北京八中百万庄校届高三上学期期中考试化学试题含答案Word文档格式.docx
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Cl
Se
Br
A.还原性:
Se2->S2->C1-B.热稳定性:
HC1>H2Se>HBr
C.原子半径:
Se>C1>SD.酸性:
HBrO4>HClO4>H2SO4
4.下列说法不正确的是
A.柠檬虽然酸味较浓,但属于碱性食物
B.向煤中加入适量的石灰石,可以减少燃烧产物中SO2的量
C.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料
D.石英是良好的半导体材料,可以制成光电池,将光能直接转化成电能
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1molNa2O2固体中含有O22-2NA
B.常温常压下,3.2gCH4中含有电子2NA
C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NA
D.100mL1mol·
L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA
6.下列叙述不正确的是
A.用电子式表示HCl的形成过程:
△
B.
中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99
高温
C.在空气中加热金属锂:
4Li+O2===2Li2O
D.铝热法炼铁:
2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3
7.在pH=13的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是
A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C.K+、Na+、NO3-、Br-D.K+、Cu2+、Cl-、SO42-
8.向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是
A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+
B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-
C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在SO42-
D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+
9.用右图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是
10.下列离子方程式书写正确的是
A.Cu(OH)2中加入硫酸:
OH-+H+===H2O
B.钠加入水中:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.FeSO4溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑
D.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
11.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是
①
A.
B.
C.
D.
12.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是
实验方案
将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
探究温度对平衡
2NO2
N2O4的影响
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
13.已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性:
Cr2O72->
I2
14.已知反应X(g)+Y(g)
nZ(g)△H>
0,将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应,各物质的浓度随时间的改变如图所示。
下列说法不正确的是
A.反应方程式中n=1
B.10min时,曲线发生变化的原因是升高温度
C.10min时,曲线发生变化的原因是增大压强
D.0~5min内,用X表示的反应速率为v(X)=0.08mol·
L-1·
min-1
15.绿原酸的结构简式如图,下列有关绿原酸的说法不正确的是
A.分子式为C16H18O9
B.能与Na2CO3反应
C.能发生取代反应和消去反应
D.0.1mol绿原酸最多与0.8molNaOH反应
第II卷(非选择题,共55分)
16.(共11分)
X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1:
2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题:
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为;
元素Z的离子结构示意图为。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为。
(3)元素W位于周期表的第族,其非金属性比元素R弱,用原子结构的知识解释原因。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式。
(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。
工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:
3,则该反应的化学方程式为。
17.(共10分)自然界中氮元素有多种存在形式。
(1)合成氨反应的化学方程式是。
(2)NH3在一定条件下可被氧化。
已知:
ⅰ.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH=﹣1269kJ/mol
ⅱ.
①断开1molH-O键与断开1molH-N键所需能量相差约______kJ;
②H-O键比H-N键(填“强”或“弱”)______。
(3)右图是某压强下,N2与H2按体积比1:
3投料时,反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。
其中一条是经过一定时间反应后的曲线,另一条是平衡时的曲线。
①图中b点,U(正)______U(逆)。
(填“>”、“=”或“<”)
②图中a点,容器内气体n(N2):
n(NH3)=。
-
(4)水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸,其化学方程式是。
(5)电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去,其电极反应式是。
18.(共12分)某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。
于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
A受热分解的化学方程式为。
(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;
待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。
其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是
(填字母序号)。
a.溶液温度下降b.溶液温度升高
c.滴入酚酞后呈浅红色d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示,在气密性良好的装置
和
中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体,(填“
”或“
”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是。
a.装置
的气球体积较大b.装置
的气球体积较大
c.生成气体的体积根据盐酸计算d.生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5mol·
L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:
预测现象
预测依据
操作1:
向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·
L-1CaCl2溶液
有白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应(写离子方程式)。
操作2:
向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·
无白色沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小,不能与CaCl2反应。
实施实验后,发现操作2的现象与预测有差异:
产生白色沉淀和气体。
则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为。
19.(共12分)
某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品,过程如下:
I.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤;
II.向I所得固体中加入过量稀H2SO4,充分反应后过滤;
III.向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气,固体溶解得CuSO4溶液;
IV.……
(1)步骤I中发生反应的化学方程式为、。
(2)步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象,表明滤液中不存在Fe3+,用离子方程式解释其可能的原因。
(3)步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为。
(4)步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:
iH2O2
NaClO/NaOH
混合溶液
①测得滤液中c(Fe2+)为amol·
L-1,若要处理1m3滤液,理论上需要消耗25%的H2O2溶液_________kg(用含a的代数式表示)。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________。
20.(共10分)
工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO
会造成氮污染。
工业上处理水体中NO
的一种方法是零价铁化学还原法。
某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程,实验如下。
(1)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈,然后用蒸馏水将铁屑洗净。
①除锈反应的离子方程式是。
②判断铁屑洗净的方法是。
(2)将KNO3溶液的pH调至2.5。
从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是。
(3)将上述处理过的足量铁屑投入
(2)的溶液中。
右图表示该反应过程中,体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。
请根据图中信息回答:
①t1时刻前该反应的离子方程式是。
②t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH
的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是。
(4)铁屑与KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉,可以增大该反应的速率,提高NO
的去除效果,其原因是。
2015——2016学年度第一学期高三化学期中练习答题纸
16.(共11分)
(1)________________________________
(2)_______________________________________________________________
(3)_________________________________________________________
(4)____________________________________________________________
(5)_______________________________________________________________
17.(共10分)
(1)________________________________
(2)①____________________________②___________________________________
(3)①_____________________________________②____________________
18.(共12分)
_____________________________________________________________
19.(共12分)
(1)____________________________________________________________
(3)_________________________________________________
(4)①____________________________________________________________
②_______________________________________________________________
(1)①__________________________________②___________________________
(3)①________________________________________________
②___________________________
(4)___________________________________________________________
_______________________________________________________________
2015-2016
(1)高三化学第一学期期中练习
化学参考答案2015.11
共15道小题,每小题3分,共45分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
8
9
10
11
12
13
14
15
16.(共11分)
(1)
(1分)(1分)
(2)8HNO3(稀)+3Cu===2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O(2分,写加热符号或不写“稀”不扣分)
(3)
A(1分)
P原子和S原子的电子层数相同,P原子半径较大,得电子能力较弱(2分,层数、半径和能力答对两点给1分)
(4)SO2+NH3·
H2O=HSO3-+NH4+(2分,反应物写成SO2+NH3+H2O不扣分)
(5)Al2O3+3C+N2===2AlN+3CO(2分)
(1)N2+3H2
2NH3(2分,有错不得分)
(2)①72.6(1分)②强(1分)
微生物
(3)①>
(1分)②1∶4(2分)
(4)2NH3+3O2===2HNO2+2H2O(1分,有错不得分)
(5)2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-(2分,气体符号错不扣分,其他有错不得分)
18.(共12分)
(1)2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O(2分)
(2)①同温度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水(2分,不说明温度条件的扣1分)
②b、d(2分)
(3)①
(1分)②a、c(2分)
(4)Ca2++CO32-===CaCO3↓(1分)
Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+CO2↑+H2O(2分)
19.(共12分)
(1)2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑(2分)
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(2分)
(2)2Fe3++Fe===3Fe2+
(或2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+或Fe+Fe2O3+6H+===3Fe2++3H2O等)(2分)
(3)2Cu+O2+4H+===2Cu2++2H2O(2分)
(4)①68a(2分)
②2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O(2分)
20.(10分)
(1)①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(1分)
②测最后一次洗涤液的pH,若为7,则说明铁屑已洗净(1分)
(2)NO
在酸性条件下的氧化性强,易被铁屑还原(2分)
(3)①4Fe+NO
+10H+=4Fe2++NH
+3H2O(2分)
②生成的Fe2+水解(2分)
(4)炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率(2分)
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- 北京 百万 庄校届高三 上学 期中考试 化学试题 答案