高二化学平衡移动测试题带答案Word文档下载推荐.docx
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B
4.在一密闭溶器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:
A(g)+2B(g)
2C(g)
反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为()
A.40%B.50%C.60%D.70%
答案:
A
5.在恒压容器a和恒容容器b中,分别充入体积比为1∶3的N2和H2。
若开始时两容器的体积相等,且在相同的条件下达到平衡时,两容器的N2的转化率应当是()
A.a中大 B.b中大 C.a、b一样大 D.无法判断
6.在容积相同A、B两个密闭容器中,分别充入2molSO2和1molO2,使它们在相同的温度下发生反应:
2SO2+O2
2SO3,并达到平衡。
在反应过程中,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当A中的SO2的转化率为25%时,则B容器中SO2的转化率应是()
A、25%B、>
25%C、<
25%D、12.5%
B
7.一定条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),达到平衡时,H2的转化率可能是( )
A.25%B.30%C.35%D.75%
8.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)
2B(g)和2A(g)
B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是
A.α1、α2均减小B.α1、α2均增大
C.α1减小,α2增大D.α1增大,α2减小
【答案】A
9.某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:
A+3B
2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为VL,其中C气体的体积占有10%,下列推断正确的是()
1原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL
A.②③B.②④C.①③D.①④
10.X、Y、Z为三种气体,把amolX与bmolY充入一密闭容器中,发生反应X+2Y
2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足:
n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为()
A.
×
100%B.
100%C.
100%D.
100%
11.x1和x2分别为两个恒容容器中平衡体系A(g)
B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量.下列判断正确的是()
A.x1降低,x2增大B.x1,x2均降低C.x1增大,x2降低D.x1,x2均增大
12.将2.00molSO2和2.00molO2通入1.00L的密闭容器中,1500K时,反应达到平衡,测得SO3的物质的量浓度为0.64mol·
L-1,则平衡时SO2的平衡转化率为( )
A.30%B.32%C.50%D.18%
B。
13.一定温度下,在一密闭容器中,充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g),并达到平衡状态,此时H2的转化率x%,向平衡混合体系中充入一定量的I2(g),重新达到平衡后H2的转化率将( )
A.增大 B.减小C.不变D.无法确定
A。
14.在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),达到平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的
,则A的转化率为( )
A.67% B.50%C.25%D.5%
15.在恒压容器a和恒容容器b中,分别充入体积比为1∶3的N2和H2。
A.a中大B.b中大C.a、b一样大D.无法判断
16.在恒温、恒容的条件下,有反应2A(g)+2B(g)
C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡。
途径
Ⅰ:
A、B的起始浓度均为2mol/L;
途径Ⅱ:
C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L,则以下叙述正确的是( )
A.两途径最终达到平衡时,体系内混合气的浓度相同
B.两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成不同
C.达平衡时,途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)
D.达平衡时,途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2
解析:
分析反应特点,反应前后气体分子数不变,把途径Ⅱ中的C、D的浓度转化为A、B的浓度,都是4mol/L二者为等效平衡,混合气的百分组成相同,浓度不同A项、B项都不正确。
由于途径Ⅱ中A的浓度大,故反应速率大,C不正确,恒容条件下,途径Ⅱ的浓度为Ⅰ的2倍,故其密度也是Ⅰ的2倍,D项正确。
D
17.T℃时,将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是( )
A.反应开始至a点时v(H2)=1mol·
L-1·
min-1
B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应ΔH>
C.曲线Ⅱ对应的条件改变是减小压强
D.T℃时,该反应的化学平衡常数为0.125
本题主要考查反应速率、平衡移动、平衡常数的计算等知识点。
A项,反应开始至a点时v(H2)=
=1mol·
min-1,正确;
B项,曲线Ⅰ和实线对比,升温,平衡时H2的物质的量变大,说明平衡逆向移动,该反应ΔH<
0,错误;
C项,曲线Ⅱ和实线对比,平衡时H2的物质的量变小,说明平衡正向移动,对应的条件改变是增大压强,错误;
D项,平衡时c(H2)=1mol·
L-1,c(CO2)=2mol·
L-1,c(CH3OH)=c(H2O)=1mol·
L-1,K=
=
=0.5,错误。
18.在密闭容器中,对于可逆反应A(?
)+3B(?
)
2C(g) ΔH<
0,平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是( )
A.当n(A)∶n(B)∶n(c)=1∶3∶2时,反应达到平衡状态
B.A、B聚集状态均无法确定
C.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量增大
D.其他条件不变,升高温度,反应的平衡常数增大
由该条件不能确定是否达平衡,A项错误;
由图知加压C%增加,表明加压平衡向右移动,根据平衡移动原理知正向是气体体积缩小的方向,则B一定是气体,A不确定,此时混合气体的总质量增加或不变,总物质的量在减小,则混合气体的平均相对分子质量增大,B项错误,C项正确;
其他条件不变,升高温度,平衡逆向移动,反应的平衡常数减小,D项错误。
19.【武献敏】在一定条件下,N2+3H22NH3达到平衡状态后,按如下操作,化学平衡不发生移动的是( )
A.保持T、V不变,充入HCl B.保持T、V不变,充入N2
C.保持T、p不变,充入HeD.保持T、V不变,充入He
保持T、V不变,充入HCl,HCl与NH3反应生成NH4Cl,平衡向正反应方向移动,A项错误;
充入N2,反应物浓度增大,平衡向正反应方向移动,B项错误;
保持T、p不变,充入He,各物质的浓度减小,平衡向逆反应方向移动,C项错误;
充入He,各物质的浓度不变,平衡不移动,D项正确。
D
20.在恒容密闭容器中有可逆反应:
nA(g)+mB(g)
pC(g)m+n>
p,(正反应吸热)处于平衡状态,对该平衡的下列说法正确的是()
A.升高温度,c(B)/c(C)的比值减小B.加入B,A和B的转化率均增大
C.充入C,A和B的物质的量浓度增大,达到平衡时A的质量百分含量增大
D.降温时,混合气体的平均相对分子质量增大
21.在一定温度下,反应
H2(g)+
X2(g)
HX(g)的平衡常数为10。
若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()
A.5%B.33%C.25%D.17%
22.为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如上图所示。
以下判断正确的是( )
A.ΔH>
0,a+b>
c B.ΔH>
0,a+b<
c
C.ΔH<
cD.ΔH<
根据图像知,升高温度平衡时Z的物质的量分数减小,说明正反应是一个放热反应,即ΔH<
0;
增大压强,平衡时Z的物质的量分数增大,说明正反应是一个气体分子数减小的反应,即a+b>
c,C项正确。
D.X2Y2(g)===X2(g)+Y2(g) ΔH<0
23.右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是()
A.A是反应物
B.前2minA的分解速率为0.1mol/(L•min)
C.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动
D.达平衡后,若增大压强,平衡向逆反应方向移动
24.某温度下,密闭容器中,发生如下可逆反应:
2E(g)
F(g)+xG(g)(正反应放热);
若起始时E浓度为amol·
L-1,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5amol·
L-1;
若E的起始浓度改为2amol·
L-1,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是()
A.升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢
B.若x=1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%
C.若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·
L-1
D.若x=2,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为0.5amol
25.一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:
A(s)+2B(g)
0,反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1;
反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是( )
A.反应开始2min内,v(B)=0.1mol/(L·
min)B.t1时改变的条件可能是升高温度
C.t3时改变的条件可能是加压,此时c(B)不变D.t4时可能是使用了催化剂,此时c(B)不变
26.可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH<
0,达到平衡后,当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时,能作为平衡一定发生了移动的标志的是( )
A.气体的密度变小了B.反应物和生成物浓度均变为原来的2倍
C.气体的颜色变深了D.体系的温度发生了变化
27.对于可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是
28.【郭立磊】某温度下,反应H2(g)+I2(g)
2HI(g);
ΔH<
0,正反应为放热反应,在带有活塞的密闭容器中达到平衡。
下列说法中正确的是( )
A.体积不变,升温,正反应速率减小
B.温度、压强均不变,充入HI气体,开始时正反应速率增大
C.温度不变,压缩气体的体积,平衡不移动,气体颜色加深
D.体积、温度不变,充入氮气后,正反应速率将增大
二。
主观题
26.在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得[H2]=0.0080mol·
L-1。
(1)H2的转化率为__________;
反应的平衡常数为__________。
(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2各0.20mol的气态混合物,则达到化学平衡状态时HI的物质的量浓度为__________。
(1)20% 0.25
(2)0.0080mol·
L-1
27.在557℃密闭容器中进行反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),若CO的起始浓度为2mol·
L-1,水蒸气的起始浓度为2mol·
L-1,达平衡后,测得CO2的浓度为1.2mol·
(1)求该温度下反应的平衡常数及此状态下CO的平衡转化率。
(2)当起始投料c0(CO)=2mol·
L-1,c0(H2O)=3mol·
L-1时CO的平衡转化率;
(3)当起始投料c0(CO)=2mol·
L-1,c0(H2O)=1mol·
L-1时CO的平衡转化率。
(1)2.25 60%
(2)71.5% (3)39%
28.1体积SO2和3体积空气混合后,在450℃以上通过V2O5催化剂,发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9∶1,则反应掉的SO2是原有SO2的___________%。
80%
29反应aA(g)+bB(g)
cC(g)(△H<0)在等容条件下进行。
改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:
问题:
⑴反应的化学方程式中a∶b∶c为 ;
⑵A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为;
⑶B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是,其值是;
⑷由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是,采取的措施是;
⑸比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低;
T2T3(填“<”“>”“=”)
【答案】32.(
(1)a∶b∶c=1∶3∶2
(2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)
vⅠ(A)=(2.0-1.00)mol·
L-1/20.0min=0.05mol·
L-1·
min-1、vⅡ(A)=(1.00-0.62)/15.0min=0.025mol·
min-1、vⅢ(A)=(0.62-0.50)mol·
L-1/10min=0.012mol·
min-1。
(3)αⅢ(B);
0.19
(4)平衡向右移动;
将C从平衡混合物中液化分离出去
(5)>
;
因为该反应为放热反应,降温才能逆向移动
附加题
30.在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应。
各物质的起始加入量如下:
A、B和C均为4.0mol、D为6.5mol、F为2.0mol,设E为xmol。
当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置。
请填写以下空白:
(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向时进行,则x的最大取值应小于____________。
(2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等?
__________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。
9.
(1)正反应7.0提示:
设达平衡时E的消耗量为2amol。
D+2E
2F
起始时:
6.5x2.0
平衡时:
6.5-ax-2a2.0+2a
因左侧反应混合物总的物质的量为12mol,所以达平衡时,右侧反应需满足:
(6.5-a)+(x-2a)+(2.0+2a)=12x=3.5+a
x-2a>0x>2a
解之:
x<7.0
(2)不相等;
因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的,平衡状态不同,所以物质的量也不同。
(注:
①凡是答成“相等”的,无论理由是否正确,此小题均为0分。
②对于理由,需答出“不同温度下”或“温度不同”等含义,否则此空为0分。
)
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