化学键复习(知识总结).doc
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化学键知识总结
一.离子键
1.离子键:
阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
注:
(1)成键微粒:
阴阳离子间
(2)成键本质:
阴、阳离子间的静电作用
(3)成键原因:
电子得失
(4)形成规律:
活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键
离子化合物:
像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
(1)活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等
(2)强碱:
如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
(3)大多数盐:
如Na2CO3、BaSO4
(4)铵盐:
如NH4Cl
判断方法:
一般含金属元素的物质(化合物)+铵盐。
(一般规律)
注意:
(1)酸不是离子化合物。
(2)离子键只存在离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键。
(3)离子化合物不是分子,其化学式不能称为分子式
二.共价键
1.共价键:
原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
用电子式表示HCl的形成过程:
注:
(1)成键微粒:
原子
(2)成键实质:
静电作用
(3)成键原因:
共用电子对
(4)形成规律:
非金属元素形成的单质或化合物形成共价键
2.共价化合物:
以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物 离子化合物
共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物
3.共价键的存在:
非金属单质:
H2、X2、N2等(稀有气体除外)
共价化合物:
H2O、CO2、SiO2、H2S等
复杂离子化合物:
强碱、铵盐、含氧酸盐
4.共价键的分类:
非极性键:
在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。
共用电子对不发生偏移。
极性键:
在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。
共用电子对偏向吸引能力强的一方。
三.电子式:
定义:
在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。
原子的电子式:
2.阴阳离子的电子式:
(1)阳离子 简单阳离子:
离子符号即为电子式,如Na+、、Mg2+等
复杂阳离子:
如NH4+电子式:
(2)阴离子 简单阴离子:
、
复杂阴离子:
3.物质的电子式:
离子的电子式:
阳离子的电子式一般用它的离子符号表示;在阴离子或原子团外加方括弧,并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。
分子或共价化合物电子式,正确标出共用电子对数目。
离子化合价电子式,阳离子的外层电子不再标出,只在元素符号右上角标出正电荷,而阴离子则要标出最外层电子,并加上方括号,在右上角标出负电荷。
4.用电子式表示形成过程:
用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程
用电子式表示离子化合物的形成过程
(1)离子须标明电荷数;
(2)相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写;
(3)阴离子要用方括号括起;(4)不能把“→”写成“=”;(5)用箭头标明电子转移方向。
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力
⑴定义:
把的作用力,又称。
⑵特点:
①分子间作用力比化学键;
②影响物质的等物理性质;
③只存在于由共价键形成的多数和绝大多数,及之间。
但像、等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。
⑶变化规律:
一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔沸点也越高。
例如,熔沸点:
I2>Br2>Cl2>F2。
2、氢键
⑴定义:
分子间存在着一种比分子间作用力的相互作用。
⑵形成条件:
除H原子外,形成氢键的原子通常是。
⑶存在作用:
氢键存在广泛,如等。
分子间氢键会使物质的和升高。
五、化学反应的实质:
一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
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Theonlytimeyourunoutofchancesiswhenyoustoptakingthem.--PattiLaBelle❤没有机会只是因为放弃机会。
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