化学:3.2《水的电离和溶液的酸碱性》课件(人教版选修4).ppt
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化学:3.2《水的电离和溶液的酸碱性》课件(人教版选修4).ppt
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2023/5/10,第三章水溶液中的离子平衡,第二节水的电离和溶液的酸碱性,2023/5/10,一、水的电离,1、水的电离,H2O+H2OH3O+OH,H2OH+OH,2023/5/10,2023/5/10,2、水的离子积常数,Kw水的离子积常数,简称水的离子积,25,KW=1014,T升高,KW增大,KW只与温度有关,与氢离子,氢氧根浓度无关,2023/5/10,不动,=,10-14,10-14,10-14,酸,碱,中,2023/5/10,二、溶液的酸碱性与pH,1、溶液的酸碱性,常温下,中性溶液,CH+=COH-,酸性溶液,CH+1107mol/L,碱性溶液,CH+COH-,COH-1107mol/L,=1107mol/L,CH+COH-,2023/5/10,有关水的离子积,1、在水中加入稀盐酸后,水的离子积是否发生改变?
2、在水中加入强碱后,水的离子积是否发生改变?
3、在酸碱溶液中,水电离出来的CH+和COH-是否相等?
4、100时,水的离子积为10-12,求CH+为多少?
5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来CH+的为多少?
6、在酸溶液中水电离出来的CH+和酸电离出来的CH+什么关系?
练习:
2023/5/10,有关溶液的酸碱性-正误判断,1、如果CH+不等于COH-则溶液一定呈现酸碱性。
2、在水中加酸会抑制水的电离,,3、如果CH+/COH-的值越大则酸性越强。
4、任何水溶液中都有CH+和COH-。
5、CH+等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。
6、对水升高温度,CH+增大,酸性增强。
2023/5/10,250C,口算下列溶液的c(H):
0.01mol/LH2SO41.0104mol/LHCl溶液1.0104mol/LNaOH溶液0.005mol/LBa(OH)2溶液,2023/5/10,练习,1、在25时,0.1molL1的硫酸中,水的KW值为A大于11014B小于11014C等于11014D无法确定,2、在下列叙述中,正确的是A在任何条件下,纯水的c(H)107molL1B在任何条件下,纯水都呈中性C在100时,纯水的c(H)107molL1D在100时,纯水中c(H)107molL1,C,BD,2023/5/10,3、在25时,水的离子积常数KW11014,在100时,KW11012,说明A水的电离过程是一个吸热过程B100时,KW较大CKW与电离平衡无直接关系D25时的c(H)比100的时c(H)大,4、往纯水中加入下列物质,能使水的电离平衡发生移动的是ANaCl固体BNaOH固体C乙醇DCH3COOH,AB,BD,2023/5/10,2、溶液的酸碱性pH,pH=lgc(H+),pH,pOH=lgc(OH),pOH+pH=lgc(OH)+lgc(H+),=lgc(OH)c(H+),=lg(Kw),=lg(11014),=14,2023/5/10,2、溶液的酸碱性pH,pH=lgc(H+),pH,pOH=lgc(OH),pOH+pH=14,CH+,CH+,,pH,,pH,2023/5/10,pH与溶液酸碱性的关系,中性溶液,CH+=COH-,酸性溶液,碱性溶液,CH+COH-,CH+COH-,pH=7,pH7,pH7,2023/5/10,pH的适用范围,注意:
当CH+1mol/L或COH-1mol/L时,一般不用pH表示,而直接用浓度表示。
1014mol/LCH+1mol/L,取值范围:
14pH0,2023/5/10,pH的计算,酸性溶液,直接求pH,碱性溶液,先求pOH,再求pH,混合溶液,先判断酸碱性,在根据以上方法求,无限稀释接近7,2023/5/10,三、pH的应用,1、酸碱指示剂的变色,甲基橙:
酸红,碱黄,石蕊:
酸红,中紫,碱蓝,酚酞:
酸无色,碱红色,2023/5/10,2023/5/10,【例1】现有浓度为0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液,按下列比例混合后,求新溶液的pH(0.05mL约为一滴溶液的体积),5,7,10,紫,红,蓝,2023/5/10,【例2】现有某未知浓度的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液,按下列比例混合,求HCl溶液的pH(0.04mL约为一滴溶液的体积),0.1002,0.1000,0.0998,2023/5/10,2、酸碱滴定突跃,2023/5/10,四、实验测定酸碱滴定曲线,1、仪器,滴定管的使用,酸式滴定管:
碱式滴定管:
装酸,玻璃旋塞,碱溶液腐蚀,装碱(胶皮管),高锰酸钾,铁架台,滴定管夹,锥形瓶,滴定管,2023/5/10,刻度:
0刻度在上(与量筒不同),取液:
在刻度范围内取液,不够再装,液体不能放完。
放液:
酸式:
旋转旋塞,碱式:
挤压玻璃球,2023/5/10,2、药品:
指示剂(甲基橙或酚酞)已知酸(碱)未知碱(酸),3、滴定的关键:
准确测定两溶液的体积准确判断滴定终点,2023/5/10,4、操作:
(1)滴前准备:
检查,漏不漏,活塞是否灵活,橡皮,玻璃球,洗涤仪器,滴定管:
自来水,蒸馏水,盛装液(润洗),锥形瓶:
自来水,蒸馏水(不用盛装液洗),
(2)装液:
标准液:
装入滴定管中(排、调、记),未知液:
锥形瓶中(加指示剂23滴),2023/5/10,(3)滴定:
右手:
持锥形瓶,左手:
控制旋塞(或玻璃球),眼睛:
注视锥形瓶内溶液颜色的变化,注意:
先快后慢滴定终点:
半分钟不褪色,(4)读数:
平视(小数点后两位),(5)重复23次,(6)计算:
取平均值,2023/5/10,5、误差分析:
仪器洗涤:
(1)盛标准液的滴定管未用标准液洗,偏高,
(2)锥形瓶用待测液洗,偏高,视线:
(1)滴前仰视,滴后平视,偏低,
(2)滴前平视,滴后俯视,偏低,(3)滴前仰视,滴后俯视,偏低,其它,
(1)滴定管尖嘴有气泡(开始有,终时无),偏高,
(2)滴完悬液滴,偏高,(3)震荡锥形瓶把液体溅出,偏低,(4)纯水入锥形瓶,不变,
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