人教版化学高二选修3第一章第一节原子结构同步练习D卷Word下载.docx
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4.(2分)2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功,其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料
的含量。
关于
的说法正确的是
A.质子数为2
B.中子数为3
C.核外电子数为1
D.质量数为2
5.(2分)(2016高一下·
成都期中)非金属元素R其质量数为127,又知R离子含有74个中子,54个电子,则该元素最高化合价组成的化合物是()
A.R(OH)3
B.R2O7
C.HRO3
D.H2R
6.(2分)(2016高三下·
历城月考)下列各组元素属于p区的是()
A.原子序数为1、2、7的元素
B.O、S、P
C.Fe、Ar、Cl
D.Na、Li、Mg
7.(2分)下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中,不完全是专指碳原子的是()
A.原子核外电子有六种运动状态
B.L能层p能级只有一个空轨道
C.L能层有两个未成对的电子
D.最外层p能级电子数与次外层电子数相等
8.(2分)(2016高一下·
江西期末)雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成,下列说法正确的是()
A.O2和O3互为同位素
B.在相同的温度与压强下,等体积的O2和O3含有相同的分子数
C.O2和O3的相互转化是物理变化
D.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
9.(2分)下列说法正确的是
A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子是“8”字形
B.能层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道
C.氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道
D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
10.(2分)(2015高二下·
广平期中)元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价氧离子的半径.X元素可能为()
A.Ne
B.N
C.Na
D.K
11.(2分)下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是
A.1s<
2s<
3s
B.2p<
3p<
4p
C.3s<
3d
D.4s>
3d>
3p
12.(2分)(2015高二下·
武汉期中)下列有关描述正确的是()
A.第一电离能:
B>Be>Li
B.电负性:
F>N>O
C.Fe2+的最外层电子排布式微:
3s23p63d6
D.基态铜原子的价电子排布图:
13.(2分)下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是()
A.六氟化氙(XeF6)
B.次氯酸(HClO)
C.二氯化硫(S2Cl2)
D.三氟化硼(BF3)
14.(2分)肯定属于同族元素且性质相似的是()
A.原子电子排布式:
A为1s22s2,B为1s2
B.结构示意图:
A为
,B为
C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
15.(2分)下列化学用语表示的是离子的有①H2O2②Si
③SO42﹣④
⑤
()
A.①②
B.②④
C.③④
D.③⑤
16.(2分)下列电子排布中,原子处于激发状态的是()
A.1s22s2
B.1s22s22p5
C.1s22s22p63s23p63d34s2
D.1s22s12p3
17.(2分)下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是()
A.O2﹣1s22s22p4
B.Ca
3d2
C.Fe
3d54s3
D.Si1s22s22p63s23p2
18.(2分)以下对核外电子运动状况的描述正确的是()
A.同一原子中,2p,3p,4p能级的轨道依次增多
B.当碳原子的核外电子排布由
转变为
这一过程释放能量
C.3p2表示3p能级有两个轨道
D.在同一能级上运动的电子,其运动状态可能相同
19.(2分)(2016高一下·
武城期中)X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则wgx+含有电子的物质的量是()
A.(m﹣n)w/mmol
B.(m﹣n﹣1)w/mmol
C.(m+n)w/mmol
D.(m﹣n+1)w/mmol
20.(2分)(2017高二下·
芒市期中)某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为()
A.0
B.1
C.2
D.3
二、非选择题:
(共5题;
共37分)
21.(8分)(2019高二下·
梧州期末)
(1)I.K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶:
Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH→Cr3+(绿色)+CH3COOH(未配平)
基态Cr原子的价电子轨道表达式为________。
(2)甘氨酸的结构简式为NH2CH2COOH,该分子中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为________,碳原子的轨道杂化类型为________。
(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示:
离子
Sr3+
Cr3+
Fe2+
Zn2+
水合离子的颜色
无色
绿色
浅绿色
请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为________。
(4)Ⅱ.ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物,如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的微粒间作用力有________(填选项字母)。
A离子键
B共价键
C金属键
D配位键
E范德华力
F氢键
(5)Ⅲ.某微粒的球棍模型如下图所示。
已知含有1个碳原子和3个氢原子,请写出该微粒的化学式:
________。
(6)Ⅳ.铜与氧元素形成的晶胞如下图所示:
晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部,a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),则d的坐标参数为________,已知该晶体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值,则晶胞参数为________cm(列出计算式即可)。
22.(2分)(2017高一上·
长春期末)用一只长滴管,深入液面下,向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液,可观察到有白色沉淀生成.生成白色沉淀的离子方程式________,在空气中放置的现象是________.
23.(11分)(2016高三下·
黑龙江开学考)钛被称为继铁、铝之后的第三金属,制备金属钛的一种流程如下:
回答下列问题:
(1)基态钛原子的价电子排布图为________,其原子核外共有________种运动状态不相同的电子.金属钛晶胞如图1所示,为________堆积(填堆积方式).
(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为﹣37℃,沸点为136℃,可知TiCl4为________晶体.
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如图2.化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是________.化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________.
(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,结构如图3所示.该阳离子Ti与O的原子数之比为________,其化学式为________.
(5)钙钛矿晶体的结构如图4所示.钛离子位于立方晶胞的角顶,被________个氧离子包围成配位八面体;
钙离子位于立方晶胞的体心,被________个氧离子包围.钙钛矿晶体的化学式为________.
24.(8分)(2016高二下·
正定期中)化学作为一门基础自然科学,在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用.
(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7,其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在.Cu3+基态的核外电子排布式为________;
(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛.研究表明,若构成化合物的阳离子有未成对电子时,则该化合物具有磁性.下列物质适合做录音带磁粉原料的是
(填选项字母).
A.V2O5
B.CrO2
C.PbO
D.ZnO
(3)屠呦呦因在抗疟药﹣﹣青蒿素(C15H22O5)研究中的杰出贡献,成为首获科学类诺贝尔奖的中国人.青蒿素的结构简式如图l所示,碳原子的杂化方式为________.
(4)“可燃冰因储量大”,污染小被视为未来石油的替代能源,由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为________
②H2O的键角大于CH4原因为________
(5)锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景,该电池负极材料为石墨,石墨为层状结构(如图3),其晶胞结构如图4所示,该晶胞中有________个碳原子.已知石墨的层间距为apm,C﹣C键长为bpm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则石墨晶体的密度为________
g.cm﹣3(列出计算式).
25.(8分)(2018·
辽宁模拟)铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。
回答下列问题:
(1)铜元素在周期表中的位置是________,基态铜原子中,核外电子占据最高能层的符号是________,占据该最高能层的电子数为________。
(2)在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物,如Cu9Al4、Cu6Zn8等。
某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于________(填“晶体”或”非晶体”)。
(3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。
(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种,理论上前者沸点低于后者,其原因是________。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积,每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为
(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示,其晶胞边长为anm,该金属互化物的密度为________(用含a、NA的代数式表示)g/cm3。
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
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- 人教版 化学 选修 第一章 第一节 原子结构 同步 练习