物理化学综合复习资料.docx
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物理化学综合复习资料
《物理化学》综合复习资料
一、选择题
1、 对比温度得值一定就是 ( )
A、 =1 B、 〉1 C、〈1D、以上三者皆有可能
2、一定量理想气体经过恒温膨胀过程后 ( )
A、∆U〉0 B、∆S 〉 0 C、 ∆H>0 D、∆G> 0
3、化学反应达到平衡时 ( )
A、 B、 C、 D、
4、实际液态混合物得温度-组成图上有恒沸点,恒沸点处气相组成yB与液相组成xB间得关系就是 ( )
A、yB>xB B、yB =xB C、yB< xBD、二者无确定得关系
5、标准氢电极 ( )
A、规定其电极电势为0 B、规定25℃时其电极电势为0
C、电极中氢离子得浓度为1D、电极中导电材料可以为锌
6、封闭物系恒温、恒压及无其它功时,能自动进行得过程 ( )
A、 ∆U〈0 B、∆S < 0 C、∆G〈0D、∆H<0
7、系统进行任一循环过程( )
(A); (B);(C);(D)。
8、若实际气体较理想气体难压缩,则压缩因子Z( )
(A)〉1; (B) = 1;(C)< 1; (D)不确定
9、封闭物系,下列何过程得ΔG=0( )
(A)绝热可逆过程; (B)等温等压且非体积功为零得可逆过程;
(C)等温等容且非体积功为零得过程;(D) 等温等压且非体积功为零得过程.
10、描述电极上通过得电量与已发生电极反应得物质得量之间得关系得就是()
(A)亨利定律;ﻩ (B)质量作用定律;
(C)范德霍夫定律;ﻩ (D)法拉第定律。
11、298K 时1moldm-3NaOH溶液得电阻为 2000Ω,它得电导为( )
(A)0、001 S; (B)0、0005S;
(C)2000 S; (D)2000Ω.
12、在电泳实验中,观察到胶粒向负极移动,则表明( )
(A)胶粒带正电; (B) 胶粒电中性;
(C) 胶团带正电; (D)胶粒带负电。
13、表面活性剂分子得结构特征就是()
(A)一定具有羟基与高级脂肪酸基;(B)一定具有脂肪酸基或氨基;
(C)一定具有磺酸基或高级脂肪烃基; (D) 一定具有亲水基与亲油基
14、热力学第一定律ΔU=Q+ W限用于( )
(A)理想气体等温过程; (B) 可逆相变过程;
(C) 电池反应过程; (D)封闭系统得任何变化过程。
15、理想气体化学反应 NOCl2(g)=NO(g)+Cl2(g)得,下列哪个因素会使平衡向右移动。
( )
(A)增大压力; (B)升高温度; (C)降低温度;(D)加入催化剂
16、以下何过程一定就是ΔS= 0得过程( )
(A)绝热可逆过程; (B)可逆相变过程;(C)等温得气固吸附过程;
(D)298K得溶液中得化学反应过程。
17、拉乌尔定律适用于( )
(A)稀溶液中得溶剂; (B)稀溶液中得溶质;
(C) 稀溶液中得溶质与溶剂; (D)浓溶液中得溶质。
18、强电解质溶液摩尔电导率随溶液浓度得增加而( )。
(A)增大; (B)减小;(C)不变; (D)先增大后减少。
19、在电泳实验中,观察到溶胶向正极移动,则表明( )
(A) 胶粒带正电;(B)胶团带正电;(C)胶团带负电(D)胶粒带负电。
20、丁铎尔现象属于溶胶得( )
(A)电学性质; (B)光学性质; (C)热力学性质;(D)动力性质。
21、能用于判断恒温、恒压、非体积功为零得任一化学反应得方向得就是( )
(A); (B);
(C); (D)。
22、一定温度下已知理想气体反应aA+bB=gG+hH得平衡常数为,其逆反应 gG+hH=aA+bB得平衡常数为,则有( )
(A)=;ﻩ(B)=-;
(C)·=1;ﻩ (D)+=1。
23、二组分理想液态混合物得沸点()
(A)一定介于两纯组分得沸点之间; (B)一定小于任一纯组分得沸点;
(C)一定大于任一纯组分得沸点; (D)以上三种情况均有可能。
24、亨利定律得适用于( )
(A)稀溶液中得溶剂;(B)浓溶液中得溶质;
(C)稀溶液中得溶质与溶剂; (D)稀溶液中得溶质。
25、甘汞电极就是( )
(A)金属电极; (B)金属-金属难溶盐电极;
(C)金属—金属氧化物电极; (D)氧化-还原电极.
26、外加直流电场作用下胶体分散体系中向某一电极作定向运动得就是()
(A)胶核; (B)紧密层; (C) 胶团; (D)胶粒。
27、单组分系统得三相点得自由度为( )
(A)1; (B)0;(C)2; (D)3。
二、填空题
1、隔离体系中进行得可逆过程∆S得值为 .
2、 临界胶束浓度就是表面活性物质在溶剂中形成胶束所需得__ 浓度。
3、电池可逆除要求电流趋近于零得条件外还要求 得条件。
4、二级反应得半衰期与反应物得初始浓度成 .
5、弯曲液面上得附加压力由式 计算。
6、在含有得水溶液中,微小得AgI晶体粒子最易吸附离子而带电。
7、理想气体得微观特征就是 与 .
8、理想气体得热容比(绝热指数)定义为 。
9、在一个真空容器中,投入NH4Cl(s)加热分解达平衡,
相数为____ _ ___,自由度数为____________。
10、分解反应A(s) =B(g)+ C(g),反应平衡常数与分解压得关系式为 。
11、描述稀溶液渗透压得公式为 .
12、定温度下,NH4HS(s)与其分解产物NH3(g)与H2S(g)成平衡,
NH4HS(s) =NH3(g) +H2S(g)
系统得组分数C =____;系统得相数P= 。
13、电得极化有____ 极化与____ __ 极化两种.
14、力学基本关系就是之一就是 。
15、某反应反应物转化掉3/4所需时间就是转化掉1/2所需时间得2倍,此反应级数就是 .
16、对大多数纯物质得液体来说,当温度升高时,其表面张力 。
17、绝热可逆膨胀过程得___ ___0。
(填“>、< 或=”)。
18、相率得数学表达式就是 .
19、离子强度得定义式为_ 。
20、25℃时,1Kg水中溶入0、01 mol萘时,测得溶液得凝固点较纯水降低0、6K;若1Kg水中溶入0、01mol蔗糖时,则溶液得凝固点较纯水降低 。
21、链反应得中间产物就是很活泼得自由基或自由原子,常用 __法进行近似处理。
22、在恒温条件下,加入催化剂能加快反应速率得主要原因就是由于 。
23、液体在固体表面得润湿程度以接触角θ 衡量,当接触角θ__ ___时称为完全润湿。
三、简答题
1、什么就是电极得极化?
极化对电极电势造成什么影响?
2、您知道哪些类型得典型复合反应?
3、试给出理想液态混合物得定义,并简述其微观特征。
4、向胶体分散系统中加入电解质会造成什么结果?
为什么?
5、同种物质同温下得恒压摩尔热容一定不小于恒容摩尔热容吗?
为什么?
6、什么就是化学反应活化能?
若平行反应中主反应得活化能大于副反应得活化能,升高温度对主反应有利还就是对副反应有利?
7、写出您知道得5个状态性质得符号,简述状态性质得特点。
8、粗略绘制具有最大正偏差得二组分真实液态混合物得气-液平衡得T-x-y相图,并标出各相区得相态。
四、计算题
1、在100︒C、101325Pa下,0、5mol液体水变为相同温度、压力下得水蒸汽,求该过程得W、△U 、∆H、∆S及∆G。
设水蒸汽可视为理想气体,并已知100︒C时水得蒸发焓为
2、 0℃时,1。
00kg得水中能溶解202、7kPa下得O2气0。
0143g。
在相同温度下,若氧气得平衡压力为810、6kPa,1.00kg得水中能溶解氧气多少克?
3、用电导池常数得电导池测得浓度为2、5mol、m—3 得K2SO4得电阻为326、0Ω,求该K2SO4溶液得电导率与摩尔电导率.
4、1mol单原子理想气体()由0℃恒压升温到50℃,求。
5、今有1mol理想气体始态为0℃、令其恒温可逆膨胀到体积为原来得10倍,计算此过程得W、、、、。
6、反应 Zn(s)+CuSO4(a=1) ──→ Cu(s)+ZnSO4(a=1)在电池中进行,15℃时,测得E=1、0934V,电池得温度系数(∂E/∂T)p=—4、29×10-4V·K-1,
(1)写出电极反应式与电池反应式
(2) 求电池反应得∆rG、∆rS、∆rH。
7、将1atm、100℃得1mol水恒温、恒压下变成1atm、100℃得1mol水蒸气(可视为理想气体),计算该过程得ΔH、ΔS、△G、△U、W各为多少。
已知:
水在100℃、1atm下得汽化热为41。
8、反应 得平衡常数与温度得关系为:
,与温度无关,为常数.
求:
(1)、上述反应在温度为300K时得,;
(2)、在密闭真空容器中放入,在温度为500K时上述反应得平衡总压为多少?
9、20℃下将乙烷()与丁烷()混合理想气体充入0、20dm3得抽空容器中,容器中得压力达101、325kPa时气体得质量为0.3897g,求:
⑴混合气体得平均摩尔质量。
⑵混合气体中乙烷得摩尔分数与丁烷得摩尔分数。
10、今有1mol理想气体为由0℃、1Mpa得始态,恒温反抗恒定得0、1MPa外压膨胀到体积为原来得10倍,压力等于外压。
计算此过程得W、、、、.
11、电池Pb|PbSO4(s)| Na2SO4·H2O饱与溶液|Hg2SO4(s)|Hg, 25℃时电动势=0、9647V,该电池电动势得温度系数为1、74×10-4 V/K.
(1)写出电极反应与电池反应;
(2)求298K电池可逆输出2F电量时,电池反应得△rGm、△rHm、△rSm与Q各为多少?
答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
B
B
A
C
B
A
B
D
11
12
8
19
20
B
A
D
D
B
A
A
B
D
B
21
22
23
24
25
26
27
C
C
A
D
B
D
B
二、填空题
1、 隔离体系中进行得可逆过程∆S得值为 0 .
2、临界胶束浓度就是表面活性物质在溶剂中形成胶束所需得__最小 浓度。
3、电池可逆除要求电流趋近于零得条件外还要求 电池中反应可逆 得条件。
4、二级反应得半衰期与反应物得初始浓度成反比 .
5、弯曲液面上得附加压力由式 计算。
6、在含有得水溶液中,微小得AgI晶体粒子最易吸附Ag+离子而带正电。
7、理想气体得微观特征就是 分子间无作用力 与 分子本身无体积 。
8、理想气体得热容比(绝热指数)定义为。
9、在一个真空容器中,投入NH4Cl(s)加热分解达平衡,
相数为_____2_____,自由度数为___1_________。
10、分解反应A(s)=B(g) +C(g), 反应平衡常数与分解压得关系式为。
11、描述稀溶液渗透压得公式为 CRT 。
12、定温度下,NH4HS(s)与其分解产物NH3(g)与H2S(g)成平衡,
NH4HS(s) =NH3(g)+H2S(g)
系统得组分数C =___1_ ;系统得相数P= 2 。
13、电得极化有____浓差 极化与____电化学__ 极化两种。
14、力学基本关系就是之一就是 .
15、某反应反应物转化掉3/4所需时间就是转化掉1/2所需时间得2倍,此反应级数就是 1 。
16、对大多数纯物质得液体来说,当温度升高时,其表面张力 减小 。
17、绝热可逆膨胀过程得___= ___ 0。
(填“>、〈或=”).
18、相率得数学表达式就是F=C– P + 2 。
19、离子强度得定义式为_ 。
20、25℃时,1Kg水中溶入0、01mol萘时,测得溶液得凝固点较纯水降低0、6K;若1Kg水中溶入0、01mol 蔗糖时,则溶液得凝固点较纯水降低 0、6 K。
21、链反应得中间产物就是很活泼得自由基或自由原子,常用 稳态 __法进行近似处理.
22、在恒温条件下,加入催化剂能加快反应速率得主要原因就是由于 降低了反应得活化能。
23、液体在固体表面得润湿程度以接触角θ衡量,当接触角θ__=0 ___时称为完全润湿
三、简答题
1、什么就是电极得极化?
极化对电极电势造成什么影响?
答:
有电流通过时电极电势偏离平衡电极电势得现象。
使阳极电极电势升高,使阴极电极电势降低。
2、您知道哪些类型得典型复合反应?
答:
对行、平行、连串、链反应等。
3、试给出理想液态混合物得定义,并简述其微观特征。
答:
溶液中任一组分在整个浓度范围内都符合拉乌尔定律得溶液。
微观特征:
(1)分子间作用力相同;
(2)分子体积相同
4、向胶体分散系统中加入电解质会造成什么结果?
为什么?
答:
会引起溶胶得聚沉。
因电解质会压缩溶胶双电层,使漫散层减薄,电势降低。
5、同种物质同温下得恒压摩尔热容一定不小于恒容摩尔热容吗?
为什么?
答:
只会就是。
因恒压升温时体系体积要增大,分子间距离要增大,体系要吸收能量对环境做体积功,吸收能量增大分子间作用势能。
6、什么就是化学反应活化能?
若平行反应中主反应得活化能大于副反应得活化能,升高温度对主反应有利还就是对副反应有利?
答:
活化能就是摩尔活化分子平均能量与摩尔普通分子平均能量得差。
对主反应有利。
7、写出您知道得5个状态性质得符号,简述状态性质得特点。
答:
U、H、S、A、G等。
其变化值只与始末态有关;循环过程中值变为零;不互相独立;可写成全微分。
8、粗略绘制具有最大正偏差得二组分真实液态混合物得气-液平衡得T-x-y相图,并标出各相区得相态。
四、计算题
1、 在100︒C、101325Pa下,0、5mol液体水变为相同温度、压力下得水蒸汽,求该过程得W、△U 、∆H、∆S及∆G。
设水蒸汽可视为理想气体,并已知100︒C时水得蒸发焓为 (15分)
解
2、 0℃时,1.00kg得水中能溶解202、7kPa下得O2气0.0143g.在相同温度下,若氧气得平衡压力为810、6kPa,1.00kg得水中能溶解氧气多少克?
(10分)
解 g
3、用电导池常数得电导池测得浓度为2、5mol、m-3 得K2SO4得电阻为326、0Ω,求该K2SO4溶液得电导率与摩尔电导率.(15分)
解S·m—1
S·m2·mol-1
4、1mol单原子理想气体()由0℃恒压升温到50℃,求.(15分)
解
5、今有1mol理想气体始态为0℃、令其恒温可逆膨胀到体积为原来得10倍,计算此过程得W、、、、。
(10分)
解
6、反应 Zn(s) +CuSO4(a=1) ──→Cu(s) +ZnSO4(a=1)在电池中进行,15℃时,测得E= 1、0934V,电池得温度系数(∂E/∂T)p=— 4、29×10—4V·K-1,
(1)写出电极反应式与电池反应式
(2) 求电池反应得∆rG、∆rS、∆rH 。
(15分)
解:
(1)(-)Zn(s)─→Zn2+(a=1)+ 2e-
(+)Cu2+(a=1)+2e— ─→Cu(s)
电池反应Zn(s)+ Cu2+(a=1)=Zn2+(a=1)+Cu(s)
(2) ∆rG=∆rGm=-zFE =-2×96500×1、0934=—211、03kJ·mol—1
∆rS= Fz(∂E/∂T)= 96500×2×- 4、29×10-4=—82、8J·K—1·mol-1
∆rH=∆rGm+ T∆rS=-211、03+288、15×-82、8×10—3=—234、9kJ·mol-1
7、将1atm、100℃得1mol水恒温、恒压下变成1atm、100℃得1mol水蒸气(可视为理想气体),计算该过程得ΔH 、ΔS 、△G、△U、W各为多少。
(15分)
已知:
水在100℃、1atm下得汽化热为41。
解:
因为恒温、恒压可逆相变,所以△G=0
ΔH=Q=41
ΔS=ΔH/T=41000/373、15=109、9J/K
ΔU=ΔH-ΔPV=ΔH-nRT=41000-1×8、314×373、15=37、9kJ
W=ΔU—Q=37、9-41=-3、1kJ
8、反应得平衡常数与温度得关系为:
,与温度无关,为常数。
求:
(1)、上述反应在温度为300K时得,;
(2)、在密闭真空容器中放入,在温度为500K时上述反应得平衡总压为多少?
(15分)
解:
(1)
(2)
9、20℃下将乙烷()与丁烷()混合理想气体充入0、20dm3得抽空容器中,容器中得压力达101、325kPa时气体得质量为0.3897g,求:
(10分)
⑴混合气体得平均摩尔质量。
⑵混合气体中乙烷得摩尔分数与丁烷得摩尔分数.
解⑴
⑵
10、今有1mol理想气体为由0℃、1Mpa得始态,恒温反抗恒定得0、1MPa外压膨胀到体积为原来得10倍,压力等于外压。
计算此过程得W、、、、。
(15分)
解因理想气体恒温
W=—Pex△V= -0、1×106×9V1=—105(8、3143×273、15/106)
=-2、044KJ
△S = nRln(V2/V1)=1×8、3143ln9=18、27J/K
11、电池Pb|PbSO4(s) |Na2SO4·H2O饱与溶液|Hg2SO4(s)|Hg, 25℃时电动势=0、9647V,该电池电动势得温度系数为1、74×10-4 V/K。
(15分)
(1)写出电极反应与电池反应;
(2)求298K电池可逆输出2F电量时,电池反应得△rGm、△rHm、△rSm与Q各为多少?
解⑴(—)Pb+ SO42— →PbSO4(s)+2e
(+)Hg2SO4(s)+2e→2Hg+ SO42—
电池反应:
Pb+Hg2SO4(s)→ PbSO4(s) + 2Hg
(2)E=E0=0、9647V
△rGm=—ZEF=—2×0、9647×96500= —186、2KJ/mol
△rSm=ZF(dE/dT)p =96500×2×1、74×10-4
=33、58J/molK
△rHm=△rGm +T△rSm=-186、2+298×33、58×0、001
=-176、2KJ/mol
Q=T△rSm =33、58×298=10、0KJ
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