必修2化学第一章第二节元素周期律练习题.wps
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元素周期律练习题1.同周期X,Y,Z三元素,其最高价氧化物的酸性由弱到强的顺序是:
H3ZO4H2YO4YZB、非金属性:
XYZC、阴离子的还原性按X,Y,Z的顺序由强到弱D、气态氢化物的稳定性按X,Y,Z的顺序由弱到强2.根据表的信息,判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等3.电子层数相同的3种元素X、Y、Z已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4则下列判断错误的是A原子半径XYZB气态氢化物稳定性HXH2YZH3C非金属性XYZD气态氢化物还原性HXH2YZH34.甲、乙两种非金属:
甲比乙容易与H2化合;甲原子能与乙阴离子发生置换反应;甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是A只有B只有CD5.下列递变规律不正确的是ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高6元素性质呈周期性变化的原因是A相对原子质量逐渐增大B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化7.已知X、Y2、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是A.原子半径:
XYZWB.原子序数:
YXZWC.原子最外层电子数:
YXZWD.金属性:
XY,还原性:
W2-Z-8X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层次相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A、XYZB、YXZC、ZXYD、ZYX9X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX10R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A若R(OH)n为强碱,则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2,则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5,则五种元素都是非金属元素11.主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3其氢化物的化学式是()A、HRB、RH3C、H2RD、RH412已知A、B、C三种元素的原子中,质子数为ABC,且都小于18,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。
试推断:
(1)三种元素的名称和符号:
A_,B_,C_。
(2)画出三种元素的原子结构示意图:
A_,B_,C_。
13.。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为。
(3)X的硝酸盐水溶液显性,用离子方程式解释原因。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性(用分子式表示)(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:
。
(7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量。
写出该反应的热化学方程式:
。
14.根据元素周期表120号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有_种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)。
(2)属于稀有气体的是_(填元素符号,下同)。
(3)形成化合物种类最多的两种元素是_。
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)_。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。
5.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234
(1)和的元素符号是_和_;
(2)表中最活泼的金属是_,非金属性最强的元素是_;(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_,分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:
_,_;(4)请设计一个实验方案,比较、单质氧化性的强弱:
_。
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