北京市西城外国语学校Word文档下载推荐.docx
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B.Ca2+、H+、SO
、CH3COO—
C.Na+、Cu2+、Cl-、S2-D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-
7.关于化学反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3价
D.AlN的摩尔质量为41g
8.下列各组中的性质比较,不正确的是
A.稳定性:
NH3>
PH3>
SiH4B.酸性:
HClO4>
H2SO4>
H3PO4
C.碱性:
KOH>
NaOH>
Mg(OH)2D.还原性:
F->
Cl->
Br-
9.可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是
①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液
A.①③B.②③C.①④D.②④
10.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,1L0.1mol·
L-1NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的数目均为0.1NA
B.标准状况下,22.4LN2和O2的混合气体中含有的原子总数为2NA
C.常温常压下,16gCH4中含有共价键的数目为NA
D.16gCH4与18gNH
所含质子数均为10NA
11.下列叙述错误的是
A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
C.水库的钢闸门连电源正极不易被腐蚀D.轮船船体镶嵌锌块,船体不易被腐蚀
12.如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验小组实验后,记录如图所示,描述合理的是
①Cu为阳极,Zn为阴极
②Cu极上有气泡产生
③SO
向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线,可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是Cu→导线→Zn
⑥正极反应式:
Cu+2e-=Cu2+
A.①②③B.②④
C.④⑤⑥D.③④⑤
13.下列对相应有机物的描述完全正确的是
①甲烷:
天然气的主要成分,能发生取代反应
②乙烯:
一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应
③苯:
平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键
④油脂:
属于高分子化合物,可以发生水解反应
⑤氨基酸:
蛋白质水解的最终产物,既能和酸反应,又能和碱反应;
反应均生成盐
A.①②④ B.②③④ C.①④⑤ D.①②⑤
14.常温下,下列指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色透明溶液中:
K+、Cu2+、SO
、Na+
B.pH=12的溶液中:
K+、Na+、SO
、CH3COO—、CO
C.加入铝片能放出H2的溶液中:
Na+、HCO3―、Cu2+、SO42―
D.由水电离出的c(H+)=1×
10-12mol/L的溶液中:
NH4+、Ba2+、NO3—、Cl-
15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向AlCl3溶液中加入过量浓氨水:
Al3++4NH3·
H2O===AlO
+4NH
+2H2O
B.向澄清石灰水中通入少量CO2:
OH-+CO2===HCO
C.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
HCO
+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
D.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:
NH
+OH-===NH3·
H2O
16.将Na2O2分别投入到含有下列离子的溶液中,离子浓度明显减小的是
①S2- ②SO
③HCO
④Fe2+ ⑤CO
⑥SO
⑦CH3COO- ⑧NH
A.①②③④⑧B.①②③④⑤C.②③④⑤⑧D.④⑤⑥⑦⑧
X
Y
Z
W
17.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是
A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B.原子半径的大小顺序为r(W)>
r(Y)>
r(Z)
C.气态氢化物的热稳定性顺序为X<
Y<
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
18.下列应用元素周期律得到的推断中,正确的是
A.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
B.氟的非金属性比氯强,其最高价氧化物对应水化物的酸性比HClO4强
C.硒(Se)位于第四周期
A,其气态氢化物不如HCl稳定
D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
19.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的数值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2kJ/mol(反应热)
20.已知:
H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270kJ/mol,下列说法正确的是
A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量
D.
该反应中的能量变化可用右图来表示
21.关于下列装置的说法中正确的是
A.装置①中,盐桥(含琼脂的饱和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液
B.装置②通电一段时间后溶液中有红褐色物质产生
C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜
D.装置④中电子由Zn电极沿外电路流向Fe电极,装置中有Fe2+生成
22.异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。
它们在一定
条件下可发生转化,如图所示。
有关说法正确的是
A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物
B.异秦皮啶分子式为C11H12O5
C.秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应
D.1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应
23.短周期元素的四种离子A2+、B+、C2-、D-具有相同电子层结构,下列叙述正确的是
A.原子序数:
D>
C>
B>
A
B.氢化物的稳定性:
H2C>
HD
C.离子半径:
C2->
D->
B+>
A2+
D.氧化性:
A2+>
B+,还原性:
C2-<
D-
24.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或客观事实的解释正确的是
选项
现象或客观事实
解释
浸泡KMnO4溶液的硅土延长果实的成熟
利用乙烯可以发生加成反应
钾原子比钠原子更易失去电子
钾的核电荷数比钠的多
SO2能使氯水褪色
SO2具有还原性
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
25.已知Fe3O4可表示成FeO·
Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为
3Fe2++2S2O
+O2+xOH-===Fe3O4+S4O
+2H2O,下列说法中不正确的是
A.每生成1molFe3O4,反应转移的电子为4mol
B.Fe2+和S2O
都是还原剂
C.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D.x=4
26.(12分)聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维。
它可通过如下路线合成:
已知:
①
②
回答下列问题:
(1)若W的核磁共振氢谱显示有两个峰,峰值面积比是2:
3。
①W物质的结构简式为。
②生成W的反应类型为。
③J物质所含官能团的名称是。
(2)下列叙述中不正确的有。
a.A的同系物中可能存在顺反异构现象
b.反应I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
c.W与A均能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)反应II的化学方程式:
。
(4)形成G的化学方程式:
(5)写出同时满足以下条件J的同分异构体的结构简式(写出一种即可);
a.遇FeCl3溶液呈紫色b.能发生银镜反应c.1molJ能与最多3molNaOH反应
27.(14分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素,A在周期表中的原子半径最小,B是地壳中含量最高的元素,C是短周期中金属性最强的元素,B和E同主族,C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,请回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置是__________;
E的离子结构示意图是__________。
(2)C和E能形成化合物乙,用电子式表示乙的形成过程。
(3)B元素的非金属性强于E元素,用原子结构解释原因:
(4)工业制备单质D的化学方程式:
__________。
(5)元素C和D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式:
(6)下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,写出该转化过程的化学方程式:
28.(12分)铁及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
(1)Fe2+易被吸收,给贫血者补铁时,应给予亚铁盐,某补铁口服液中的铁是Fe2+,某学生向其中加入NaOH溶液,则他应该观察到的现象是,该过程中的化学方程式为;
另一学生怀疑其中的Fe2+可能变质,为验证他的想法,可向该口服液中加入,若观察到的现象,则证明已经变质.
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
工业上用FeCl3、NaOH、NaClO在一定条件下反应制备Na2FeO4,反应的离子方程式为:
_。
工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4,其工作原理如下图所示:
阳极的电极反应式是
;
整个过程中可循环使用的物质是。
29.(12分)化学原理的利用对人类生产生活具有重要的作用。
(1)海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。
海水的pH一般在7.5~8.6之间。
某地海水中主要离子的含量如下表:
成分
Na+
K+
Ca2+
Mg2+
Cl-
SO
HCO3―
含量/(mg·
L-1)
9360
83
200
1100
16000
1200
118
海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):
,
工业上常用饱和食盐水为原料制备氯气,反应的化学反应方程式
电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。
其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。
a.电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分
为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的
离子方程式:
。
b.淡水的出口为a、b、c中的 出口。
(2)科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。
实验测得,1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化
学方程式为______________________________。
下图是某国正在研究中的一种流程(硫—碘热循环法制氢气),其中用了过量的碘。
方框中发生的化学反应方程式:
。
班级学号姓名成绩2015年11月
26.
(1)①。
②。
③。
(2)。
(3)。
(4)。
(5)。
27.
(1)__________;
__________。
(3)
(4)。
(6)。
28.
(1),
,。
(2)
。
29.
(1)
。
a.。
b.。
26.
(1)①取代(1分)③羧基(1分)
(2)b(2分)
(3)
(2分)
(2分)
(4)①13(2分)
②(邻、间“略”)(3分)
先出现白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
28.
(1)纯净物 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
;
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
.KSCN溶液
溶液溶液出现红色
Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2O
2Al(s)+Fe2O3(s)==Al2O3(s)+2Fe(s);
△H=-828.42kJ·
mol-1
(1)+6,氧化性(3)(4)
①Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O;
NaOH溶液,
29.
(1)2O3=3O2NO
(2)①
①6NO+3O2+2C2H4
3N2+4CO2+4H2O
(3)①由A到CSO2‒2e-+2H2O=4H++SO
H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l);
△H=-298.4kJ/mol
(2)CaBr2+H2O
2HBr+CaO
(3)H2O
1/2O2↑+H2↑;
生成的SO2和I2可以循环使用,其它产物对环境无污染;
利用核能提供了所需的大部分能量,需要额外消耗的能量较小
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