高考化学创新方案习题 第三章章末质量检测 新人教版选修4.docx
- 文档编号:6243127
- 上传时间:2023-05-09
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:56.33KB
高考化学创新方案习题 第三章章末质量检测 新人教版选修4.docx
《高考化学创新方案习题 第三章章末质量检测 新人教版选修4.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学创新方案习题 第三章章末质量检测 新人教版选修4.docx(13页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高考化学创新方案习题第三章章末质量检测新人教版选修4
(时间90分钟,满分100分)
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分)
1.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,氯水中存在平衡Cl2+H2O
HCl+HClO,HClO
H++ClO-.达平衡后,要使HClO浓度增大,可加入( )
A.H2S B.Na2CO3
C.盐酸D.NaOH
解析:
A项,加入H2S会与Cl2反应,HClO浓度减小;B项加入Na2CO3会与盐酸反应,使平衡右移,使HClO浓度增大,由于HClO比碳酸弱,故Na2CO3不与HClO反应;C项,加入盐酸使电离平衡向左移动,HClO浓度减小;D项,加入NaOH,HClO浓度减小.
答案:
B
2.喷墨打印机墨汁的pH为7.5~9.0.当墨汁喷在纸上时,与酸性物质作用生成不溶于水的固体.由此可知( )
①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性
④纸张偏碱性
A.①③B.②④
C.①④D.②③
解析:
常温下pH>7的液体呈碱性,碱性墨汁喷到纸上,生成不溶于水的固体,由题意可知,纸张偏酸性.
答案:
A
3.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A.
B.c(H+)·c(OH-)
C.
D.c(OH-)
解析:
随着氨水的稀释,n(NH
)、n(OH-)增大,n(NH3·H2O)减小,对于A、C选项,因体积相同,则
增大,
减小.B项,c(H+)·c(OH-)保持不变,D项氨水稀释时c(OH-)减小.
答案:
A
4.有①、②、③三瓶体积相等,浓度都是1mol/L的HCl溶液,将①加热蒸发至体积减小一半;在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性);③不作改变.然后以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定上述三种溶液,所消耗NaOH溶液的体积是( )
A.①=③>②B.③>②>①
C.③=②>①D.①=②=③
解析:
③溶质的物质的量不变,①蒸发过程中HCl挥发一部分,②虽一部分转化为CH3COOH,但最终还要转化为CH3COONa,因此②③不变,①变小.
答案:
C
5.(2010·烟台高二期末)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法中正确的是( )
A.弱酸溶液产生较多的氢气
B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气
D.无法比较两者产生氢气的量
解析:
pH都等于3的强酸与弱酸溶液c(H+)相同,因弱酸部分电离,而强酸完全电离,所以等体积时n(弱酸)>n(强酸),与足量Mg反应时弱酸溶液产生的氢气较多.
答案:
A
6.(2010·天津高考)下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是( )
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
解析:
本题考查电解质溶液的性质,考查考生定量或定性分析问题的能力.A项还可能是酸式盐溶液,如NaHSO4;番茄汁中c(H+)=10-4.5mol/L,牛奶中c(H+)=10-6.5mol/L,故二者的c(H+)之比为:
=100,B项正确;AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同,C项不正确;pH=5.6的溶液中c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),则c(Na+)<c(CH3COO-),D项不正确.
答案:
B
7.(2010·福建高考)下列关于电解质溶液的正确判断是( )
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO
、Na+可以常量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO
、SO
、K+可以常量共存
C.由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BOH===B++OH-
D.由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH-
解析:
本题考查电解质溶液,意在考查考生对该部分知识的理解和应用能力.pH=12的溶液为强碱性溶液,HCO
不能在碱性溶液中常量共存发生反应(HCO
+OH-===CO
+H2O),A项错误;pH=0的溶液为强酸性溶液,SO
在酸性溶液中与H+反应,且其与NO
不能在酸性溶液中常量共存(发生反应:
3SO
+2H++2NO
===3SO
+2NO↑+H2O),B项错误;0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,则c(OH-)=10-4mol·L-1,说明BOH没有全部电离,溶液中存在电离平衡:
BOH
B++OH-,C项错误;0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,则c(H+)=10-3mol·L-1,说明HA为弱酸,则NaA为强碱弱酸盐,其溶液中存在水解平衡:
A-+H2O
HA+OH-,D项正确.
答案:
D
8.(2010·广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( )
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
解析:
本题考查离子浓度的大小比较,意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解和分析能力.HA为一元弱酸,则NaA为强碱弱酸盐,溶液由于A-的水解显碱性,离子浓度大小为:
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),A项错误,B项错误;根据溶液中电荷守恒,则c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),C项错误,D项正确.
答案:
D
9.(2010·安徽高考)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③
C.①=②>③>④D.①=②>③=④
解析:
本题考查元素化合物知识和离子水解知识,意在考查考生的定量分析能力.Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为:
Na2O2+H2O===2NaOH+
O2↑、Na2O+H2O===2NaOH,二者均产生0.2molOH-,因溶液体积变化忽略不计,故①=②;Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.1mol,而CO
发生微弱的水解:
CO
+H2O
HCO
+OH-,阴离子数目增多,③>④.
答案:
C
10.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )
A.Al2(SO4)3 B.CH3COONa
C.NaOHD.KHSO4
解析:
常温下,由纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,因为10-4>10-7,因而该溶液中的溶质是促进水的电离,且使溶液显碱性即可得出结论.
答案:
B
11.(2010·聊城质检)已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1.现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是( )
A.10mLB.5mL
C.大于5mLD.小于5mL
解析:
盐酸与氨水完全中和时生成NH4Cl,为强酸弱碱盐,水解后溶液的pH>5.1,当用甲基橙作指示剂时,甲基橙的变色范围是3.1~4.4,小于5.1,因此,盐酸的用量要偏大.
答案:
C
12.25℃时,将某强酸溶液与某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好呈中性,则混合前此强酸溶液与强碱溶液的pH之和是( )
A.12B.13
C.14D.15
解析:
设反应前强酸溶液的pH=a,强碱溶液的pH=b,则c(H+)酸=10-amol/L,c(H+)碱=10-bmol/L,c(OH-)碱=10b-14mol/L,据题意,当酸取1L和碱取10L混合时刚好中和,即1×10-a=10×10b-14,1×10-a=10b-13,所以a=13-b,b+a=13.
答案:
B
13.(2010·济宁二模)由一价离子组成的四种盐:
AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液,在室温下,前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则( )
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOH<BOH
AOH>BOH
AOH<BOH
酸性
HC>HD
HC>HD
HC<HD
HC<HD
解析:
由AD溶液的pH>7,可知AOH的电离程度大于HD,由BC溶液的pH<7,可知BOH的电离程度小于HC,同理由AC、BD溶液的pH=7,可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同.故有电离程度HC=AOH>HD=BOH,即HC的酸性大于HD,AOH的碱性大于BOH.
答案:
A
14.(2010·上海高考)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:
c(Cl-)>c(NH
)
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:
c(OH-)=c(H+)
C.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中:
c(NH
)>c(SO
)>c(H+)
D.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
解析:
本题考查离子浓度的大小比较,意在考查考生的分析能力.氨水与氯化铵混合溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:
c(H+)+c(NH
)=c(OH-)+c(Cl-),则c(NH
)=c(Cl-),A项错误;pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合,若一元酸为强酸,则二者恰好完全反应,溶液显中性,c(H+)=c([OH-),若一元酸为弱酸,则一元酸剩余,溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),B项错误;0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中由于NH
水解,溶液显酸性,离子浓度大小为c(NH
)>c(SO
)>c(H+)>c(OH-),C项正确;0.1mol/L的Na2S溶液中,根据电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)…①,根据物料守恒:
c(Na+)=2(c(S2-)+c(HS-)+c(H2S))…②,将②代入①,消去c(Na+),则c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-),D项错误.
答案:
C
15.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下.下列说法正确的是( )
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO
)的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
解析:
A项,Ksp只与温度有关,与浓度的大小无关,A项错误.D项,283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后,因363K时的Ksp小于283K时的Ksp,故溶液变为过饱和溶液,D项错误.
答案:
BC
16.电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的计算或运用正确的是( )
A.某亚硫酸溶液pH=4.3,若忽略二级电离,则其一级电离平衡常数K1=1.0×10-8.60
B.Ka(HCN) C.Ksp(AgI) D.Ksp(AgCl) 解析: A项缺少亚硫酸的浓度,无法计算其一级电离常数;B项说明醋酸易电离,醋酸的酸性强;C项根据沉淀转化的本质AgCl会转化为溶解度更小的AgI;D项数据只能说明AgOH和AgCl在水中的溶解度大小,而AgOH易溶于稀硝酸. 答案: C 第Ⅱ卷(非选择题,共52分) 二、非选择题(本题包括6小题,共52分) 17.(7分)(2009·山东高考) (1)在25℃下,向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______(填化学式)沉淀,生成该沉淀的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20. (2)在25℃下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH )=c(Cl-),则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=______________________________________________________. 解析: (1)因为Ksp[Cu(OH)2]≪Ksp[Mg(OH)2],故先生成Cu(OH)2沉淀.注意氨水是弱电解质,在离子方程式中要写成分子形式. (2)所发生反应的化学方程式为: NH3·H2O+HCl===NH4Cl+H2O,由电荷守恒可知: c(NH )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因为c(NH )=c(Cl-),所以c(OH-)=c(H+),故溶液显中性.Kb= ,c(NH )=c(Cl-)=0.01mol/L,c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L.c(NH3·H2O)=a-c(NH )=(a-0.01)mol/L. 所以,Kb= = mol/L. 答案: (1)Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH (2)中 mol/L 18.(8分)室温时,向amL0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入bmL0.10mol/L的稀盐酸,试分析: (1)滴加过程中反应的离子方程式为: _______________________________________. (2)当b=a时,溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性,此时溶液中,c(NH )________(填“>”“<”或“=”)c(Cl-). (3)当溶液呈中性时,a________(填“>”“<”或“=”)b,此时溶液中c(NH )________c(Cl-)(同上). 解析: (1)稀氨水为弱碱溶液,稀盐酸为强酸溶液,离子反应方程式为NH3·H2O+H+===NH +H2O. (2)当a=b时,NH3·H2O与HCl物质的量相等,两者恰好完全反应生成NH4Cl,NH4Cl溶液显酸性,因NH 水解,故c(NH )<c(Cl-). (3)在 (2)的基础上反应,反应后溶液由酸性变为中性,必须再加稀氨水,所以a>b,此时溶液中c(H+)+c(NH )=c(Cl-)+c(OH-),又因溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),故c(NH )=c(Cl-). 答案: (1)NH3·H2O+H+===NH +H2O (2)酸 < (3)> = 19.(8分)(2010·华师大二附中检测)将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白). (1)混合溶液中c(HA)________c(A-); (2)混合溶液中c(HA)+c(A-)________0.1mol/L; (3)混合溶液中,由水电离出的c(OH-)________0.2mol/LHA溶液由水电离出的c(H+); (4)25℃时,如果取0.2mol/LHA溶液与0.11mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度________NaA的水解程度. 解析: (1)混合后恰生成NaA,由于c(Na+)>c(A-),根据电荷守恒得c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,A-水解程度弱,c(HA)<c(A-). (2)由物料守恒,c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.1mol/L. (3)混合溶液中促进了水的电离,故前者大. (4)HA剩余溶液呈酸性,故前者程度大. 答案: (1)< (2)= (3)> (4)> 20.(9分)(2010·抚顺模拟)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看做化学平衡.请根据所学的知识回答: (1)A为0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 ________________________________________________________________________. (2)B为0.1mol/LNaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因: _______________ ________________________________________________________________________. (3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入________________溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s) Ag++Cl-,在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10.现将足量氯化银分别放入: ①100mL蒸馏水中;②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中;③100mL0.1mol/L氯化铝溶液中;④100mL0.1mol/L盐酸溶液中,充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________(填写序号);②中氯离子的浓度为________mol/L. 解析: (1)(NH4)2SO4溶液中NH 水解使溶液呈酸性; (2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度,故溶液显碱性; (3)抑制FeCl3水解常加入盐酸,Fe3+与HCO 可发生双水解反应; (4)Ag+浓度与溶液中的Cl-浓度有关,即c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp. 答案: (1)c(NH )>c(SO )>c(H+)>c(OH-) (2)HCO 的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液显碱性 (3)盐酸 Fe3++3HCO ===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (4)②①④③ 9×10-10 21.(10分)工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO),充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤[参考数据: pH≥9.6时,Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4时,Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7时,Fe3+完全水解成Fe(OH)3.]请回答以下问题: (1)第一步除去Fe2+,能否直接调整pH=9.6.将Fe2+沉淀除去? ________,理由是________________________________________________________________________. 有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+: ①加入NaClO后,溶液的pH变化是____(填序号). A.一定增大B.一定减小 C.可能增大D.可能减小 ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当? ________,理由是______________________. 现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2+的有________(多选,填代号). A.浓HNO3 B.KMnO4 C.Cl2 D.O2 E.H2O2 (2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7,现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7,可选用的有________(多选,填代号). A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Na2CO3 E.CuO F.Cu(OH)2 解析: 由题意可知: Fe2+沉淀的pH≥9.6,如果直接调整pH=9.6,Cu2+、Fe3+先于Fe2+沉淀(这两种离子沉淀的pH均比Fe2+沉淀的pH小),故不能直接调整pH=9.6,可将Fe2+氧化成Fe3+.NaClO在酸性条件下与Fe2+的反应是: 2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O.由于反应过程中要消耗H+,溶液pH一定升高.NaClO可以将Fe2+氧化成Fe3+,但引入了新杂质Na+,实际上不能采用.必须应用既能氧化Fe2+又不能引入新杂质的氧化剂,例如Cl2、O2、H2O2.同理,调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质. 答案: (1)不能 因Fe2+沉淀的pH最大,Fe2+沉淀完全时Cu2+、Fe3+亦沉淀 ①A ②不妥当 引入新杂质Na+ C、D、E (2)C、E、F 22.(10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行实验.请完成下列填空: (1)配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液. ①主要操作步骤: 计算―→称量―→溶解―→(冷却后)______―→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)―→________将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签. ②称量______g氢氧化钠固体所需仪器有: 天平(带砝码、镊子)、______、______. (2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下: 实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定达到终点的标志是________________________________________________ ____________________. ②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为______(保留两位有效数字). ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学创新方案习题 第三章 章末质量检测 新人教版选修4 高考 化学 创新 方案 习题 第三 质量 检测 新人 选修
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)