金属及其化合物化学方程式.docx
- 文档编号:6027780
- 上传时间:2023-05-09
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:42.66KB
金属及其化合物化学方程式.docx
《金属及其化合物化学方程式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《金属及其化合物化学方程式.docx(15页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
金属及其化合物化学方程式
★☆钠及其重要化合物☆★
一、金属钠
1.钠与氧气反应
常温:
4Na+O2=2Na2O(白色)
点燃:
2Na+O2
Na2O2(淡黄色)或:
2Na+O2
Na2O2(淡黄色)
2.钠与氯气反应
2Na+Cl2
2NaCl(剧烈燃烧,大量白烟)
3.钠与硫的反应
2Na+S=Na2S(直接化合,甚至爆炸)
4.钠与熔融盐(如TiCl4)的反应:
4Na+TiCl4
4NaCl+Ti
5.钠与水的反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
6.钠与盐酸的反应
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na+2H+=2Na++H2↑
7.钠与硫酸铜等盐溶液的反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
总反应:
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
二、氧化钠—碱性氧化物:
能与酸反应生成盐和水的氧化物
1.碱性氧化物+水→碱(碱可溶才易反应)
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH-
2.碱性氧化物+酸性氧化物→盐
Na2O+CO2=Na2CO3
3.碱性氧化物+酸→盐+水
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
三、过氧化钠—不是碱性氧化物
1.过氧化钠与水反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2.过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
3.过氧化钠与酸反应
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑
四、碳酸钠(纯碱、苏打)
1.碳酸钠与酸的反应
⑴碳酸钠溶液分别与少量盐酸、足量盐酸反应
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
CO32-+H+=HCO3-
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑵碳酸钠溶液与足量醋酸反应
Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O
CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
⑶碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
过量CO2通入饱和Na2CO3溶液:
析出NaHCO3晶体
*Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓
2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓
⑷***碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体
*Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑
*Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑
2.碳酸钠与某些盐(CaCl2、BaCl2、AgNO3、NaHSO4)的反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓
*Na2CO3+2NaHSO4=2Na2SO4+CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
3.碳酸钠溶液与某些碱[Ca(OH)2、Ba(OH)2]溶液的反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
五、碳酸氢钠(小苏打)
1.碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
2.碳酸氢钠分别与盐酸、醋酸的反应
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2↑+H2O
HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
3.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体:
*2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
4.碳酸氢钠溶液与某些碱的反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
***NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应:
*a.足量NaHCO3溶液与少量澄清石灰水时:
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
*b.少量NaHCO3溶液与足量澄清石灰水时:
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+2H2O
5.碳酸氢钠与某些盐的反应
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
六、氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)
1.氢氧化钠与酸性氧化物(CO2、SO2)的反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2OH-+CO2=CO32-+H2O
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
总反应:
NaOH+CO2=NaHCO3
OH-+CO2=HCO3-
2.氢氧化钠分别与盐酸、醋酸的反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
OH-+H+=H2O
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
3.氢氧化钠与某些盐的反应
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
***NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液的反应:
*a.少量NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液时:
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
*b.足量NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液时:
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
七、氯化钠
1.氯化钠与某些盐的反应
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Cl-+Ag+=AgCl↓
2.氯化钠固体与浓硫酸反应
NaCl+H2SO4(浓)
NaHSO4+HCl↑
2NaCl+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HCl↑
3.电解熔融的氯化钠
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
★☆镁及其重要化合物☆★
1.镁与氧气反应
2Mg+O2
2MgO(耀眼白光、大量白烟)
2.镁与氯气反应
Mg+Cl2
MgCl2
3.镁与氮气反应
3Mg+N2
Mg3N2
4.镁与CO2反应
2Mg+CO2
2MgO+C
5.镁与H2O反应(与冷水很缓慢、与沸水较迅速反应)
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
6.镁与盐酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2H+=Mg2++H2↑
7.镁与某些盐的反应
Mg+CuCl2=MgCl2+Cu
Mg+Cu2+=Mg2++Cu
8.氧化镁与酸反应
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
9.氢氧化镁与酸反应
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
10.氢氧化镁受热分解
Mg(OH)2
MgO+H2O
11.氯化镁与碱反应
⑴氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
⑵氯化镁溶液与氨水反应
MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
12.氯化镁与某些盐(Na2CO3)的反应
MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl
Mg2++CO32-=MgCO3↓
13.电解熔融的氯化镁
MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
★☆铝及其重要化合物☆★
一、金属铝
1.铝与氧气反应
4Al+3O2
2Al2O3
2.铝与氯气反应
2Al+3Cl2
2AlCl3
3.铝与硫的反应
2Al+3S
Al2S3
4.铝热反应
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe(剧烈反应,火星四射,有红热的熔融物生成)
5.铝与强酸的反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
6.铝与强碱的反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
或:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
四羟基合铝酸钠
7.铝与某些盐的反应
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
二、氧化铝
1.与强酸反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
2.与强碱反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
三、氢氧化铝
1.Al(OH)3的两性:
①与强酸反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
②与强碱反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
2.Al(OH)3的不稳定性:
受热易分解
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
四、氯化铝
1.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应
氢氧化钠不足时:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
氢氧化钠过量后:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
☆总反应:
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
2.氯化铝溶液与氨水反应
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
3.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
五、偏铝酸钠
1.偏铝酸钠溶液与盐酸的反应
盐酸不足时:
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
盐酸过量后:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
☆总反应:
NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
2.偏铝酸钠溶液与CO2的反应
NaAlO2溶液中通入少量CO2气体:
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
3.偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液的反应
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
六、硫酸铝钾—KAl(SO4)2——复盐
明矾:
KAl(SO4)2·12H2O(十二水合硫酸铝钾)
明矾净水:
溶于水时产生Al(OH)3胶体,能吸附水中悬浮的杂质而沉淀。
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
★☆铁及其重要化合物☆★
一、金属铁
1.铁与氧气反应
3Fe+2O2
Fe3O4
2.铁与氯气反应
2Fe+3Cl2
2FeCl3(剧烈燃烧,大量棕褐色的烟)
3.铁与硫的反应
Fe+S
FeS
4.铁与水蒸气的反应
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
5.铁与酸的反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
6.铁与某些盐溶液反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
7.铁与氯化铁溶液反应
Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2Fe3+=3Fe2+
二、铁的氧化物
1.与酸反应:
FeO、Fe2O3—碱性氧化物
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
2.与C、CO、H2等还原剂反应
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 (炼铁原理)
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3 (铝热反应)
3.FeO的不稳定性:
在空气里受热,被O2氧化
6FeO+O2
2Fe3O4
三、铁的氢氧化物
1.制取
⑴硫酸亚铁、氯化铁溶液分别与氢氧化钠溶液反应
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
⑵氯化亚铁、硫酸铁溶液分别与氨水反应
FeCl2+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl
Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
Fe2(SO4)3+6NH3·H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
2.与酸反应
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
3.受热分解
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
4.Fe(OH)2的氧化
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
白色絮状沉淀→迅速变灰绿色→最后变红褐色
四、铁盐和亚铁盐
1.Fe3+的检验:
试剂:
KSCN(硫氰化钾)溶液
现象:
Fe2+:
滴入KSCN溶液,溶液不变红色
Fe3+:
滴入KSCN溶液,溶液变红色
化学方程式:
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
离子方程式:
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
2.Fe2+既有氧化性又有还原性:
以还原性为主
⑴Fe2+的氧化性:
氯化亚铁溶液中投入锌片
FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
⑵Fe2+的还原性:
Fe2+转化为Fe3+
①氯化亚铁溶液中滴入氯水
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②氯化亚铁溶液中滴入双氧水(硫酸酸化)
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
3.Fe3+的氧化性:
Fe3+转化为Fe2+
⑴氯化铁溶液与铁粉
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2Fe3++Fe=3Fe2+
⑵氯化铁溶液与铜粉
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
⑶氯化铁溶液与碘化钾溶液反应
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
4.铁盐(Fe3+)和亚铁盐(Fe2+)与碱的反应(见氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取)
5.Fe(OH)3(胶体)的制取:
Fe3+水解
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
6.铁盐净水:
Fe3+溶于水时产生Fe(OH)3胶体,能吸附水中悬浮的杂质而沉淀。
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 金属 及其 化合物 化学方程式