华东师范大至期末无机化下考试试题BWord下载.docx
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(A)氟化物
(B)氯化物
(C)溴化物
(D)碘化物
4.SnCl2具有还原性,在空气中易被氧化为Sn4+,为了防止SnCl2的氧化,保证溶液的纯净,可采取的措施是
(A)
加入还原剂Na2SO3
(B)
加入盐酸
(C)
加入盐酸和金属锡
(D)
加入金属锡
5.过渡元素常有多种氧化态,同一周期的过渡元素,从左到右,元素的氧化态
随族数而逐渐升高
(B)
随族数而逐渐降低
(C)
先升高而后降低,即中间高两头低
先降低而后升高,即中间低两头高
6.
下列关于Ni(OH)2和Fe(OH)2化学性质的叙述中正确的是
主要都显碱性;
都易溶于氨水而形成氨合物;
在碱性介质中都易被空气中氧气氧化成三价的氢氧化物;
(D)Ni(OH)2的还原性强于Fe(OH)2。
7.
铜族元素单质被氧化为+1价离子的还原性大小顺序是
(A)Cu>
Ag>
Au
(B)Cu>
Au>
Ag
(C)Ag>
Cu>
Au(D)Au>
Cu
8.
将H2S通入Hg2(NO3)2溶液中,得到的沉淀物质是
(A)Hg2S
(B)HgS
(C)Hg
(D)HgS和Hg的混合物
9.金属铝的工业生产采用:
(A)AlCl3的热分解;
(B)电解熔融氧化铝;
(C)金属钠还原;
(D)高温碳还原氧化铝。
10.下面哪一种高价氧化物不表现出氧化性
(A)V2O5
(B)WO3
(C)Co2O3
(D)PbO2
二、填空题(共20分,每空1分)
金属的分类:
(6分)
2.过渡金属元素从左到右,随有效核电荷的
而原子半径
,金属活性一般随之
。
同一族中,自上而下,金属活性
过渡金属最高价态氧化物及其水合物的酸碱性,从左到右,
增强,同一族中从上到下,
增强。
3.p区元素金属性较弱,部分金属单质、氧化物及水合物表现为
,化合物往往表现为
性;
P区同族金属元素自上而下低氧化态化合物的稳定性
;
元素锑的氧化物有两种:
和
,其中
为两性化合物能溶于酸和碱,而另一种为
氧化物,能溶于
三、正确书写下列各反应的化学(或离子)方程式(共15分,每小题3分)
铝箔用在Hg(NO3)溶液中浸渍后,放置在空气中表面产生白色绒状物质。
写出相应的化学反应方程式。
在室内悬挂涂有CuI的纸条可以检测室内空气中是否有Hg的污染,写出方程式。
酸性条件下,用NaBiO3检验Mn2+离子的反应。
4.
潜艇中用过氧化钠供氧的反应方程式。
5.Fe2+溶液中加入氢氧化钠并放置所发生的化学反应。
四、回答下列各问题(共15分,每小题3分)
1.为什么明矾可以作为净水剂?
2.为什么金属铅不能用于饮水管道但可用于化工管道和容器?
3.
为什么IB,IIB族的金属元素活泼性比IA,IIA族的金属元素差?
4.
金属铁是如何冶炼的?
5.
汞和亚汞的化合物为什么都是反磁性的?
五、推断题(15分)
将一暗灰色的金属A在纯氧中小心加热可得红色固体氧化物B,
与稀硝酸作用时部分溶解生成无色溶液C,
未溶物变成棕色沉淀D;
D与浓盐酸反应放出黄绿色气体E,
把E通入淀粉碘化钾溶液出现蓝色;
溶液C中加入K2CrO7溶液出现黄色沉淀F。
将红热的金属A放入变酸的黄酒中可以消除酸味,由于生成G使酒变甜。
G所制成的试纸可以用于检验H2S气体。
试指出A、B、C、D、E、F、G各物质的名称及有关反应方程式。
六、
计算(共15分)
华东师范大学期末试卷
2005-2006学年第一学期无机化学(下)期末考试试题B答案
课
基态Mn原子的价电子构型是B
(A)3d7(B)3d74s2(C)3d54s2,D3d9
钠在空气中燃烧,主要产物是B
(D).NaO3
碱土金属的卤化物中,难溶于水的是
A
(C)溴化物
(D)碘化物
4.SnCl2具有还原性,在空气中易被氧化为Sn4+为了防止SnCl2的氧化,保证溶液的纯净,可采取的措施是C
D
C
(D)
下列关于Ni(OH)2和Fe(OH)2化学性质的叙述中正确的是
主要都显碱性
都易溶于氨水而形成氨合物
在碱性介质中都易被空气中氧气氧化成三价的氢氧化物
(D)Ni(OH)2的还原性强于Fe(OH)2
铜族元素单质被氧化为+1价离子的还原性大小顺序是A
将H2S通入Hg2(NO3)2溶液中,得到的沉淀物质是D
(A)Hg2S(B)HgS(C)Hg(D)HgS和Hg的混合物
B
10.下面哪一种高价氧化物不表现出氧化性B
2.过渡金属元素从左到右,随有效核电荷的增大而原子半径减小,金属活性一般随之降低。
同一族中,自上而下,金属活性降低。
过渡金属最高价态氧化物及其水合物的酸碱性,从左到右,酸性增强,同一族中从上到下,碱性增强。
p区元素金属性较弱,部分金属单质、氧化物及水合物表现为两性,化合物往往表现为共价性;
P区同族金属元素自上而下低氧化态化合物的稳定性增强;
Sb4O6和Sb4O10,其中
Sb4O6为两性化合物能溶于酸和碱,而另一种为酸性氧化物,能溶于碱。
铝箔用在Hg(NO3)2溶液中浸渍后,放置在空气中表面产生白色绒状物质。
3Hg(NO3)2+2Al=3Hg+2Al(NO3)3
4Al+3O2=2Al2O3
4CuI+Hg=Cu2HgI4
2Mn2+
+5NaBiO3
+14H+
=2MnO4-
+5Bi3+
+5Na+
+7H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Fe2++2OH-=Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3
答:
明矾中的Al3+极易发生水解,产生氢氧化铝的胶体,吸附水中的杂质,达到净水的目的。
由于金属铅活泼,如果溶于水,会导致重金属中毒;
但大多数的铅盐难溶于水,金属铅与盐酸,硫酸反应产生的难溶盐附在器壁阻止进一步的反应,所以可作化工管道和容器。
由于相应元素的半径相近,但核电荷高,所以电离能大,金属性差。
用高温下的碳热还原氧化铁。
汞是IIB族的元素,最外层为6s2电子,二价汞丢失两个电子后,没有单电子所以是反磁性的,而亚汞的化合物,实际上是Hg22+的二聚体,所以也没有单电子,也是反磁性的。
解:
A:
Pb,B:
Pb3O4,C:
Pb(NO3)2,D:
PbO2,E:
Cl2,F:
PbCrO4,G:
Pb(NO3)2
Pb+O2=Pb3O4
Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2
PbO2+4HCl=PbCl2+H2O+Cl2
Cl2+2KI=2KCl+I2
2Pb2++Cr2O72-+H2O=2PbCrO4+2H+
2Pb+O2=2PbO
PbO+2HAc=Pb(Ac)2+H2O
Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc
解
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