初三化学第十单元酸和碱知识点汇总及2套试题Word文档格式.docx
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初三化学第十单元酸和碱知识点汇总及2套试题Word文档格式.docx
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①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色;
②酸能与多种活泼金属反应,生成氢气;
注意:
活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在(H)前面的金属,但K、ca、Na等金属可直接与水反应,Sn和Pb反应过于缓慢,所以,一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属,且与酸反应的速度依次减慢;
而酸一般指盐酸和稀硫酸,因浓硫酸和硝酸有氧化性,它们与活泼金属反应时,不能产生氢气。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色)
③酸能与某些金属氧化物反应,生成水。
铁锈
氧化铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色;
CuCl2溶液为绿色;
CuSO4溶液为蓝色。
3.常见的碱
(1)常见碱的物理性质及用途:
俗名
氢氧化钠
(NaOH)
苛性钠、火碱、烧碱
纯净的氢氧化钠是白色固体,极易溶于水、溶于水时放出大量的热,能够吸收空气中的水蒸气而潮解。
重要化工原料,用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来除去油污。
氢氧化钙
(Ca(OH)2)
熟石灰、消石灰
白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。
用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠,改良土壤,制波尔多液。
氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2(反应放出大量的热)
(2)碱的通性:
(掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质,知道它们的用途。
①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色;
②碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
比较:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(可用于区别两种碱)
氢氧化钠的保存方法&
#0;
密封保存。
原因:
易吸收水分潮解;
能与空气中的CO2反应。
4.酸、碱溶液的稀释方法;
浓硫酸稀释的正确操作:
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里,并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
5.酸和碱有腐蚀性,使用时一定要注意安全;
6.中和反应:
酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
中和反应有广泛的应用。
7.溶液的酸碱度可用pH表示。
PH与溶液酸碱性的关系:
pH<7,溶液为酸性;
pH=7,溶液为中性;
pH>7,溶液为碱性。
用pH试纸可测定溶液的酸碱度。
8.盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
第十单元测试
A组
一、选择题
1.下列说法不正确的是()
A.向硫酸中滴加酚酞试液,溶液显红色
B.紫色是石蕊试液遇碱溶液变蓝色
C.纯水的pH一定等于7
D.酸性溶液的pH小于7
2.下列有关实验操作先后顺序,正确的是()
A.制O2结束后,先熄灭酒精灯,再将导管移出水面
B.稀释浓H2SO4时,先将浓H2SO4倒入烧杯中,再慢慢注入水
C.先检验H2纯度,后才能确定是否点然
D.让铁丝先在盛O2的集气瓶中燃烧,再在瓶底放少量水
3.下列物质中能除去铁制品表面的铁锈的是()
A.稀硫酸B.水C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液
4.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是()
A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.Zn(NO3)2D.MgCl2
5.某溶液的pH=9.6,则该溶液()
A.呈中性B.呈酸性C.呈碱性D.无法判断
6.下列物质长期露置在空气中,质量无明显变化的是()
A.氯化钠固体B.氢氧化钠固体C.浓硫酸D.浓盐酸
7.下列物质中能跟硫酸发生中和反应的是()
A.FeB.Ba(NO3)2C.Na2CO3D.NaOH
8.下列物质中常用来改良酸性土壤的是()
A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱
9.当碱液溅到皮肤上时,应立即用较多的水冲洗,然后涂上()
A.3%~5%的NaHCO3溶液B.醋酸C.稀盐酸D.硼酸
10.实验室干燥CO2时应选用的干燥剂是()
A.生石灰B.NaOH固体C.浓硫酸D.稀硫酸
二、写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型
(1)锌和稀硫酸反应,反应;
(2)加热高锰酸钾制取氧气
,反应;
(3)生石灰加入水中,反应;
(4)硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
B组
一、选择题
1.土壤的酸碱度会影响农作物的生长,某地区土壤显微酸性。
参照下表,该地区不宜种植的作物是()
作物
茶
油菜
西瓜
甘草
最适宜pH范围
4.5~5.5
5.8~6.7
6.0~7.0
7.2~8.5
A.西瓜B.茶C.油菜D.甘草
2.下列物质投入到稀硫酸中,无气体产生的是()
A.铝B.碳酸钠C.银D.石灰石
4.人体内胃液的正常的pH在0.9~1.5之间,胃酸过多患者的pH低于正常值。
下列物质中可作为治疗胃酸过多症的药物是()
A.Al(OH)3B.CaOC.NaOHD.NaCl
5.用托盘天平称量NaOH固体时,正确的称量方法是将NaOH()
A.放在烧杯内再称量B.放在称量纸上再称量
C.直接放在左边托盘上称量D.直接放在右边托盘上称量
6.等质量的Na、Mg、Al、Fe四种金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量由多到少的顺序是()
A.Al、Na、Mg、FeB.Al、Mg、Na、Fe
C.Na、Mg、Al、FeD.Fe、Al、Na、Mg
7.只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液,可以选用下列物质中的()
A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.碳酸钠溶液D.二氧化碳
8.下列各组物质中加入适量的稀盐酸,不能将杂质除掉的是()
A.氯化钠中混有少量的碳酸钠B.硫酸钠中混有少量碳酸钠
C.铜粉中混有少量铁粉D.氯化钾中混有少量氢氧化钾
9.下列几种溶液久置于空气中,溶质成分不变。
但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是()
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠溶液D.石灰水
10.下列物质长期暴露于空气中,因发生化学反应而质量增大的是()
A.浓盐酸B.氯化钠C.氢氧化钠D.酒精
二、填空题
11.已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是()
A.硫酸铜B.氧化钙C.硫酸锌D.氢氧化铜
上述物质不能存在于某无色溶液中的原因,能用化学方程式表示的,请写出化学方程式:
(1);
(2);
12.某校“酸雨”(pH<5.6)测量小组的同学,取刚降落雨水的水样,用pH探头(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下:
测定时刻
5:
05
10
15
20
25
30
35
PH
4.95
4.94
4.88
4.86
4.85
(1)“正常雨水”(不是酸雨)的pH<7,根据所学的有关知识,解释引起这种pH的原因是;
(2)根据以上数据,判断所降雨水是否为“酸雨”(填是或否);
(3)经调查,这一地区有一个硫酸厂(生产过程产生SO2)和一个电镀厂,这些厂使用的燃料主要是煤。
试分析造成这一地区酸雨的主要原因是。
13.稀硫酸除了跟一些酸碱指示剂反应外,还有一些化学性质,请通过铁和铁的化合物表示稀硫酸的化学性质:
14.烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO3),用适量的稀盐酸可以除去它,反应的化学方程式是。
若盐酸的用量过多,会损坏铝壶,原因是(写化学方程式)。
15.如图,把盛满氢氧化钠溶液的小试管倒立在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用导管往试管里缓缓通入混有少量CO2的一氧化碳气体。
(1)试管内发生的化学方程式为,收集的气体是;
(2)如果通入的气体混有少量CO2、HCl的一氧化碳,则试管内发生反应的化学方程式为,收集的气体是。
16.在盛有少量氧化铜、铁、铜的混合物的试管中加入足量的稀硫酸,加热,完全反应后过滤,在滤纸上留下的物质是,在滤液里存在的物质是。
三、实践与应用
17.医生给患有胃溃疡(胃壁穿孔)的病人减少胃酸的方法是给病人服用药丸。
现有两种药丸,一种含有Al(OH)3,另一种含有小苏打(NaHCO3),你认为用哪一种药丸好,说明理由。
18.酒厂的生产过程中,在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度,物料发酵完毕,通过蒸馏得到白酒。
能用盐酸代替硫酸吗,为什么?
19.试用两种方法区别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液:
实验方法
所选用的试剂
现象及结论
方案一
方案二
20.如图,先用稀硫酸在普通的纸(主要是由纤维素组成)上写好字,然后在酒精灯火焰的上方(隔开一定距离)慢慢烘干。
这时,纸上写字的地方因碳化而变成焦黑,原来写的字迹就清晰地显出来。
试说明其中的道理。
四、探究实验
21.稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。
我们已经知道,在稀盐酸中存在H2O分子、Cl-离子和H+离子。
请你设计一个简单实验研究下面的问题:
可能是稀盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊试液变红?
(写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论)
五、计算题
22.将29.25kg金属锌与足量稀硫酸反应,制得的氢气全部用来充填气球,在0℃和101kPa下,氢气球在空气中受到多大浮力?
(氢气的密度:
0.09kg/m3;
空气的密度:
1.29kg/m3)
23.完全中和25g氢氧化钠溶液,用去质量分数为20%的稀硫酸24.5g,求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
24.150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应(杂质不溶解,也不参与反应),生成11g二氧化碳。
回答下列问题:
(1)写出稀盐酸跟石灰石反应的化学方程式;
(2)求反应后所得的溶液中溶质的质量分数(保留为0.1%)
参考答案
①
A组
1.A;
2.C;
3.A;
4.D;
5.C;
6.A;
7.D;
8.B;
9.D;
10.C;
二、写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型:
1.
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
置换反应
(2)
↑分解反应;
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应;
(4)CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解反应;
1.D;
3.B;
4.A;
5.A;
7.C;
8.B;
9.A;
11.C;
(1)CaO+H2SO4=CaSO4+H2O;
(2)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
12.
(1)空气中含有二氧化碳,二氧化碳溶液于水呈酸性;
(2)是;
(3)生产过程中产生的二氧化硫及煤(含硫)燃烧时产生的二氧化硫是引起酸雨的主要原因;
13.
(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
;
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
14.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
15.
(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO;
(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
CO;
16.铜,CuSO4、FeSO4。
17.用Al(OH)3好,用NaHCO3会产生气体:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
18.不能、盐酸具有挥发性;
CO2
产生沉淀为氢氧化钙溶液
Na2CO3溶液
20.稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭。
21.
(1)用试管取少量蒸馏水,滴加紫色石蕊试液,不变色。
(2)用试管取少量氯化钠溶液,滴加紫色石蕊试液,不变色。
(3)用试管取少量稀硫酸,滴加紫色石蕊试液,试液变红色。
结论:
H+离子使紫色石蕊试液变红色。
22.12.9kg;
23.16%
24.
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)16.9%
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