人教版高一化学学业考复习专题强化训练.docx
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人教版高一化学学业考复习专题强化训练
专题训练五:
元素周期表综合运用
1、下表列出了
-
六种元素在元素周期表中的位置:
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
3
③
④
⑤
⑥
按要求回答下列问题。
(1)在这六种元素中,原子半径最大的是(填元素符号);最外层电子数最多的是(填元素符号),它的最高价氧化物对应的水化物的分子式是
(2)元素
和
形成化合物的电子式是;元素
和
形成的化合物中的化学键类型是。
(3)画出元素
的原子结构示意图:
。
元素
的单质晶体的导电性介于导体和绝缘体之间,因此是一种良好的材料。
(4)元素
的单质受热后,与氧气剧烈反应,发出火焰,所得产物与水反应的化学方程式是。
(5)等物质的量的元素
的单质分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,在相同条件下产生的气体体积之比为,有关反应的离子方程式分别是。
2、下表列出了A---R九种元素在周期表的位置。
族
周期
IA
0
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
请按要求回答下列问题:
(1)这九种元素中化学性质最不活泼的是,还原性最的是(均填元素符号)
(2)D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(填元素符号)
(4)F元素的氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式为,所得溶液的pH7。
(5)H元素跟A元素形成化合物的电子式为,高温灼烧该化合物时,火焰呈色。
(6)G和H元素两者核电荷数之差为。
3、下表列出了①——⑥六种元素在周期表中的位置。
族
周期
IA
0
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
按要求回答下列问题。
(1)写出下列标号元素的元素符号:
①⑤。
(2)④和⑥两种元素形成化合物的电子式为。
(3)元素②形成的最简单有机物的空间构型为。
(4)元素③的气态氢化物的分子式为,最高价氧化物对应的水化物的分子式为。
(5)画出元素②原子结构示意图。
(6)元素④单质在氧气中燃烧的化学方程式为。
4、下表列出了①——⑩十种元素在周期表中的位置。
族
周期
IA
0
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
②
⑧
3
③
④
⑤
⑥
⑦
4
⑨
⑩
按要求回答下列问题。
(1)⑤和⑧的元素符号是和。
(2)十种元素中最活泼的金属是(填写元素名称),非金属性最强的元素原子结构示意图是,能形成两性氢氧化物的元素原子的电子式是。
(3)④的氢氧化物分别与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为。
(4)能说明⑦、⑩的单质氧化性质的强弱的离子方程式。
5、下表列出了①---⑦七种元素在周期表中的位置。
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
⑤
⑦
3
②
③
④
⑥
按要求回答下列问题。
(1)写出元素④的原子结构示意图。
(2)②和⑥两种元素形成的化合物的电子式为。
(3)用电子式表示元素①、⑦组成的化合物的形成过程。
(4)元素③的最高价氧化物对应的水化物的分子式为;写出元素③的最高价氧化物与②的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
写出实验室制取元素⑤的气态氢化物的化学方程式;写出元素⑤的单质与氧气反应的化学方程式。
(5)②、⑤、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(写元素符号)。
(6)元素④和⑥的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为(写化学式)。
6、下表列出了①—⑩十种元素在周期表中的位置。
族
周期
IA
0
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
按要求回答下列问题。
(1)写出元素名称:
元素①、元素⑧、元素⑨。
(2)元素⑦最高价氧化物对应水化物的化学式。
(3)元素②形成最简单的有机物的空间构型为,元素③、④、⑤形成的氢化物的稳定性最强的是(写化学式),元素⑥和⑩形成化合物的电子式为。
(4)将元素⑥的最高价氧化物对应的水化物溶液滴入盛有少量FeSO4溶液的试管中,产生的现象为,发生反应的化学方程式分别为、。
(5)元素⑦的单质与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为。
7、下图是元素周期表的一部分,针对表中的①—⑩中元素,按要求填空。
族
周期
IA
0
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
按要求回答下列问题。
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为;非金属性最强的元素是(填元素符号);④到⑧号元素中原子半径最大的是(填元素符号)。
(2)地壳中含量最多的金属元素是(填元素符号)。
(3)用电子式表示⑤与⑧形成化合物的过程。
(4)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(填化学式);碱性最强的是(填化学式),呈两性的是(填化学式)。
(5)⑦和⑧的气态氢化物较不稳定的是(填化学式)。
(6)极易溶于水,且水溶液呈碱性的气态氢化物的电子式为。
(7)①和H可以形成多种化合物,其中能用优良气体燃料的化学式是,该化合物中,化学键类型为(填“离子键”或“共价键”)。
(8)写出⑥的单质与④最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为。
8、下表列出了①---⑦七种元素在周期表中的位置。
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
按要求回答下列问题。
(1)写出元素⑥的原子序数是。
(2)④和⑦两种元素形成的化合物的电子式为。
(3)比⑥原子半径小的同族元素形成的氢化物的空间构型为,元素①、⑦组成的分子的化学键类型为。
(4)元素⑤的最高价氧化物对应水化物的分子式为。
(5)②、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(写元素符号)。
对比②、④分别与水的反应,反应速率较快的是,其原因是。
请用化学方程式表示工业上冶炼元素⑤单质的方法。
(6)海水或海带中含有与⑦同主族的元素阴离子,我们可以利用元素⑦单质的性质将它们从溶液中置换出来。
请写出这些反应的离子方程式。
将得到的溴溶于四氯化碳溶液,并向其中通入乙烯气体,发生反应类型是,其反应的化学方程式为。
9、下图是元素周期表的一部分,针对表中的①—⑩中元素,用元素符号或化学式按要求填空。
族
周期
IA
0
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为。
(2)地壳中含最多的金属元素是。
(3)用电子式表示②与④两种元素形成化合物的过程是。
(4)这些元素中最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是,碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是。
(5)写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式。
(6)元素⑦与氢氧化钠反应的化学方程式。
10、下表列出了
-
九种元素在周期表中的位置,请按要求回答下列问题。
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
⑧
3
⑤
⑥
⑦
⑨
(1)元素
的名称是,从元素原子得失电子的角度看,元素
具有性(氧化或还原)
(2)元素
的原子结构示意图
(3)写出元素
形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式反应产物中氧元素的化合价是价
(4)写出由元素
形成的单质的电子式
(5)比较
、
、
三种元素的氢化物的稳定性
专题训练六:
无机推断
(一)
1、下图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。
其中A、D为金属单质。
(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
请回答以下问题:
(1)B是________,H是_________。
(填化学式)
(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式______________________。
(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F,写出此反应的化学方程式 __________________。
(4)写出H互I的化学方程式。
(5)检验J中含有阳离子的方法是。
2、下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物,其中A、B均是常见的金属,且B的合金用量最大;E在常温下是黄绿色气体;在适当的条件下,它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题:
(1)写出A与盐酸反应的离子方程式。
(2)写出反应F→D的离子方程式是。
(3)写出反应D→F的离子方程式是。
(4)检验F中金属阳离子的常用试剂。
(5)工业上冶炼金属A的化学方程式是。
3、已知X、Y、Z为三种短周期元素,其中X的原子核中只有1个质子,X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数,Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。
现有A、B、C、D、E五种中学化学中常见的化合物,转化关系如下所示。
A→B→C→D→E
涉及反应的所有反应物和产物均由X、Y、Z中的一种或几种元素组成。
请回答:
(1)D的浓溶液能使蛋白质显黄色,由此可知D的化学式为__________________。
(2)E是一种离子化合物。
在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为:
取少量E放入试管中,加入少量NaOH溶液并加热,_____________________________________________。
(3)A生成B的反应是工业制取D的基础,该反应的化学方程式为___________________________。
在反应中若有1.25mol电子发生转移,则参加反应的A的体积为L(标准状况)。
4、I、已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质,B是黑色固体,C是气体单质,在一定条件下有如下转化关系:
(1)写出A、B、C各物质的化学式:
AC
(2)写出A与H2O反应的化学方程式。
(3)写出B与稀硫酸反应的离子方程式。
II、室温下,单质A为日常生活中使用最广泛的金属;单质B为黄绿色气体,单质C为常温常压下密度最小的无色气体。
在合适的条件下,它们可以按如图所示进行反应,又知D溶液为黄色,E溶液为无色。
点燃
A
点燃
B
溶于水
C
(1)写出E中所含化学键类型是。
(2)写出检验D溶液中含有阳离子方法。
(3)向F中加入氢氧化钠溶液现象为。
有关反应的化学方程为。
(4)写出B与氢氧化钠反应的离子方程式。
5、下图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。
其中A、B是空气中的两种主要成分;D是一种红棕色粉末;F是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;E能使品红褪色的气体,J是一种常见的氮肥。
(反应中生成的水及其他产物已略去)
请回答以下问题:
(1)E是,J是。
(填化学式)
(2)写出G与Fe反应转化为I的离子方程式。
(3)写出B与C反应转化为F的化学方程式。
(4)检验G中所含阳离子方法是。
(5)写出实验室制取F的化学方程式。
(6)写出D与稀硫酸反应的离子方程式。
6、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为O2、D为C12、E为Fe单质,其余为化合物。
它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)指出MnO2在相关反应中的作用:
反应①中是剂,反应②中是剂。
(2)写出H与E反应转化为G的离子方程式_______。
(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。
(4)若反应①是在常温条件下进行,则A是。
(5)为检验H溶液中的阳离子,常向H溶液中加入溶液,若观察到溶液变成,则可以证明该阳离子的存在。
7、中学化学中常见的几种物质存在如下关系,其中甲是黑色非金属单质,乙是生活中常见的金属单质,D是红棕色气体。
(图中部分产物和反应条件已略去)
回答下列问题:
(1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式;
(2)C的电子式是;
(3)除去G固体中含有H杂质采用的方法是;
(4)写出A溶液与过量乙反应的离子方程式。
;
(5)写出由F转化为E的离子方程式;
(6)写出D与足量C反应的化学方程式。
8、在如下图所示物质的转化关系中,A是一种固体单质,E是一种白色沉淀。
据图填写:
(1)B的化学式是,目前B已被用作的主要原料。
(2)B和a溶液反应的离子方程式是。
(3)A和a溶液反应的化学方程式是。
(4)C和过量盐酸反应的离子方程式是。
专题训练七:
无机推断
(二)
1、某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
(2)根据上述框图反应关系,沉淀D的俗称是,固体B的化学式为。
(3)写出①、②反应方程式的离子方程式。
①;
②;
(4)写出反应④的化学方程式。
;
(5)检验溶液E中含有阳离子的方法是。
2、A—J是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。
已知A是一种高熔点物质,D是一种红棕色固体。
请回答下列问题:
(1)A物质的名称为___________,H与I反应所得难溶物化学式为。
(2)C与D在高温下的反应在冶金工业上称为反应,引发该反应的实验操作是_____________。
(3)G→J的化学方程式为________________________________。
(4)A→H的离子方程式为____________________。
(5)用离子方程式表示I物质能用于净水的原理________________。
3、下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。
气体B与气体C相遇产生大量的白烟,D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。
请回答下列问题:
(1)甲的化学式是,C的电子式为;
(2)写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式:
;
(3)写出A和E反应的化学方程式:
。
(4)写出甲和A反应的离子方程式。
(5)写出乙和丙反应的化学方程式。
4、X,Y,Z为三个不同短周期的非金属元素单质,常温下均为气体。
A、B、C、D、E是中学常见化合物,在一定条件下有如下图所示反应关系,反应条件和H2O在图示中已图去,已知A的相对分子质量大于B,且A和B化合生成固体C时有白烟产生。
试回答下列问题:
(1)X的化学式是,B的电子式是;
(2)反应④在实验室中用来制取B,写出该反应的化学方程式。
(3)试写出Y在空气中燃烧的化学方程式:
。
(4)写出①②反应的化学方程式。
①
②
5、下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,已知X为NH4HCO3。
其中A、C、D均为无色气体,请填下列空白:
(1)写出物质的分子式:
C,F。
(2)反应①的化学方程式是:
。
(3)反应②的离子方程式是:
。
(4)写出X分解生成A+B+C反应的化学方程式。
(5)X与NaOH反应的离子方程式。
(6)写出C与D反应的化学方程式。
6、单质X、Y和Z相互间转化关系如下图所示(反应条件略去):
(1)若X、Y、Z常温下均为气体单质,其中Z为黄绿色;甲气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,丙是一种常见化肥。
①丙的化学式为 。
②实验室可用如右图所示装置制备并收集甲(夹持固定装置、收集装置等略去),试在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
若烧杯中溶液由无色变为红色,其原因可用电离方程式表示为________________。
(2)若X是固体,Y、Z是气体,甲气体能使品红溶液褪色,则Z是________________(填写化学式,下同),丙是____________________。
7、A~L所代表的各物质是中学化学里常见的物质,已知B、J是单质,A是化合物;E的溶液跟KSCN溶液混合,溶液呈血红色。
A~L各物质之间相互反应转化的关系如下图所示(未注明必要的反应条件):
请回答:
(1)B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是,而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是。
(2)写出下列化学方程式或离子方程式:
F+D→G+A的化学方程式;
G+J→F的化学方程式;
E+NaOH→I+K的离子方程式。
(3)L转化成I的现象是。
专题训练八:
化学综合实验
(一)
1、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,设计实验如下图所示:
(1)写出仪器听名称:
①;②。
只根据图I、II所示实验,能够达到实验目的是(填装置序号)__________________;
(2)两个实验中发生反应的化学方程式为
①
②
(3)实验I、II均能鉴别这两种物质,实验II最主要的优点是(填选项序号)______;
A.IIV比I复杂B.II比I安全
C.II比I操作简便D.II可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而I不行
(4)若用实验II验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管A中装入的固体最好是___________;
(5)氢氧化钙微溶于水,实验室制备饱和澄清石灰水的方法是将氢氧化钙悬浊液静置后取上层清液,若想快速从氢氧化钙悬浊液得到饱和澄清石灰水的方法是。
2、下图所示是铁跟水蒸气反应的实验装置。
某同学利用这一实验研究铁及其化合物的性质。
请回答下列问题。
(1)玻璃管中反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)检验Fe3+的试剂A是_______________,现象是。
(3)该同学认为反应产物中铁元素的化合价为+2和+3。
为了验证存在Fe3+,取少许玻璃管中反应后的固体物质溶于稀硫酸后过滤得溶液B。
取少量溶液B加入试剂A,结果未出现预期的现象,其原因是(用离子方程式表示)。
(4)该同学另取少量溶液B,使其与NaOH溶液反应。
若用右图所示的操作,反应的现象是,原因是(用化学方程式表示)。
3、I、某同学为了探究氯化铵的性质,进行如下实验,请你按要求回答下列问题:
(1)配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液,该同学应用天平称量NH4Cl固体的质量为g.
有以下仪器:
烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器
①还缺少的仪器有;
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
(2)该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。
①写出A处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式。
②写出B中盛放的是碱石灰其作用是。
③氨气极易溶于水,在氨水中滴加酚酞现象是。
④检验氨气的方法是。
II、在浓硝酸中放入足是的铜片
(1)开始反应的化学方程式为。
(2)待反应停止后,再加入少量25%的稀硝酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是(用离子方程式表示)
(3)若将12.8g铜跟一定量浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况下),则所消耗的硝酸的物质的量为。
4、在实验室里模拟用N2和H2合成氨,反应的化学方程式为N2+3H2
2NH3。
现用未经干燥的N2和H2按体积比V(N2):
V(H2)=1:
3充分混合后,按如图所示的装置进行有关实验。
请回答下列问题:
(1)实验仪器a、b的名称分别是、。
(2)装置①中浓硫酸的作用是。
(3)如果用装置②收集反应生成的气体,管口A应接装置中的(填“B”或“C”)口,收集到的气体成分是。
(4)收集满气体后,再用装置③进行实验,当烧瓶中的液面逐渐上升,溶液呈色。
5、某同学用制取的氨气进行了下列喷泉实验(图中支持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:
(2)收集氨气应使用法,要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
(3)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥的氨气,引发水上喷的操作是:
该实验的原理是:
(4)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法:
(5)某学生按以上图1粗略完成了氨气的喷泉实验,结果失败,没能形成明显的喷泉现象,试分析其可能的原因:
(可不填满,也可再补充)
①;②;
③。
(6)喷泉实验后如何验证原来圆底烧瓶中是否充满了氨气?
(7)若在标准状况下进行上述喷泉实验,能否计算所得溶液的物质的量浓度填(“是”或“否”),若不能计算,则说明原因,若能计算,则物质的量浓度为。
6、实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成___________。
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_____________。
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式__________________。
(2)你在实验室中进行这个实验时,除了
(1)小题中指到的实验现象外,还可以观察到许多其它的实验现象,请写出两种:
_________________________、___________________________。
(3)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花,棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液,写出棉花中发生反应的化学方程式_________________。
7、下图为检验浓硫酸与木炭反应的气体产物的装置图:
(1)写出A中反应的化学反应方程式:
___________
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- 人教版 高一化学 学业 复习 专题 强化 训练