物化17章答案Word下载.docx
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1.60℃时氯甲烷(CH3Cl)气体的密度ρ随压力的变化如下。
试作ρ/p~p图,用外推法求氯甲烷的相对分子质量。
p/kPa
101.325
67.550
50.663
33.775
25.331
ρ/g.cm-3
2.3074
1.5263
1.1401
0.75713
0.56660
氯甲烷(Mw=50.5g/mol),作ρ/p~p图:
截距ρ/p=0.02224
p0时可以看成是理想气体
ρ/p=m/PV=Mw/RT
Mw=0.02224RT=50.5g/mol
1.7今有20℃的乙烷~丁烷混合气体,充入一抽成真空的200cm3容器中,直到压力达到101.325kPa,测得容器中混合气体的质量为0.3897g。
试求该混合气体中两种组分的摩尔分数及分压力。
将乙烷(Mw=30g/mol,y1),丁烷(Mw=58g/mol,y2)看成是理想气体:
PV=nRT
n=PV/RT=8.314710-3mol
(y130+(1-y1)58)8.314710-3=0.3897
y1=0.401
P1=40.63kPa
y2=0.599
P2=60.69kPa
1.8试证明理想混合气体中任一组分B的分压力pB与该组分单独存在于混合气体的温度、体积条件下的压力相等。
根据道尔顿定律分压力
对于理想气体混合物
所以
1.9如图所示一带隔板的容器中,两侧分别有同温同压的氢气与氮气,二者均可视为理想气体。
H2
3dm3
p
T
N2
1dm3
⑴保持容器温度恒定时抽出隔板,且隔板本身的体积可忽略不计,试求两种气体混合后的压力;
⑵隔板抽去前后,H2及N2的摩尔体积是否相同?
⑶隔板抽去后,混合气体中H2及N2的分压力之比以及它们的分体积各为若干?
⑴
⑵混合后,混合气体中H2及N2的分体积为:
⑶
1.10氯乙烯、氯化氢及乙烯构成的混合气体中,各组分的摩尔分数分别为0.89,0.09及0.02。
于恒定压力101.325kPa下,用水吸收其中的氯化氢,所得混合气体中增加了分压力为2.670kPa的水蒸汽。
试求洗涤后的混合气体中C2H3Cl及C2H4的分压力。
根据道尔顿定律分压力
吸收后
1.11室温下一高压釜有常压的空气。
为进行实验时确保安全,采用同样温度的纯氮进行置换,步骤如下:
向釜通氮直到4倍于空气的压力,尔后将釜混合气体排出直至恢复常压,重复三次。
求釜最后排气至恢复常压时其中气体含氧的摩尔分数。
设空气中氧、氮摩尔分数之比为1:
4。
根据题意未通氮之前:
操作1次后,,V,T一定,故
操作n次后,,重复三次,
1.12CO2气体在40℃时的摩尔体积为0.381dm3.mol-1。
设CO2为德华气体,试求其压力,并比较与实验值5066.3kPa的相对误差。
Vm=0.381×
10-3m3.mol-1,T=313.15K
CO2的德华常数a=364×
10-3/Pa.m3.mol-2,b=42.67×
10-6m3.mol-1
代入方程得:
P=5187.674KPa
相对误差=(5187.674-5066.3)/5066.3=2.4%
1.13今有0℃,40530kPa的N2气体,分别用理想气体状态方程及德华方程计算其摩尔体积.实验值为70.3cm.mol-1。
T=273.15K,p=40530kPa
N2的德华常数a=140.8×
10-3/Pa.m3.mol-2,b=39.13×
=0.05603m3.mol-1
利用迭代法计算可得,0.0731m3.mol-1
*1.14函数1/(1-x)在-1<
x<
1区间可用下述幂级数表示:
1/(1-x)=1+x+x2+x3+…
先将德华方程整理成
再用上述幂级数展开式来求证德华气体的第二、第三维里系数分别为
B(T)=b-a/(RT)
C(T)=b2
因为1/(1-x)=1+x+x2+x3+
所以:
代入方程可得:
对比维里方程,可得:
1.15试由波义尔温度TB的定义式,证明德华气体的TB可表示为TB=a/(bR)
式中a,b为德华常数。
根据波义尔温度TB的定义式:
Vm-b≈Vm
TB=a/(bR)
1.1625℃时饱和了水蒸气的湿乙炔气体(即该混合气体中水蒸气分压力为同温度下水的饱和蒸气压)总压力为138.705kPa,于恒定总压下冷却到10℃,使部分水蒸气凝结为水。
试求每摩尔干乙炔气在该冷却过程中凝结出水的物质的量。
已知25℃及10℃时水的饱和蒸气压分别为3.17kPa及1.23kPa。
在25℃时乙炔气的分压力为:
P乙炔气=138.705kPa-3.17kPa=135.535kPa
水和乙炔气在25℃时的摩尔分数分别为:
y水=3.17kP/138.705kPa=0.022854
y乙炔气=1-0.022854=0.977146
每摩尔干乙炔气在25℃时含水量为:
n水=0.022854/0.977146=0.02339mol
水和乙炔气在10℃时的摩尔分数分别为:
y水=1.23/138.705=0.008868
y乙炔气=1-0.008868=0.9911
每摩尔干乙炔气在10℃时含水量为:
n水=0.008868/0.9911=0.008947mol
每摩尔干乙炔气在该冷却过程中凝结出水的物质的量为:
0.02339mol-0.008947=0.01444mol。
1.17一密闭刚性容器中充满了空气,并有少量的水。
当容器于300K条件下达平衡时,容器压力为101.325kPa。
若把该容器移至373.15K的沸水中,试求容器中达到新平衡时应有的压力。
设容器中始终有水存在,且可忽略水的任何体积变化。
300K时水的饱和蒸气压为3.567kPa。
300K空气的分压力为:
101.325kPa-3.567kPa=97.758kPa
373.15K该气体的分压力为:
97.758kPa×
373.15K/300K=121.58kPa
373.15K水的饱和蒸气压为101.325kPa,故分压力为101.325kPa
容器中达到新平衡时应有的压力为:
101.325kPa+121.58kPa=222.92kPa
1.18把25℃的氧气充入40dm3的氧气钢瓶中,压力达202.7×
102kPa。
试用普遍化压缩因子图求钢瓶中氧气的质量。
氧气的TC=-118.57℃,PC=5.043MPa
氧气的Tr=298.15/(273.15-118.57)=1.93,Pr=20.27/5.043=4.02
Z=0.95
PV=ZnRT
n=PV/ZRT=202.7×
105×
40×
10-3/(8.314×
298.15)/0.95=344.3(mol)
氧气的质量m=344.3×
32/1000=11(kg)
1.19300K时40dm3钢瓶中储存乙烯的压力为146.9×
欲从中提用300K,101.325kPa的乙烯气体12m3,试用压缩因子图求钢瓶中剩余乙烯气体的压力。
乙烯的TC=9.19℃,PC=5.039MPa
乙烯在300K,146.9×
102kPa的对比参数为:
Tr=300/(273.15+9.19)=1.06,Pr=14.69/5.039=2.92,故Z=0.45
n=PV/ZRT=146.9×
300)/0.45=523.525mol
Tr=300/(273.15+9.19)=1.06,Pr=0.101325/5.039=0.02,故Z=1
n=PV/ZRT=101325×
12/(8.314×
300)/0.45=487mol
剩余乙烯气体的摩尔数为=523.525-487=36.525mol
Vm=V/n
=Pr5.039×
106×
0.04/36.525/8.314/300=2.416Pr
Tr=1.06
做图,可得Pr=0.4,P=1986kPa
第二章
2.1
1mol理想气体在恒定压力下温度升高1℃,求过程中系统与环境交换的功。
理想气体n=1mol
恒压升温
p1,V1,T1
p2,V2,T2
对于理想气体恒压过程,应用式(2.2.3)
W=-pambΔV=-p(V2-V1)=-(nRT2-nRT1)=-8.314J
2.2
1mol水蒸气(H2O,g)在100℃,101.325kPa下全部凝结成液态水。
求过程的功。
假设:
相对于水蒸气的体积,液态水的体积可以忽略不计。
解:
n=1mol
100℃,101.325kPa
H2O(g)
H2O(l)
恒温恒压相变过程,水蒸气可看作理想气体,应用式(2.2.3)
W=-pambΔV=-p(Vl-Vg)≈pVg=nRT=3.102kJ
2.3
在25℃及恒定压力下,电解1mol水(H2O,l),求过程的体积功。
H2O(l)
=
H2(g)
+
1/2O2(g)
25℃,101.325kPa
H2O(l)
H2(g)
O2(g)
n1=1mol
1mol
0.5mol=n2
V1=Vl
V(H2)
V(O2)=V2
恒温恒压化学变化过程,应用式(2.2.3)
W=-pambΔV=-(p2V2-p1V1)≈-p2V2=-n2RT=-3.718kJ
2.4
系统由相同的始态经过不同途径达到相同的末态。
若途径a的Qa=2.078kJ,Wa=-4.157kJ;
而途径b的Qb=-0.692kJ。
求Wb.
热力学能变只与始末态有关,与具体途径无关,故ΔUa=ΔUb
由热力学第一定律可得
Qa+Wa=Qb+Wb
∴Wb=Qa+Wa-Qb=-1.387kJ
2.6
4mol某理想气体,温度升高20℃,求ΔH-ΔU的值。
理想气体n=1mol
Cp,m-CV,m=R
应用式(2.4.21)和(2.4.22)
ΔH=nCp,mΔT
ΔU=nCV,mΔT
∴ΔH-ΔU=n(Cp,m-CV,m)ΔT=nRΔT=665.12J
2.7
已知水在25℃的密度ρ=997.04kg·
m-3。
求1mol水(H2O,l)在25℃下:
(1)压力从100kPa增加至200kPa时的ΔH;
(2)压力从100kPa增加至1Mpa时的ΔH。
假设水的密度不随压力改变,在此压力围水的摩尔热力学能近似认为与压力无关。
已知ρ=997.04kg·
m-3
MH2O=18.015×
10-3kg·
mol-1
凝聚相物质恒温变压过程,水的密度不随压力改变,1molH2O(l)的体积在此压力围可认为不变,则
VH2O=m/ρ=M/ρ
ΔH-ΔU=Δ(pV)=V(p2-p1)
摩尔热力学能变与压力无关,ΔU=0
∴ΔH=Δ(pV)=V(p2-p1)
1)ΔH-ΔU=Δ(pV)=V(p2-p1)=1.8J
2)ΔH-ΔU=Δ(pV)=V(p2-p1)=16.2J
2.8
某理想气体Cv,m=3/2R。
今有该气体5mol在恒容下温度升高
50℃。
求过程的W,Q,ΔH和ΔU。
理想气体恒容升温过程
n=5mol
CV,m=3/2R
QV=ΔU=nCV,mΔT=5×
1.5R×
50=3.118kJ
W=0
ΔH=ΔU+nRΔT=nCp,mΔT
=n(CV,m+R)ΔT=5×
2.5R×
50=5.196kJ
2.9
某理想气体Cv,m=5/2R。
今有该气体5mol在恒压下温度降低
求过程的W,Q,ΔUΔH和ΔH。
理想气体恒压降温过程
CV,m=5/2R
Cp,m=7/2R
Qp=ΔH=nCp,mΔT=5×
3.5R×
(-50)=-7.275kJ
W=-pambΔV=-p(V2-V1)=-(nRT2-nRT1)=2.078kJ
ΔU=ΔH-nRΔT=nCV,mΔT=5×
(-50)=-5.196kJ
2.102mol某理想气体,Cp,m=7/2R。
由始态100kPa,50dm3,先恒容加热使压力升高至200kPa,再恒压冷却使体积缩小至25dm3。
求整个过程的W,Q,ΔH和ΔU。
理想气体连续pVT变化过程.题给过程为
CV,m=5/2R
Cp,m=7/2R
恒压
(2)
恒容
(1)
p1=100kPa
p2=200kPa
p3=p2
V1=50dm3
V2=V1
V3=25dm3
T1
T2
T3
始态
末态
∵p3V3
=
p1V1
∴T3
=T1
1)ΔH和ΔU只取决于始末态,与中间过程无关
∴ΔH=0
ΔU
=0
2)W1=0
W2=-pambΔV=-p(V3-V2)
=200kPa×
(25-50)×
10-3m3=5.00kJ
∴W=W1+W2=5.00kJ
3)由热力学第一定律
Q=ΔU-W=-5.00kJ
2.15容积为0.1m3的恒容密闭容器中有一绝热隔板,其两侧分别为
0℃,4mol的Ar(g)及150℃,2mol的Cu(s)。
现将隔板撤掉,整个系统达到热平衡,求末态温度t及过程的ΔH。
已知:
Ar(g)和Cu(s)的摩尔定压热容Cp,m分别为20.786J·
mol-1·
K-1及24.435J·
K-1,且假设均不随温度而变。
恒容绝热混合过程
Q=0
W=0
∴由热力学第一定律得过程ΔU=ΔU(Ar,g)+ΔU(Cu,s)=0
ΔU(Ar,g)=n(Ar,g)CV,m(Ar,g)×
(t2-0)
ΔU(Cu,S)≈ΔH(Cu,s)=n(Cu,s)Cp,m(Cu,s)×
(t2-150)
解得末态温度t2=74.23℃
又得过程
ΔH=ΔH(Ar,g)+ΔH(Cu,s)
=n(Ar,g)Cp,m(Ar,g)×
(t2-0)+n(Cu,s)Cp,m(Cu,s)×
=2.47kJ
或ΔH=ΔU+Δ(pV)=n(Ar,g)RΔT=4×
8314×
(74.23-0)=2.47kJ
2.21求1molN2(g)在300K恒温下从2dm3可逆膨胀到40dm3时的体积功Wr。
(1)
假设N2(g)为理想气体;
(2)
假设N2(g)为德华气体,其德华常数见附录。
题给过程为
n=1mol
恒温可逆膨胀
N2(g)
N2(g)
V1=2dm3
V2=40dm3
应用式(2.6.1)
1)N2(g)为理想气体
p=nRT/V
∴
2)N2(g)为德华气体
已知n=1mol
a=140.8×
10-3Pa·
m6·
mol-2
b=39.13×
10-6m3·
所以
2.22某双原子理想气体1mol从始态350K,200kPa经过如下四个不同过程达到各自的平衡态,求各过程的功W。
恒温下可逆膨胀到50kPa;
恒温反抗50kPa恒外压不可逆膨胀;
(3)
绝热可逆膨胀到50kPa;
(4)
绝热反抗50kPa恒外压不可逆膨胀。
双原子理想气体
n=5mol;
CV,m=(5/2)R
;
Cp,m=(7/2)R
2.235mol双原子理想气体从始态300K,200kPa,先恒温可逆膨胀到压力为50kPa,再绝热可逆压缩到末态压力200kPa。
求末态温度T及整个过程的W,Q,ΔUΔH和ΔH。
n=5mol
p1=200kPa
p2=50kPa
p3=200kPa
T1=300K
T2=T1
T3=?
始态
由绝热可逆过程方程式得
ΔH=nCp,mΔT=nCp,m(T3-T1)=21.21kJ
ΔU=nCV,mΔT=nCV,m(T3-T1)=15.15kJ
2)W1=
W2=ΔU=nCV,mΔT=nCV,m(T3-T2)=15.15kJ
∴W=W1+W2=-2.14kJ
3)由热力学第一定律得Q=ΔU-W=17.29kJ
2.27已知水(H2O,l)在100℃的饱和蒸气压ps=101.325kPa,在此温度、压力下水的摩尔蒸发焓。
求在100℃,101.325kPa下使1kg水蒸气全部凝结成液体水时的W,Q,ΔUΔH和ΔH。
设水蒸气适用理想气体状态方程式。
题给过程的始末态和过程特性如下:
n=m/M=1kg/18.015g·
mol-1=55.509mol
恒温恒压
H2O(l)
可逆相变
373.15K,101.325kPa
373.15K,101.325kPa
题给相变焓数据的温度与上述相变过程温度一致,直接应用公式计算
W=-pambΔV=-p(Vl-Vg)≈pVg=ngRT=172.2kJ
ΔU=Qp+W=-2084.79kJ
2.28已知100kPa下冰的熔点为0℃,此时冰的比熔化焓
。
水的平均比定压热容
求在绝热容器向1kg50℃的水中投入0.1kg0℃的冰后,系统末态的温度。
计算时不考虑容器的热容。
假设冰全部熔化,末态温度为t.题给过程分为两部分,具体如下:
恒压变温
ΔH1
m1(l)=1kg
m1(l)=1kg
t1(l)=50℃
t
H2O(s)
H2O(l
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