二氧化硫说课.docx
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二氧化硫说课
《二氧化硫》教学设计
一、教材分析:
一、本节在教材中的地位和作用
本节是高一化学第一册第六章第二节的内容,本节课要紧学习SO2的性质和作用,通过本节课的学习能够使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治,帮忙学生树立良好的环境爱惜意识;让学生熟悉SO2的性质及其在生产生活中的普遍应用。
本节在教材中被安排在物质结构理论、元素周期律以后,是在学生学习了卤素、碱金属及其化合物等元素化合物知识的基础上,进一步介绍硫及其化合物。
充分发挥理论知识对学习元素及其化合物知识的指导作用。
这是对高中化学必修时期无机化合物知识体系的进一步完善,同时也将为高三第六单元“硫酸工业”、“硫和含硫化合物的彼此转化”等相关知识的学习奠定必要的基础。
因此它在教材中具有着承先启后的作用,是高中时期元素化合物知识体系中的一个重点,也是知识过渡的一座桥梁。
二、教学目标:
依照《一般高中化学课程标准》的要求,结合教学进程中教学条件和学生认知能力等实际情形,确信了以下的三维教学目标:
(1)知识与技术:
a.使学生了解二氧化硫的物理性质和用途;
b.使学生把握二氧化硫的化学性质;
c.使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害.
(2)进程与方式:
a.培育学生观看实验的能力;
b.培育学生依如实验现象分析问题、取得结论的推理能力;
(3)情感态度与价值观:
a.通过实验,激发学生学习化学的爱好和情感,培育学生以实
验事实为依据,严谨求实,勇于创新的科学品质;
b.对学生进行避免污染,爱惜环境,酷爱大自然的教育
3、教学重点、难点:
重点:
SO2的氧化性、还原性和漂白性
难点:
通过探讨实验,明白得SO2的漂白性。
疑点:
①SO2和CO2可否用澄清的石灰水辨别?
②氯水的漂白和二氧化硫的漂白有何不同?
③“二氧化硫能使溴水,氯水,高锰酸钾溶液褪色,是由于二氧化硫具有漂白性。
”此判定正确吗?
二、学情、学法分析:
一、 学情分析:
① 本节课以“酸雨”为背景,它是现今的社会热点问题之一,也是学生比较熟悉和感爱好的学习素材,有利于学生学习爱好的激发。
② 此内容之前学生已完成了氧化还原反映、离子反映、物质的量、原子结构和元素周期表及部份元素化合物知识体系等知识的学习。
这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。
而且学生已经明白硫与氧气反映可生成SO2和SO2的物理性质。
本节许多反映属于氧化还原反映,用电子转移的观点分析这些反映既可使学生加深对具体反映的明白得,又可使学生巩固氧化还原反映的知识。
③ 高一年的学生年龄一样在16岁左右,思维敏捷、活跃,但不够严谨。
比较喜爱动手做实验,但缺乏正确的科学探讨方式。
因此,必需在实验探讨活动中加以培育勇于斗胆实践、创新的精神。
④ 在前面的教学中,已尝试过许多的探讨或验证明验,学生已经具有了必然的动手能力,能够胜任本节课的实验探讨活动。
二、 学法指导:
本节课是在教师质疑的前提下,启发引导学生提出猜想和假设制定验证打算行实验探讨讨论分析总结归纳得出结论。
在探讨活动中,学生之间通过彼此对话、彼此交流,和在教师的启发引导下,一起解决问题。
从而使学生能够通过现象分析得出化学本质,再从化学的角度去分析说明实验现象和生活中的一些自然现象,即发挥了知识的迁移作用,充分了表现了学生的主体性和教师的主导性。
三、教法分析:
熟话说:
“爱好是最好的教师”,因此在教学进程中紧密联系实际,呈现给学生感爱好的学习素材,多媒体音像图片。
这将能在专门大程度上激发学生的学习热情;通过实验探讨活动,让学生对实验事实进行归纳总结,从而获取相关知识,领略实验学习的乐趣,培育学生实事求是的科学态度,培育学生发觉问题和解决问题的实验探讨精神。
为了达到这些目的,取得较好的教学成效,我在教学进程中把多媒体辅助教学、实验教学和尽可能从学生熟悉的知识入手,利用知识迁移引导启发式教学等多种教学方式进行巧妙的结合,营造出师生互动的和谐课堂。
本节涉及的问题组较多,为帮忙学生明白得我从重点、难点、疑点三个方面采纳了一些解决问题的方式:
1.重点的解决方法(以硫元素的四种价态为主线,贯穿氧化还原知识)
①做好教材演示实验。
结合CO2分析实验6-1,不仅能反映SO2的物理性质,要紧还能证明二氧化硫是酸性氧化物,应该具有酸性氧化物的通性。
通过实验6-2,介绍二氧化硫的漂白性及漂白原理。
在明白得二氧化硫的还原性时引导学生用所提供药品设计验证明验。
②硫的价态转变为:
SO2中硫元素的化合价是+4价,处于硫元素的中间价。
因此,它既能表现出氧化性,如能被H2S还原;又能表现出强还原性,能被强氧化剂氧化,如能被氧气进一步氧化成SO3。
③将二氧化硫的漂白性与氯水比较,让学生熟悉二者的区别,如此,有利于知识的经历和横向沟通,也有利于培育学生全面熟悉事物和分析事物的能力。
二、难点的解决方法
做教材P116演示实验6—2时,要求学生注意观看溶液的颜色转变,品红溶液由红色变成无色,说明二氧化硫具有漂白性,加热无色溶液,溶液又恢复为红色,说明二氧化硫的漂白性与氯水不同。
二氧化硫与有色物质化合,生成无色不稳固的化合物,是非氧化还原反映,而无色不稳固的化合物又易分解而恢恢复先的颜色,因此,二氧化硫的漂白性是不能持久的。
3、疑点的解决方法
①通过flash展现:
SO2和CO2不能用澄清的石灰水辨别。
由于SO2和CO2通入澄清石灰水都会产生白色沉淀,因此SO2和CO2一样用品红溶液来辨别。
②氯水与二氧化硫漂白作用的比较:
氯水
SO2
漂白原理
HClO有强氧化性,将有色物质氧化成无色物质
SO2和某些有色物质化合生成不稳定的无色物质
反应类型
氧化还原反应
非氧化还原反应
稳定性
稳定(永久性漂白)
不稳定(短暂性漂白)
同类物质
Na2O2、H2O2、O3
③二氧化硫能使溴水、氯水、高锰酸钾溶液褪色,是由于二氧化硫具有漂白性。
”此判定是错误的。
SO2的漂白是指二氧化硫能跟某些有色物质化合生成不稳固的无色物质。
溴水,氯水,高锰酸钾溶液都是强氧化剂,能将二氧化硫氧化成SO42--,它们别离被氧化成无色的溴离子、氯离子、锰离子,是氧化还原反映进程,而不是化合进程。
因此二氧化硫使溴水、氯水、高锰酸钾溶液褪色,是由于二氧化硫具有还原性,并非是二氧化硫的漂白性所致。
四、教学程序:
教师活动
学生活动
教学意图
【引入】通过多媒体设备展示和播放与酸雨有关的图片和短片,让学生在观看图片和短片中思考以下两个问题:
1、为什么正常的雨水的PH=而不是7,当雨水的PH值小于时称为“酸雨”2、硫酸型酸雨中硫元素是从哪里来的?
3、酸雨是怎样形成的?
【过渡】我们今天来研究形成酸雨的罪魁祸首-----二氧化硫的有关知识
【板书】第二节二氧化硫
通过这三个问题的提出,能够激发学生的好奇心,使之转化为强烈的求知欲,也能使学生认识到化学与生活是密切联系的。
明确本节课的学习内容
【引导】将事先收集好的SO2的小试管用胶塞塞好,发给学生。
【设问】:
二氧化硫有哪些物理性质?
【板书】一、物理性质
组织学生总结二氧化硫的物理性质。
【设问】二氧化碳溶于水形成碳酸,二氧化硫和水反应吗?
【过渡】请同学观察一个实验
【演示实验】二氧化硫与水的反应
【提问】
1、水无法充满整支试管的原因是什么?
2、二氧化硫和水有无发生反应,如何检验?
【讲解】在常温、常压下,1体积水大约溶解40体积的SO2。
【讲解】二氧化硫能和水部分发生反应,生成的亚硫酸是一种不稳定的弱酸。
观察SO2的颜色、状态,闻SO2气味。
讲述SO2的物理性质。
回答:
有,可滴加石蕊试液。
观察、记录实验现象:
;
1、液面上升,形成水柱;
2、无法充满整支试管。
回答:
二氧化硫部分溶于水
回答:
有,可滴加紫色石蕊试液,溶液变红
培养观察能力,学会观察方法,激发学习兴趣。
养成分析能力
【设疑】通过实验我们分析SO2的物质类别是怎样的呢?
【过渡】既然SO2是酸性氧化物,那么肯定就具有其通性。
【板书】二、化学性质
回答:
非金属氧化物,是酸性氧化物
思考酸性氧化物的通性是什么
为讲解化学性质做铺垫。
【板书】1、酸性氧化物
a.与H2O反应
【强调】SO2与H2O反应是可逆反应
b.与NaOH溶液反应
讨论回答
SO2可以与H2O反应,生成H2SO3,使湿润的蓝色石蕊试纸变红
运用旧知识解决新问题,培养学生对知识的灵活应用能力
【设疑】SO2通入澄清石灰水中会有什么现象?
此现象与我们学过的哪种气体类似?
【追问】能否用澄清石灰水鉴别SO2与CO2?
【过渡】那如何鉴别呢?
我们必须了解SO2的其他化学性质。
【设疑】根据SO2中硫元素的价态及观察到的现象,推测SO2还可能具有什么性质?
【讲解】SO2中硫处于+4价,是中间价态,既能升高,也能降低,所以,既有氧化性又有还原性。
我们先来讨论它的还原性。
【板书】2、还原性
思考分析回答:
澄清石灰水变浑浊,过量时又变澄清。
回答:
CO2
回答:
不能
考察学生对新旧知识的融会贯通能力
运用旧知识解决新问题,培养学生对知识的灵活应用能力
【演示实验】SO2和高锰酸钾溶液
【讲解】通过实验我们发现滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸褪色,说明SO2具有还原性,与高锰酸钾发生了氧化还原反应。
由于二氧化硫具有较强的还原性,所以能被高锰酸钾和溴水等物质氧化。
观察记录并分析实验现象
培养学生观察能力,分析能力
充分复习、运用氧化还原反应的理论
【板书】3、氧化性
【演示实验】SO2和氢硫酸反应
【讲解】有氢硫酸的纸条上出现了淡黄色的固体
【设问】试写出SO2与H2S反应的化学方程式
【板演】
SO2+2H2S==3S+2H2O
观察记录并分析实验现象
思考书写
SO2+2H2S==3S+2H2O
培养学生观察能力,分析能力
【板书】4、漂白性
【演示实验】SO2和品红溶液反应
【讲解】品红试纸褪色说明SO2具有漂白性。
【过渡】二氧化硫的漂白性和湿润氯气有何不同呢?
【演示实验】把被漂白的品红溶液加热。
【讲解】我们从以下几个方面对氯水与二氧化硫漂白作用做比较。
(见图1)
SO2和有色物质化合成的无色物质不稳定,易分解。
此方法可用检验SO2的存在。
工业上可以漂白某些物质,如造纸等。
观察记录并分析实验现象
培养学生观察能力,分析总结能力
让学生学习图表比较的方法
与实际生产相联系。
补:
图1。
氯水与二氧化硫漂白作用的比较:
氯水
SO2
漂白原理
HClO有强氧化性,将有色物质氧化成无色物质
SO2和某些有色物质化合生成不稳定的无色物质
反应类型
氧化还原反应
非氧化还原反应
稳定性
稳定(永久性漂白)
不稳定(短暂性漂白)
同类物质
Na2O2、H2O2、O3
【学以致用】1.一瓶品红溶液通入某种气体后褪色,通入的气体可能是什么?
如何设计通入气体的成分?
2和SO2?
学生前后组讨论归纳
让学生回顾问题三中为探究SO2的还原性而做的验证实验:
向溴水,高锰酸钾溶液中通入SO2,原溶液褪色,提出疑点③是否是因为SO2的漂白性所致?
引导学生再进一步探究验证
【小结】二氧化硫的主要化学性质:
1、酸性氧化物;2、还原性;3、氧化性;4、漂白性
【板书】三、主要用途
【过渡】SO2的任意排放会导致酸雨的形成,造成环境污染等危害;那么是否说明SO2对人类的生产生活就毫无意义了呢?
通过多媒体播放实物“化妆品”—SO2在食品加工领域的使用情况,学生通过视频中的解说,了解SO2漂白性(只能漂白部分有色物质)、杀菌消毒、防腐剂在生产生活用品中的运用。
使学生用辩证唯物主义观看待事物
【过渡】每天的空气质量日报(网络链接)反映出SO2是大气污染物之一,是造成酸雨的主要成分之一。
【板书】四、对环境的污染及防治
【指导】阅读教材,并回答先前提出的三个问题。
视频回顾SO2的用途和对环境的污染,探讨其防治方法和开发利用新能源改善环境。
【强调】我国西南部是酸雨的高发区,并且基本上是硫酸雨。
为了人类的生存和发展,我们必须从方方面面保护环境,珍惜我们的家园,学好化学,为将来治理环境打好基础。
思考、回答
让学生意识到二氧化硫是污染大气的主要物质,树立环保意识
培养学生的读图和表达能力。
让学生通过化学的学习树立强烈的环境保护意。
使学生形成用化学知识应用于实际生活解决实际社会问题的意识,培养了学生的环境保护意识和社会责任感,体现了促进社会可持续发展的科学观。
【作业】
课后巩固
五、教学后学生可能还存在的问题:
在进行教学设计时,遵循高考对元素化合物的要求。
关于SO2的性质讨论,引领学生从:
物质类别、氧化还原观点和特性三个宏观角度进行探讨。
每一个角度都给学生设计了相应的问题组,层层递进,帮忙学生明白得。
因此,本节课的思维容量较大。
可能个别理论基础知识不扎实、实验能力差的学生会感到费力。
尤其是明白得SO2的特性,SO2使许多有色溶液褪色的缘故。
这只有在尔后的教学中给予关注和帮忙。
六、教学进程流程图:
学生小结
结束
阶段四:
二氧化硫的危害及防治
教师评价
阶段二:
指导学习二氧化硫化学性质的线索
二氧化硫性质:
1、具有酸性氧化物的通性
2、二氧化硫的弱氧化性、还原性
3、二氧化硫的漂白性
突出强调二氧化硫的漂白性
阶段三:
总结二氧化硫的用途
教师评价
教师评价
学生阅读归纳
组成分析
学生分组交流各物质的漂白原理
实验分析
价态分析
学生练习
学生分组讨论:
具有漂白性物质
学生分组活动
学生分组交流
学生汇报交流
七、相关资料链接:
1.二氧化硫的污染视频
();
();
2.二氧化硫在食物加工方面的利用情形
();
();
3.关于酸雨操纵政策();
4.二氧化硫污染造成的损失();
5.我国二氧化硫污染现状分析
();
6.中国环境信息
()。
- 配套讲稿:
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- 关 键 词:
- 二氧化硫