高考化学硫的转化专项练习语文文档格式.docx
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A.①③④?
?
?
B.②④⑤?
C.①②③④?
D.①②③④⑤
分析:
此题考查了有色物质的退色原理,做好此类题目,必须了解使有色物质退色的常见物质,同时要掌握退色原理。
②、③、⑤是利用氧化性使品红退色,SO2是进行化合反应,活性炭是利用吸附性,本题答案为D。
D
3.向50mL18mol?
L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片,加热使之反应。
则充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量()
A.小于0.45mol?
B.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.90mol之间?
D.大于0.90mol
Cu与H2SO4的反应必须抓住反应的本质,即:
Cu与浓H2SO4在加热条件下反应为:
Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O,而Cu与稀H2SO4在加热条件下不反应,这是由Cu、浓H2SO4、稀H2SO4的活泼性决定的,同时注意量变到质变的关系,也就是说当浓H2SO4随反应进行变为稀H2SO4时,H2SO4虽然还有,反应也不会再进行。
n(H2SO4)=0.05L×
18mol?
L-1=0.9mol。
由反应Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O看出,有2mol浓H2SO4参加反应,被还原的浓H2SO4为参加反应的一半,即有0.9mol浓H2SO4反应时就有0.45mol浓H2SO4被还原。
但实际上并不是这样,是因为浓H2SO4随反应的进行浓度变稀,当变为稀H2SO4后,则不再与Cu反应了,所以实际被还原的浓H2SO4应小于0.45mol。
4.?
为了改善环境,还城市一个清新形象,某校同学提出下列建议:
①开发新能源,减少化石燃料的燃烧;
②开发、生产无汞电池;
③分类回收垃圾;
④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋;
⑤提倡使用手帕,减少餐巾纸的使用;
⑥提倡不使用含磷洗衣粉;
⑦农业上控制化肥和农药的使用。
你认为可以采纳的是()
A.①②③④⑥⑦?
B.②③④⑤⑥⑦?
C.①②③⑤⑥⑦?
D.全部
本题各项均与环境污染有关,是当前探讨的热门话题,考查对环境保护的科技新成果的理解能力及分析问题的能力。
①开发新能源,减少化石燃料的燃烧,可以减少CO、SO2、NOx可吸收颗粒物的污染;
②中开发、生产无汞电池,可以防止重金属Hg、Cd、Pb等的污染;
③分类回收垃圾,既可以变废为宝,节省原料,又可防止垃圾对水土的污染;
④中提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋,可造成环境的污染;
⑤提倡使用手帕,减少餐巾纸的使用,既可以节省造纸原料,又可防止造纸带来的污染及餐巾纸使用后造成的污染;
⑥不使用含磷洗衣粉可以防止水体富营养化;
⑦控制化肥和农药的使用,对人体及环境均是有利的。
C
5.单质X与浓H2SO4共热,反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2则生成物中的化合价可能为()
①+1②+2③+3④+4
A.②④?
B.③④?
C.①②?
D.①③
若X为金属,X+2H2SO4(浓)=====△XSO4+SO2↑+2H2O,X为+2价,
若X为非金属,X+2H2SO4(浓)=====△XO2+2SO2↑+2H2O,X为+4价。
6.下列反应中,SO2表现氧化性的是()
A.2SO2+O22SO3?
B.SO2+H2OH2SO3
C.2H2S+SO23S↓+2H2O?
D.SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4
SO2表现氧化性,只能S+4得电子,价态降低,只有C中S+4―→S0而A、D中,SO2均表现还原性,B是非氧化还原反应。
7.下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是()
A.Na2S?
B.Fe2S3?
C.FeCl2?
D.FeCl3
硫的氧化性比氯弱,因此金属与硫和氯气的反应有如下规律:
多价态金属与硫反应生成其低价化合物,与氯气反应生成其高价化合物,所以Fe与S反应只能生成FeS,Fe与Cl2反应时则生成FeCl3。
BC
8.刚采集某雨水样品时测得pH为4.82,放在烧杯中经2h后,再次测得pH为4.68,以下叙述正确的是()
A.雨水样品酸度逐渐减小
B.雨水样品酸度没有变化
C.雨水样品继续吸收空气中的CO2
D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化生成H2SO4
SO2溶于水生成H2SO3(中强酸),而H2SO3能被空气的氧气氧化生成强酸H2SO4,因而pH减小,化学反应方程式为SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4。
9.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时,设计如下方案:
操作?
结论
甲?
火柴梗?
变黑者为浓硫酸
乙?
加入金属铝片?
产生刺激性气味者为浓硫酸
丙?
分别加入到盛水的试管中?
放热者为浓硫酸
丁?
用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口?
冒白烟者为浓硫酸
戊?
加到CuSO4?
5H2O晶体中?
变白者为浓硫酸
(1)其中可行的是________(填序号)。
(2)其中一个稍作改进就能成为可行的是________,改进方法是________________________________________________________________________。
(3)完全错误的是________,因为__________________________________________。
(4)请给出另外两种鉴别方法:
根据现象得出结论
B
(1)甲、丙、戊
(2)乙加热(3)丁硫酸是高沸点酸,没有挥发性(4)下列任意两种(或其他可行方案)均可:
A?
滴加到浓盐酸中?
产生白雾的是浓硫酸
B?
加入铝片?
常温下反应的是稀硫酸,不反应的是浓硫酸
加入木炭、加热?
产生刺激性气味的气体是浓硫酸
称量相同体积的酸?
质量大的是浓硫酸
在相同条件下加热?
先沸腾的是稀硫酸
10.稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。
随着全球能源危机的加剧,稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视,但稀薄燃烧时,常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。
不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。
(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外,还具有的优点是________________________________________________________________________
__________________________________________________________________(填一项)。
排放到大气中的NOx会导致酸雨、_________________________________________
等环境问题(填一项)。
(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。
为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是____________________________________________。
(3)若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。
将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体:
①纯NO气体,②汽车尾气。
消耗NH3的物质的量较多的可能是__________(填字母),原因是_________________________________。
A.①B.②C.都有可能
本题以燃油气燃烧过程产生污染这一社会关注问题为背景,考查了环保知识和探究催化剂性能的过程及问题分析,这是一道开放性、探究性很好的试题,侧重考查了学生的自学能力、分析探究问题的能力,要求学生平日要善于思考和分析,关注社会热点,善于运用所学知识解释和解决生活中遇到的实际问题、做到理论联系实际。
(1)因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO、NOx、碳氢化合物等大气污染物,结合“空/燃比”的含义和题图可以推知,增大“空/燃比”可以减少CO、碳氢化合物的排放从而减少污染,根据课本知识可推出排放到大气中的NOx可导致酸雨及光化学烟雾(或破坏臭氧层)而引起的环境污染。
(2)因实验的目的是探究催化剂的催化性,而从所给的探究步骤中,有滴有酚酞的稀硫酸(该溶液为无色),所以肯定是利用NH3与硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性能。
只要记录显色所需时间即可。
(3)根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知,若汽车尾气中会有一定量的CO和碳氢化合物,因它们也可以还原NOx,则所消耗氨气就少,若汽车尾气中含NO2,则因NO2也可氧化NH3,则消耗的氨气就多。
(1)减少CO和碳氢化合物的污染光化学烟雾或破坏臭氧层
(2)溶液显色所需要的时间
(3)A汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物,少消耗NH3或B汽车尾气中含有一定量的NO2,多消耗NH3或C汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体,二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少
11.已知盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深。
试推测:
(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中的现象为_____________________________
________________________________________________________________________;
加热后现象为_________________________________________________________。
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中观察到的现象为________________________________________________________________________;
(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为________________________________________________________________________。
SO2和Cl2的漂白原理不同。
SO2的漂白具有可逆性,Cl2的漂白具有不可逆性。
当二者按物质的量比为1∶1混合后可发生如下反应:
SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4,故不再具备漂白性,结合题给信息可知,品红颜色要加深。
(1)溶液颜色先变深后又逐渐退去逐渐恢复原来的红色
(2)溶液的颜色先变深后又逐渐退去不再恢复红色(或仍为无色)
(3)溶液的红色比原来加深
12.某研究性学习小组利用浓H2SO4和Na2SO3固体进行制备并探究SO2的性质实验。
装置如
图1所示。
(1)烧瓶中的反应方程式为__________________________________________________;
图1
用分液漏斗向烧瓶中滴加浓硫酸的操作为_____________________________________;
(2)广口瓶中的X液体,用来检验SO2的性质,该实验操作中的一个明显的失误是________________________________________________________________________;
(3)在进行实验时,发现SO2产生的速率缓慢,导致后续实验现象不明显,若装置气密性不存在问题,请推测可能原因及验证方法。
原因①________;
验证方法__________________________________________________;
原因②________;
验证方法__________________________________________________。
(4)若该小组
图2
制取的SO2气体中混有CO2气体,请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体,又有CO2气体。
可以选择图2洗气装置设计实验。
洗气装置里的溶液是:
A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。
上述装置的连接顺序是(用字母表示,所给装置可以重复使用,有些装置也可以不用)___
________________________________________________________________________。
(1)只有分液漏斗与烧瓶维持压强平衡,浓硫酸才能顺利流下,应先打开口上的塞子;
(2)SO2是一种污染性气体,应该有尾气处理装置;
(3)既然装置没有问题,则可能是药品出现问题,只有两种可能,一是Na2SO3变质,二是滴加的不是浓硫酸,然后针对各自原因验证即可。
(4)由于SO2中混有CO2,且二者均为酸性氧化物,要利用二者性质的差异,先检验SO2,然后除去SO2,确保除尽,最后再检验CO2。
(1)Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O打开分液漏斗口上的塞子,旋开活塞,缓慢滴加浓硫酸
(2)无尾气吸收装置,易污染空气(3)①Na2SO3变质另取Na2SO3样品制成溶液,加足量盐酸后,再加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则已变质,若无沉淀,则没有变质
②滴加的不是浓硫酸另取该硫酸试剂,用玻璃棒蘸取,点在滤纸上,若变黑,则是浓硫酸,若不变黑,则浓硫酸已变稀(4)D、F、D、E(或D、F、F、E)
13.甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO2-4离子,且都认为自己的试样中含有SO2-4离子,其方案如下:
甲:
试样X(无,色溶液)――→加BaCl2溶液白色沉淀――→加足量稀盐酸沉淀不溶解
乙:
试样Y(无色溶液)――→加Ba(NO3)2溶液白色沉淀――→加足量稀硝酸沉淀不溶解
回答以下问题:
(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨,甲________;
乙______(填“严谨”或“不严谨”),并说明理由:
_________________________________________
(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨,请你设计一个合理的实验方案________________________________________________________________________
(1)甲方案不严谨,因当试样中含有Ag+时,同样得到白色沉淀,且AgCl不溶于过量的盐酸,Ag+干扰SO2-4的检验;
乙方案也不严谨,原因是当溶液中有SO2-3离子时,Ba2++SO2-3===BaSO3↓(白色沉淀),再加足量稀HNO3,BaSO3转化为BaSO4,沉淀不溶解,不能排除SO2-3离子的干扰。
若含HSO-3(显酸性),遇到NO-3也会生成BaSO4沉淀。
(2)正确的实验方案应为:
往样品溶液中先加盐酸酸化,然后再加入过量BaCl2溶液,有白色沉淀,证明一定有SO2-4,且避免了Ag+、SO2-3等离子的干扰。
(1)不严谨不严谨甲没有排除Ag+干扰,乙没有排除SO2-3、HSO-3干扰
(2)往试样中先加过量盐酸酸化,然后再加入BaCl2溶液,若有白色不溶沉淀产生,则说明含有SO2-4,若无沉淀生成,则不含SO2-4
小编为大家提供的高考化学硫的转化专项练习,大家仔细阅读了吗?
最后祝同学们学习进步。
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