化学选修4期末难中学同步教学测试试卷.doc
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化学选修4期末难中学同步教学测试试卷.doc
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学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
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绝密★启用前
选修4期末难中学同步教学测试试卷
**测试试卷
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单项选择
1.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()
A.av正(A)=bv正(B)B.bv正(A)=av逆(B)
C.av正(C)=cv正(A)D.av正(A)=bv逆(B)
2.用食用白醋(醋酸的浓度约为1mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是()
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示白醋的pH为2~3
3.下列物质的电离方程式书写正确的是()
A.Fe(OH)22OH-+Fe2+B.NaHSO4熔化:
NaHSO4====Na++H++
C.H2SO32H++D.AgClAg++Cl-
4.已知热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-483.6kJ·mol-1。
则对于热化学方程式:
2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH2=bkJ·mol-1的说法正确的是()
A.热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个气态水分子分解,就有bkJ·mol-1的热量变化”
B.b=+483.6
C.|ΔH2|>|ΔH1|
D.|ΔH2|<|ΔH1|
5.下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是( )
A.a与b相比,b的活化能更高
B.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C.a与b相比,反应的平衡常数一定不同
D.a与b相比,a的反应速率更快
6.在25℃,101kPa下,白磷(P4)和红磷(P)燃烧的热化学方程式分别为①P4(s)+5O2(g)====P4O10(s)ΔH=-3093.2kJ·mol-1;②4P(s)+5O2(g)====P4O10(s)ΔH=-2954.0kJ·mol-1。
试判断下列说法正确的是()
A.红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量高
B.红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量低
C.红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量高
D.红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量低
7.新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应式为:
正极FePO4+Li++e-=LiFePO4负极Li-e-=Li+。
下列说法中正确的
是()
A.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
B.充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4
C.放电时电池内部Li+向负极移动
D.放电时,在正极上Li+得电子被还原
8.下列过程或现象与盐类水解无关的是()
A.纯碱溶液去油污
B.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
D.浓的硫化钠溶液有臭味
9.重水(D2O)在25℃时,KW=10-12,定义pD=-lg[c(D+)],pOD=-lg[c(OD-)],则下列说法正确的是( )
A.25℃时,纯重水中pD=7
B.25℃时,0.1mol/LNaCl的重水溶液的pD=pOD=7
C.25℃时,1mol/L的DCl重水溶液的pD=0,pOD=12
D.25℃时,0.01mol/L的NaOD溶液的pOD=10
10.下列说法正确的是( )
A.在101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B.在101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2的燃烧热为-285.8kJ/mol
C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
11.下列难溶盐的饱和溶液中,浓度最大的是()
A.B.
C.D.
12.下列溶液中,微粒的浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1pH为4的NaHSO3溶液中:
c(HSO3―)>c(SO32―)>c(H2SO3)
B.等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合:
c(Na+)=c(F―)+c(HF)
C.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(HA―)+c(OH―)+c(A2-)
D.c(NH4+)相等浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物质的量浓度依次增大
13.下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述:
①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次
②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液
③加入几滴石蕊试液做指示剂
④取一支酸式滴定管,洗涤干净
⑤直接往其中注入标准酸溶液,进行滴定
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点
上述说法错误的是()
A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦
C.②⑤⑥D.①③⑤⑦
14.燃烧1g乙炔(C2H2)气体,生成液态水和二氧化碳,放出50kJ热量,则燃烧3mol乙炔所放出的热量为
A.50kJB.150kJC.450kJD.3900Kj
15.相同浓度的盐酸和硫酸,用铂做电极电解它们的溶液,电解一段时间后,下列说正确的是()
A.盐酸和硫酸的浓度都增大
B.盐酸和硫酸的浓度都减小
C.盐酸的浓度减小,硫酸的浓度增大
D.盐酸的浓度增大,硫酸的浓度减小
16.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是( )
17.下列说法中正确的是()
A.不溶于水的物质溶解度为0
B.绝对不溶解的物质是不存在的
C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0mol/L
D.NaCl易溶于水,任何时候都不会成为沉淀
18.已知448℃反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49,则H2(g)+I2(g)HI(g)在该温度下的平衡常数是()
A.1/49B.2401C.7D.1/7
19.将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如右图,则
下列说法正确的是()
A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu
B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2
D.CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡,产生了H+
20.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3)
C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液:
c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
第II卷(非选择题)
请修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、实验题
21.实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液,现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。
部分物质间的反应现象如下表。
表中“↑”表示生成气体物质,“↓”表示生成沉淀。
根据以上信息,回答以下问题。
(1)B、E的化学式分别为______________、______________。
(2)写出A的电离方程式:
_____________________________。
(3)C、D两溶液反应的离子方程式为________________。
(4)向含有0.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液,所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。
评卷人
得分
三、计算题
22.把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径Ⅰ C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0
途径Ⅱ 先制水煤气:
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2>0
再燃烧水煤气:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0
请回答下列问题:
(1)判断两种途径放热:
途径Ⅰ放出的热量______途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)ΔH1,ΔH2,ΔH3,ΔH4的数学关系式是_________________________________________。
(3)由于制取水煤气的反应里,反应物具有的总能量______生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要_______能量才能转化为生成物,因此其反应条件为_______。
(4)已知:
Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=-25kJ/mol①
3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2=-47kJ/mol②
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)ΔH3=+19kJ/mol③
请写出CO还原FeO的热化学方程式:
______________________________________。
23.在常温下用惰性电极电解2L饱和食盐水,电极上通过0.2mol电子时停止电解,此时电解生成的NaOH质量是多少?
评卷人
得分
四、推断题
24.A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。
E、F均为气体,且F为红棕色。
有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为__________。
(2)反应③的离子方程式为________________。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为___________。
(4)0.1mol·L-1的X溶液和0.1mol·L-1的Y溶液等体积混合,溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”),原因是______________(用离子方程式说明)。
(5)常温下0.1mol·L-1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是( )
A.该溶液的pH=11
B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1
C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
D.pH=3的盐酸V1L与该0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH=7,则:
V1>V2
E.将以上溶液加水稀释100倍后,pH为9
评卷人
得分
五、填空题
25.⑴.工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气,其装置如右图所示,如果在饱和食盐水中滴加酚酞,通电后(填X或Y)极附近溶液变红,写出电解饱和食盐水的化学方程式。
再用氯气制备漂白粉,请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式。
⑵.请利用下列装置及试剂组装一套装置,其流程是先制取纯净干燥的Cl2(不收集),后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。
①按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号):
a接,接,接,接,接。
②圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是。
如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L-1的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。
其主要原因为。
③E装置的作用是,F装置的作用是。
④装置(填“B”或“C”)中的有色布条褪色,以上事实说明起漂白作用的物质是。
26.以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据,回答下列问题:
(1)已知:
物质的能量越高越不稳定,根据表中的数据,比较正丁烷、异丁烷的热稳定性:
正丁烷________异丁烷(填“>”或“<”)。
(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式:
_________________________________________________________________________________________________________。
(3)相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量________(填“越多”“越少”或“相同”)。
27.有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1,pH=11的氨水。
(1)甲用蒸馏水稀释100倍,则NH3·H2O的电离平衡向___________(填“左”或“右”)移动,溶液的pH将为___________(填序号)。
A.9—11之间B.11
C.12—13之间D.13
(2)乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较,pH_____________(填“甲大”“乙大”或“相等”),其原因是______________________________。
28.①25℃时弱电解质电离平衡数:
Ka(CH3COOH)=,Ka(HSCN)=0.1,
难溶电解质的溶度积常数:
Kap(CaF2)=
②25℃时,mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到
c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:
请根据以下信息回答下旬问题:
图2
(1)25℃时,将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示:
反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka,列式并说明得出该常数的理由。
(3)mol·L-1HF溶液与mol·L-1CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。
29.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白:
(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手轻轻摇动锥形瓶,眼睛注视_________________________________________________________。
直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如
图所示,则起始读数为________mL,终点读数为________mL;所用盐酸溶液的体积为________mL。
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参考答案
一、单项选择
1.【答案】B
【解析】化学平衡建立时,v正=v逆,对于不同物质而言,要符合物质的反应速率之比等于化学计量数之比的要求。
同时必须要使反应方向不同,A、C选项方向都是正反应;B选项方向相反且符合v正(A)∶v逆(B)=a∶b,符合题意,D选项错误。
2.【答案】D
【解析】
3.【答案】A
【解析】NaHSO4熔化时电离不出H+,它只能在水中电离出H+,B错;H2SO3是多元弱酸,应分步电离,不能合成一步书写,C错;AgCl是难溶的强电解质,在溶液中也是全部电离,应用“====”,D错。
所以正确选项为A。
4.【答案】B
【解析】热化学方程式中系数表示参加反应的各物质的物质的量,而非物质的分子个数。
另外,2个气态水分子分解的热量变化也不应是483.6kJ·mol-1;反应2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH2=bkJ·mol-1是反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-483.6kJ·mol-1的逆过程,所以ΔH2=+483.6kJ·mol-1,即b=+483.6;同时可以判断,两个反应的反应焓变的绝对值是相等的。
5.【答案】B
6.【答案】D
【解析】根据盖斯定律由①式-②式得P4(s)====4P(s),ΔH=-139.2kJ·mol-1,可知红磷转化为白磷为吸热反应,等质量的红磷所具有的能量比白磷低,红磷比白磷稳定。
7.【答案】A
【解析】A项,充电时电池上标注“+”的电极应与电源的正极相连;B项;充电时的电池反应为放电时电池反应的逆反应,应为LiFePO4=FePO4+Li;C项,放电时电池内部Li+向正极移动;D项,在正极上FePO4得电子被还原。
8.【答案】C
【解析】A项,Na2CO3水解使溶液呈碱性,可用于洗涤油污;B项,NaHCO3与AlCl3因水解相互促进而产生沉淀和气体,反应的离子方程式为Al3++3HCO3—===Al(OH)3↓+3CO2↑;C项,加热促进CH3COOH电离,c(H+)增大、pH减小,与水解无关;D项,S2-发生水解产生H2S具有臭味,离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-。
9.【答案】C
10.【答案】C
【解析】燃烧热指的是在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量;B项不能带负号;D项中和热指的是在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热.
11.【答案】C
【解析】
12.【答案】A
13.【答案】D
【解析】①锥形瓶不能用待测液润洗,否则结果偏高;③石蕊不作酸碱中和滴定的指示剂,因颜色变化不明显;⑤酸式滴定管必须润洗后再注入标准酸液;⑦滴定过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
14.【答案】D
15.【答案】C
【解析】电解相同浓度的盐酸和硫酸的实质分别是电解电解质本身和水,故盐酸的浓度减小,硫酸的浓度增大。
16.【答案】D
【解析】A项,碳酸钙难溶于水,只能写成化学式,且碳酸钙是强电解质,故A错;B项,氢氧化钠溶液中通入过量CO2时,生成了HCO3—,通入少量CO2时,生成CO32—;C项,正确的水解离子方程式应为HCO3—+H2OOH-+H2CO3。
17.【答案】B
18.【答案】C
【解析】本题考查的是平衡常数K,只与化学反应本身和温度有关,而与其它无关。
因此选项C是正确的。
19.【答案】C
20.【答案】D
二、实验题
21.【答案】
(1)NaHSO4 Ba(OH)2
(2)NH3·H2ONH4++OH-
(3)Al3++3HCO3—===Al(OH)3↓+3CO2↑
(4)0.25
【解析】
(1)C与D反应生成气体和沉淀,则C、D分别是NaHCO3、KAl(SO4)2之一。
B与C反应只有气体生成,则B、C分别是NaHSO4和NaHCO3之一。
据此可知C是NaHCO3,则D是KAl(SO4)2,B是NaHSO4。
又由于E与B、C和D反应都有沉淀生成,故E是Ba(OH)2,A是NH3·H2O.
(2)NH3·H2O是弱电解质,书写其电离方程式时要用可逆符号。
(3)Al3+与HCO3—发生的是双水解反应。
(4)当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1:
1.5的物质的量之比混合时,Al3+恰好完全沉淀,方程式为2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4;当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1:
2的物质的量之比混合时,SO42—完全沉淀,方程式为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2===KAlO2+2BaSO4↓+2H2O.可见,当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1:
1.5的物质的量之比混合时,沉淀量最多。
观察方程式可知0.1molKAl(SO4)2参与反应时生成0.25mol沉淀。
三、计算题
22.【答案】
(1)等于
(2)ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)(3)小于 吸收 高温
(4)FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)ΔH=-11kJ/mol
23.【答案】8g
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- 化学 选修 期末 中学 同步 教学 测试 试卷