0817年深圳中考化学实验题Word文件下载.docx
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NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g(20℃)
9.6
37.2
(3)根据表格中的溶解度数据,解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因 .
(4)该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作 .
13.(9分)我国矿物种类齐全,储量丰富.工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属.其中赤铁矿是炼铁的主要原料.请回答下列问题:
I.铁制品广泛应用于生产、生活中.
(1)下列不属于铁合金的是 (选填字母).
A.Fe(OH)3B.生铁C.不锈钢
(2)铁钉生锈,属于 变化(选填“物理”“化学”):
如图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验,其中铁锈蚀最快的是 (选填字母).
II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂.
(3)在Fe2O3中,氧元素的质量分数为 .
(4)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3),其反应原理为:
2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑.现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀,按上述原理充分反应,如图2为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线.
①由图可知:
生成CO2气体的质量为 g.
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤).
二、非选择题(本部分共3题,共25分,)2016中考
11.(8分)深圳是海滨城市,海水资源丰富.镁被称为“国防金属”广泛地应用于火箭、飞机、轮船等制造业.工业上可从海水中提取镁,其物质的转化关系如图所示.(其中部分生成物已省略)
根据以上转化关系,回答下列问题:
(1)M是一种常用于灭火的气体,M的化学式是 ,若在M的饱和溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液,则溶液变 色;
(2)反应①过程中会 (填“吸收”或“放出”)热量;
(3)反应②属于 反应(填基本反应类型);
(4)N是 (只有一个正确选项,选填字母);
A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液
(5)写出反应④的化学方程式:
;
(6)写出反应⑤的化学方程式:
.
12.(10分)某化学实验小组需制备O2并进行O2部分性质实验,结合以下装置,回答下列问题:
(1)甲同学利用KClO3和MnO2制备O2,其发生装置应选用上述装置中的 (选填装置对应的字母),收集O2的方法是 (只填一种),可用 检验O2;
(2)乙同学提出可用H2O2和MnO2制备O2,本着废物利用的原则,可以从甲同学制备O2后剩余的固体中提取MnO2,则提取MnO2的操作步骤依次为:
①溶解、② 、③洗涤、④干燥,其中步骤②比①多使用了一种玻璃仪器,该仪器名称是 ,请写出乙同学制O2的化学方程式:
(3)丙同学欲用少量的KMnO4和较多量的KClO3固体混合物加热,以较快制备较多量O2,你认为是否可行?
,(填“可行”或“不可行”),请说明理由:
(4)丁同学将硫粉置于收集到的O2中燃烧,可观察到发出 火焰(填火焰颜色),其产物的名称是 ,它是形成酸雨的主要原因.
13.(7分)
(1)化学兴趣小组的同学欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质,实验操作步骤如下:
①在混合溶液中加入过量的 粉(只有一个正确选项,选填字母),搅拌,使其充分反应:
A.铁B.铜C.银
②过滤,得到FeCl2溶液和金属混合物.
(2)该小组同学欲继续探究上述②得到的金属混合物中Cu的质量分数,将该金属混合物洗涤、干燥,称得其质量为28.0g.向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸,产生氢气的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示,完成下列问题:
①计算该金属混合物中Cu的质量分数.(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)
②该实验中,有同学认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的质量分数,实验时他需要测定的实验数据应是 .
二、化学实验题(共3小题,满30分)2015中考
11.(10分)化学实验题
(1)仪器B的名称是 .
(2)写出用KClO3与MnO2的混合固体制取O2的化学方程式 ,需用到的仪器是 (写字母,可多选),那么除此之外还需要用到的仪器是 .
(3)实验室制取CO2的化学方程式是 .(4)实验室常用块状固体电石(主要成分是CaC2)与水反应制取乙炔,该反应剧烈,速度较快,为了节约化学药品,则应选择的发生装置是 (填字母),通常情况下乙炔(C2H2)是一种无色、无味、密度比空气略小,难溶于水的气体,若要收集较纯净的乙炔气体,则应将气体从 (填a、b、c、或d)通入.
(5)将CO2和O2通入图L进行分离,最终得到的气体是()A.CO2、O2B.CO2C.O2D.O2、H2O.
12.(11分)如图所示,A是氧化物,可作干燥剂;
D是一种盐,用于制造玻璃,洗涤剂等,它们之间发生如图变化,请你根据所学的化学知识作出推断:
(1)A ,D ;
(2)贝壳的主要成分是 (写名称),贝壳高温煅烧的化学方程式 ;
(3)B
F的化学方程式 ;
E+H→蓝色沉淀的化学方程式是 反应.
(4)G
H基本反应类型是 反应.(5)C的用途是 .
13.(9分)某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数.
(1)从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向 (填写溶液名称)里滴加,呈红色.
(2)取10gNaOH溶液样品,并与4.9%的稀硫酸溶液混合.由图可得,完全反应时,所用稀硫酸溶液中溶质的质量为 .
(3)求NaOH溶液样品中溶质的质量分数.
二、解答题(共3小题,满分0分)2014中考
11.A~H和X都是初中化学中常见物质,其中A、D是无色气体,B、E是红色固体,F为白色沉淀,H为红褐色沉淀,它们的转化关系如图所示.
(1)写出化学式:
A ,H ,X ;
(2)写出反应③的方程式:
(3)写出反应④的方程式:
,该反应的反应类型是 .
12.如图为为实验室常用的实验装置,请回答问题
(1)写出装置的名称:
① ,②
(2)组装装置完毕,装药前要 ;
若用AC装置组合制取氧气,实验中观察到水槽中气泡 (刚一冒出或连续均匀冒出)时,开始收集,写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式:
(3)二氧化硫是一种具有污染性的气体,实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸来制取,则进行该反应所选用的发生装置是 (填字母),收集二氧化硫选用的是D装置,因此可知二氧化硫的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”)空气的密度,F装置中的氢氧化钠溶液是足量的,原因是 (用方程式表示)
13.黄铜是铜和锌的合金,某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时,取黄铜样品40g,放入烧杯中,向其中加入200g稀硫酸,恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g,请计算:
(1)产生氢气的质量是 ;
(2)参与反应的稀硫酸中溶质的质量是 ;
(3)黄铜中铜的质量分数.
二、非选择题(共3小题,满分25分)2013中考
43.(8分)看图请回答下列问题:
(1)写出下列字母所代表物质的化学式:
A:
D:
E:
(2)写出过程①、②的化学方程式① ;
② ,其基本反应类型是 .
44.(10分)今年内,吉林德惠宝源丰禽业有限公司发生特大火灾,引发“液氨罐”爆炸,造成多人伤亡.液氨也是氨气加压降温液化而成的,氨气(NH3)在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水.实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气,反应的化学方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O.请根据如图所示回答:
(1)写出所标仪器的名称:
①是 ,②是 .
(2)A、B两装置均可供实验室制取氧气,与A装置相比较,用B装置的优点是 .写出用B装置制取氧气的化学方程式 ,若用D装置来干燥氧气,则D内应装的干燥剂是 (选填“固体氢氧化钠”或浓硫酸).
(3)在不做改动的情况下,C装置 (选填“能”或“不能”)用来做氢气还原氧化铜的实验.
(4)实验室制取氨气应选择的发生装置是 (填写装置对应的字母).
(5)若用D装置来收集氨气,则气体应从 (选填“a”或“b”)通入.
(6)若选用KClO3和MnO2加热制取氧气,要从反应后的残余物中回收MnO2,以下①﹣④的操作步骤,你认为正确的顺序是 .①洗涤②烘干③过滤④溶解
A.④③①②B.④③②①C.①②④③D.①②③④
45.(7分)某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石(主要成分是CaCO3)的质量分数,他们做了如下实验:
取24克样品放入烧杯中,向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应),所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示,请根据图中的数据进行计算:
(1)石灰石样品中CaCO3的质量为 克.
(2)24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生
二氧化碳的质量为 克.
(3)求所用盐酸的溶质质量分数.
(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)
二、选择题:
(非选择题共计43分).2012中考
43.(4分)某补钙商品说明书的部分信息如图所示.小明为了检验该产品是否合格,取10片补钙品放入100g稀盐酸中,有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应).剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g.请完成下列问题:
(1)质量减少了2.2g,是因为生成了 气体;
(2)10片钙片中CaCO3的质量为 g;
(3)10片钙片中实际含钙量为 g;
(4)该补钙品含钙量 (填“合格”或“不合格”).
44.(5分)小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数.设计组装了如图的实验装置
看图回答下列问题:
(1)仪器识别:
a ;
b .
(2)装置A中发生反应的化学方程式 .
(3)能除去H2中混有少量HCl气体的装置是 (填装置序号).
(4)装置E中硫酸铜粉末变蓝色,说明硬质试管中反应后有 生成.
(5)实验前硬质试管中混合物的质量为5g,实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分数 %.
45.(4分)如图是常见物质的转换关系图.其中A、B常温下都为液体且组成元素相同,A、B、X、Y、E都为氧化物,X、E都为黑色固体,F为白色沉淀,I为蓝色絮状沉淀.
请回答下列问题:
(1)E的化学式 ;
F的化学式 ;
(2)反应⑥的化学方程式 ;
(3)反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有 种.
二、非选择题(12题第(3)小题3分,其余每空一分,共13分)2011中考
11.(3分)实验室有一瓶失去标签的黑色粉末A和~瓶标签不全的无色溶液B(如图).小明想知道可能是什么物质,他各取少量于试管中混合,发现产生气泡;
又查阅资料得知初中
化学常见黑色粉末有:
CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉和炭粉.
(1)你认为黑色粉末A是 ;
无色溶液B是 .
(2)请写出相应的化学反应方程式 .
12.(6分)在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示.
(1)根据此变化曲线,你认为实验操作是将 滴加到另一种溶液中.
(2)当加入溶液的质量是a克时,滴入无色酚酞试液,溶液呈 色,此时溶液中溶质是 (写化学式)
(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程)
13.(4分)下图为常见实验装置,请根据要求填空.(装置可重复使用)
(1)检验水蒸气存在的现象是 .
(2)证明CO2存在的原理是 (用化学方程式表示).
(3)如果要吸收大量的CO2气体,选择的装置是 (填编号).
(4)如果要验证混合气体中含有H2、CO和水蒸气,则仪器连接的先后顺序为 (填编号).
二、非选择题,填空部分每空1分,)2010中考
11.(5分)己知蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸(HCOOH),其在浓硫酸作用下受热分解生成水和一氧化碳,化学方程式是:
HCOOH
CO↑+H2O
某校科学兴趣小组为证明生成物成分,进行了如下探究,请完成下列各题:
(1)将甲酸分解反应后生成的气体,通入装有无水硫酸铜的U形管中,根据无水硫酸铜颜色由白色变成 色,可推测生成物中含有水.
(2)图是实验的部分装置,写出“f”仪器名称 .
(3)按照正确的连接顺序,B装置中的 (填b或c)接口应连接到a上.
(4)他们看到A装置中黑色粉末变红色,此实验现象的化学反应方程式为 .
(5)将A中反应生成的气体通入装有澄清石灰水溶液的B装置中,发现澄清石灰水变浑浊,有关化学反应方程式为 .
由步骤(4)(5)可证明甲酸分解生成物中含有一氧化碳.
12.(4分)某兴趣小组为了测定铜锌合金(不含其它杂质)中锌的质量分数.取出10g合金样品放入试管中,加入足量稀硫酸充分反应后,溶液中还剩余部分固体,试管中物质总质量减少0.1g.请回答:
(1)溶液中剩余固体成分是 .
(2)试管中物质总质量减少0.1g,是因为生成了 .
(3)样品中锌的质量是 g.(4)样品中锌的质量分数是 %.
13.(4分)下列框图是初中科学常见物质间的相互转化关系.请写出:
(1)A物质的化学式 ;
(2)D物质的化学式 ;
(3)试剂①的化学式 ;
(4)写出C→E的化学反应方程式 .
二、解答题2009中考
11.(5分)如图是实验室用双氧水(H2O2)溶液制取氧气的实验装置图,请回答:
(1)仪器a的名称是 ,仪器b的名称是 ;
(2)用排水法收集氧气的原因是 ;
(3)将136克10%的双氧水溶液完全分解,可放出氧气 克.
12.(6分)小琪选取有绿色叶片和白斑叶片的一种植物进行了光合作用实验(实验装置如图所示):
实验步骤:
暗处理→光照→将叶片在酒精中隔水加热→漂洗→滴加碘液→观察叶片颜色变化
实验结果:
Ⅰ叶中未覆铝箔的部分和Ⅱ叶中的绿色部分都变蓝色,其它不变蓝色
根据小琪韵实验结果可得出如下结论:
Ⅰ叶的实验结果说明光合作用需要 ;
②Ⅱ叶的实验结果说明光合作用需要叶绿素,
是在 中进行;
③分析Ⅲ叶和Ⅰ叶的实验结果,说明 是光合作用的原料,
推断的理由是(用化学方程式表示) .
13.(3分)科学课上,老师向滴有无色酚酞试液的NaOH溶液中滴加稀HCl,同学们观察到溶液由红色变为无色.
问题:
NaOH溶液和稀HCl溶液是否刚好完全反应了呢?
猜想:
甲同学认为:
可能NaOH有剩余,溶液呈碱性;
乙同学认为:
可能刚好完全反应,溶液呈中性;
丙同学认为:
可能滴加的HCl过量,溶液呈酸性.
丁同学认为甲的猜测是错误的,理由是 .
验证:
为了验证乙、丙同学的说法,丁同学设计了以下两种实验方案:
实验步骤
结论
方案一
用pH试纸来检验
pH<7
同学猜测正确
方案二
加入碳酸钙(CaCO3)
丙同学猜测正确
14.(4分)A、B、C、D、E、F、G、H是化学实验中常见的八种物质,它们之间有如图所示的转化关系(其中E是白色沉淀,A和B可发生中和反应):
(1)写出B、F的化学式:
B ,F
(2)反应①的化学反应类型是
(3)反应②的化学方程式是 .
二、解答题(共4小题,满分19分)2008中考
14.(3分)下图是实验室制取二氧化碳气体的装置图,据图回答:
(1)集气瓶中导管的位置应在 处(填“a”或“b”)
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 .
(3)怎样检验集气瓶中的二氧化碳气体己收集满?
(简述实验操作与现象)
15.(2分)有四种常见物质A、B、C、D,它们可以发生如下反应(反应条件省略):
(I)H2+A→B+C;
(Ⅱ)C→H2+D;
(Ⅲ)B+D→A;
已知A是黑色粉末,试推断D是 (填化学式),反应(I)属于 (填反应类型).
16.(6分)实验与探究
某研究性学习小组以工厂金属废弃物为研究对象,探究其成分并回收金属.
查阅资料知,该废弃物除杂质外可能还含有Fe(OH)3、Fe2O3;
Fe(OH)3难溶于水,受热发生分解反应:
2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O;
废弃物中杂质不发生反应.
(1)请你据此提出关于废弃物成分(杂质除外)的假设:
a、 ;
b、 ;
C、
(2)实验与分析
Ⅰ.取适量废弃物样品晒干,称其质量为m1克.
Ⅱ.将上述样品置于坩埚充分加热并在干燥器中冷却后,称得剩余物的质量为m2克.请回答:
当ml=m2时,样品中一定有 ;
当ml m2(选填“>”、“<”或“=”)时,样品中一定含有Fe(OH)3,当ml>m2>
m1时,样品中一定含①②有Fe2O3和Fe(OH)3.
(3)回收金属
若a假设正确,回收样品中的Fe2O3需经过三个主要步骤:
Fe2O3(样品中)→FeCl3溶液→Fe(OH)3→Fe2O3,请写出前两步反应的化学方程式:
17.(8分)计算题(请将规范的解题过程写在答题卡上指定的答题区域内)下图是某种锂电池的部分参数,小亮将电池安装到遥控车上,进行花样赛车训练.锂电池放电时发生的化学反应为Li+MnO2=LiMnO2,求3.5gLi(锂)参加反应所消耗的MnO2的质量.
名称:
充电式锂电池
容量:
2Ah
标称电压:
4V
充电模式:
恒流/恒压
…
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