氯的知识点汇总.doc
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氯的知识点汇总.doc
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氯的知识点汇总
一、氯元素
1.存在:
在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
性质:
最外层有7e-,易得到1个电子形成Cl-,性质很活泼,表现为典型的非金属性。
强氧化性
自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在
二、氯气(Cl2)
(一)物理性质:
黄绿色有刺激性气味的气体,密度比空气大(比空气重分子量大于29),有毒(请注意闻气体气味的方法,用手轻轻地在瓶口扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔),易液化,能溶于水(1:
2.26),但难溶于饱和食盐水。
(二)化学性质:
点燃
1.与金属反应:
与钠反应:
2Na+Cl2====== 2NaCl 钠在氯气中燃烧,发出黄色火焰,产生白烟
点燃
与铁反应:
2Fe+3Cl2 ======2FeCl3
现象:
红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,产生红棕色烟(而不产生火焰),溶于水为黄色溶液。
点燃
与铜反应:
Cu+ Cl2 ======CuCl2
现象:
红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧,产生棕黄色烟(但不会产生火焰),溶于水为蓝色溶液。
结论:
氯气具有强氧化性,①在加热或点燃的条件下,与绝大多数金属直接化合,②把变价金属从0价氧化为最高价。
如:
CuCl2、FeCl3
注意:
干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气;CuCl2固体加水后,浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色,CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同【浓溶液(黄色、黄绿色、绿色)稀溶液(蓝色)】。
点燃
2、氯气与非金属反应
(1)氯气与氢气的反应:
H2+Cl2=======2HCl
a现象:
氢气在氯气中安静燃烧,发出苍白色火焰,瓶口呈白雾状
白雾——生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸(氢氯酸)小液滴。
点燃
b现象:
H2、Cl2混合光照:
发生爆炸,产生白雾。
点燃
(2)与磷反应:
氧气不足:
2P+3Cl2=======2PCl3(白雾)液态
氧气充足:
2P+5Cl2======2PCl5(白烟)固态(指出氧化剂和还原剂)
磷在氯气中燃烧时,两个反应同时发生产生白色烟雾
(3)氯气与水反应:
Cl2+H2O===HCl+HClO(次氯酸)
3、次氯酸的性质:
a、弱酸性:
酸性:
HClO 2HClO=2HCl+O2↑ c、强氧化性: 可用于自来水的杀菌、消毒。 d、漂白作用: 能漂白一些有色物质(有色纸条、布条、花瓣褪色),可用做漂白剂。 氯水(新制为淡黄绿色)的成分: 氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液,其中含有三种分子(H2O、Cl2、HClO)和四种离子(H+、Cl-、ClO-、OH-)久置氯水相当于稀盐酸: 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中 久置氯水成分: 分子: H2O 离子: H+,Cl-,OH- 结论: 氯水有漂白性,氯水中的HClO有强氧化性,干燥的氯气无漂白性,花瓣中的水与Cl2反应生成了HClO 4、氯气与碱的反应 2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O 工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气漂白液的主要成分。 2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的主要成分: Ca(ClO)2。 漂白原理: Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 、Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO(强酸制弱酸的复分解反应) 漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存,并要避光防潮。 为什么? 因漂白粉在空气中易变质,发生反应: Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO生成的次氯酸发生分解反应: 2HClO=2HCl+O2↑。 5、与盐溶液的反应 与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应(表现氯气的强氧化性) 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 Cl2+2I-===2Cl-+I2 6、氯气的实验室制备 三、氯离子的检验 方法: 先加稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则含Cl-. 原理: Cl-+Ag+=AgCl酸化原因: CO32-+2Ag+=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=CO2+2Ag++H2O 考点汇总 考点一 氯及其化合物的性质和应用 1.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大 有毒 可溶于水 2.氯气的化学性质 (1)次氯酸(HClO) ①不稳定性: 见光易分解,化学方程式为2HClO=光照=2HCl+O2↑。 ②弱酸性: 比碳酸酸性弱,电离方程式为HClO→H++ClO-。 ③强氧化性: 具有漂白性。 (2)Ca(ClO)2的主要化学性质 ①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分,它的稳定性比HClO强。 ②水解显碱性,其水解离子方程式ClO-+H2O—HClO+OH-。 ③与酸反应生成HClO,作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为: Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3↓。 考点二 氯气的实验室制法 1.实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置 2.验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化,则证明已集满。 (3)实验室制取Cl2时,常常根据氯气的颜色判断是否收集满。 3.注意事项 (1)必须用浓盐酸,稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl挥发。 (3)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。 (4)制Cl2的装置,可用于具有“固体(或液体)+液体―△→气体”特点的反应。 (5)尾气吸收时,不能使用澄清的石灰水,因为石灰水浓度太小,吸收不完全。 考点三 卤素的性质及X-的检验 1.结构与性质 卤素位于元素周期表中第ⅦA族,包括: 氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。 卤素原子最外层都有7个电子,都是典型的非金属元素,其单质具有相似的化学性质。 (1)卤素单质和H2的反应: X2+H2===2HX。 (2)卤素单质和H2O的反应: X2+H2O=HX+HXO(X为Cl、Br)。 (3)卤素间的置换反应: 将氯水滴入溴化钠溶液: Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2。 将溴水滴入碘化钾溶液: Br2+2KI===2KBr+I2。 2.特殊性 卤素单质及其化合物除了具有共性外,都有其特殊性质。 (1)氟: ①无正价,非金属性最强,F-的还原性最弱。 ②2F2+2H2O===4HF+O2,与H2反应在暗处即爆炸。 ③HF是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在铅制器皿或塑料瓶中;有毒;在HX中沸点最高。 (2)溴: ①Br2是深红棕色液体,易挥发。 ②Br2易溶于有机溶剂。 ③盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴不能用橡胶塞。 (3)碘: ①I2遇淀粉变蓝色。 ②I2加热时易升华。 ③I2易溶于有机溶剂。 ④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。 3.卤素离子的检验 考点四 卤素单质的工业制法 1.氯的提取——氯碱工业 2.海水提取溴 (1)流程 (2)发生反应的化学方程式 ①2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl; ②Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4; ③2HBr+Cl2===2HCl+Br2。 3.海带中提取碘 (2)发生反应的化学方程式: Cl2+2I-===I2+2Cl-。
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