精选3份合集青岛市名校化学高一上期末统考模拟试题Word格式文档下载.docx
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萃取
A.AB.BC.CD.D
6.化学与生活息息相关,下列说法错误的是()
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C.SiO2是碱性氧化物,能溶于酸,可用氢氟酸蚀刻玻璃
D.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
7.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.32gO2和O3的混合气体所含原子数为NA
B.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
C.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
D.在25℃、101kPa下,2mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8L
8.下列离子方程式书写错误的是
A.NO2通入水溶液中:
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B.过量铁粉与稀硝酸溶液反应:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O
C.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.铜与稀硝酸溶液的反应:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
9.下列物质的检验,其结论正确的是
A.用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧,若火焰呈黄色,则表明待测液中含有Na+,不含K+
B.向待测液里加入过量的硝酸无现象,再加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则表明待测液中肯定含有Cl-
C.向待测液里加入过量的盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则表明待测液中肯定含有CO32-
D.向某溶液中先加氯水再加KSCN
溶液,溶液呈血红色,则表明原溶液中一定含Fe2+
10.下列物质属于分子晶体的是
A.CaOB.CO2C.SiO2D.NaCl
11.某溶液中含有Ba2+、Fe2+、Cu2+中和Al3+四种金属阳离子,向其中加入过量的KOH溶液充分搅拌,防置空气中一段时间后再加入过量盐酸,最终溶液中肯定大量减少的金属阳离子是()
A.Fe2+B.Cu2+C.Ba2+D.Al3+
12.FeSO4可发生如图所示的一系列反应,下列说法错误的是
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
13.下列化学实验事实及其解释正确的是
A.加热铝箱,铝并不滴落,说明铝具有很高的熔点
B.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应
C.活性炭使红墨水褪色,是因为活性炭具有强氧化性
D.用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水,脱脂棉燃烧,说明H2O与Na2O2的反应是放热反应
14.下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
C.配制FeSO4溶液时,可在溶液中加入少量铁粉
D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉,然后过滤
15.下列物质既含离子键又含共价键的是( )
A.CaCl2B.NaOHC.H2OD.Na2O
16.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①②B.②③C.①④D.③④
17.在溶液中,能大量共存的离子组是
A.Na+、Mg2+、SO42-、OH-B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Cl-
18.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
19.关于合金性质的说法中,错误的是()
A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C.合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
D.合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同
20.标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等,下列说法不正确的是()
A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比为m:
n
B.25℃时,1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n:
m
C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m:
D.标准状况下,等质量的A和B的体积比为m:
21.进行化学实验时必须注意安全,下列说法不正确的是
①不慎将酸溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
③不慎将浓盐酸洒在桌面上,应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
④配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
⑤酒精灯着火时可用水扑灭
A.①②③B.③④⑤C.②③④D.全部
22.在物质分类中,前者包括后者的是
A.化合物、氧化物B.溶液、分散系
C.溶液、胶体D.纯净物、分散系
23.菜谱中记载:
河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有+5价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷。
下列说法正确的是( )
A.在该反应中维生素C作氧化剂
B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价
C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用
D.上述反应中河虾中的+5价砷被氧化
24.在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A.K+、NO3-、Cu2+B.K+、OH﹣、Na+
C.Ba2+、SO42-、Na+D.Ca2+、CO32-、Na+
25.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.氨水中通入少量SO2:
SO2+NH3·
H2O=NH4++HSO3-
二、填空题
26.硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐的是____。
A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰
(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________,工艺师常用______(填物质名称)来雕刻玻璃。
(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作______。
Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___。
A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.瓷坩埚D.铁坩埚
(4)工业上常利用反应2C+SiO2
Si+2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是___(填化学式,下同),氧化剂是____
三、推断题
27.已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C、F是无色无味的气体,H是白色沉淀。
(1)物质A的化学式为________,F化学式为________;
(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________;
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是________,化学方程式为______________;
(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________
(5)印刷行业刻制印刷电路板(含有铜箔)时,要用W溶液中作为“腐蚀液”,写出该反应的离子方程式______________________。
四、综合题
28.洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
(1)实验室制氯气的化学方程式:
________________________,此反应的氧化剂为:
_____________;
还原剂为:
_____________;
氧化剂与还原剂物质的量之比为:
______________;
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,写出化学反应方程式,并画出双线桥,标出电子转移的方向和数目:
__________________________________。
(3)漂白粉的有效成分是________________________(填化学式)。
五、实验题
29.某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量,进行如下实验。
已知:
i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素
)等。
每100克黑木耳含铁高达185毫克。
ii.紫色的
溶液在酸性条件下具有强氧化性,其还原产物是无色的
。
I:
为确定黑木耳中含有铁元素,甲同学设计实验方案如下。
(1)步骤②得到滤液A的操作是_________。
(2)步骤④检验
所用试剂是_________溶液。
(3)下列有关上述实验得出的结论是_____(填字母符号)。
a.黑木耳中一定含
和
b.滤液A中一定含
c.白色沉淀中一定含
II:
为测定黑木耳中铁元素的含量,乙同学设计实验方案如下。
(4)可选作试剂B的物质是__________(填字母序号)
a.
b.
c.
d.
(5)步骤⑦中观察到的实验现象是_________,反应的离子方程式是____________。
(6)若同学实验操作规范,但测得含铁量远大于实际的含量,其可能的原因是________。
30.二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,熔点为-59℃,沸点为11℃,浓度过高时易发生分解,甚至爆炸。
某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2,装置如下图所示:
(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_________________________________________。
(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成,请将其补充完整:
①____________________________________________(用化学方程式表示),
②HClO+HCl+2NaClO2
2ClO2↑+2NaCl+H2O。
(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成,若无乙装置,则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。
乙装置中试剂瓶内的液体是__________。
戊装置的作用是_______________________。
(4)戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后,生成了ClO
、ClO
,该反应的离子方程式是_______________________________________。
【参考答案】***
题号
1
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3
4
5
6
7
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13
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答案
19
20
21
22
23
24
25
26.DSiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O氢氟酸防火剂DCSiO2
27.Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
28.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2HCl1:
2
Ca(ClO)2
29.过滤
bcd酸性高锰酸钾溶液褪色
黑木耳中含有其他还原性的物质(或含维生素C)
30.4HCl(浓)+2MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+H2O
HClO+HCl饱和食盐水吸收未反应完的氯气和二氧化氯,防止污染环境2ClO2+2OH-==ClO
+ClO
+H2O
1.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的是
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
B.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
2.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向丙中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加入甲溶液,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有
A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
3.下列变化过程发生还原反应的是
A.
B.
C.
D.
4.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.
通入
溶液中B.
溶液中
C.
溶液中D.
通入已酸化的
5.列说法正确的是
A.液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物
6.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1mol•L-1Ca(NO3)2溶液中:
Na+、NH4+、CO32−、CH3COO-
B.能使甲基橙变红的溶液中:
K+、Na+、NO3−、Cl-
C.3%H2O2溶液中:
Fe2+、H+、SO42−、Cl-
D.0.1mol•L-1KSCN溶液中:
Fe3+、NH4+、Br-、SO42−
7.将mg镁铝合金投入到500ml2mol/L的盐酸中,固体完全溶解,收集到气体5.6L(标准状况下)。
向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液,沉淀达到最大值为13.60g,则m的值为
A.11.48B.9.35C.8.50D.5.10
8.下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误的是
A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:
“自元时始创其法,用浓酒和糟人甑,蒸令气……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏
B.《天工开物》记载:
“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之”。
“瓦”,传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐
C.“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关
9.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(一种化学物质)而获得2015年诺贝尔奖。
下列关于“化学”的说法正确的是
A.分子是化学变化中的最小微粒
B.现代技术手段可以操纵原子和分子
C.原子在化学变化中可再分
D.化学科学只能认识分子
10.按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是
A.若A为盐酸,B为碳酸钙,C中盛澄清石灰水,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛Na2SiO3,则C中溶液中变浑浊
C.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
11.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,它们的原子半径依次减小,X与Z的核电荷数之比为3:
4,X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。
下列叙述正确的是( )
A.Z是第二周期IVA族元素B.X只有三种同素异形体
C.元素的非金属性:
Z>Y>XD.X、Y、Z的氢化物沸点逐渐降低
12.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾
13.2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏,空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体,则该气体可能为
A.N2B.Cl2C.NO2D.SO2
14.下列说法正确的是
A.二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟碱反应,不能和任何酸反应
B.光导纤维的主要成分是晶体硅
C.硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅
D.明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质
15.十九大报告中指出:
“建设美丽中国,为人民创造良好生产生活环境,为全球生态安全作出贡献。
”下列行为一般不会引起环境污染的是
A.冬季燃煤供暖B.废电池深埋降解
C.利用风能、太阳能发电D.节日燃放烟花爆竹
16.下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.Na2O2常用作供氧剂B.Fe2O3常用于红色油漆和涂料
C.Na2SiO3常用作制木材防火剂D.SiO2常用作制太阳能电池
17.玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料,它们的主要成分中都含有的元素是
A.硅B.硫C.氮D.氯
18.只用一种试剂,可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液,这种试剂是()
A.HClB.BaCl2C.NaOHD.AgNO3
19.等质量的下列物质所含分子数最多的是
A.H2B.CO2C.O2D.NH3
20.物质的量浓度是化学试剂浓度的常用表示方法。
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最小的是()
A.200mL2mol/LMgCl2溶液
B.250mL1mol/LAlCl3溶液
C.300mL5mol/LKCl溶液
D.1000mL2.5mol/LNaCl溶液
21.一些装有化学物质的车辆常贴有危险化学品的标志。
下列标志中,应贴在装有汽油的运输车辆上的是( )
C.
22.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是
A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.2L0.15mol/LNa3PO4溶液
C.5L0.4mol/LNaOH溶液D.1L0.3mol/LNa2CO3溶液
23.在下列反应中,水既未被氧化,也未被还原的是
A.2H2O
2H2↑+O2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
24.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1molO2作为氧化剂参与反应,得到的电子数一定为4NA
B.1molFe和足量稀硫酸反应,失去的电子数是3NA
C.0.4mol·
L-1Na2SO4溶液中,所含Na+和SO42-总数为1.2NA
D.标准状况下,23gNa所占的体积一定小于22.4L
25.一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物可以完全反应的是
A.过量的水与氯气B.过量的氢氧化钠与二氧化硅
C.过量的二氧化锰与浓盐酸D.过量的氨水与氢氧化铝
26.老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等,需要分离提纯得到KCl.
(1)实验室采用沉淀法测定老卤中MgSO4的质量分数。
操作步骤如下:
①取10g老卤溶于水中,加入足量的BaCl2溶液,充分搅拌反应;
②将所得混合物过滤、洗涤。
③将沉淀连同滤纸取出放入仪器A中灼烧至恒重(滤纸完全转化成CO2和水,沉淀不分解)④冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。
判断洗涤是否干净的方法是_______;
仪器A名称是________;
样品中MgSO4的质量分数为________。
(2)现有几种试剂:
①盐酸;
②K2CO3;
③Na2CO3;
④NaOH;
⑤KOH;
⑥Ba(OH)2;
⑦BaCl2;
为有效除去老卤中的杂质,加入的试剂及顺序合理的是_________.
A.⑦③④B.⑤②⑦C.⑦⑤②D.⑥②
过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为______(填序号),然后进行蒸发结晶。
27.设计如下实验探究橄榄石(仅含三种短周期元素)的组成和性质。
(1)橄榄石的组成元素是O和____、____(填元素符号),化学式为__________。
(2)写出白色粉末A的一种用途:
__________________________。
(3)白色粉末A溶于NaOH溶液的离子方程式是_________________________________。
28.某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质,进行了如下实验。
已知X是一种仅含有四种元素的具有固定成的盐类物质,H由碘元素和另外一种元素组成,图中所有气体体积均在标准状况下测定。
请回答下列问题:
(1)写出X的化学式__________;
(2)写出C的原子结构示意图___________;
组成E元素的某种核素常用于考古断代,该原子核内中子数为8,写出该校素的原子符号___________。
(3)C在装有B
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