浙教版科学第一轮复习专题训练酸碱盐电子教案文档格式.docx
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⑤“王水”可以用铁质容器盛装.
A.①④⑤B.①②③C.③④⑤D.①③
6.打开浓盐酸试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现.已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-).下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( )
A.①③B.②④C.①②④D.①③④
7.某实验室废水含有较多的盐酸,排放前应加入某种试剂将废水调至中性,下列试剂中最合适的是( )
A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.稀醋酸D.KNO3溶液
8.在下表①-④组的X溶液中,滴加Y溶液至过量,生成沉淀或气体的质量与加入Y溶液的质量关系符合图的是( )
X溶液
Y溶液
①
CuCl2溶液和HCl溶液
NaOH溶液
②
Na2SO4溶液和H2SO4溶液
BaCl2溶液
③
NaCl溶液和HCl溶液
NaHCO3溶液
④
Na2CO3溶液和NaOH溶液
H2SO4溶液
A.①③B.②③C.①④D.②④
9.碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质.下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与CO2反应生成水
10.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线.下列有关该实验事实的说法正确的是( )
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.B点时的溶液能使酚酞试液变红D.C点时,溶液中的溶质只有氯化钠
11.少年儿童按如图时间就餐,口腔残留食物的pH在一天中的变化如下:
已知口腔若经常保持酸性,容易发生蛀牙,如果只从这一点考虑,你认为三次刷牙时间最好安排在
A.三次吃点心后B.早、午、晚餐前
C.早餐、午餐、晚睡前D.早、午、晚餐后
12.下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案,其中方案一、方案二都合理的是( )
选项
A
B
C
D
实验目的
证明醋酸溶液呈酸性
检验氯离子
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一
滴加几滴酚酞溶液观察是否变红
先加硝酸银溶液,再滴加稀硝酸
加入适量的硝酸钡溶液,过滤
加稀盐酸
方案二
用pH试纸检验溶液的pH
先加硝酸银溶液,再滴加稀盐酸
加入适量的氯化钡溶液,过滤
加澄清石灰水
13.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用,促进了人类文明的进步和社会的可持续发展.下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是( )
A.将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用
B.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产
C.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D.汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
14.物质的性质决定物质的用途,而物质的利用是一把双刃剑,如不法商贩用硫酸铜来浸泡黑木耳,食用这种木耳后,会危害人的身体健康;
在游泳池中则通过加入适量的硫酸铜,起到消毒杀菌作用,下列叙述中,错误的是( )
A.铜离子可以杀菌,但摄入过多的铜离子会损害人体健康
B.用清水冲洗黑木耳时变成淡蓝色,则该黑木耳没有用硫酸铜浸泡
C.铁制玩具掉入游泳池中,表面会析出少量红色物质
D.若服用硫酸铜溶液,可立即饮用大量牛奶,并马上送医院诊治
15.甲、乙两化工厂分布如图所示,箭头代表水流方向,如果在a处取水样检测,水中含有少量NaOH、Na2SO4;
在c处取水样检测,pH=7且水中只含有少量NaCl.则b处水中含有的一组物质是( )
A.MgSO4
NaClB.H2SO4
Ba(NO3)2
C.BaCl2
HClD.H2SO4
MgCl2
16.根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是:
(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,
(2)2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中,错误的是( )
A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B.纯碱属于盐类物质
C.因生成气体,反应不遵循质量守恒定律D.副产品氯化铵是一种氮肥
17.在化学实验室,对某种化合物的溶液进行了以下实验:
①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解.
②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解.则溶液中的物质一定是( )
A.BaCl2B.CuCl2C.Na2CO3D.Ba(NO3)2
18.将下列各组物质分别加入水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )
A.Na2CO3、CaCl2、NaOHB.NaCl、KNO3、CuSO4
C.Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4D.K2SO4、KCl、NaNO3
19.下列物质敞口放置在空气中一段时间后,因发生化学反应质量增加的是( )
A.碳酸钙B.浓硫酸C.浓盐酸D.氢氧化钠
20.下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是( )
A.NaCl、稀HCl、NaOH、石蕊B.NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3
C.Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀HClD.Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3
二、简答题(每空2分,共30分。
)
21.洗涤剂(如肥皂、洗衣粉等)是生活中常用的物质,大多显碱性.小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水,用pH试纸测试的结果是pH7(填写“<”“=”“>”),若向其中加入少量的无色酚酞试液(化学式C20H14O4)试液,肥皂水呈色。
22.在元旦联欢晚会上,被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术,在三支盛有液体的玻璃杯中,分别倒入用酒瓶装的一种液体,同学们看到下列奇特现象:
A杯中变成了“红葡萄酒”(变为红色);
B杯变成了“汽水”(产生大量的气泡);
C杯中变成了“牛奶”(有白色沉淀).请你来揭开魔术秘密:
(1)酒瓶中的液体可能是 。
(2)B杯中产生的气体是 。
(3)写出C杯中发生的化学方程式 。
23.如图是初中科学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系。
其中单质I为红色固体,氧化物I和单质Ⅲ均为黑色固体,氧化物Ⅲ能使澄清石灰水变浑浊。
则:
(1)反应①中(填化学式)发生了还原反应;
(2)氧化物Ⅱ除图中所示的化学性质外,还具有性,对人体有危害;
(3)根据题意,写出反应④的化学方程式。
24.实验室有失去标签的三瓶无色溶液:
H2SO4溶液、NaOH溶液和KNO3溶液,要求只用无色酚酞一种试液鉴别它们。
请完成如下实验:
(1)取少量三种溶液分别加到A、B、C三支试管中.各滴入1~2滴无色酚酞试液,观察到A试管中的溶液变成红色。
则A试管中的是溶液。
(2)任取剩下两种溶液中的一种,滴入上述实验后的A试管中,若观察到A试管中的溶液。
则滴入的是溶液:
21cn
25.学习碱的个性时,同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验。
实验方案如图所示(说明:
实验中使用的药品均是溶液)。
请回答下列问题:
(1)写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式:
;
在实验过程中,并没有观察到该反应的明显现象,请你写出一种能观察到变化发生的方法:
。
(2)实验结束后,同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中。
为了处理废液废渣,首先对废液缸中物质的成分进行初步分析,过程如下图所示:
由上述分析可知:
①固体A中一定含有碳酸钙和。
②无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是。
三、实验探究题(每空2分,共14分。
26.在实验室里,某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末,如图所示。
他对白色粉末的成分作出了一些猜测。
猜测一:
可能是氢氧化钠猜测二:
可能是碳酸钠猜测三:
可能是氢氧化钠和碳酸钠
为探究白色粉末的成分,他将该粉末溶于水,得到无色溶液,再进行了如下实验:
(1)根据实验现象推测,无色气体是。
(2)在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是。
(3)由实验现象可知,猜测是正确的。
27.雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质,形成了PH小于5.6的降水称为酸雨,请回答下列有关酸雨的问题:
(l)要测定某地采集到的雨水是否为酸雨,下列提供的试剂(试纸)中宜取用
A蓝色石蕊试纸B.紫色石蕊溶液
C.无色酚酞试剂D.PH试纸
(2)已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6。
通常空气中CO2的含量大于SO2的含量,但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。
有同学想通过如右图的实验寻找证据,你认为下一步的实验步骤是测定,只要出现的实验结果,就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。
(3)已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的,亚硫酸钙(CaSO3)是白色难溶于水但可溶于酸的固体。
某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象,继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。
在以上实验过程中,下列不可能发生的化学反应是
A.SO2+CaCl2+H2O==CaSO3↓十2HCIB.SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
C.Na2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2NaCID.H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2Okx
四、分析计算题(28题9分,29题7分,共16分。
28.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液,进行溶质成分鉴定。
取废液上层清液50克,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克开始出现白色沉淀。
继续滴加至沉淀不再产生,过滤,测得沉淀的质量为5克,并绘制了图像。
(1)滴加的溶液中溶质属于_______(选填“盐”或“碱”)。
(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克。
(3)图像中的a点数值是_______。
(4)废液中含有的溶质是_________(写化学式)。
(5)通过计算说明,图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?
29.一瓶氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质。
化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度,他们在知识回顾的基础上,依次进行了如下的实验操作:
知识回顾:
氢氧化钠必须密封保存;
氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O;
CaCO3不溶于水。
第一步:
取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液;
第二步:
向上述溶液中加入足量的澄清石灰水;
第三步:
过滤、干燥、称量,生成沉淀为5g。
(1)若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A,则氢氧化钠的质量分数1-A(填大于、等于或小于),原因是。
(2)计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数(结果精确到0.1%)。
参考答案
一、选择题
DCDCD DBCCB ADABC CADDD
二、简答题
21.> 红22.
(1)碳酸钠
(2)二氧化碳 (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.
23.
(1)CuO
(2)毒(3)CO2+C高温2CO
24.
(1)NaOH
(2)红色褪去(红色不褪去)H2SO4(KNO3)(现象和结论必须对应)
25.
(1)2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O(没有配平但化学式全对给1分)
先往氢氧化钙中滴l一2滴无色酚酞试液(或紫色石蕊试液)(其它合理答案,酌情给分}
(2)①氧氧化铁或Fe(OH)3
②一定有碳酸钠,可能有氢氧化钠(只答含有碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钠、CO32-、OH-给1分)
三、实验探究题
26.
(1)二氧化碳
(2)除尽溶液中的碳酸钠(或“排除碳酸钠对检验氢氧化钠的干扰”等)(3)三
27.
(1)D
(2)测试管内溶液的pH若pH小于5.6 (3)A
四、分析计算题
28.
(1)盐
(2)2.65(3)1.1(4)HCl、CaCl2
(5)设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x,
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
106 100
x5克
106∶200=x∶5克x=5.3克溶液质量是5.3克/26.5%=20克
b点质量应标20克+10克=30克
29.
(1)小于试剂中含有水
(2)解:
该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量为x
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
106100
X5g
x=5.3g
该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数
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- 浙教版 科学 第一轮 复习 专题 训练 酸碱 电子 教案