高二化学反应原理期末考试化学试题含答案.doc
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高二化学反应原理期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12 N:
14 O:
16 Na:
23S:
32Cl:
35.5Cu:
64
第Ⅰ卷(选择题,共44分)
一.选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。
每小题只有1个选项符合题意。
)
1.下列反应既是氧化还原反应,而且△H>0的是()
A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应
2.已知:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1。
现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,,则△H1、△H2和△H3的大小关系为()
A.△H1==△H2>△H3B.△H3>△H2>△H1
C.△H3>△H1>△H2D.△H2>△H1>△H3
3.关于盐类的水解反应的说法正确的是.()
A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D.Na2S水解的离子方程式为:
S2-+2H2OH2S+2OH-
4.自发进行的反应一定是:
()
A、吸热反应;B、放热反应;C、熵增加反应;D、熵增加或者放热反应
5.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,
当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的40%,则()
A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了
C、物质B的质量分数减小了D、a>b
6.mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是:
()
①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA:
VB:
VC:
VD=m:
n:
p:
q
⑥单位时间内mmolA断键反应,同时pmolC也断键反应
A.③④⑤⑥ B.②③④⑥C.①③④⑤ D.①③④⑥
7.已知常温下,N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。
现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下:
①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量Q1kJ。
②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2,达到平衡时放出热量Q2kJ。
则下列关系式正确的是()
A.92.4>Ql>2Q2B.92.4=Q1<2Q2
C.Q1=2Q2=92.4D.Q1=2Q2<92.4
8.室温时,浓度都为0.1mol/L的HA、HC、HD三种一元酸溶液,其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L,HC的pH值为3,HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L,则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下,溶液的pH值由大到小的顺序为()
A.NaA>NaC>NaDB.NaC>NaA>NaD
C.NaD>NaA>NaCD.NaC>NaD>NaA
9.下列描述中不符合生产实际的是:
A、电解水制氢气时,用铜作阳极B、电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌,用锌作阳极
10.250℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是()
A、是吸热反应B、是放热反应
C、是熵减少的反应D、熵增大效应大于焓增大的效应
二、选择题(本题包括8个小题,每小题3分,共24分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若只有1个选项符合题意时,多选或错选则该小题为0分。
若有2个选项符合题意时,只选1个且正确的给1分,选2个且正确的给3分,但只要错选1个,则该小题为0分)
11.对于在一定条件下进行的化学反应:
2SO2+O22SO3,改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是 ()
A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.增大反应物浓度
12.已知盐酸是强酸,在下列叙述中,能说明醋酸是弱酸的是()
A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入水的量大
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取
C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变大
D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等
13.已知可逆反应aA+bBcC中,物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是()
A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B、该反应在T2温度时达到过化学平衡
C、该反应的逆反应是吸热反应
D、升高温度,平衡会向正反应方向移动
14.在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。
反应
高二化学试题(第3页共8页)
进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L。
在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前
的1.6倍。
下列说法正确的是()
A、前2s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B、在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍
C、平衡时,体系内含N2O40.25mol
D、平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高N2O4的转化率
15.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,在其它条件不变的情况下,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()
A、增加C的物质的量
B、将容器的体积缩小一半
C、保持体积不变,充入N2使体系压强增大
D、保持压强不变,充入N2使容器体积变大
16.己知:
H2O(g)=H2O(l)△H1=Q1kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=Q3kJ/mol
若使用23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为________kJ()
A Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)
C 0.5Q1–0.5Q2+0.5Q3 D.1.5Q1–0.5Q2+0.5Q3
17.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是:
()
A、在pH=0的溶液中:
Na+、K+、MnO4-、I-
B、和Al反应能产生氢气的溶液:
K+、NH4+、Cl-、HCO3-
C、c(H+) Na+、K+、CO32-、S2- D、中性溶液中: K+、SO42-、[Al(OH)4]-、Na+ 18.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为() A.1.0×10-2mol·L-1 B.1.0×10-6mol·L-1 C.1.0×10-6mol·L-1 D 1.0×10-12mol·L-1 第Ⅱ卷(非选择题,共56分) 三.(本题包括2小题,共23分) 19.(共14分) Ⅰ.(2分)下列有关仪器的使用,能实现的是_______________(填序号) A.用托盘天平称取11.70g食盐 B.用量筒量取12.36mL盐酸 C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/LH2SO4溶液 D.用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/LNaCl溶液 Ⅱ.(6分)现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白: (1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是_______________________。 (2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数: C(NaOH)=_________________。 (3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度会偏_________________。 III.(6分)我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。 试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因,并写出有关离子方程式。 (1)以酚酞为指示剂,用碱液滴定酸液到为终点。 约半分钟后导致褪色的原因: 。 (2)以淀粉为指示剂,用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)到为终点,约5min后溶液又显色的原因: 。 20.(9分)50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 请回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是;由图可知该装置有不妥之处,应如何改正? 。 (2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值________________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)。 (4)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),理由是;若实验操作均正确,所求中和热的数值会(填“相等”或“不相等”), 四.(本题包括2小题,共19分) 21.(11分)现有下列物质: ①Cl2②SO2③0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的溶质 ④0.1mol·L-1的氨水中的NH3.H2O⑤0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的溶质⑥BaSO4 (1)属于强电解质属于弱电解质属于非电解质,向⑤中加入等物质的量④,溶液导电性(填“增强”或“减弱”) (2)已知③溶液呈碱性,甲同学认为显碱性原因是CO32-水解所致,为证明上述观点是否正确,请设计一个简单的实验,简述实验过程。 。 (3)同学乙认为③溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。 请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 。 (4)在T℃时,反应2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)△H<0的平衡常数K=6×102/(mol/·L1) -则: ①温度升高,化学平衡移动后,平衡常数K值(填“增大”、“减少”或“不变”)。 ②T℃时,某生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体,此时该反应是否处于化学平衡状态(填“是”或“否”),化学反应速率 V(正)V(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。 22.(共8分) Ⅰ.(2分)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性;0.01mol·L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。 (1)H5IO6是(填“强电解质”或“弱电解质”)。 (2)(6分)已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应中氧化剂是 (填化学式)。 Ⅱ.如图所示,若电解5min时铜电极质量增加2.16g,B池的两极都有气体产生。 试回答: ⑴电源电极X名称为____________。 ⑵pH变化: A池________________, B池________________, C池________________。 ⑶写出B池中所发生的电解反应方程式: ________________________________________________________________________。 五.(本题包括2小题,共14分) 23.(6分) (1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中,设由水电离产生的c(OH-)分别为Amol/L和Bmol/L,则A和B的关系为: A_______B。 (填>、<或=) (2)室温时,将pH=5的H2SO4稀释10倍,c(H+): c(SO42-)=____________,将稀释后的溶液再稀释100倍,c(H+): c(SO42-)=____________。 24.(8分)如图所示,当关闭K时,向A中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始时VA=VB=a升,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应: 2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H<0 达到平衡Ⅰ时VB=0.9a升,试回答: (1))A中W和B中Z的物质的量的比较: n(W)An(Z)B(填<、>、或=) (2)B中X的转化率α(X)B多少? (3)打开K,过一段时间重新达平衡Ⅱ时,B的体积为多少升? (用含a的代数式表示,连通管中气体体积不计)[写出 (2)、(3)的计算过程] 高二化学反应原理期末考试化学试题答案 第I卷选择题(共44分) 一.(每小题2分,共20分) 1C 2C 3C 4D 5A 6B 7A 8B 9A 10D 二.(每小题3分,共24分) 11AC12AC13BC14B15AC16D17C18AD 第II卷非选择题(共56分) 19.(14分)Ⅰ.(2分)C. Ⅱ.(6分) (1)用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次 (2)c(NaOH)=(V2-V1)a/Vmol/L。 (3)高(各2分) III(6分) (1)显现浅红色且在半分钟内不褪色;(1分)空气中存在CO2、H2S,CO2+OH-==HCO3-,H2S+OH-==HS-+H2O(2分,叙述合理即可,下同) (2)蓝色恰好褪去;(1分)空气中存在O2;O2+4I-+4H+===2H2O+I2(2分) 20.(9分) (1)环形玻璃搅拌棒(1分)在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平(2分)。 (2)减少热量损失(3)偏小 (4)不相等,因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关;相等, 四.(本题包括2小题,共19分) 21.(11分) (1)③⑥;④⑤;①②;增强 (2)向纯碱溶液中滴酚酞试液后,溶液显红色,然后逐滴加入CaCl2溶液直到过量,若溶液红色逐渐变浅直至消失,则说明上述观点正确。 (3)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1mol·L-1纯碱溶液的pH,若pH<12,则该同学观点正确;若pH>12,则该观点不正确。 (4)①减少②否;大于 通电 通电 22.(8分)Ⅰ. (1)弱电解质 (2)H5IO6Ⅱ. (1)负极 (2)增大;减小;不变 2CuSO4+2H2O=====2Cu+O2↑+2H2SO42H2O=====2H2↑+O2↑ 五.(本题包括2小题,共14分) 23.(6分) (1)< (2)2∶1;20∶1 24.(8分) (1)< (2)90%(3)0.35a 5
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