第14讲 富集在海水中的元素氯.docx
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第14讲 富集在海水中的元素氯.docx
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第14讲富集在海水中的元素氯
第14讲富集在海水中的元素-----氯
高考“指挥棒”
高考说明
1、了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。
解读考纲
氯气主要的考点应该在其氧化性以及它的制备;氯的化合物中对于次氯酸盐及不同价态的盐应该考查的重点对象。
考情回顾
考点
年份
情况统计
氯气的性质及应用
氯气的制取
次氯酸盐及其漂白作用
命题预测
主要考法表现在选择题和无机推断题中。
可以是不同价态的氯的氧化还原反应,电子转移数;也可以是推断题中的电解;有时还会在有机中考查检测。
课本“放大镜”
【考点自我梳理】
考点1氯气的性质及应用
1、氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色的气体,具有刺激性气味,密度比空气大,能溶于水(1:
2)。
氯气有毒,吸入少量的氯气会引起胸痛和咳嗽,吸入较多的氯气会使人窒息而死。
2、氯气的化学性质
(1)与非金属反应
H2+Cl2﹦2HCl(苍白色火焰),
H2+Cl2﹦2HCl(爆炸)
(2)与金属反应
2Fe+3Cl2﹦2FeCl3(棕色烟)
Cu+Cl2﹦CuCl2(棕黄色烟)
2Na+Cl2﹦2NaCl(白烟)
小结:
1、氯气的化学性质比较活泼,几乎能与所有金属反应,且一般是把金属氧化到高价态。
2、燃烧不一定要有氧气参加,任何剧烈地发光放热的反应都可以属于燃烧。
(3)与水反应
氯气与水反应的离子方程式为:
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,因此新制取的氯水中存在的微粒有Cl2、H2O、HClO三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等四种离子。
而氯水久置后相当于一瓶稀盐酸,因为其中的HClO见光或受热易分解,
方程式为:
2HClO﹦2HCl+O2↑。
所以氯水的保存通常是放在棕色试剂瓶中,并置于阴凉避光之处。
(4)与碱的反应
与NaOH溶液反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,此反应通常应用于氯气的尾气处理。
与Ca(OH)2反应:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,此反应的重要应用是工业上制取漂白粉。
漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,它的漂白原理是(用方程式表示):
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
提示:
氯气本身不具有漂白性,氯气使有色物质褪色的实质是由氯气与水反应生成的HClO而产生漂白作用的。
(5)与一些还原性物质反应
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
H2S+Cl2=2HCl+S
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
考点2氯气的制取
1、工业制取:
电解饱和食盐水
方程式:
2NaCl+2H2O﹦2NaOH+H2↑+Cl2↑
2、实验室制取:
①反应原理:
MnO2+4HCl(浓)﹦MnCl2+Cl2↑+2H2O
注意:
此反应中当浓盐酸转变成稀盐酸时反应要停止。
其中MnO2可以用KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等代替。
如:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
②反应装置:
固体+液体气体。
③净化装置:
利用此方法制取的氯气通常混有杂质HCl和H2O,可采用将气体分别通过装有饱和食盐水和浓硫酸的装置分别除去这些杂质。
④氯气的收集:
根据氯气的密度和在水中的溶解性,收集氯气可以采用向上排空气法或排饱和食盐水的方法。
⑤尾气的处理:
氯气是有毒的气体,不能直接排放入空气,一般用NaOH溶液直接吸收。
考点3卤族元素
卤族元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)五种元素,简称卤素。
1、卤素单质的物理性质:
单质颜色状态水溶液的颜色有机溶剂中的颜色
F2浅黄绿色气体
Cl2黄绿色气体淡黄绿色
Br2深红棕色液体程黄色橙红色
I2
紫黑色固体深黄色紫红色
2、卤素单质的化学性质
卤素单质位于周期表中第ⅦA族,最外层电子数都是7,在反应中容易获得一个电子而达到稳定结构,所以化学性质都比较活泼。
化学性质上与氯气相似,但又有所递变性。
与H2反应越来越困难:
F2+H2﹦2HF(反应剧烈,发生爆炸)
Br2+H2﹦2HBrI2+H2﹦2HI
与水反应:
2F2+2H2O=4HF+O2,其余卤素单质与水的反应与Cl2相似,可表示为:
X2+H2O﹦HX+HXO(X:
Cl、Br、I)。
与金属反应:
Br2+Zn=ZnBr2Fe+I2﹦FeI2。
从上可以看出卤素单质的氧化性在逐渐减弱。
3、一些特性:
氟只显负价,而氢氟酸是弱酸。
溴常温下是唯一一种呈液态的非金属单质,易挥发,盛放在棕色细口瓶中,且用水封,由于溴腐蚀橡胶,不能用橡胶塞。
碘易升华,能使淀粉碘化钾变蓝(常用于碘的检验),盛放在棕色广口瓶中。
食盐中加的碘的形式是碘酸钾。
【深化理解】
1、氯水的性质
(1)新制氯水中存在三个平衡:
Cl2+H2O﹦HCl+HClO、HClO≒H++ClO-、H2O≒H++OH-。
(2)新制氯水的成分
分子:
Cl2、H2O、HClO
离子:
H+、Cl-、ClO-、OH-。
(3)新制氯水的性质
氯水的成分的多样性决定了它的性质的多样性。
微粒性质举例
H+酸性Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(HClO的酸性弱于碳酸,不能反应)
Cl2
HClO强氧化性HClO遇紫色石蕊试液先变红后褪色(HClO能使有机色素褪色),HClO具有漂白、杀菌作用。
HClO不稳定性2HClO﹦2HCl+O2↑,氯水久置相当于一瓶稀盐酸。
因此氯水要放在棕色试剂瓶中保存,且现用现制。
Cl-沉淀反应Cl-+Ag+=AgCl↓
(4)液氯与氯水的区别
液氯是纯净物,是单质,具有氯气的化学性质,无漂白作用;氯水是氯气的水溶液,是混合物,具有Cl2、H+、Cl-、ClO-和HClO的化学性质,有漂白作用,氯水久置后变成一瓶稀盐酸。
2、次氯酸盐及其漂白作用
(1)工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
漂白粉的漂白原理是:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+HClO,由于上述反应生成的HClO不稳定,见光易分解,故漂白粉露置于空气中,久置会失效,所以漂白粉应密封保存。
(2)能用于漂白的物质及漂白原理
使物质褪色的原理有三种:
一种是利用物质的吸附性将有色物质吸附掉;一种是利用物质的强氧化性,将有色物质的显色基团氧化掉;一种是与有色物质结合生成一种无色物质.常见的能用于漂白的物质及其漂白原理如下:
能用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理漂白特点能漂白的物质
活性碳活性碳吸附漂白物理漂白,不可逆一般用于溶液的漂白
氯气次氯酸次氯酸的强氧化性氧化还原漂白,不可逆可以漂白所有有机色质
次氯酸
次氯酸盐
过氧化氢过氧化氢过氧化氢的强氧化性氧化还原漂白,不可逆可以漂白有机色质
过氧化钠
二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质具有选择性,如品红、棉、麻、草等
3、卤素离子的检验
离子检验试剂主要实验现象有关反应的离子方程式
Cl-AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀,不溶于稀硝酸Ag++Cl-=AgCl
Br-①AgNO3溶液、稀硝酸
②加氯水和CCl4①生成淡黄色沉淀,不溶于稀硝酸
②CCl4层显橙红色Ag++Br-=AgBr
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
I-①AgNO3溶液、稀硝酸
②加氯水和CCl4
③加氯水和淀粉溶液①生成黄色沉淀,不溶于稀硝酸
②CCl4层显紫色
③溶液变蓝Ag++I-=AgI
Cl2+2I-=2Cl-+I2
考点“一一破”
击破考点一:
例1:
【题型考点】
题型考点一:
氯气的性质及应用
【例】下图是一种试验某气体化学性质的实验装置。
若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是()
①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液
④饱和NaCl溶液
A、②B、②③
C、①②③ D、①②④
解析:
当关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀时,气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色,说明其中的氯气要么是被甲瓶中的溶液吸收了,要么就是遇到了浓硫酸,吸收了水,无法生成次氯酸,这样①②③都符合;而关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色,说明该气体中本身就存在着水蒸汽,可以生成次氯酸,这样碰到有色布条就可以使之褪色。
答案:
C
[跟踪演练]
1.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又可由金属和盐酸反应制得的是( )
A.CuCI2B.FeCI2C.FeCI3D.AICI3
解析:
CI2与金属反应时通常是把金属氧化到高价态,因此Fe与CI2反应只能生成FeCI3,铜则是生成CuCI2,而铝无变价态,所以只有这样的产物生成。
答案:
D
2.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去。
试回答下列问题:
(1)实验室保存氯水的方法是。
(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要用文字说明):
①是由于:
;
②是由于:
。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②:
。
解析:
能使变红的酚酞褪色的原因可能是溶液碱性减弱(中和碱性)或氯气生成的HClO将变红的酚酞漂白。
若要设计实验证明褪色的可能原因,最简便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液,若不再出现红色,说明是HClO漂白作用的结果;若再出现红色,说明氯水与NaOH反应,碱性减弱。
答案:
(1)盛于棕色试剂瓶中密封保存且置于阴凉处
(2)①氯水呈酸性与NaOH反应使碱性减弱②氯气与H2O反应生成HClO,HClO的漂白性将溶液变成无色向无色溶液中再滴加NaOH溶液,若不再出现红色,应为原因②,若再出现红色,应为原因①。
题型考点二:
卤族元素
【例】(2008山东潍坊统考,第11题)下列各组物质充分反应后,加热蒸干溶液并在300℃灼烧至固体质量不变,最终残留固体为纯净物的是()
A、在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气
B、向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2
C、向硫酸亚铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
D、等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液
解析:
A中物质反应后蒸干,得到的是NaCl和KCl的混合物;B中漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,通入CO2后再蒸干灼烧得到的是CaCO3和CaCl2的混合物;C中最后生成的是Na2SO4和Fe2O3;D中反应生成BaSO4和NH4Cl,在灼烧时NH4Cl分解,最终残留固体是纯净物BaSO4。
答案:
D
[跟踪演练]
1、下列叙述中不正确的是()
A.颜色深浅:
AgI>AgBr>AgClB.还原性:
HI>HBr>HF
C.水溶液的酸性:
HI>HBr>HCl>HFD.光敏性:
AgF>AgCl>AgBr>AgI
解析:
卤素的化学性质的变化是随原子结构有规律的变化--得电子能力减弱,单质氧化性减弱,离子或气态氢化物的还原性增强,但稳定性减弱。
AgX中随着F、Cl、Br、I的顺序,溶解性依次降低,颜色逐渐加深,光敏性增强,所以A正确,D错误;HX则是随着F、Cl、Br、I的顺序稳定性减弱,水溶液的酸性增强,还原性增强,所以B、C均正确。
答案:
D
2、多原子分子氰(CN2)2,硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似,故称为拟卤素。
它们可以生成酸和盐(见表,表中X代表F、Cl、Br、I)。
卤素氰硫氰①
物质X2(CN)2(SCN)2(OCN)2
酸HXHCN②HOCN
盐KXKCNKSCN③
(1)在表中①②③空格处应该分别填写_______、_________、_________。
(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
②(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为:
___________________________。
③已知阴离子的还原性强弱为:
。
写出在NaBr与KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式________________________________。
解析:
此题主要考查"运用已学知识进行类推思维的能力"。
解题时可用熟知的Cl2、HCl、KCl等物质作参照物。
由还原性Br-
答案:
(1)氧氰;HSCN;KOCN。
变式训练1
变式训练2
真题“试一试”
1.(2008江苏)
10、(2008年上海高考、第13题)已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:
3NaClO→2NaCl+NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是()
A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4
解析:
根据反应3NaClO→2NaCl+NaClO3可以分析得出,NaClO中Cl的化合价既有升高又有降低,因此NaClO2也能发生类似的反应时,Cl的化合价也应有升有降,所以A、D不符合要求,而选项C如果生成NaClO,那他还会发生反应,所以最终产物只能是NaCl和NaClO3。
答案:
B
11.(2008年广东高考、第11题)下列化学反应的离子方程式正确的是()
A.在稀氨水中通入过量CO2:
NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶液FeS固体:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:
Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O
解析:
HClO有强氧化性,可把SO32-氧化为SO42-,B错。
稀HNO3有氧化性,
可把S2-与Fe2+氧化,应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O(还有可能生成SO2,SO3)C错。
D应为Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O,所以D错。
答案:
A
【新题快递】
6、(2008~2009年苏北四市高三年级摸底测试,第9题)下列实验设计能完成或实验结论合理的是()
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可向瓶中加入适量的水,观察所得溶液的颜色
B.某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明该中有Ca2+
C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
D.用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸
解析:
把溴蒸气通入水中,则形成溴水溶液,是橙色的,而二氧化氮气体溶于水是完全反应生成硝酸和NO气体,溶液是无色的,所以A正确;往某溶液中加碳酸钠产生可溶于盐酸的白色沉淀,则该沉淀可能是CaCO3或BaCO3,所以B错;C中当把氯水点在pH上时,由于氯水中有强氧化性的次氯酸,会使试纸褪色,C错误;乙醇中有三种氢原子,而乙酸中只有两种氢原子,所以可以用核磁共振氢谱图鉴别,D正确。
答案:
AD
7、(2008-2009黑龙江黑龙江哈尔滨五中高三第一次月考,第6题)下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是()
A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br一
B.加入酸性KMn04溶液,观察溶液颜色是否褪去
C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br一
D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br一
解析:
加入足量的新制氯水时,首先会把碘离子氧化成碘单质,碘单质溶于水后使溶液呈棕色,所以颜色的变化不一定能证明有Br一;同样加入酸性KMn04溶液,I-、Br一均能使其褪色;而加入碘水不会与Br一反应,加入CCl4振荡后,是因为萃取了碘水中的I2而呈紫红色。
因此要检验Br一的存在,必须先要排除I-的干扰。
所以选项D中,先加足量FeCl3溶液的目的是使I-氧化:
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,然后用CCl4萃取,再用氯水来检验Br一,如果溶液出现橙黄色,就可以证明有Br一的存在。
答案:
D
8.(2009届南京市高三质量检测,第15题)制取氟的氧氯化物ClO4F可采用特制的耐氟容器,使氟气缓缓地与10%的HClO4反应。
其实验装置如图所示:
有关资料如下:
①无水KF易吸收F2、HF和H2O。
②ClO4F的熔点为-167℃,沸点为-15.9℃,易分解或接触有机物发生爆炸。
③F2的沸点为-188℃,HF的沸点为19.54℃,O2的沸点为-183℃。
试回答;
(1)写出制取ClO4F的化学方程式:
▲。
(2)装置A(虚线框内的仪器)的两个
作用是▲、▲。
(3)C中冷却剂选用液氧的理由是▲。
(4)不能将装置D换成普通的玻璃干燥管,原因是▲。
解析:
F2和HF对玻璃容器有比较强的腐蚀性,所以在做有关这类物质的实验时,不能使用玻璃器皿。
其次,在回答本题时,关键是看清题目所给的各种条件,然后分别对号入座即可。
答案:
(1)HClO4+F2=ClO4F+HF,
(2)作为反应器冷却反应物和生成物,防止反应过于剧烈或产物分解
(3)因为液氧提供的低温可以使ClO4F成为固体,便于ClO4F的分离。
(4)F2和HF均能腐蚀玻璃,损坏干燥管。
【实验探究】
(2009届梅州中学高三月考题,第17题)新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成:
(1)HClO不稳定,见光易分解生成HCl和O2,请设计实验证明有O2生成。
。
(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。
对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种粒子都有可能。
请你设计实验,得出正确结论。
提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色①氯气有强氧化性
②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸
③次氯酸有强氧化性①
②
③
④H2O使布条褪色实验①:
把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中,布条不褪色
实验②:
实验③:
实验④:
把红色布条放在水里布条不褪色
(3)平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度,对于同一个类型的反应,平衡常数越大,表明反应进行的程度越大。
H2CO3≒HCO3-+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10-7
HCO3-≒CO32-+H+Ka2(HCO3-)=5.61×10-11
HClO≒H++ClO-Ka(HClO)=2.95×10-8
请依据以上电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:
①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中;
②氯气和碳酸钠按照1:
1的比例恰好反应;
③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中。
。
解析:
要证明HClO见光分解有氧气放出,只要想办法收集产生的气体,然后用带火星的木条检验即可。
因为次氯酸分解的另一产物是HCl,极易溶于水,所以只要将盛满氯水瓶倒置在水槽,充分反应后,观察到有无色气体产生,则倒过来检验就可以了。
因为氯气与冷水反应生成是次氯酸和盐酸,因此能使物质褪色的可能性只有三种:
氯气、盐酸、次氯酸。
验证氯气只要通过干燥的有色布条;验证盐酸则只要把有色布条放入盐酸中;验证次氯酸则只需要把氯气通过潮湿的有色布条即可。
根据电离平衡的数据可以看出酸性的强弱,H2CO3>HClO>HCO3-。
答案:
(1)将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中,光照一段时间后,有无色气体生成。
将瓶子倒转过来,用带火星的木条插入瓶口检验气体,若木条复燃,证明HClO分解生成的气体为氧气
(2)[提出假设]①氯气使布条褪色②HClO使布条褪色③盐酸使布条褪色
[验证假设]②把红色布条伸入氯水中,红色布条褪色
③把红色布条伸入稀盐酸中,红色布条不褪色
[得出结论]次氯酸使布条褪色
(3)①Cl2+2CO32-+H2O==2HCO3-+Cl-+ClO-
②Cl2+CO32-+H2O==HCO3-+Cl-+HClO
③2Cl2+CO32-+H2O==CO2↑+2Cl-+2HClO
2.(2008江苏)
反馈“小练习”
1【基础巩固】
1、(2008广东高考,第2题)海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
解析:
海水中钾元素以K+形式存在,生成钾单质必然发生化学反应,A错。
蒸发制海盐发生的是物理变化,B错。
潮汐发电是将动能转化为电能,D错。
答案:
C
2、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子,并进行下列反应:
Cl+O3→ClO+O2,ClO+O→Cl+O2。
下列说法不正确的是()
A.反应后将O3转化为O2B.Cl原子是总反应的催化剂
C.氟氯甲烷是总反应催化剂D.Cl原子反复起分解O3的作用
解析:
可将两个分反应合并得总反应2O3→3O2,催化剂应是Cl而不是氟氯甲烷,由于催化剂在反应前后物质的量保持不变,故Cl反复起分解O3的作用。
答案:
C
3、某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:
3,则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为()
A.21:
5B.11:
3C.3:
1D.4:
1
解析:
Cl2与NaOH溶液反应,Cl2既是氧化剂又是还原剂,从电子得失角度分析,被氧化的Cl分别从0→+1、0→+5,根据题目所给条件分析得ClO-和ClO3-的个数之比为1:
3,则被氧化的一方4个0价Cl共失电子1+3×5=16;被还原Cl从0→-1,欲使得失电子总数相等,则需16个0价Cl。
所以,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16:
4=4:
1。
答案:
D
【能力提升】
4、已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是()
A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2B.BrO3->Cl2>C1O3->IO3-
C.BrO3->
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- 第14讲 富集在海水中的元素氯 14 富集 海水 中的 元素