非金属复习专题学生版Word下载.docx
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→结构特点:
最外层只有一个电子,原子半径大。
→比Na、K更活泼的金属元素,具强的金属性。
→应隔绝空气保存;
与水反应剧烈,可能发生爆炸;
与氧气迅速反应,主要产物肯定不是Cs2O。
(2)从结构出发:
已知某元素原子有六个电子层,最外层2个电子→最外层电子数少,电子层数多,应是活泼金属,金属性大于钙→与水剧烈反应;
氢氧化物是可溶性强碱;
碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。
(3)从性质出发:
某单质能从水中置换出O2。
→非金属性大于氧,应为最活泼的非金属元素F→在周期表的右上角,第二周期ⅦA族→可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应;
化合价只有-1价;
几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。
分析:
归纳:
2.总结规律、串联比较,使知识系统化、网络化。
归纳思维过程:
位置→最外层电子数→成键情况→实际价态→化学式
即:
位置→结构→性质
3.以结构为主线,以元素周期律为指导,联系类型、掌握递变。
二、非金属元素在周期表中的位置和结构
1.22种非金属元素,有6种是稀有气体;
除H外均处于周期表右上方;
除第一周期外,每周期非金属元素数目=8-周期序数。
2.除H、He、B外,最外层电子数≥4;
且原子半径比同周期的金属元素小。
三、非金属单质的物理性质
1.常温下状态:
气态H2、N2、O2、F2、Cl2(稀有气体除外);
液态Br2;
其余为固态。
2.晶体类型:
原子晶体B、C、Si;
分子晶体:
除B、C、Si外的其它(常见)非金属单质。
3.溶解性:
除F2与水发生置换反应,Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应(部分)外,可以说非金属单质均难溶于水。
四.非金属单质的化学性质
1.氧化性
(1)与氢气反应
总结:
结论:
非金属元素的非金属性越强,其非金属单质的氧化性就越强,就越易与氢气反应;
生成的气态氢化物也就越稳定。
(2)与金属反应
2Fe+3Cl2
2FeCl3剧烈反应,大量棕褐色的烟。
Cu+Cl2
CuCl2剧烈燃烧,生成棕黄色的烟。
加少量水,溶液变绿色;
再加水,溶液变蓝绿色。
6Fe+4O2
2Fe3O4剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。
2Cu+O2
2CuO加热变黑。
Fe+S
FeS剧烈反应,生成黑色固体。
2Cu+S
Cu2S铜在硫蒸气中燃烧,有红光。
非金属单质与变价金属反应,若非金属单质的氧化性较强(如O2、Cl2、Br2等),则金属被氧化成高价态化合物;
若非金属单质的氧化性较弱(如I2、S等),则金属被氧化成低价态化合物。
(3)非金属单质间的反应
通常,非金属单质可以与O2或X2反应,生成相应的氧化物或卤化物。
O2做氧化剂,除X2外的非金属单质均可被直接氧化;
X2做氧化剂,许多非金属单质也可被氧化,较熟悉情况为H2、P等。
原则:
非金属性强的氧化非金属性弱的。
(4)非金属间的置换
元素同周期,右边的置换左边的;
元素同主族;
上面的置换下面的。
写化学方程式:
①Cl2+Br-(I-)或Br2+I-;
O2+H2S;
C+SiO2。
②F2+H2O;
Cl2+H2S;
CH4+O2(不完全燃烧)。
③O2+HI;
Br2+H2S;
I2+H2S。
五.(非金属)气态氢化物
1.物理性质:
一般都是无色气体;
除CH4、SiH4外,均为极性分子,都有刺激性气味;
HX、NH3易溶于水,H2S可溶,其余一般不溶。
2.水溶液酸碱性:
ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸(HCl、HBr、HI为强酸,其余为弱酸);
NH3水溶液碱性,其余不溶,可视为中性。
3.水溶液酸性还原性:
非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物的还原性越弱;
非金属元素的非金属性越弱,其气态氢化物的还原性越强。
六.非金属元素的含氧酸
(1)常见的含氧酸
(2)酸性强弱递变规律
同主族由上至下酸性逐渐减弱;
同周期由左到右酸性逐渐增强;
同种元素中,高价态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性。
(3)氧化性酸与还原性酸
常见的强氧化性酸有:
HNO3、浓H2SO4、HClO等。
常见的还原性酸有:
H2SO3、H3PO3等。
HNO2既有氧化性,又有还原性,但以氧化性为主。
(4)某些酸的特殊性质
浓H2SO4:
吸水性→做干燥剂;
脱水性→使晶体脱结晶水,使有机物碳化。
HClO:
漂白作用。
漂白原理与Na2O2同,是利用强氧化性破坏有色物质。
H2SO3:
与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质,加热后恢复原色。
HF:
与SiO2反应。
SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O
注意:
酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念。
酸的氧化性就是指酸中H+结合电子的性质,凡酸皆有此性质。
而氧化性酸是指含氧酸的中心元素结合电子的性质。
七.非金属元素的化学性质(注意反应条件、现象、生成物的聚集状态)
八.常见非全属单质的制取方法
1.电解法
①电解水溶液:
如2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
②电解熔融物:
如2KHF2
F2↑+H2↑+2KF
2.分解法:
如2KClO3
2KCl+3O2↑
CH4
C+2H22H2O2
2H2O+O2↑
3.置换法:
如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br22H2S+O2(不足)
2H2O+2S
4.氧化法:
如MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4NaBr+3H2SO4+MnO2=2Na2SO4+MnSO4+2Br2+3H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
5.还原法:
C+H2O
CO+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2C+SiO2
Si+2CO↑
热身练习
2.将绿矾晶体加强热,除生成水蒸气以外,还发生如下反应:
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑,如将生成的混和气体通过氯化钡溶液,应发生的现象有()
A.不一定产生BaSO4沉淀B.一定产生BaSO3沉淀
C.一定有SO2逸出D.一定有SO3气体逸出
3.磷化氢的分子式为PH3,又称为膦,是一种无色有类似大蒜气味的气体,剧毒,膦在空气中的着火点是150℃,下列叙述中正确的是()
A.膦分子呈三角锥形,其中P—H键的键长要小于氨分子中N—H键的键长
B.膦的水溶液呈碱性,但其pH要比同浓度氨水的pH小
C.膦是一种还原性的气体,其还原性比氨气的还原性要强
D.化合物PH4I是一种很稳定的晶体,在受热时不分解
17.将足量CO2通入NaOH和BaOH2的混合稀溶液中,生成沉淀
的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如右图所示,图中
AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是()
①CO2+OH-→HCO3-②CO2+2OH-→CO32-+H2O
③CO32-+Ba2+→BaCO3↓④BaCO3+CO2+H2O→Ba2++2HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O→2HCO3-
A.③①B.②⑤
C.⑤④D.④②
22.已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧,通入沸腾炉中的气体原料是空气,其中N2的体积分数为0.80,则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是()
A.0.13B.0.15C.0.22D.0.26
15、Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末
克,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41克,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00克白色沉淀,则a的数值为( )
A.7.41B.3.59C.3.21D.2.46
自我测试
17.足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体,这些气体与1.68升O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
则和铜反应的硝酸的物质的量可能是( )
A.0.4molB.0.55molC.0.6molD.0.65mol
22.标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体,经光照后缓缓通入100ml
1mol/LNaOH溶液中充分反应,测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L(假设溶液体积不变,且不考虑水解),则原混合气体中Cl2的体积分数为( )
A.55%B.
60%C.
65%D.
70%
22.向mg铁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
随即向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使与硫酸反应所得的金属离子刚好沉淀完全,并在空气中放置较长时间至沉淀不再发生改变,得到沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。
则下列关系正确的是()
A.c=1000b/11.2VB.p=m+(Vc/125)
C.n=m+17VcD.(10/7)m<
p<
(17/9)m
17.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。
向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)()
A.0.225mol/LB.0.30mol/LC.0.36mol/LD.0.45mol/L
20.氨碱法(索氏)和联合制碱法(侯氏)是两大重要的工业制碱法,下列表达不正确的是()
氨碱法
联合制碱法
A
原料
食盐、氨气、生石灰
食盐、氨气、二氧化碳
B
可能的副产物
氯化钙
氯化铵
C
循环物质
氨气、二氧化碳
氯化钠
D
评价
原料易得;
设备复杂;
能耗高
原料利用率高;
废弃物少
22.向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L,固体物质完全反应,生成NO2、N2O4、NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,溶液恰好呈中性,金属离子也已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。
以下所得结论不合理的是()
A.硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L
B.产生的气体在标准状况下的体积为13.44L
C.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:
1
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
PS:
20.在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键键能无关的变化规律是()
A.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
B.与晶体硅相比,金刚石的硬度大,熔点高
C.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶
21.下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是()
17.往含等物质的量CO32-和HCO3-的溶液中滴入HCl溶液,下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是()
A.B.C.D.
20.已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验(呈蓝色)。
将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片,并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。
一段时间后发现凝胶的某些区域(如图II示)发生了变化。
则下列说法正确的是()
A.甲区呈现红色B.乙区呈现蓝色C.丙区产生Cu2+离子D.丁区产生Fe2+离子
22.将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2体积忽略不计)的密闭容器中,用电火花引燃直至反应完全。
恢复到原温度,容器内的压强为原来的1/4,则原混合气体的平均相对分子质量不可能是()
A.18
B.24
C.30 D.36
22.将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应。
当剩余固体为Na2CO3、NaOH,排出气体为O2、H2O时,
值可能为()
A.0.5B.0.65C.0.85D.1.0
19.已知还原性SO32->
I-,某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该无色溶液中加入少量溴水,溴水褪色,溶液呈无色。
则下列关于该溶液组成的判断正确的是()
A.肯定不含I-
B.肯定不含Cu2+
C.可能含有SO32-
D.可能含有I-
7.下列晶体中,①冰②石英③足球烯(C60)④食盐⑤白磷⑥冰醋酸⑦晶体氩。
这些晶体除了原子与原子间的共价键外,同时也存在范德华力的共有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
17.取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固
体的质量恰好也增加了ag。
下列物质中不能满足上述结果的是()
A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11
22.将3.52gCO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中,气体全部与NaOH反应生成盐,将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体,固体的质量可能为()
A.8.48gB.7.48gC.5.72gD.5.22g
27.实验室用燃料法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子式组成,取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。
现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)。
请回答有关问题:
(1)实验开始前,按图装好装置,检验装置气密性,打开止水夹b,关闭止水夹a,向装置中通入一定量氧气,并封闭进气口,若观察到_________________________________,则证明装置气密性良好。
(2)打开止水夹a后,再关闭止水夹b,通入一段时间的纯氧,通入氧气的目的是
________________________,之后关闭止水夹a,打开止水夹b。
(3)加热A、D,缓缓通入纯氧,使氨基酸样品发生燃烧,装置D中的铜网的作用是________________________,实验前后需要通过称量获取相关数据的装置是_________。
(4)E装置的作用是测量的体积,并由此确定待测氨基酸中含有的的质量,为了较准确地测量该气体的体积。
在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中,应注意(填代号)。
a.视线与粗细蓝线的交界点相平
b.等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数
c.读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
(5)氨基酸燃烧完全后,是否需要继续通入氧气____(填“是”或“否”),其理由是___________
_________________________________________________________。
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