中考九年级化学第四章知识点总结.docx
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中考九年级化学第四章知识点总结
中考九年级化学第四章知识点总结
第一节爱护水资源
一、水资源现状
1.地球表面约71%被水覆盖着。
但淡水只约占全球水储量的2.53%,其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土,难以利用;可利用的只约占其中的30.4%。
2.海水中含量最多的物质是水(H2O),含量最多的元素是氧元素,最多的金属元素是钠元素。
3.我国水资源的现状是分布不均,人均不足。
4.水资源紧张的原因:
一方面人类生活、生产的用水量不断增加,另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染,加剧了可利用水的减少,使原本已紧张的水资源更显短缺。
二、爱护水资源——一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染
1.节约用水的一些具体措施:
a)提高水的利用效率。
b)使用新技术,改革工艺和改变习惯。
c)污水处理之后,循环利用。
d)“一水多用”,如使用“中水”(生活污水处理后,达到一定水质标准的非饮用水)洗车、使用淘米水浇花等。
2.防止水体污染的一些具体措施:
a)不使用含磷洗衣粉。
b)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。
c)农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药。
d)以预防为主,治理为辅。
第二节水的净化
一、水的净化方法
1.过滤:
把不溶于液体的固体物质与液体分离。
具体操作见“二、过滤”。
2.吸附沉降:
常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
⏹明矾是一种常用的净水剂,它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降,以达到净水的目的。
⏹活性炭具有疏松多孔的结构,可以吸附水中的悬浮物,也可以吸附溶于水的色素和异味。
但需要注意的是,活性炭不能吸附钙、镁化合物,活性炭不能降低水的硬度。
⏹活性炭净水器的入水口在净水器的下面,可以使净水效果更好。
3.蒸馏:
除去水中可溶性杂质的方法,净化程度相对较高,得到的蒸馏水可以看成是纯净物。
4.杀菌:
在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。
如漂白粉、氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)等。
净化方法
除去不溶于水的杂质
除去可溶于水的杂质
降低水的硬度
净化程度
静置沉淀
√
×
×
低
↓
↓
高
过滤
√
×
×
吸附
√
√
×
蒸馏
√
√
√
5.自来水厂净水时,需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤,但是没有蒸馏和煮沸的步骤。
在净化水的方法中,只有投药消毒属于化学变化,其余都属于物理变化。
二、过滤(见下图)
【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯
【注意事项】
1.
操作时注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗内壁,用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡(保证过滤效率)。
“二低”:
滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘(否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中,使滤液浑浊)。
“三靠”:
烧杯紧靠玻璃棒(玻璃棒的作用:
引流,使液体沿玻璃棒流进过滤器)、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁(使滤液沿烧杯壁流下,防止滴下的液滴四处迸溅)。
过滤时先过滤上层清液,后过滤下层浊液。
若先过滤下层浊液,滤纸上将会残留着大量不溶性杂质,再过滤上层清液时,不溶物会阻碍清液的通过,影响过滤速度。
2.如果两次过滤之后滤液仍然浑浊,原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。
三、硬水的软化
1.硬水:
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
软水:
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
2.硬水和软水的区分方法:
分别取少量的软水和硬水于试管中,滴加等量的肥皂水,振荡。
有较多泡沫产生的水是软水;泡沫很少,产生浮渣的水是硬水。
3.硬水在加热或长久放置时会有水垢生成,化学方程式为:
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
4.
硬水的危害:
①用硬水洗涤衣物,既浪费肥皂又洗不干净衣物,时间长了还会使衣物变硬。
②锅炉用水硬度高了十分危险,因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料,而且会使锅炉内管道局部过热,易引起管道变形或损坏,严重时还可能引起爆炸。
③长时间饮用硬水有害健康。
5.硬水的软化方法:
煮沸和蒸馏。
制取蒸馏水的装置如右图所示。
注意:
①在烧瓶底部要加几粒沸石(或碎瓷片)以防加热时出现暴沸。
②加热前按照图3连接好装置,使各连接部分严密不透气。
③加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈,以防液体通过导管直接流到试管里。
④弃去开始馏出的部分液体,收集到10mL左右蒸馏水时,停止加热。
第三节水的组成
一、水的物理性质
纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。
在101kPa时,水的凝固点是0℃,沸点是100℃,4℃时密度最大,为1g/mL。
二、水的电解实验(实验装置如右图)
【实验现象】
①通电后,电极上有气泡产生。
通电一段时间后,两个试管内汇集了一些气体,与正极相连的试管内的气体体积小,与负极相连的试管内的气体体积大,体积比约为1:
2,质量比约为8:
1。
②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃;与负极相连的试管内的气体移近火焰时,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色。
【实验结论】
①水在通电的条件下,发生了分解反应,生成氢气和氧气:
2H2O
2H2↑+O2↑;
②水是由氢、氧两种元素组成的(在反应前后,参与反应的元素种类没有变化);
③化学反应中,分子可分,原子不可分。
【注意事项】
①通电时,必须使用直流电。
②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
③负极产生的是氢气,正极产生的是氧气。
三、物质的分类
第四节化学式与化合价
1.化学式:
用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
2.化学式(如H2O)的意义:
表示一种物质(宏观意义)——表示水这种物质;
表示一个分子(微观意义)——表示1个水分子;
表示某物质是由什么元素组成的(宏观意义)——表示水是由氢元素、氧元素组成;
表示某物质是由什么粒子构成(微观意义)——表示水由水分子构成;
表示某物质的分子由什么粒子构成(微观意义)——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成;
3.化学式的写法:
书写化合物的化学式时,首先要弄清以下两点:
①这种物质由哪种物质组成;
②化合物中各元素的原子个数比是多少。
4.化合价:
元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。
在元素符号或原子团的上方标出化合价,“+”、“-”写在前,数字写在后。
5.
+5-2
化合价的一般规律:
金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价。
氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价。
在化合物里正负化合价的代数和为0。
在单质中元素的化合价为0。
同一元素在不同物质里可显不同的化合价。
在同一种物质里,同一元素也可显不同的化合价(如NH4NO3)。
6.
-3+5
根据化合价写化学式:
“正价前,负价后,十字交叉右下处,化简才是原子数”。
如P2
O5→P2O5
7.
+3
数字的意义:
①元素符号前的数字表示几个某原子。
如2H中的“2”表示2个氢原子。
②化学式前的数字表示几个某分子。
如2H2O中的“2”表示2个水分子。
③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。
如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。
④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。
如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。
⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。
如Fe表示铁元素的化合价是+3。
8.根据化学式进行计算(计算时要注意式子的化学意义)
1)相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和
2)组成元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比
在计算时要注意标清元素的顺序。
3)原子个数之比=(元素质量÷相对原子质量)之比
4)化合物中某元素的质量分数=
5)某元素的质量=某化合物的质量×某元素质量分数=
【例】多少吨的氧化亚铁(FeO)中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同?
解:
设需氧化铁的质量为x。
答:
需氧化亚铁的质量为90t。
【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。
6)某元素的质量=某混合物的质量×纯度×某元素质量分数
某元素的质量=
【例】现在有一种化肥,主要成分是硝酸铵,测得其含氮量为34.3%(杂质不含氮),求这种化肥的纯度。
解:
设该化肥的质量为100g,该化肥的纯度为a%。
答:
这种化肥的纯度为98%。
【注意】①设这种氮肥的质量是为了使方程有化学意义。
②纯度是百分数,不能小于0%,也不能大于100%。
纯度是未知数时,表示纯度的字母后要跟上百分号。
7)有一瓶不纯的硝酸铵(NH4NO3)样品,经分析其中的含氮量为37%,则所含杂质可能是:
A.(NH4)2SO4B.CO(NH2)2C.NH4ClD.NH4HCO3
【分析】解这道题需要三个要素:
最大数、中间数、最小数(指含氮量)。
三者之间的关系为:
最大数>中间数>最小数。
这里的37%是求出的平均含氮量,是中间数。
接下来算出NH4NO3中的含氮量:
35%。
由于35%<37%,所以应该是最小数。
然后算出四个候选答案中每个化合物的含氮量,它是最大数,数值应该大于37%。
在这里只有CO(NH2)2的含氮量为46.7%,超过了37%,成为最大值。
所以最后答案应该是B。
附表1一些常见元素的名称、符号和相对原子质量
元素名称
元素符号
相对原子质量
元素名称
元素符号
相对原子质量
元素名称
元素符号
相对原子质量
氢
H
1
铝
Al
27
铁
Fe
56
氦
He
4
硅
Si
28
铜
Cu
63.5
碳
C
12
磷
P
31
锌
Zn
65
氮
N
14
硫
S
32
银
Ag
108
氧
O
16
氯
Cl
35.5
钡
Ba
137
氟
F
19
氩
Ar
40
铂
Pt
195
氖
Ne
20
钾
K
39
金
Au
197
钠
Na
23
钙
Ca
40
汞
Hg
201
镁
Mg
24
锰
Mn
35
碘
I
127
附表2一些常见元素、根的化合价和离子符号
元素和根的名称
元素和根的符号
常见的化合价
离子符号
元素和根的名称
元素和根的符号
常见的化合价
离子符号
钾
K
+1
K+
氟
F
-1
F-
钠
Na
+1
Na+
氯
Cl
-1、+1、+5、+7
Cl-
银
Ag
+1
Ag+
溴
Br
-1
Br-
铜
Cu
+1、+2
Cu+、Cu2+
氮
N
-3、+2、+3、+4、+5
钙
Ca
+2
Ca2+
氧
O
-2
镁
Mg
+2
Mg2+
硫
S
-2、+4、+6
S2-
钡
Ba
+2
Ba2+
磷
P
-3、+3、+5
锌
Zn
+2
Zn2+
碳
C
+2、+4
汞
Hg
+2
Hg2+
硅
Si
+4
铁
Fe
+2**、+3
Fe2+、Fe3+
氢氧根
OH
-1
OH-
锰
Mn
+2、+4、+6、+7
Mn2+
硝酸根
NO3
-1
NO3-
铝
Al
+3
Al3+
硫酸根
SO4
-2
SO42-
氢
H
+1
H+
碳酸根
CO3
-2
CO32-
铵根
NH4
+1
NH4+
磷酸根
PO4
-3
PO43-
*亚铁指化合价为+2的铁元素,亚铜指化合价为+1的铜元素。
二、中考化学推断题
2.A、B、C、D是初中化学常见的物质。
自然界中C转化为A为光合作用,B、C为所含元素相同的氧化物,D常用来实验室制取二氧化碳。
它们之间的转化关系如图所示(其中部分反应物、生成物和反应条件已略去)。
(1)写出C的一种用途__________;B转化为C,且生成物中有红色固体生成的化学方程式为__________。
(2)写出D通过分解反应转化为C的化学方程式__________。
【答案】用来灭火CO+CuO
Cu+CO2CaCO3
CaO+CO2↑
【解析】
【分析】
由题干信息,自然界中C转化为A为光合作用,B、C为所含元素相同的氧化物,D常用来实验室制取二氧化碳。
推测C为二氧化碳,A为氧气,B为一氧化碳,D为碳酸钙。
代入推导正确。
【详解】
(1)物质C为二氧化碳,可以用来灭火;B转化为C,且生成物中有红色固体生成说明一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳,反应方程式为CO+CuO
Cu+CO2
(2)D为碳酸钙通过分解反应转化为二氧化碳的反应方程式为CaCO3
CaO+CO2↑
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
3.A、B、C为初中化学常见的三种物质,它们之间有下图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)若A为黑色固体,A、B、C的相对分子质量依次增大,且B与C是组成元素相同的两种气体,则C的化学式为_________;B→C的反应类型_________(填“一定”或“不一定”)是化合反应。
(2)若A、B、C为三种不同物质类别的化合物,且C可用于改良酸性土壤,写出A→B反应的化学方程式________。
(3)若A、B、C是三种不同类别的物质,都含有同一种元素,且组成元素分别为三种、两种和一种,常温下C为气态,则B的化学式为_________。
【答案】CO2不一定
H2O
【解析】
【详解】
(1)若A为黑色固体,A、B、C的相对分子质量依次增大,且B与C是组成元素相同的两种气体,碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳在氧气燃烧生成二氧化碳,故A是碳,B是一氧化碳,C是二氧化碳,化学式为CO2;B→C的反应是一氧化碳生成二氧化碳,可以是与氧气反应,也可以是与氧化铜反应,不一定是化合反应;
(2)若A、B、C为三种不同物质类别的化合物,且C可用于改良酸性土壤,则C为氢氧化钙,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,则A为碳酸钙,B为氧化钙,A→B的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:
;
(3)A、B、C是三种不同类别的物质,都含有同一种元素,且组成元素分别为三种、两种、一种,常温下C为气态,硫酸与氧化铜反应生成铜和水,水通电分解生成氧气和氢气,则A可以是硫酸(或氢氧化钠等可溶性碱或碳酸盐等,合理即可),B可以是水,C可以是氢气(或氧气,如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,水通电分解生成氧气),B的化学式为H2O。
【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证。
4.A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质,其中B为红色固体,C是胃液的主要成分,E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去,回答下列问题:
(1)写出物质C的化学式________.
(2)写出化学方程式:
①________;②__________.
【答案】HClFe2O3+3CO
2Fe+3CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质,C是胃液的主要成分,则C是盐酸,B为红色固体且B能和盐酸反应,则B是氧化铁,氧化铁转化成A,A和盐酸反应,则A是铁,E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,E和盐酸会发生反应,则E是碳酸钠,D和盐酸、碳酸钠反应,则D是氢氧化钠。
【详解】
(1)C是胃液的主要成分,则C是盐酸,物质C的化学式为
。
(2)B是氧化铁,氧化铁转化成A,A和盐酸反应,则A是铁,①的化学方程式为
,C是胃液的主要成分,则C是盐酸,D和盐酸、碳酸钠反应,则D是氢氧化钠,②的化学反应方程式为
。
【点睛】
C是胃液的主要成分,则C是盐酸,B为红色固体且B能和盐酸反应,则B是氧化铁,E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,E和盐酸会发生反应,则E是碳酸钠。
5.A~H为初中化学常见物质,相互关系如图所示,“→”表示转化关系,“—”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。
其中A、G、E为氧化物且A和G的元素组成相同;B、D是常见的两种碱;C是石灰石的主要成分;F是胃酸的主要成分。
(1)A的化学式_____________,C的化学式____________。
(2)F的用途有____________(写出一种即可),D的俗称____________。
(3)写出化学反应①③的化学方程式:
①____________;③____________。
(4)下列反应中属于置换反应的是____________。
A.④B.⑤C.⑥
【答案】CO2CaCO3除铁锈或制药物烧碱/火碱/苛性钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B
【解析】
【分析】
A、G为氧化物且A和G的元素组成相同,A、G,可能是CO和CO2或H2O和H2O2中的一种,B为碱,A能与碱反应,A是二氧化碳,G为一氧化碳,G能转化为H,H可能是CO与金属氧化物反应生成的金属如铁等,F为胃酸的主要成分,F是盐酸,盐酸能与活泼金属反应,盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳;B、D是常见的两种碱B能够转化为D,B可能是氢氧化钙,D为氢氧化钠;C为石灰石的主要成分,C为碳酸钙,E是氧化物,可能为水;将假设代入检验,符合题意;
【详解】
(1)A是二氧化碳,化学式是CO2,C是碳酸钙,化学式是CaCO3;
(2)F是盐酸,可用作除铁锈或制药物,D是氢氧化钠,俗称是烧碱或火碱或苛性钠;
(3)化学反应①是可用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;反应③是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式是:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(4)反应④CO与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳,该类反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物,不属于置换反应;
反应⑤是金属与盐酸反应生成盐和氢气,该类反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物,属于置换反应;
反应⑥是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳,属于复分解反应。
故选B。
6.有一包固体粉末,由
、
、
、
和NaOH中的三种物质组成。
为确定其成分,进行如下实验:
(1)写出生成无色气体的化学反应方程式________________;
(2)在上述实验基础上,补充恰当的实验,即可确定这包固体粉末的成分。
需要充实验的具体操作是________________________。
(3)请设计实验验证加入的NaOH恰好适量,写出具体的操作步骤和依据的现象________________。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑向无色溶液b中加入氯化钡溶液,出现白色沉淀说明固体粉末中有硫酸钠没有氯化钡,没有明显现象,说明有氯化钡没有硫酸钠。
向蓝色溶液中滴加氢氧化钠,至刚好不在产生蓝色沉淀。
【解析】
【分析】
固体样品加足量水得到白色固体和蓝色溶液,说明一定有氯化铜,氯化铜和氢氧化钠不能共存,一定没有氢氧化钠。
白色固体加稀盐酸有气泡和无色溶液,说明白色固体中一定有碳酸钙,一定没有硫酸钡,也就是说氯化钡和硫酸钠两种物质中只能有其中一种。
综上所述,固体粉末中一定有氯化铜和碳酸钙、一定没有氢氧化钠,不能确定含氯化钡还是硫酸钠。
【详解】
(1)生成无色气体的是碳酸钙和稀盐酸,化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)在上述实验基础上,补充恰当的实验,就是要进一步确定含有氯化钡还是硫酸钠。
具体操作是向无色溶液b中加入氯化钡溶液,出现白色沉淀说明固体粉末中有硫酸钠没有氯化钡,没有明显现象,说明有氯化钡没有硫酸钠。
(3)设计实验验证加入的NaOH恰好适量,写出具体的操作步骤和依据的现象:
向蓝色溶液中滴加氢氧化钠,至刚好不在产生蓝色沉淀。
7.下图中A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质,A、C中只含有一种相同元素,C常用于金属除锈,E是一种黑色粉末。
(图中“—”表示两物质间可以反应,“
”表示两物质间可以转化,部分反应物和生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)请写出下列物质化学式:
B_____,C_____;
(2)写出D与E反应的化学方程式_____;
(3)写出B转化为A反应的实验现象_____。
【答案】BaCO3HClFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag白色固体逐渐减少或消失,固体表面产生气泡
【解析】
【分析】
A、C中只含有一种相同元素,C常用于金属除锈,且A、C能相互转化,故C是盐酸,A是氯化钡。
A、B能相互转化且B能与盐酸反应,故B是碳酸钡。
E是一种黑色粉末且能与盐酸反应,故E是铁,D能与氯化钡、盐酸、铁反应,故D是硝酸银。
【详解】
(1)由分析知,B是碳酸钡,化学式为:
BaCO3,C是盐酸,化学式为:
HCl;
(2)铁与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁,反应的化学方程式为:
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag;
(3)碳酸钡固体与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,反应的实验现象为:
白色固体逐渐减少或消失,固体表面产生气泡。
8.某同学将mgZn加入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为mg。
则:
(1)写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式①_____;滤渣中一定含有②_____。
(2)设计实验方案,探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分,写出实验操作、预期现象及结论。
_____
【答案】
(或
)硝酸锌
实验操作
现象
结论
取少量滤渣放入洁净的试管中,然后向试管中加入少量稀盐酸
有气泡产生,溶液不变色
滤渣为锌、铜和银
无气泡产生
滤渣为铜和银
取滤液少许,放入盛有铁粉的洁净试管中
无明显现象
滤液中含有硝酸锌
有红色物质生成,滤液由蓝色变为浅绿色
滤液中含有硝酸锌和硝酸铜
【解析】
【分析】
根据锌比铜活泼,铜比银活泼,将Zn加入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中时,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。
【详解】
(1)在金属活
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