化州市良光中学学年度酸碱盐复习专题Word格式.docx
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FeO+HCl-BaO+H2SO4-
4、酸+碱→盐+H2O
条件:
已自身满足
NaOH+HCl-Ca(OH)2+H2SO4-
Cu(OH)2+HCl-Ba(OH)2+H2SO4-
NaOH+H2SO4-NH3·
H2O+H2SO4-
KOH+HNO3-Fe(OH)3+HCl-
5、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+HCl-AgNO3+HCl-
BaCl2+H2SO4-CuSO4+HCl-
BaSO4+HCl-Ba(NO3)2+H2SO4-
Na2CO3+H2SO4-BaCO3+HCl-
6、碱+盐→新盐+新碱
NaOH+CuSO4-NaOH+FeCl3-
Ca(OH)2+Na2CO3-Ba(OH)2+K2SO4-
Cu(OH)2+FeCl3-NaOH+NH4Cl-
Ca(OH)2+BaCO3-Fe(OH)3+Mg(NO3)2-
7、盐+盐→新盐+新盐
NaCl+AgNO3-Ba(NO3)2+Na2SO4-
K2CO3+CaCl2-CaCO3+BaCl2-
NaNO3+CuCl2-BaCl2+Na2CO3-
NH4Cl+AgNO3-KNO3+CuSO4-
三、其它反应(1个)
﹡友情提醒:
该类反应既不属于化合、分解反应,也不属于置换、复分解反应。
8、碱+非金属氧化物→盐+H2O
①碱必须是可溶性碱或微溶性碱②非金属氧化物主要指CO2、SO2、SO3
提示:
书写该类反应的简单思维为必须有两个OH失去一个O生成一份H2O、
非金属氧化物得到一个O变成相应的酸根再与碱中的金属结合成盐。
NaOH+CO2-Ca(OH)2+CO2-
Ba(OH)2+CO2-Cu(OH)2+CO2-
NaOH+SO2-KOH+SO3-
Fe(OH)3+SO2-KOH+CO2-
二、化学除杂质题的解题方法
班级姓名
[教学目标]1通过分析、点评,让学生有除杂质的系统方法
2归纳总结出,让学生条理清晰3除杂质讲究方法,灵活应用不能死记硬背
一物理方法
1。
过滤法
原理:
把不溶于水的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
例如:
CaCl2(溶)中含有少量CaCO3(不溶)杂质;
NaCl中含有少量的泥沙
2。
结晶法
几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在同一溶剂(通常是水)的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同,可用结晶法分离。
除去KNO3中少量的NaCl,即可以采用冷却热饱和溶液的方法(降温结晶法)。
二化学方法
加入的试剂只与杂质反应,一般不与主要成分反应,反应后不能带入新的杂质。
1.沉淀法:
在溶液中加入适量的某种试剂,使杂质转化为沉淀而除去。
NaCl中含有少量的BaCl2可以加适量的Na2SO4,除去BaCl2,反应后的BaSO4沉淀可以过滤而除去,生成的NaCl与主要成分相同而进入溶液。
气化法(转化为气体法):
将混合物中的杂质与试剂反应变成气体而除去。
初中阶段主要是除去溶液中的少量碳酸盐。
除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3,可加适量的H2SO4产生的CO2从溶液中逸出,另一种产物与主要成分一致,不会带入新的杂质。
3.置换法:
将混合物中的杂质与适量的试剂通过发生置换反应而除去。
ZnSO4溶液中含有少量的CuSO4,可往溶液中加足量的Zn粒充分反应后过滤便可得到纯净的ZnSO4溶液
4.加热或高温法
CuO中有少量的Cu2(OH)2CO3可采用加热的方法,因为Cu2(OH)2CO3分解产生CuO、H2O和CO2,H2O和CO2转化为气体而逸出,留下的固体是较纯净的CuO。
5.吸收法:
两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收,而要得到的气体不能被吸收。
H2中有少量的CO2可通过NaOH溶液吸收,因为H2和NaOH溶液不反应,而杂质CO2与NaOH溶液反应除去。
6.溶解法7。
还原法8。
中和法……
一、填空题。
1.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),可选用的方法有四种:
A.加适量水,溶解,过滤B.高温灼烧C.加适量稀盐酸,蒸发,结晶D.加适量稀盐酸,过滤
①CaO(CaCO3),②Cu(Fe),③NaCl(Na2CO3),④BaCO3(KNO3)。
2.选择正确的实验步骤的序号,填在相应的横线上:
①提纯含有少量泥沙的粗盐;
②除去氯化钠中少量碳酸钠;
③从氯化钾和二氧化锰的混合物中提取二氧化锰。
A.加适量稀盐酸,搅拌,蒸发结晶B.加适量稀盐酸,搅拌,过滤,洗涤
C.加适量水,溶解,过滤,蒸发,结晶D.加适量水,溶解,过滤,洗涤
3.要除去氯化锌溶液中少量盐酸和氯化铜,可向其中加入一种物质,该物质的化学式为。
4.实验室制氢气的残留液中有硫酸锌和少量硫酸,现有下列试剂①NaOH溶液②Na2CO3粉末③CaO粉末④ZnO粉末,欲除去硫酸可选用,反应的方程式为。
二、用化学方法除去下列括号内的杂质,写出相应的化学方程式或方法。
⑴HCl(H2SO4)
⑵HNO3(HCl)
⑶NaOH[Ca(OH)2]
⑷NaCl(Na2CO3)
⑸K2SO4(KOH)
⑹MgCl2(MgSO4)
⑺NaOH(Na2CO3)
⑻NaCl(NaOH)
⑼FeSO4(CuSO4)
⑽ZnCl2(ZnSO4)
⑾KNO3(K2SO4)
⑿Cu(Fe)
⒀CaO(CaCO3)
⒁NaCl(CuSO4)
⒂Cu(CuO)
⒃CuO(Cu)
⒄CaCl2(CaCO3)
⒅CO(CO2)
⒆CO2(CO)
⒇Na2SO4(NH4HCO3)
(21)CO2(H2O)
(22)KNO3(NaCl)
(23)NaCl(AgCl)
(24)H2(H2O)
(25)K2MnO4(MnO2)
三、物质或离子共存的解题方法
★常见的离子对
1.沉淀:
(7种)Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3
2.气体:
(2种)H2CO3(H+、CO32→)、NH3·
H2O(NH4+、OH→)
3.水:
H2O(H+、OH→)
例1下列各组离子在水溶液中能大量共存的是…………………………………………【】
A.K+、Cu2+、SO42→、OH→B.Na+、H+、NO3→、CO32→
C.Na+、Ba2+、OH→、SO42→D.Na+、Fe3+、Cl→、NO3→
例2下列各组物质均能在氢氧化钠溶液中共存的是……………………………………【】
A.NaClCuSO4HClB.CaCl2Na2CO3HNO3
C.CaOKClMgSO4D.BaCl2KNO3Ca(OH)2
[练习]
1.下列各组中所含的离子不能共存于同一溶液中的是…………………………………【】
A.Ca2+Cl→B.Ba2+CO32→C.K+SO42→D.Fe3+NO3→
2.下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是………………………………………【】
A.H+、SO42→、Ba2+、NO3→B.Ca2+、H+、NO3→、Cl→
C.K+、NO3→、Cl→、Mg2+D.K+、SO42→、Na+、Mg2+
3.某溶液中大量存在一定量的Na+、Cu2+、Ba2+、Ag+,则还可以大量存在的阴离子是【】
A.CO32→B.Cl→C.NO3→D.OH→
4.下列各组中所含三种物质能共存于同一溶液中的是…………………………………【】
A.NaClAgNO3KNO3B.CuSO4KNO3NaOH
C.NaOHKClFe(NO3)3D.KClNaOHNa2CO3
5.下列各组中所含三种物质能共存于同一溶液中的是…………………………………【】
A.KOHCaCl2HNO3B.NaClBa(NO3)2Ca(OH)2
C.HClKClNa2CO3D.Ba(OH)2Mg(NO3)2H2SO4
6.下列物质混合后最终肯定有沉淀的是…………………………………………………【】
A.FeCl3NaOHHClB.AgNO3HNO3HCl
C.HNO3BaCl2Na2CO3D.K2CO3MgCl2H2SO4
7.下列各组中所含三种物质在水溶液中不反应的是……………………………………【】
A.FeCl3FeSO4KOHB.CaCO3HNO3CuCl2
C.NaNO3NaClNaOHD.BaCl2Na2SO4CuSO4
8.下列各组中所含三种物质在稀盐酸中不反应的是……………………………………【】
A.NaOHNa2SO4NaClB.K2CO3ZnSO4Ca(NO3)2
C.NaClKNO3CuSO4D.BaCl2AgNO3FeCl3
9.同一个化学反应中,在水溶液中能同时生成的是………………………………………【】
A.NaClH2OB.NaOHCuSO4C.CuAgNO3D.HNO3Ba(OH)2
10.某校环境兴趣小组在检验某工厂排放的一种透明蓝色废液的成分时,不同的实验者分别得到以下几种结论,你认为正确的是…………………………………………………【】
A.AgNO3Na2SO4CaCl2B.BaCl2Na2SO4Ca(OH)2
C.HClBaCO3CuSO4D.Na2SO4CuSO4H2SO4
11.下列各组物质在pH=2的溶液中大量共存且得到无色溶液的是……………………【】
A.BaCl2NaOHNaClCaCl2B.NaClZnSO4KNO3Mg(NO3)2
C.CuSO4NaNO3Na2SO4KClD.BaCl2CaCl2K2SO4Al(NO3)3
12.下列各组中的三种物质在溶液中能共存的……………………………………………【】
A.KOHCaCl2HNO3B.NaClBa(NO3)2Ca(OH)2
C.HClKClNa2CO3D.Ba(OH)2Mg(NO3)2H2SO4
13.将水加入下列各组物质中,得到无色透明溶液的是…………………………………【】
A.FeCl3NaOHKClB.K2SO4BaCl2HCl
C.CuSO4HClKClD.Na2CO3Na2SO4KCl
14.下列各组内物质在溶液中能大量共存的是…………………………………………【】
A.NaCl、AgNO3、K2SO4B.KOH、NaNO3、H2SO4
C.Ba(OH)2、KCl、CuSO4D.KNO3、MgCl2、ZnSO4
15.分别将下列各组物质同时放入足量水中,一定有不溶物生成的是…………………【】
A.CuSO4、KOH、HClB.Fe、CuSO4、H2SO4
C.MgCl2、HCl、NaOHD.Na2CO3、H2SO4、KNO3
16.将下列各组中的溶液混合,能形成无色溶液且无沉淀生成的一组是………………【】
ACuSO4、Ca(NO3)2BAgNO3、K2CO3CBa(OH)2、H2SO4DNa2CO3、HNO3
17.分别取少量下列各组物质同时加入到足量的水中得到无色溶液的是………………【】
A.FeCl3Ba(OH)2KNO3B.Na2CO3CaCl2Ba(OH)2
C.CuSO4KClNaClD.MgCl2NaNO3Na2SO4
18.将下列各组物质分别放入水中,有化学反应发生,但既无沉淀生成,又无气体放出的一组是……………………………………………………………………………………【】
A.CaCl2KOHNa2CO3B.Na2CO3BaCl2HCl
C.K2SO4HClNaOHD.CuSO4HClNaCl
19.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有…………………【】
A.1种B.2种C.3种D.4种
20.CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是……………………………………………………………………………………………【】
A.ZnB.CuC.Zn和CuD.Cu和Mg
21.在盛有AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液的试管中,加入一定量的锌粉充分反应,试管底部有少量固体存在。
过滤,向滤渣中加稀盐酸,有气体产生。
滤渣是……………【】
A.MgB.AgC.Zn和AgD.Zn和Mg
四、物质与离子的检验和鉴别
一、有关物质的颜色
⒈固体物质的颜色
黑色固体:
CuO、Fe3O4、MnO2、C、Fe粉
红色固体:
Cu、Fe2O3
蓝色固体:
Cu(OH)2
红褐色固体:
Fe(OH)3
白色固体:
AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
⒉溶液的颜色
蓝色溶液:
含有Cu2+的溶液(CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2)
浅绿色溶液:
含有Fe2+的溶液(FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2)
黄色溶液:
含有Fe3+的溶液(FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3)
紫红色溶液:
KMnO4溶液
二、常见物质或离子的检验方法
物质或离子
所用试剂
主要现象
H2O
无水硫酸铜
出现蓝色
CO2
澄清的石灰水
出现白色沉淀
O2
带火星的木条、灼热的铜丝
复燃、光亮红色变黑色
H2
灼热的CuO和无水硫酸铜
固体变红色,无水硫酸铜变成蓝色
CO
灼热的CuO和澄清的石灰水
固体变红色,石灰水变浑浊
H+
紫色石蕊、pH试纸、金属等
变红,pH<
7、产生氢气
NH4+
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生无色刺激性气体,使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
OH–
紫色石蕊、pH试纸等
变蓝,pH>
7
Cl–
硝酸银溶液和稀硝酸
产生白色沉淀不溶于稀硝酸
CO32–
稀盐酸和石灰水
冒气泡通入石灰水变浑浊
SO42–
硝酸钡溶液和稀硝酸
三、常见的物质的鉴别方法
⑴用一种试剂一步鉴别出几种物质。
可以使用指示剂或其它试剂。
例1只用一种试剂就能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来【】
A.氢氧化钠试液B.紫色石蕊试液C.硫酸铜溶液D.稀盐酸
例2能把NaOH、Ca(OH)2、HCl三种溶液一次区分开的试剂是………………………【】
A.Na2CO3B.紫色石蕊试液C.Ba(OH)2D.BaCl2
⑵用一种试剂和组内试剂分步鉴别几种物质。
例3有四种无色液体:
BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3,只选用一种试剂,仅通过溶液间
的相互反应即可鉴别,该试剂可能是…………………………………………………【】
A.NaClB.H2SO4C.Ba(OH)2D.NaOH
例4现有①KNO3②NaOH③MgCl2④MgSO4四种溶液,只用BaCl2溶液将它们一一鉴别出来的顺序是。
⑶用多种试剂分步鉴别出几种物质。
例5现有五种溶液分别是稀HCl、NaCl、NaOH、H2SO4、Ca(OH)2,怎样鉴别它们。
⑷不用任何试剂,通过组内物质的“两两混合”鉴别几种物质。
例6仅用组内物质间相互反应,即可鉴别的是…………………………………………【】
A.NaClNa2SO4NaOHMgCl2B.CuSO4NaNO3KClBa(OH)2
C.Na2CO3HNO3BaCl2Na2SO4D.MgCl2NaOHNaNO3KNO3
⑸不用任何试剂,先用物理性质(颜色等)鉴别一种物质后,再用该物质鉴别其它物质。
例7①Ba(NO3)2②KCl③K2SO4④CuSO4四种溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将
它们一一鉴别开来的顺序是。
⑹常见气体的鉴别。
四、练习(每题只有一个正确答案)
⒈能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3,三种无色溶液的试剂是………………………【】
A.稀硫酸B.盐酸C.石灰水D.硝酸银溶液
⒉将AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液一次性鉴别出来的试剂是…………………【】
A.氯化钾溶液B.硝酸钠溶液C.稀盐酸D.酚酞试液
⒊利用组内物质的相互反应,就能将各种物质鉴别出来的是……………………………【】
A.Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B.CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
⒋能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是……………………………【】
A.氯化钠溶液B.苛性钠溶液C.硝酸银溶液D.碳酸钠溶液
⒌只用一种试剂不能鉴别出来的一组溶液是……………………………………………【】
A.HNO3
KNO3
KOH
B.KNO3
NaCl
Na2CO3
C.Na2SO4
BaCl2
Na2CO3
D.NaOH
Ba(OH)2
H2SO4
⒍下列各组物质中,仅用一种试剂不能鉴别的一组是……………………………………【】
A.Cu粉Fe粉Fe2O3粉B.Na2CO3BaCl2KNO3
C.NaCl固体CuSO4固体CaCO3固体D.(NH4)2SO4KNO3NaNO3
⒎只需要加入①Fe2(SO4)3②Na2CO3③AgNO3④石蕊四种溶液中的一种,就能将BaCl2、
HCl、NaOH三种无色溶液一次鉴别出来的有………………………………………【】
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
⒏不用其它试剂鉴别①MgSO4②KOH③CuSO4④NaCl四种溶液,被鉴别的顺序是…【】
A.④③②①B.③②①④C.③④②①D.①②③④
⒐只用一种试剂就能将稀硝酸、氧氧化钠溶液和氢氧化钡溶液鉴别开来,这种试剂是【】
A.碳酸钠溶液B.紫色石蕊试液C.氯化钡溶液D.酚酞试液
⒑下列溶液分别滴入NaOH、Ba(OH)2和稀H2SO4溶液中,产生三种不同现象的是【】
A.FeCl3溶液B.KNO3溶液C.Na2CO3溶液D.无色酚酞试液
⒒将氯化钠、氯化铁、氯化银的固体混合物逐一分离,应选用的一组试剂是…………【】
A.水、硝酸银溶液、稀硝酸B.水、氢氧化钠溶液
C.水、氢氧化钾溶液D.水、氢氧化钠溶液、盐酸
五、有关酸碱盐的化学方程式归纳
(二)
-------依据反应的特征、现象、用途
1、固体逐渐溶解,并产生气体(冒气泡)的反应
1较活泼金属与酸反应
Zn+H2SO4==
Al+HCl==
Fe+HCl==
Mg+H2SO4==
2碳酸盐固体与酸反应
CaCO3+HCl==
Na2CO3+HCl==
Na2CO3+H2SO4==
BaCO3+HCl==
3铵盐固体与碱溶液反应
NH4Cl+NaOH==
(NH4)2SO4+NaOH==
(NH4)2SO4+Ba(OH)2==
NH4NO3+Ca(OH)2==
2、产生不溶于酸的白色沉淀(AgCl和BaSO4)的反应
1盐与酸反应
AgNO3+HCl==
H2SO4+Ba(NO3)2==
2盐与盐反应
AgNO3+NaCl==
ZnSO4+Ba(NO3)2==
3、产生蓝色沉淀的反应
CuSO4+NaOH==
CuSO4+Ca(OH)2==(该反应用于配制农药波尔多液)
CuCl2+Ba(OH)2==
4、产生红褐色沉淀的反应
FeCl3+NaOH==
5、石灰水检验CO2,溶液变浑浊的反应
Ca(OH)2+CO2==
6、尾气SO2处理的反应
NaOH+SO2==
7、烧碱先潮解后又变成粉末(变质)的反应
NaOH+CO2==
8、检验NaOH发生变质的几个反应(分别用酸碱盐法证明有CO3)
Na2CO3+BaCl2==(不能用CaCl2)
Na2CO3+Ba(OH)2==
9、固体不溶于水,溶于酸,无气泡
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