高中化学无机知识点总结.doc
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俗名:
无机部分:
纯碱、苏打、天然碱、口碱:
Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠:
NaOH 食盐:
NaCl 小苏打:
NaHCO3 (大苏打:
Na2S2O3)石灰石、大理石:
CaCO3 石膏(生石膏):
CaSO4.2H2O 熟石膏:
2CaSO4·.H2O)生石灰:
CaO 熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2 漂白粉:
Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 重晶石:
BaSO4(无毒) 碳铵:
NH4HCO3
芒硝:
Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 绿矾:
FeSO4·7H2O 明矾:
KAl (SO4)2·12H2O(用作净水,) 皓矾:
ZnSO4·7H2O 胆矾矾CuSO4·5H2O 干冰:
CO2 泻盐:
MgSO4·7H2O 双氧水:
H2O2 硅石、石英:
SiO2 刚玉:
Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:
Na2SiO3 铁红、铁矿:
Fe2O3 磁铁矿:
Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:
FeS2 菱铁矿:
FeCO3 铜绿、孔雀石Cu2 (OH)2CO3 赤铜矿:
Cu2O 波尔多液(杀菌剂):
Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:
Ca (OH)2和S 过磷酸钙(主要成分):
Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):
Ca (H2PO4)2 玻璃的主要成分:
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气(主要成分):
CH4 水煤气:
CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):
Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:
NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:
浓HNO3与浓HCl按体积比1:
3混合而成。
铝热剂:
Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素:
CO(NH2) 2 有机部分:
氯仿:
CHCl3 电石:
CaC2 电石气:
C2H2 (炔) TNT:
三硝基甲苯 酒精、乙醇:
C2H5OH 氟氯烃:
是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
醋酸:
冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):
烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇 :
C3H8O3 焦炉气成(煤干馏):
H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸:
苯酚蚁醛:
甲醛 HCHO 福尔马林:
35—40%的甲醛水溶液 蚁酸:
甲酸 HCOOH 葡萄糖:
C6H12O6 果糖:
C6H12O6 蔗糖:
C12H22O11 麦芽糖:
C12H22O11 淀粉:
(C6H10O5)n 硬脂酸:
C17H35COOH 油酸:
C17H33COOH 软脂酸:
C15H31COOH 草酸:
乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色
铁:
铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 铜:
单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 白色沉淀 :
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
气体:
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
液体:
CCl——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 品红溶液——红色 氢氟酸(HF水溶液,为混合物):
HF——腐蚀玻璃 固体:
KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 SO3—无色固体(沸点44.8 0C)
一、无机
钠:
物理性质:
软(可以用小刀切开),银白色,热和电的良导体,密度比水小。
化学性质:
非常活泼,极易氧化(储存与煤油)。
碱金属元素
化合物:
氧化钠和过氧化钠碳酸钠和碳酸氢钠
1.钠在空气中缓慢氧化:
4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气中燃烧:
2Na+O2点燃====Na2O2
3.钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(现象:
浮融游响红。
放有酚酞检验。
)
4.过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氢钠受热分解:
2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaH
9.钠可以跟卤素、硫、磷,氢等非金属直接发生反应:
2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S2)镁:
物理性质:
银白色金属
1.燃烧:
能与卤族元素反应,例如:
Mg+Cl2==点燃==MgCl2
在空气中点燃镁:
2Mg+O2==点燃==2MgO
在氮气中点燃镁条:
3Mg+N2点燃===Mg3N2
在二氧化碳中点燃镁条:
2Mg+CO2点燃===2MgO+C(*注:
该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有C+O2=CO2(点燃),所以在反应后不见有黑色固体生成。
)
2.与水:
能与沸水反映:
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气体)
3.与酸:
能与稀酸反映:
H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)
4.海水中提取镁涉及反应:
①贝壳煅烧制取熟石灰:
CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
②产生氢氧化镁沉淀:
Mg2+2OH-=Mg(OH)2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融氯化镁:
MgCl2通电===Mg+Cl2↑
铝:
物理性质:
银白色金属,易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水(溶于热水,反应很微弱),在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
1.与酸:
铝与盐酸的反应:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(放热反应)氧化铝与酸反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O氢氧化铝与强酸反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2.与碱:
铝与强碱的反应:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
氧化铝与强碱反应:
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
氢氧化铝与强碱反应:
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4](NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O*Na[Al(OH)4]是四羟基合铝(Ⅲ)酸钠,其实就是偏铝酸钠(NaAlO2)和两个H2O。
NaAlO2:
呈强碱性的固体。
偏铝酸钠不在溶液中存在(实际是以Na[Al(OH)4]存在的。
)
3.铝在空气中氧化:
4Al+3O2==2Al2O3(形成致密的氧化膜)*在高温下能与氧反应,放出大量热,用此种高反应热,铝可以从其它氧化物中置换金属(铝热法)。
8Al+3Fe₃O₄=4Al₂O₃+9Fe+795千卡。
(需要使用镁做引燃物)
4.实验室制取氢氧化铝沉淀:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
5.偏铝酸纳有关化学方程式:
2NaAlO₂+CO₂(少量)+3H₂O====2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃(强酸制弱酸)NaAlO₂+CO₂(过量)+2H₂O====Al(OH)₃↓+NaHCO₃
NaAlO₂+HCl(少量)+H₂O====Al(OH)₃↓+NaCl
NaAlO₂+4HCl(过量)====AlCl₃+NaCl+2H₂O
NaAlO₂+NaHCO3+H₂O====Al(OH)3↓+Na2CO3
3NaAlO₂+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl
铁:
物理性质:
银白色金属,有很强的铁磁性。
在自然界,游离态的铁只能从陨石中找到,分布在地壳中的铁都以化合物的状态存在。
赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4。
1.Fe2+及Fe3+离子的检验:
①Fe2+的检验:
(二价铁呈浅绿色,在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。
)
a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。
b)加KSCN(硫氰化钾)溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。
②Fe3+的检验:
(黄色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。
b)加KSCN溶液,溶液显红色。
2.与酸:
1)铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中,形成二价铁离子并放出氢气:
①Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2)在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵:
4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
3.铁的还原与氧化性:
1)铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
*铁在干燥空气中很难与氧发生作用,但在潮湿空气中很易腐蚀,若含有酸性气或卤素蒸气时,腐蚀更快。
铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子。
2)氢氧化亚铁在空气中变质:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)
在氯化铁溶液中加入铁粉:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
用氯化铁腐蚀铜电路板:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
少量锌与氯化铁反应:
Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
足量锌与氯化铁反应:
3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
4.冶炼:
Fe2O3+3CO===(高温)2Fe+3CO2
铜
1.与氧气反应:
2Cu+O2=加热=2CuO(黑色)
2.在有水和二氧化碳条件下:
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
*Cu2(OH)2CO3:
孔雀石(主要成分是Cu2(OH)2CO3,非纯净物),又称铜锈(铜绿)。
在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。
3.与酸:
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.Cu+Cl2=点燃=CuCl2Cu(OH)2=加热=CuO+H2O
4.CuSO4:
俗名胆矾或蓝矾,其水溶液呈蓝色
(b)硫酸铜的制备:
Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
2Cu+2H2SO4(稀)+O2=加热=2CuSO4+2H2O
氯:
物理性质:
卤族化学元素,氯常温常压下为黄绿色气体。
1.氯气的制法:
工业制法:
2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2+Cl2
实验室(利用氧化剂):
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O*KClO3为无色片状结晶或白色颗粒粉末,强氧化剂。
2KMnO4+16HCl=加热=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O*KMnO4强氧化剂,黑色。
2.HClO:
弱酸,但为很强的氧化剂,且具有漂白性,制造漂白粉Ca(ClO)2。
制备:
①通氯气于冰水中:
Cl2+H2O=HClO+HCl
②通氯于碱液中可得次氯酸盐:
Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O
3.一些现象:
Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
氮
1.氮气及其氧化物:
氮气无色无味无嗅的气体。
2.在放电条件下,氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮:
N2+O2=放电=2NO,氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO2,二氧化氮溶于水,生成硝酸,一氧化氮:
3NO2+H2O=2HNO3+NO(雷雨发庄稼)
3.氨.:
无色有刺激性恶臭的气味,易溶于水。
N2与氢气反应制氨气(工业制法):
N2+3H2=可逆=2NH3
实验室:
2NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固态)===2NH3↑+CaCl2+2H2O(用碱石灰干燥,碱石灰是混合物,常用作干燥剂。
)
与水反应:
NH3+H2O=NH3·H2O(一水合氨)*一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子,氨水显弱碱性,能使酚酞溶液变红色。
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水。
铵盐是强电解质。
与碱反应放出氨气,大量的铵盐用作氮肥。
4.硝酸:
强氧化性、强腐蚀性。
不稳定,易见光分解,应在棕色瓶中于阴暗处避光保存。
硫
物理性质:
淡黄色晶体。
1.氧化性和还原性:
1)与金属单质(氧化成较低价态):
铁与硫蒸气反应:
Fe+S△==FeS铜与硫蒸气反应:
2Cu+S△==Cu2S
2)还原性:
S+O₂==点燃==SO₂
2.与酸:
硫与浓硫酸反应:
S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
二氧化硫与硫化氢反应:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
铜与浓硫酸反应:
Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
3.二氧化硫的催化氧化:
2SO2+O2==2SO3
4.二氧化硫与氯水的反应:
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
5.二氧化硫与氢氧化钠反应:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
6.硫化氢在充足的氧气中燃烧:
2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
7.硫化氢在不充足的氧气中燃烧:
2H2S+O2点燃===2S+2H2O
硅:
物理性质:
极少以单质的形式在自然界出现,以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式存在。
黑色,不溶于水、硝酸和盐酸,溶于氢氟酸和碱液。
1.硅与氢氧化钠反应:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2.硅与氢氟酸反应:
Si+4HF=SiF4+H2↑
3.二氧化硅与氢氧化钠反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4.二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5.制造玻璃主要反应:
SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
6.硅的提取:
SiO2+2C=高温=Si(粗硅)+2CO↑
Si(粗硅)+2Cl2=△=SiCl4
SiCl4+2H2=△=Si+4HCl
化学反应类型:
无机:
四种基本类型:
化合反应,分解反应,置换反应和复分解反应。
另一种分类:
氧化还原反应和非氧化还原反应。
中和反应:
酸和碱生成盐和水。
(属于复分解反应)酸和金属反应生成盐和氢气。
(金属活动顺序表)酸和金属氧化物反应生成盐和氢气。
酸和盐反应生成新酸和新盐。
碱和非金属氧化物反应生成盐和水。
碱和盐反应生成新碱和新盐。
碱和非金属反应(主要是Si,P,S,Cl2)Si+2NaOH+H2O=Na2Sio3+2H2Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O盐和盐反应生成新酸和新盐。
盐和金属反应生成新盐和新金属。
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