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点燃
②S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰;
氧气中—蓝紫色火焰)
③4P+5O2==2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5)
④3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
4、水的组成
(1)、水的分解:
⑴实验装置如图:
⑵实验现象:
电极上有气泡,一段时间后试管1和试管2中所收集到的气体体积比约为1:
2;
质量比为8:
1.
图水的电解实验
⑶气体检验:
用带火星的木条检验试管1中的气体,发现它能使带火星的木条复燃,说明是氧气。
试管2中的气体移近火焰时,气体能燃烧,火焰呈淡蓝色,证明是氢气。
实验结论:
水是由氢元素和氧元素组成。
化学方程式:
2H2O
2H2↑+O2↑
说明:
①为了增强水的导电性,有时可在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。
②电解水所用电源为直流电。
(2)硬水与软水
区别:
肥皂水,有泡沫为软水,反之为硬水。
硬水转化为软水:
煮沸
(3)水的净化
吸附、沉淀、过滤和蒸馏
5、实验室制二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
①向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水法收集)
通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;
否则没满
①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
6、分子基本性质的探究实验:
证明分子运动的实验
实验现象:
A烧杯的酚酞溶液变为红色,B烧杯的酚酞溶液不变色。
分子在不断地运动。
在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的:
与烧杯内的酚酞的颜色变化
形成对比。
类似装置:
(试写写实验现象)滴10棉花滴浓氨水
7、氢气、碳、一氧化碳的还原性实验:
氢气还原氧化铜实验:
黑色氧化铜变成红色,试管内壁有水珠生成。
实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停”
先通氢气的原因:
除净装置中的空气,防止氢气混有空气炸裂装置。
三灭、四停不能颠倒的原因:
防止空气进入使炽热的铜再度氧化。
CO还原氧化铁实验:
实验现象:
红色固体变成黑色澄清石灰水变浑浊实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
先通CO的原因:
除净装置中的空气,防止CO混有空气炸裂装置。
防止空气进入使炽热的铁再度氧化。
处理尾气的原因:
防止CO污染空气。
8、燃烧条件的探究:
铜片上的白磷燃烧,冒白烟,而铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。
往水中通往氧气后,白磷在水中燃烧。
结论:
燃烧的条件:
①、可燃物②、与空气或氧气接触③、温度达到着火点
9、铁生锈条件的探究:
实验准备:
①、水要用新制的蒸馏水(原因:
新制的蒸馏水中几乎没有氧气)②、III试管要用酒精灯烘干(原因:
烘干试管中的水蒸气)
I试管中的铁钉生锈。
10、金属活动性的探究:
①、与酸反应:
会反应比不会反应的活泼;
都会反应时,产生气泡快比慢的活泼。
②、与盐溶液反应:
会反应时,金属单质比盐中金属活泼;
不会反应时,盐中金属比金属单质活泼。
11、二氧化碳与氢氧化钠反应的探究(可以设计成如下图的装置)
可能观察到的实验现象:
所选
装置
操作方法
实验现象
A
将充满二氧化碳的试管倒扣在水中
试管内的液面略有上升
B
将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中
试管内的液面明显上升
C
将氢氧化钠溶液滴入烧瓶
水槽中的水倒吸入烧瓶中
D
将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶
盛氢氧化钠溶液的试剂瓶内的长导管口有气泡产生
E
将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶
烧瓶内形成喷泉
F
小气球膨胀
常见的填空和选择题
1、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
人体中含量最多的是氧元素,含量最多的金属元素是钙。
2、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
3、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
石油、煤、天然气都是混合物。
溶液都是混合物。
例如:
稀硫酸、食盐水、石灰水等。
4、可燃性气体是H2、CH4、CO。
其中属于无机物的是CO、H2。
属于有机物的是CH4。
溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
酸的pH<
7;
如:
HCl、H2SO4、CO2通入水中;
碱的pH>
NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3、中性溶液pH=7。
水、NaCl
5、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
6、酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
7、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
用墨书写的字画常年不褪色,是因为碳在常温下化学性质具有稳定性。
8、为了证明某物质中含有碳酸盐,应滴加稀盐酸。
有气泡冒出,将气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊。
假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇CH3OH。
天然气、沼气、可燃冰的主要成分是甲烷CH4。
甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
9、浓硫酸敞口放置质量会增加,质量分数会减小,因为浓硫酸具有吸水性。
浓盐酸敞口放置质量会减少,质量分数会减小,因为浓盐酸具有挥发性。
氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。
氧化钙在空气中放置质量会增加,发生化学变化,氢氧化钙在空气中放置会发生变质,溶液质量减少,但总质量增加。
10、硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾CuSO4•5H2O。
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
碳酸钠(Na2CO3)的俗称是纯碱、苏打。
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。
碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打。
可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶等。
11、最简单的有机物是甲烷。
12、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
习题
空气的组成
1、空气的成分中,体积分数约占78%的是
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
2、空气成分中,体积分数约占21%的是
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
物质的变化及组成
1、下列变化中,属于化学变化的是()
A.矿石粉碎B.纸张燃烧C.酒精挥发D.冰雪融化
2、下列变化中,属于化学变化的是
A.干冰升华B.酒精燃烧C.铁丝弯曲D.西瓜榨汁
3、下列物质中,属于氧化物的是
A.O2B.H2OC.KClD.H2SO4
4、下列物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是
A.木炭B.铁丝C.酒精D.红磷
5、下列物质中,属于纯净物的是
A.石灰水B.空气C.生铁D.干冰
6、下列物质中,属于纯净物的是()
7、根据下图所示实验分析得出的结论中,不正确的是()
8、碳酸钠是重要的化工原料,其俗称为
A.纯碱B.烧碱C.生石灰D.熟石灰
9、氢
氧化钠是重要的化工原料,其俗称是()
A.纯碱B.烧碱C.小苏打D.熟石灰
10、下列物质露置于空气中,质量不变的是
A.石灰水B.氧化钠C.浓盐酸D.浓硫酸
11、下了各种物质的用途中,利用了其物理性质的是
A.氧气用于气焊B.干冰用于人工降雨
C.盐酸用于除铁锈D.小苏打用于治疗胃酸过多
12、下列物质敞口放置,质量会减轻的是()
A.氢氧化钠B.浓硫酸C.浓盐酸D.碳酸钙
13、下列物质性质的表述中,属于化学性质的是()
A.氧气无色无味B.铝呈银白色C.蔗糖易溶于水D.碳酸易分解
14、下列物质发生的变化与空气成分无关的是()
A.钢铁生锈B.烧碱固体潮解、变质
C.浓硫酸露置在空气中质量增加D.浓盐酸露置在空气中质量减少
15、物质的用途与其性质密切相关。
(1)铜常用于制作导线,因为其有良好的延展性和_______性。
(2)生石灰常用作食品干燥剂,其原因是(用化学方程式表示)_______________________。
(3)氢氧化钙常用作建筑材料,因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________
元素
1、铁生锈的条件是____;
铜表面也容易生成绿色铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有_____种。
为了防止骨质疏松,人体每天必须摄入足够量的_______元素
2、金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是__非金属元素是
3、青少年成长需要充足的蛋白质和钙。
这里的“钙”是指_____(填“分子”或“元素”)
4、碳元素与氧元素的本质区别是
A.质子数不同B.电子数不同C.中子数不同D.最外层电子数不同
5、喝牛奶可以补钙,这里的钙指的是
A.分子B.原子C.元素D.单质
6、右图是元素周期表中硫元素的信息示意图,对图中信息解释不正确的是
A.质子数为16B.原子序数为16
C.属于金属元素D.相对原子质量为32.06
7、决定元素种类的是()
A.中子数B.质子数C.核外电子数D.最外层电子数
8、氧是地壳中含量最多的元素。
已知一种氧原子,原子核内含有8个质子和10个中子,则该氧原子核外电子数为
A.2B.8C.10D.18
10、水果散发出诱人的香味,你能闻到香味的原因是
A.分子在不断运动B.分子的质量很小
C.分子之间有间隔D.分子的体积很小
11、若甲中吸有浓氨水,乙中吸有无色酚酞溶液,将甲、乙中的液体同时挤出,一段时间后,观察到无色酚酞溶液变红,说明分子具有的性质是____________________。
入热水中重新鼓起,是因为球内的气体分子
A.体积增大B.质量增大C.间隔增大D.个数增多
12、已知一种碳原子可用于测定文物的年代,该原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则核外电子数为()
A.2B.6C.8D.14
13、工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是()
A.甲的化学式为CH2B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:
1:
1
C.甲、乙、丙都是有机物D.丙中C、H、O元素的质量比12:
3:
8
14、下图为香兰素的分子模型示意图,该物质是重要的香料之一。
下列说法正确的是()
A.该有机物的化学式C8H8O2
B.该有机物中碳、氢元素的质量比为1∶1
C.该有机物中氧元素的质量分数最小
D.香兰素的相对分子质量为152
15、下列关于氯化钠的说法正确的是()
A.氯化钠是由氯化钠分子构成的
B.氯化钠是由钠元素和氯元素组成的
C.氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的
D.氯化钠是由一个钠离子和一个氯离子构成的
16、在点燃条件下,A和B反应生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
请回答以下问题:
(1)1个B分子中含有_____个原子
(2)A中氮元素和氢元素的质量比为_____。
(3)反应中各微粒的个数比___
(3)4种物质中,属于化合物的是_____(填图中字母)
(4)反应的化学方程式____
17、下面是初中常见化学概念之间的相互关系。
(1)根据下列物质分类表,请写出以Na、H、O、S等元素组成的与表中物质类别不同的化学式,填在相应的空格里。
(2)下表列出了部分元素的原子结构示意图。
请回答下列问题:
钙原子的核内质子数为______,镁原子的最外层电子数为______,氯原子在化学反应中易______(填“得”或“失”)电子,钾元素和氧元素所组成化合物的化学式为______。
(3)锌在干燥空气中很稳定,在潮湿空气中,容易发生反应,其反应的方程式可以表示为:
4Zn+2O2+3H2O+X
3Zn(OH)2+ZnCO3。
则X的化学式为______。
(4)下图是表示气体分子的示意图,图中“○”和“●”分别表示两种不同的原子,其中表示化合物的是______,表示混合物是______,表示单质的是______。
18、下列关于化学反应“X2+3Y2
2Z”的叙述正确的是()
A.Z的化学式为X2Y3
B.mgX2和ngY2恰好完全反应,则一定生成(m+n)gZ
C.若有agX2完全反应,生成bgZ,则同时消耗(a-b)gY2
D.若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)
水
.水是重要的自然资源。
⑴下图所示的3个实验,A中水发生了______(填“物理”或“化学”)变化;
B中试管1内得到的气体为________;
C中净化水的方法是______和吸附。
A.水的沸腾B.水的电解C.水的净化
⑵将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰,生石灰与水反应的化学方程式为_____________________________。
⑶实验室的废液需经处理才能排放,为减弱含有硫酸的废液的酸性,不能选用的物质是_______(填字母序号)。
A.废铁钉B.熟石灰C.二氧化碳D.碳酸钠
⑷铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,具有絮凝和杀菌消毒作用。
请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整:
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+______。
(3)北京属于极度缺水城市,应大力提倡节约用水,请你写出一种节水措施_____。
下列做法中,不利于保护水资源的是()
A.使用节水型马桶B.合理使用农药和化肥
C.生活污水任意排放D.工业废水处理达标后排放
金属
1、下列金属中,活动性最强的是()
A.镁B.铜C.锌D.铝
2、能与无色硝酸银溶液反应,使溶液变为蓝色的金属是()
A.铝B.铁C.铜D.银
(2)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是____________。
金属以矿物形式存在,下列矿石的主要成分属于氧化物的是___________(填化学式)。
(3)铁是应用最广泛的金属。
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为__________________。
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品,清洗后需要及时擦干放置,可以减少___________对铁锈蚀的影响。
3、铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁,反应的化学方程式为____。
(2)铁生锈的条件是____;
铜表面也容易生成绿色铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,
化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有_____种。
(3)老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验,实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。
①紫红色固体C的化学式为_____;
1写出II中反应的化学方程式_____。
4、化学兴趣小组同学对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结,请按要求填空:
(1)金属活动性顺序表:
KCaNa______SnPb(H)CuHgAgPtAu
(2)同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性:
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
仅用组内物质就能达到目的的是______。
(填序号)
(3)用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应,其反应过程如下图所示。
试回答:
①曲线A表示的是______(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。
②上述曲线图除能说明①的结论外,还可得出的结论是(答一条)_________________
______________________________。
(4)小明从实验废液中回收铜,得到的铜样品中含有少量铁粉,为测定样品中铜的质量分数,利用以下方案进行实验:
铜样品10g
过滤,将固体洗涤、干燥、称量为10.8g
请写出发生反应的方程式________________________________________,
测得样品中铜的质量分数为_______________。
5、将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸,分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中,生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。
下列说法中正确的是
A.三种金属的活动性顺序为Y>
X>
Z
B.产生氢气的速率顺序为X〉Y〉Z
C.消耗稀盐酸的质量顺序为Z〉Y〉X
D.相对原子质量由大到小的顺序为X〉Y〉Z
溶液
1、下列物质放入水中,能形成溶液的是
A.牛奶B.面粉C.蔗糖D.花生油
2、下列物质中,属于溶液的是
A.糖水B.牛奶C.米粥D.豆浆
3、向100g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是
①
②
③
④
⑤
资料:
A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A.②中A的质量分数最大
B.③⑤中A的质量分数相等
C.②④⑤的溶液为饱和溶液
D.①③④⑤中没有固体存在
4、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中,
正确的是
A.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B.40℃时,分别在100g水中加入50g甲、乙,
所得溶液溶质的质量分数相等
C.40℃时,分别在100g水中加入30g甲、乙,
同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
D.20℃时,分别在100g水中加入40g甲、乙,加热到40℃时,甲溶液为饱和溶液
5、
(1)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为______________。
(2)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。
现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,需要加水的质量为_____________g。
(3)根据下表回答问题。
80
100
NaCl
35.7
36.0
36.5
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
65.6
77.3
①60℃时,向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,为饱和溶液的是___________溶液。
②采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不
饱和溶液。
下列说法正确的是_______
A.溶质的质量不变B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液质量可能不变D.可升高温度或增加溶剂
6、下列数据是四种固体物质在20℃时的溶解度。
物质名称
氯化铵
硝酸钾
氯化钾
氯化钠
化学式
NH4Cl
KNO3
KCl
溶解度(g)
31.6
34.0
(1)20℃时,分别向盛有100g水的四个烧杯中加入34.0g上述四种物质,充分溶解后,一定能得到饱和溶液的是
(2)质量分数为25%的氯化钠溶液,其溶质与溶剂的质量比为。
(3)甲图烧杯A中是20℃时硝酸钾的饱和溶液,乙图是硝酸钾溶液的溶解度曲线,a、b分别表示硝酸钾的两种状态。
下列做法能实现a转化为b的是(填字母)。
A.向烧杯B中加一定量的浓硫酸 B.向烧杯A中加一定量的水
C.向烧杯B中加一定量的硝酸铵固体 D.向烧杯B中加一定量的氯化钠固体
E.向烧杯B中加一定量的氧化钙固体
化学与生活
1、下列措施中,有利于降低大气中二氧化碳含量的是_____。
A.大量使用化石燃料
B.植树造林,增大植被面积
C.将二氧化碳变废为宝,循环利用
2、下列生活用品所使用的主要材料,属于有机合成材料的是
A.青花瓷瓶B.塑料水杯C.纯棉毛巾D.不锈钢锅
3、化学与生活密切相关。
⑴膳食合理、营养均衡是健康的基本保证,今年中国学生营养目的主题是“全面、均衡、适量”。
下列食物中,富含糖类的是___(填字母序号,下同),能提供大量油脂的是___。
A.橄榄油B.蔬菜C.米饭
⑵下列日常生活中的做法,符合“低碳生活”理念的是________。
A.节约使用纸张B.分类回收处理垃圾
C.减少使用塑料袋D.减少使用一次性纸杯
⑶上海世博会使用的很多LED灯,为其提供电的装置接受阳光照射后,便可将_______转化为电能。
每年5月31日为世界
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