中考化学二轮复习突破专题2常见物质的鉴别方法学案Word文档下载推荐.docx
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氢氧化钠溶液
有刺味,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
盐酸
无刺味,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体
2、物质鉴别的原则
①操作简便:
能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显:
使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰:
鉴别Cl-和SO42-时,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
3、物质鉴别的思路和方法
①气体鉴别:
一看颜色,二用试纸,三用火点,四加试剂。
②固体、液体鉴别:
一看颜色,二看气体,三辨沉淀。
③
一种试剂的鉴别:
A.几种溶液含不同阳离子时,常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B.几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂。
C.几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D.几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂。
E.一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。
F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④不同试剂的鉴别:
A.观察法:
根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B.热分解法:
根据不同物质的热稳定性,利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C.相互作用法:
根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
二、题型、方法归
纳:
本单元复习物质的鉴别是化学实验中的一个重要环节,是中考一种必考题型,以选择或填空的形式考查较多,也有以简答或实验形式来考查的。
根据物质的特有反应,选择适当的试剂,达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。
综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、离子)鉴别。
三、典例精讲:
1、不用其他任何试剂就能将下列各组溶液中的每一种物质鉴别出来的是( )
A.CuSO4
KNO3
BaCl2
NaCl
B.FeCl3
NaOH
Ba(OH)2
HNO3
C.KNO3
H2SO4
CuSO4
NaOH
D.Na2SO4
HCl
K2CO3
2.现有五种溶液,分别是NaOH
、Na2
CO3、KNO3、HCI、H2SO4五种无色溶液,怎么鉴别它们?
3.某校实验室在搬迁时,不慎把四瓶无色溶液的标签损坏,只知道它们分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液,为鉴别它们设计了以下实验.
(1)各取少量四种溶液于四支试管中,分别滴入紫色石蕊溶液,先被鉴别出来的两种溶液是______和______.
(2)为鉴别剩余的两种溶液,可选择两种不同物质类别的试剂进行实验,所选试剂为______和______.
4.某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末,分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末.请你设计一个简便的方法进行鉴别,并完成该实验报告.
操作步骤
现象与结论
5.下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是
A.HClCuSO4KNO3Na2SO4
B.FeCl3HClNaClNaOH
C.CaCl2K2CO3HCl(NH4)2CO3
D.NaNO3Na2SO4HCIH2SO4
参考答案
典例精讲:
1、解析:
A、CuSO4溶液呈蓝色,首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液;
把CuSO4溶液与另外三种溶液混合,出现白色沉淀的溶液为BaCl2溶液;
剩余两种溶液为KNO3、NaCl溶液,但其余两两混合均没有明显象,故不加其他试剂无法鉴别.
B、FeCl3溶液呈黄色,首先鉴别出黄色的FeCl3溶液;
把FeCl3溶液与另外三种溶液混合,出现红褐色沉淀的溶液为NaOH、Ba(OH)2溶液;
但其余两两混合均没有明显象,故不加其他试剂无法鉴别.
C、CuSO4溶液呈蓝色,首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液;
把CuSO4溶液与另外三种溶液混合,能与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀的氢氧化钠溶液;
再将剩余的两种溶液滴
加至蓝色沉淀中,能使蓝色沉淀溶解的是硫酸,无明显变化的是硝酸钾溶液,故不加其他试剂可以鉴别.
D、组内四种物质的溶液
两两混合时,其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现
一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为K2CO3溶液;
与K2CO3溶液产生气体的
溶液为盐酸,产生白色沉淀的为氯化钡;
与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液;
故不加其他试剂可以鉴别.故选:
CD.
2.解析:
先加紫色石蕊,变蓝色的是氢氧化钠,紫色的是Na2CO3、KNO3,红色的是HCI、H2SO4.区别出氢氧化钠,在紫色盐溶液加入硝酸钡,有沉淀的是Na2CO3,区别Na2CO3、KNO3,在红色酸溶液中加入氯化钡,有沉淀的是硫酸。
3.解析:
(1)由于酸能使紫色石蕊试液变红色,因此能使石蕊变红色的溶液为盐酸;
碱能使紫色石蕊试液变蓝色,因此氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使石蕊变蓝,无法进一步判断;
中性溶液不能使紫色石蕊试液变色,氯化钠溶液呈中性,因此根据溶液不能使石蕊变色可知D溶液为氯化钠溶液,因此,加入石蕊可被鉴别出来的溶液是稀盐酸和氯化钠;
答案为:
稀盐酸(或HCl);
氯化钠溶液(或NaCl);
(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,与氢氧化钠反应生成水,无现象;
氢氧化钙溶液与可溶性碳酸盐有沉淀生成,而氢氧化钠与它们不反应,因此可用碳酸钠溶液等进行鉴别;
二氧化碳(或CO2);
碳酸钠溶液(或碳酸钾溶液或Na2CO3
或K2CO3
等,合理即可).
4.解析:
可以依据这三种物质遇水时的不同现象进行鉴别.生石灰可与水反应放出大量的热,氢氧化钙微溶于水,碳酸钙不溶于水,所以本题答案为:
操作步骤
现象与结论
分别取少量粉末(或样品)于容器中,加入适量水,搅拌、静置.
反应剧烈且伴有大量热量放出的是生石灰;
搅拌后,固体沉降很快,液体立刻变澄清的是碳酸钙粉末;
搅拌后,液体不易变澄清的是熟石灰.
5.解析:
不用其它试剂的鉴别题,首先观察物质的颜色,然后利用物质间的相互反应来依次鉴别出来。
A.CuSO4是蓝色溶液,但不能与其他物质反应,所以不能鉴别;
B.FeCl3是黄色溶液,FeCl3能与NaOH反应生成红褐色沉淀,盐酸能使沉淀溶解;
C.K2CO3和(NH4)2CO3都能与反应产生沉淀,都能HCl与反应产生气体,所以不能将它们区分开;
D.四种物质之间都不能相互反应,所以不能分开。
答案B。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.已知Fe+2FeCl3=3FeCl2,Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,现有若干克Fe、Fe2O3和CuO的混合物在73g10%的盐酸中恰好完全溶解,所得溶液中不含FeCl3,现将等质量的该混合物在高温下与CO完全反应,得固体质量可能为
A.5.6gB.6gC.6.4gD.7.2g
2.下列关于化学反应类型的说法正确的
A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B.复分解反应一定没有单质参加
C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D.分解反应的生成物一定有单质
3.下列两种物质混合后能发生化学反应且反应前后溶液总质量不变的是()
A.稀硫酸和氯化钠溶液B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氢氧化钡溶液和稀硫酸D.稀盐酸和石灰水
4.某公司发生火灾引发液氨泄露并发生化学爆炸,造成重大伤亡。
液氨是液态的氨气,常温下,氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。
实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。
下列相关说法或做法不正确的是
A.液氨泄漏时,可用喷水的方法除去空气中的氨气,说明氨气溶于水
B.由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有可燃性
C.仪器a的名称是分液漏斗;
制取氨气的装置应选择上图中的AE
D.液氨泄漏时正确的逃生方法是用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离
5.如图图象分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是()
A.向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加人硝酸钾晶体(不考虑温度变化)
B.用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C.向久置于空气中的部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
D.相同质量的镁粉和铁粉分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应
6.下列装置图不能用于检查气密性的是()
A.
B.
C.
D.
7.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是
A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
8.规范的实验操作是实验成功的必要条件。
下列实验操作中,正确的是()
给液体加热B.
滴加试剂C.
读取液体体积D.
移走蒸发皿
9.除去物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是
A.Cu(C):
在氧气流中加热B.CaO(CaCO3):
加水溶解、过滤、蒸发
C.CO2(CO):
点燃D.MnO2(KCl):
加水溶解、过滤、洗涤
10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B.t2℃时,等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量:
甲>乙>丙
C.t2℃时,将15g甲物质加入到50g水中,再降温到t1℃,所得溶液溶质的质量分数不变
D.分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液溶质的质量分数乙>甲=丙
11.如图是木炭还原氧化铜的实验,有关说法正确的是()
A.酒精灯加网罩的作用是有利于用外焰加热
B.开始加热时导管口有气泡逸出,石灰水没有马上变浑浊
C.①中反应的化学方程式是C+2CuO高温2Cu+CO2
D.实验结束后先拔开管口的橡皮塞,再熄灭酒精灯
12.把5.1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应,产生0.5gH2,向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好使上述溶液中的MgSO4和Al2(SO4)3完全转化为沉淀,则同时生成的Na2SO4的质量为()
A.7.1gB.28.4gC.14.2gD.35.5g
13.恩施地区水资源总量较丰富,下列有关水的说法错误的是
A.煮沸可降低水的硬度B.可用肥皂水区别硬水和软水
C.水通电在正极获得氧气D.活性炭可将自来水变为纯净水
14.反应2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X中X的化学式是()
A.H2B.H2OC.H2O2D.HCl
15.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体.下图为该反应的微观示意图,其中不同的球代表不同种原子.下列说法中,不正确的是()
A.分子在化学变化中可分
B.此反应一定有单质生成
C.原子在化学变化中不可分
D.该反应属于置换反应
二、填空题
16.红磷燃烧除需要氧气外,还需要的条件是_____,该反应的化学方程式为_____.
17.金属是一种重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属.
(1)冶炼技术在中国有着悠久的历史.如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限:
①根据图中数据和有关的化学知识,你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关?
_____
a地壳中金属元素的含量b金属的导电性c金属的活动性
d金属的延展性e金属冶炼的难易程度
②常温下铝是一种活泼金属,但铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是_____;
③我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”.
a用上述方法不能制得黄金是因为_____;
b药金的主要成分是_____;
(2)每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失.
①铁在地壳中的含量居所有金属元素的第_____位;
②铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟_____等物质相互作用的结果.
③据报道,全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元,我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%.
请你根据不同原理,提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施:
a_____;
b_____.
18.人体中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素组成的化合物是_____;
常用来培制糕点的小苏打的化学式是_____。
三、简答题
19.某矿泉水的水质成分(mg/L)如下表所示,请根据表中信息回答:
硅酸(H2SiO3):
28.9~42.9
锶离子(Sr2+):
0.01~0.32
碳酸氢根(HCO3--):
173~205
钙离子:
5~45
氯离子:
1.0~8.0
钠离子:
45~70
硫酸根:
16.06~19.52
钾离子:
0.5~2.0
镁离子:
2.5~7.5
pH:
7.8±
0.5
(1)该矿泉水显弱_________性。
硅酸中硅元素的化合价是_________。
(2)用化学符号表示:
5个锶原子________;
硫酸根_________。
(3)由标签中的阴、阳离子构成的一种化合物________(写化学式)。
(4)取该矿泉水少许注入试管,滴入肥皂水,充分振荡,若出现大量的________,则属于____(填硬水或软水)。
20.(3分)硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。
硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2+2C高温Si+2CO↑。
若生产5.6g硅,理论上需要二氧化硅(SiO2)多少克?
四、实验题
21.下图是实验室常用的实验装置,请回答下列问题。
(1)实验室常用电石CaC2(灰色块状固体)与水反应制取乙炔气体C2H2,选用______作发生装置(填序号),常用C或E收集乙炔气体。
请写出用C收集乙炔气体的依据____________;
(2)若用F装置来收集氧气,则气体应从_______(填“a”或“b”)通入;
(3)G装置中,将氢气气球置于空烧杯中,可以验证_____________。
五、流程题
22.碳酸钡是工业上一种重要的化工产品,以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程,请你根据流程回答下列问题(说明:
操作B为洗涤,干燥)
(1)生产流程中为节约成本,生成的气体B直接应用于流程中,其气体B是_____。
(2)操作A的名称为_____。
(3)流程中溶液A中含有的溶质有_____(写化学式)。
(4)写出反应室中有关反应的化学方程式(任意一个即可)_____。
(5)写出电解氯化钠溶液的化学方程式_____。
六、计算题
23.现有2.4g镁与100g稀盐酸恰好完全反应,试求:
(1)可以生成____g氢气;
(2)稀盐酸中溶质的质量分数是____。
24.某化学兴趣小组的同学进行了硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验。
实验过程及数据如下图所示:
(1)若操作过程中损失水的质量为3.1g,其它物质的质量损失忽略不计,则a的值为______。
(2)求反应后所得滤液中溶质的质量分数为____________(写出详细的解题过程)
七、探究题
25.为了探究碱的化学性质,同学们进行了如图所示的实验。
(实验操作)
夹紧弹簧夹,将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。
锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。
反应一段时间后,打开弹簧夹,观察到的现象为_____,锥形瓶底部有白色沉淀生成。
(废液处理)
(1)将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中,然后滴入几滴无色酚酞溶液,充分混合后,烧杯内的液体为_____色。
(2)再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸,充分反应后,烧杯内得到无色澄清溶液,则该无色溶液中一定含有的溶质是_____。
请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式_____(写一个)。
(3)最后烧杯内的无色溶液能否直接排放,请阐述你的观点并说明理由_____。
(反思交流)上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。
【参考答案】***
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
C
A
16.温度达到着火点
17.ce;
常温下铝易和空气中的氧气反应,在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜反应物中没有金元素Cu和Zn2氧气和水刷油漆涂油
18.CaO(或氧化钙)NaHCO3
19.碱+45SrSO42-NaHCO3、Na2SO4、NaCl、CaCl2、Ca(HCO3)2、MgCl2、K2SO4等白色垢状物(或泡沫)硬水(或软水)
20.12g
21.A难溶于水、密度比空气小a氢气密度比空气小
22.二氧化碳过滤BaCl2和HClNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl=NaCl+H2O或者2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
23.27.3%
24.142g5%
25.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O烧杯中的石灰水进入锥形瓶内红氯化钙和氯化钠NaOH+HCl=NaCl+H2O[或Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O]不能,该溶液可能为酸性溶液会产生污染
1.安徽省物产丰富,人杰地灵。
下列是省内四地市具有代表性的产业,其过程主要体现的是化学变化的是()
芜湖汽车组装B.
铜陵冶炼金属
C.
六安水力发电D.
淮南开采煤矿
2.以下有关化学知识的整理正确的是()
化学反应分类
B.
物质分类
地壳中元素含量
D.
金属的化学性质
3.水是生命之源。
下列有关水的说法错误的是()
A.水由氢元素和氧元素组成
B.煮沸可降低水的硬度
C.肥皂水可鉴别硬水和软水
D.电解水时正极产生氢气
4.盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小
B.t2℃时,200gMgCl2的饱和溶液中含有100gMgCl2
C.将t1℃时KCl的饱和溶液升温到t2℃,溶液由饱和变为不饱和
D.t1℃时,等质量的KCl和MgSO4的溶液中所含溶质的质量一定相等
5.有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象。
X放入ZCl2溶液中,没有明显现象。
判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.X>
Y>
ZB.Z>
X>
YC.Y>
ZD.X>
Z>
Y
6.除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质),以下除杂试剂及主要操作()
选项
物质
试剂
主要操作方法
Cu(Fe)
足量稀盐酸
搅拌,过滤
CO2(HCl)
足量NaOH溶液
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
NaCl(Na2CO3)
适量Ca(OH)2溶液
NaC1(NaNO3)
足量AgNO3溶液
过滤
A.AB.BC.CD.D
7.下列反应既属于氧化反应,又属于化合反应的是
A.氧化汞
汞+氧气
B.乙炔+氧气
二氧化碳+水
C.一氧化碳+氧气
二氧化碳
D.水
氢气+氧气
8.下图为四种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.0℃时,在100g水中加入40g(NH4)2HPO4,搅拌,完全溶解,再增加1g该物质不能溶解。
结论:
溶质增加后溶解度降低
B.23℃时,物质溶解度关系为①>②>③>④
C.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶
D.要将接近饱和的Ce2(SO4)3溶液变成饱和溶液,操作措施有:
加溶质或降温
9.下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是
A.HCl、Na2CO3、K2SO4B.KNO3、Ba(OH)2、NaCl
C.KCl、AgNO3、HNO3D.NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4
10.许多化学物质是一柄“双刃剑”.对CO2的利弊评价不妥的是()
A.大气层中CO2过多会造成“温室效应”
B.“碳酸水”浇灌植物对植物光合作用有利
C.利用干冰可进行人工降雨
D.大气层中CO2越多,抵御紫外光作用越强
11.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸,对反应前后烧杯中溶液分析错误的是()
A.颜色改变B.温度升高C.碱性减弱D.质量增加
12.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。
图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。
下列数据正确的是
A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%
13.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,最好选用的试剂组是()
A.Cu、FeCl2、MgCl2B.Fe、CuSO4、MgCl2
C.Fe、Cu、MgCl2D.Mg、CuSO4、FeSO4
14.下列归纳和推理,你认为合理的是
A.复分解反应一定没有单质生成
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.原子核中一定含有质子和中子
D.测定溶液的pH时,如果先将pH试纸用水润湿,测定结果一定偏大
15.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中正确的是()
A.t1℃时,A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B.t2C时,把50gA物质放入50g水中得到100g饱和溶液
C.将t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A
D.将C的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用升温的方法
16.如图所示为某同学做的兴趣小实验,玻
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- 中考 化学 二轮 复习 突破 专题 常见 物质 鉴别方法