中考化学压轴题之综合题中考题型整理突破提升附答案Word文件下载.docx
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下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是________(填字母)。
A.石蜡燃烧B.太阳能热水器C.燃料电池
(4)行:
城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是____________。
(5)医:
出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖,葡萄糖的化学式是________。
【答案】烧焦羽毛AB可以减少空气污染,保护环境C6H12O6
【分析】
(1)根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析;
(2)根据营养素的主要来源来分析;
(3)根据获取能量的来源来分析;
(4)根据新能源汽车的优点来分析;
(5)根据物质化学式的写法来分析。
(1)羊毛的主要成分是蛋白质,灼烧时会产生烧焦羽毛的气味;
(2)水果和蔬菜中富含维生素C.橙子中富含维生素C;
猪肉富含油脂与蛋白质;
面粉富含糖类;
故填:
A;
(3)太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能;
B;
(4)大力推广新能源汽车,能节省化石燃料,减少污染物的排放,保护环境;
(5)一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子,所以葡萄糖的化学式为C6H12O6。
3.向碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]溶液中加入一定量NaOH溶液,出现白色沉淀。
某化学兴趣小组同学对该白色沉淀作如下探究:
(查阅资料)I.Mg(OH)2是一种难溶于水的白色固体,MgCO3是一种微溶于水的白色固体。
Ⅱ.Mg(OH)2、MgCO3受热均易分解,分别生成对应的两种氧化物。
Ⅲ.无水硫酸铜是一种白色固体,遇水变蓝。
(作出猜想)猜想一:
只有Mg(OH)2;
猜想二:
只有MgCO3:
;
猜想三:
_____。
(实验1)
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1
取适量白色固体,加入足量的稀盐酸
有气泡产生
猜想_____不成立
步骤2
另取适量白色固体,充分加热,将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管
_____
猜想二不成立
小张查阅资料得知上述固体是碱式碳酸镁[XMgCO3・yMg(OH)2・3H2O],它不溶于水,受热易分解。
(实验2)
为进一步确定白色固体的组成,小张取一定量白色固体,按下图装置加热至固体质量不再改变,并测定各生成物的质量。
(1)反应结東后若没有继续通一会儿氮气就直接称量洗气瓶的质量,则测得的气体质量将_____(填:
“偏大”、“偏小”或“不变”)
(2)为测定各生成物的质量,导管口的连接顺序为a→_____,_____→_____(填字母)。
(3)实验数据:
加热完全后剩余固体质量3.20g;
浓NaOH溶液增重2.64g;
浓硫酸增重1.44g则:
x:
y=_____。
(拓展延伸)
碱式碳酸镁可作阻燃剂,其可能的原因是_____(选填字母)。
a.生成的固体覆盖在燃烧物表面,隔绝氧气;
b.分解时吸热,使温度难以达到可燃物的着火点;
c.生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。
【答案】Mg(OH)2、MgCO3一白色固体变蓝色偏小edb3:
2abc
[作出猜想]
猜想一:
Mg(OH)2、MgCO3。
[实验1]
取适量白色固体,加入足量的稀盐酸,产生气泡,是因为碳酸镁和盐酸反应生成了二氧化碳;
另取适量白色固体,充分加热,将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管,白色固体变蓝色,是因为氢氧化镁分解生成了水,实验过程如下所示:
猜想一不成立
白色固体变蓝色
[实验2]
(1)反应结東后若没有继续通一会儿氮气,会导致反应生成的气体不能被完全吸收,就直接称量洗气瓶的质量,则测得的气体质量将偏小。
偏小。
(2)为测定各生成物的质量,导管口的连接顺序为a→e,d→b。
e;
d;
b。
(3)加热完全后剩余固体质量3.20g,说明氧化镁质量是3.20g;
浓NaOH溶液增重2.64g,说明反应生成了2.64g二氧化碳;
浓硫酸增重1.44g,说明反应生成了1.44g水;
设碳酸镁质量为m,反应生成氧化镁质量为n,氢氧化镁质量为z,
m=5.04g,n=1.6g,
氢氧化镁分解生成氧化镁质量:
3.20g﹣1.6g=1.6g,
z=2.32g,
根据题意有:
,
3:
2。
[拓展延伸]
碱式碳酸镁可作阻燃剂,其可能的原因:
生成的固体覆盖在燃烧物表面,隔绝氧气;
分解时吸热,使温度难以达到可燃物的着火点;
生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。
abc。
4.
(1)新时代,要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。
目前,我国已开发和利用的新能源有______(合理即可)。
近年来,有些城市部分汽车的燃料改为压缩天然气,天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为________。
(2)在一定条件下,A和B两种物质发生反应生成C和D.如图为该反应的微观示意图。
①从微观角度分析该反应的实质是______。
②该反应中,生成C和D的质量比是______。
(3)在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯,天平平衡。
向左烧杯中加入一定质量的金属M,同时向右烧杯中加入相同质量的金属N,观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边(注:
反应中都生成+2价的硫酸盐)则:
①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为______。
【答案】太阳能(合理即可)
分子破裂成原子,原子重新结合成新分子14:
3;
M>
NM<
N
(1)目前,我国已开发和利用的新能源有太阳能、氢能等。
天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为
(2)①从微观角度分析化学反应的实质是:
分子破裂成原子,原子重新结合成新分子。
②根据微观示意图,该反应的化学方程式为:
,故C和D的质量比是28:
6=14:
3。
(3)①由题意可知,从反应开始至结束天平指针始终偏向右边。
在反应过程中天平的指针偏向右边,说明左边放出氢气的速率快,相同的时间内产生的氢气多,左边的金属比右边的金属活泼;
由此可知,M与酸反应比N剧烈,金属M活动性比N的活动性强。
②由题意可知,从反应开始至结束天平指针始终偏向右边,说明到反应结束时右边产生气体较少,左边生成的氢气多,即等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M,根据放出氢气的质量=
,金属的质量相等、化合价也相同,则产生氢气质量与相对原子质量成反比,等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M,所以金属N的相对原子质量大于金属M的相对原子质量。
5.某实验室欲配制一定溶质质量分数的
溶液,现实验室只有含少量
的
固体药品.
(1)如图所示为
和
的溶解度曲线,50℃时,将85.5g固体药品溶于100g水中,得到的是
______的溶液(填“饱和”或“不饱和”).
(2)将
提纯的方法是______.
(3)小明用提纯后的
固体配制100g溶质质量分数为5%的
溶液,其操作步骤是:
计算、_____、量取、溶解.经检测,小明所配溶液中
溶质质量分数偏小,其原因可能是______.
①
固体仍然不纯;
②溶解前,烧杯中有水;
③量取水时,俯视读数;
④装瓶时,有少量溶液洒出.
(4)将所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为3%,需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液______g。
【答案】饱和降温结晶称量①②100
(1)50℃时,
的溶解度是85.5g,故50℃时,将85.5g固体药品溶于100g水中,得到的是
的饱和溶液。
(2)
的溶解度随温度变化较大,故采用降温结晶的方法提纯。
(3)配制一定质量分数的溶液步骤:
计算、称量、量取、溶解。
所配溶液中
溶质质量分数偏小,可能是
固体的质量偏少,或水的质量偏多,
固体仍然不纯,固体质量偏少,溶液质量分数偏小;
②溶解前,烧杯中有水,溶剂偏多,溶液质量分数偏小;
③量取水时,俯视读数,溶剂质量偏小,溶液质量分数偏大;
④装瓶时,有少量溶液洒出,不影响质量分数。
故填①②。
(4)配制溶液前后溶质质量不变,设需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液质量为x,
,x=100g
6.金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)下图金属应用的实例,主要利用金属的导热性的是____________(填序号);
(2)用一氧化碳和磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)炼铁,其反应的化学方程式是______________________;
如果用2000t含Fe3O480%的磁铁矿,理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为____________t。
(3)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是________________________;
(4)氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金,当它与H2O混合时释放出氢气,同时生成一种碱,该反应的化学方程式是____________________________________。
(5)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:
实验I:
硫酸镁溶液和锌粉混合
实验II:
硫酸亚铁溶液与锌粉混合
在上述两个实验结束后,该同学将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的银白色固体明显增多,原因是______________________(用方程式说明)。
一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,结果有气泡产生。
那么,滤液中所含金属离子的情况可能是______________________(填写序号)。
①Mg2+②Mg2+、Zn2+③Mg2+、Fe3+④Zn2+、Fe2+⑤Mg2+、Zn2+、Fe2+
【答案】B4CO+Fe3O4
3Fe+4CO21206.94A1+3O2=2A12O3MgH2+2H2O=Mg(OH)2+H2↑FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe②⑤
(1)
A、金属制成电缆主要是利用了金属的导电性,故不符合题意;
B、电热水壶主要是利用了金属的导热性,故符合题意;
C、金属丝主要是利用了金属的延展性,故不符合题意;
D、金属乐器主要是利用了金属的耐腐性和特殊光泽,故不符合题意;
故填B;
(2)一氧化碳还原Fe3O4生成铁和二氧化碳,化学方程式故填
;
设生成含铁96%的生铁的质量为x,
232∶168=(2000t×
80%)∶96%x
解得x≈1206.9t,故填1206.9t;
(3)铝在空气中和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻止里层的铝继续被氧化,反应的化学方程式故填4A1+3O2=2A12O3;
(4)由题意可知氢化镁(MgH2)与H2O反应生成氢气和氢氧化镁,反应的化学方程式故填MgH2+2H2O=Mg(OH)2+H2↑;
(5)锌的活动性比铁强,但比镁弱,锌粉和硫酸镁溶液混合后不反应,锌粉剩余,但实验Ⅱ中的锌和硫酸亚铁反应,能置换出铁,当实验结束后混合废液出现银白色固体明显增多,说明锌和硫酸亚铁继续反应生成铁和硫酸锌,方程式故填FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe;
一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,有气泡产生,说明滤渣中一定含有铁,可能含有锌,滤液中一定含有未参加反应的镁离子,反应生成的锌离子,可能含有剩余的亚铁离子,即溶液中所含金属离子的情况可能是Mg2+、Zn2+或Mg2+、Zn2+、Fe2+,故填②⑤。
7.二氧化硫(SO2)是一种食品添加剂。
葡萄酒酿造过程中添加少量SO2,可防止其变质,但须严格控制用量,我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量
(1)SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是______。
(2)为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准,进行如下实验:
步骤l取100mL该葡萄酒于锥形瓶中,加入质量分数为10%的H2O2溶液,将SO2完全转化成硫酸。
步骤2向锥形瓶中滴加指示剂(这种指示剂在pH<
7的溶液中显紫色,在pH>
7的溶液中显绿色),用氢氧化钠溶液中和,测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
①步骤2中,滴入指示剂后溶液呈_____色。
②向10g30%的H2O2溶液中加入_____g水,可稀释为10%的H2O2溶液。
③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。
【答案】SO2有一定的毒性紫20是
(1)SO2对人体有一定的毒性,所以SO2作为食品添加剂须严格控制用量,故填SO2有一定的毒性。
(2)①由步骤1、2可知,H2O2溶液将葡萄酒中的SO2完全转化成硫酸,且指示剂在pH<
7的溶液中显紫色,所以步骤2中,滴入指示剂后溶液呈紫色,故填紫。
②设加入水的质量为x,10g×
30%=(10g+x)×
10%,x=20g,故填20。
③解:
设100mL该葡萄酒中的SO2的质量为x
64:
98=x:
14.7mg
x=9.6mg
1L该葡萄酒中的SO2的质量为9.6mg/100mL×
1000mL=96mg<
250mg,所以该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准,故填是。
8.甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质,分别做了如下相同的四个实验:
请回答下列问题:
(1)试管D中的现象是____。
(2)以上实验中,能发生反应但无明显现象的化学方程式____。
(继续探究)
实验结束后,甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中,充分反应后静置,发现:
①甲组烧杯底部有白色沉淀,上层清液为无色。
则上层清液中一定含有的溶质是_____(指示剂除外),可能含有的溶质是_____。
②乙组烧杯底部有白色沉淀,上层清液为红色,则上层清液中一定没有的离子是____。
甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质,请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式____(写一个即可)。
【答案】溶液变浑浊
氯化钙氯化钠氢离子
氢氧化钙溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红色,稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
(1)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故试管D中的现象是溶液变浑浊。
(2)稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,能发生反应但无明显现象,化学方程式为
[继续探究]
①甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中,充分反应后静置,甲组烧杯底部有白色沉淀,上层清液为无色,说明不含碱性物质。
则上层清液中一定含有的溶质是氯化钙,可能含有的溶质是氯化钠。
②乙组烧杯底部有白色沉淀为碳酸钙,上层清液为红色,说明溶液显碱性,则上层清液中一定没有的离子是氢离子。
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故白色沉淀的化学方程式为
【点睛】
碱能使无色酚酞溶液变红色,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
9.已知:
①NaHCO3固体受热分解2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;
②Na2CO3受热不分解。
回答下列问题:
(1)关于NaHCO3固体的叙述错误的是_____(填标号)。
A俗称小苏打B难溶于水
C可与稀盐酸发生反应D是发酵粉的主要成分之一
(2)欲测定某NaHCO3固体样品(只含Na2CO3杂质且分布均匀)中NaHCO3的质量分数,将5.0g该样品加热至质量不再改变,测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。
①NaOH溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”),用该溶液将生成的CO2完全吸收,发生反应的化学方程式为_____。
②由图中数据可知,上述5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为_____g,产生H2O的质量是_____g。
③计算该样品中NaHCO3的质量分数_____(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
【答案】B>CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O1.10.4584%
(1)A、俗称小苏打,正确;
B、难溶于水,错误;
C、可与稀盐酸发生反应,正确
D、是发酵粉的主要成分之一,正确。
B
(2)①NaOH溶液为碱性溶液,则pH>7,用该溶液将生成的CO2完全吸收,发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故填:
>,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
②由图中数据可知,样品完全分解产生CO2的质量为1.1g,根据质量守恒定律,产生H2O的质量是5g-1.1g-3.45g=0.45g,故填:
1.1,0.45。
设该样品中NaHCO3的质量为X。
X=4.2g
该样品中NaHCO3的质量分数为
该样品中NaHCO3的质量分数为84%。
10.氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱
(1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有________
(2)可作某些气体干燥剂的是________
(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程式为__________。
(4)根据化学方程式计算,用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少________?
【答案】OH-氢氧化钠固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9.8。
(1)氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质,是因为它们的水溶液中都含有OH-,具有碱的通性,故填OH-。
(2)氢氧化钠固体易潮解,可作干燥剂,故填氢氧化钠固体。
(3)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,故反应的化学方程式写为:
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3↓+H2O。
(4)解:
设能中和硫酸的质量为x
74:
98=7.4kg:
x
x=9.8kg
能中和硫酸的质量为9.8kg。
因为二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙沉淀使石灰水变浑浊,所以化学上常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体;
氢氧化钠易溶于水,溶液中溶质质量分数较大,常用氢氧化钠溶液来吸收多余的二氧化碳气体。
11.工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物],大致流程如下。
科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。
(1)实验室进行“操作1”时,需要用到下列器材中的_______(可多选).
(2)制备氢氧化钠的化学方程式为,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合,若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数_______。
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
【答案】BDE13.3%
根据所学知识和题中信息知,
(1)实验室“操作1”是过滤,需要用到下列器材中的烧杯,漏斗和玻璃棒。
故选BDE。
(2)解∶设反应所得氢氧化钠质量为x,生成碳酸钙质量为y
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
10680100
53gxy
=
,x=40g。
=
y=10g。
所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是
×
100%=13.3%。
点睛∶灵活应用质量守恒定律,正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。
12.请阅读下面的短文,根据内容回答问题。
多变的硫磺
硫单质俗称硫磺,质脆、密度比水大、不溶于水、微溶于酒精、熔点沸点都不高。
硫在加热或点燃的条件下可以和氢气、大多数金属单质、氧气、浓硝酸等反应,发生反应的化学方程式如下:
②
③
④
⑤
硫元素在不同的物质中呈现多种化合价。
在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原性,化合价降低体现氧化性。
自然界中单质硫存在于火山口附近,以化合物形式存在的硫元素多以硫化物、硫酸盐等形式存在。
硫磺具有广泛的用途。
在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等;
在农业上用于制造杀虫剂等;
在医药上制造硫磺软膏。
(1)硫磺的用途有_____(写出一条);
(2)反应⑤的化学方程式中X的化学式_____;
(3)短文中的5个化学方程式能体现硫的还原性的有_____(填序号);
(4)含硫煤在燃烧过程中容易产生SO2气体,溶于水会形成_____,导致环境污染。
【答案】在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等NO2③⑤酸雨
(1)硫磺的用途有:
在医药
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