第二章复习课件2.ppt
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第二章烃和卤代烃复习,
(二),【烃类的几个重要规律及应用】,1、【规律1】烃分子含氢原子数恒为偶数,其相对分子质量恒为偶数。
【应用】如果求得的烃分子所含氢原子数为奇数或相对分子质量为奇数,则求算一定有错。
2、烃燃烧前后气体体积变化规律:
【思考】常温常压下,某气态烃和氧气的混和物aL,经点燃且完全燃烧后,得到bL气体(常温常压下),则a和b的大小关系为()A.a=bB.abC.abD.ab,B,【规律2】在100以下,任何烃和氧气的混和物完全燃烧,反应后气体体积都是减小的。
【思考】120时,某烃和O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,气体体积减小,该烃是()A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C2H6【规律3】气态烃(CxHy)在100及其以上温度完全燃烧时,气体体积变化只与氢原子个数有关:
若y=4,燃烧前后体积不变,V=0若y4,燃烧前后体积增大,V0若y4,燃烧前后体积减少,V0(只有乙炔),C,燃烧前后气体的体积大小变化规律,原理:
烃的燃烧通式为:
CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O反应前后气体的体积的变化量为V=(x+y/2)(1+x+y/4)=y/41,显然,y=4时,V=0y4时,V0y4时,V0,应用:
120时,1体积某烃和4体积O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是()A.1B.2C.3D.4,两种气态烃以任意比例混合,在105时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L.下列各组混合烃中不符合此条件的是()A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H6,3、烃完全燃烧时耗氧量的规律烃燃烧的化学方程式:
CxHy+(x+y/4)O2xco2+y/2H2O,等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律:
【规律4】对于等物质的量的任意烃(CxHy),完全燃烧,耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值的大小,该值越大,耗氧量越多。
【例题】等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧,耗氧量最大的是哪个?
解:
根据等物质的量的任意烃,完全燃烧,耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值的大小,该值越大,耗氧量越多。
得到C3H6中,(x+y/4)的值最大,所以,C3H6的耗氧量最多。
等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律:
【例题】等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧,耗氧量最大的是哪个?
【规律5】对于质量的任意烃,完全燃烧,耗氧量的大小取决于(y/x)的值的大小,该值越大,耗氧量越多。
解:
根据上述规律,得到结论(y/x)值越大,耗氧量越多,则对于质量的上述烃,完全燃烧CH4的耗氧量最多。
总结:
等质量各类烃完全燃烧,耗O2量关系,【应用】等质量的烷烃随碳原子个数的增大,消耗O2的量(填“增大”、“减小”或“不变”)。
等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时,耗O2量,生成CO2量、H2O量均分别相同。
最简式相同的有机物无论以何种比例混合,只要总质量一定,耗O2量、生成CO2量、H2O量均为定值。
【思考】等质量的CnH2nO和CmH2mO2分别完全燃烧时,消耗O2的量相等,则n和m的数学关系为。
【规律6】,【规律】:
两种有机物,无论最简式是否相同,只要C%相同,等质量完全燃烧时,生成的CO2量相等。
同理若H%相同,则生成的H2O量相等。
但耗O2量未必相同。
如何寻找符合这些特征的有机物分子呢?
有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。
如果将A、B不论以何种比例混合,只要其质量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的二氧化碳的质量也不变。
那么,A、B组成必须满足的条件是。
若A是甲醛,则符合上述条件的化合物B中,相对分子质量最小的是写出分子式,并写出相对分子质量最小的不含甲基(CH3)的B的1种同分异构体结构简式:
。
应用:
4、各类烃含碳(或氢)的质量分数变化,各类烃C%、H%(均为质量分数)随C原子数n的变化图示,【规律7】,烷烃:
随着n的增大,含碳质量分数增大,但总是小于85.7%。
甲烷是含氢质量分数最高的,也是所有烃中含氢质量分数最高的。
烯烃:
含碳质量分数是不变的。
85.7%炔烃:
随着n的增大,含碳质量分数减小,但总是大于85.7%。
乙炔是含碳量最高的,达到92.3%苯及其同系物:
随着n的增大,含碳质量分数减小,但总是大于85.7%。
注意:
在各类烃中H%最高的是CH4,其次为C2H6。
在上述各类烃中C%最高的是C2H2、C6H6,除此外还有C8H8(如立方烷)。
在所有烃中并非是最简式CH的烃C%最高的如还有C10H8(萘)更高。
商余法确定分子式,【原理】对于任意的烃(CxHy),其相对分子量为M=12x+y,则M/12=x+y/12,显然,x为商(C原子数目),y为余数(H原子数目)。
从而推断出烃的分子式。
例:
下列数值都是烃的相对分子质量,其对应的烃一定为烷烃的是()A.44B.42C.54D.128解析:
44/12=3余8,则该烃是C3H8128/12=10余8,则该烃是C10H8128/12=9余20,则该烃是C9H20,A,
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