化学必修一竞赛试题docxWord文档格式.docx
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1.17
1.20
氨水的密度(gmL)
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
2014年吉林省通榆一中高一化学上学期竞赛试题(必修一)
命题人:
黄修利
可能用到的相对原子量:
Na23S32H1O16N14Fe56Cu64
一、单项选择题
1.纳米是长度单位,InmFO'
m,当物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。
例如将铜制
成“纳米铜”时具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜”的叙述正确的是
A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强B.常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子
C.常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同D.常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强
2.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下,A1N可通过反应:
A12O3+N2+3C=^2A1N+3CO合成。
下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,AI2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
C.A1N中氮的化合价为+3
D.A1N的摩尔质量为41g
3.9.2g金属钠投入到足量的H2O中,则产生的气体中含有
A.0.2mol中子B.0.4mo1电子C.0.2mo1质子D.0.4mo1分子
4.离子检验的常用方法有三种
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化或焰色反应
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
A.C「一气体法B.Na*一显色法C.C『+—沉淀法D.SC^一一沉淀法
5.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,放出的气体体积在标准状况
下相等,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A.1:
2B.3:
2C.3:
1D.6:
1
6.下列实验过程正确的是
A.用焰色反应鉴别NaCl、KC1和Na2SO4B.加热饱和FeCb溶液可制取Fe(OH)3胶体
13.把一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,滤纸上的残留物不可能是
A.Zn和CuB.AgC.Cu和AgD.Ag、Zn和Cu
14.下列条件下,两瓶气体所含的原子数一定相等的是
A.同质量、不同密度的。
2和。
3B.同温度、同体积的CO和N2
C.同体积、同密度的SO?
和CO2D.同压强、同体积的N2O和CO2
15.在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是
A.酸性溶液:
Fe2+.NO3LSO42~>
Na+
B.碱性溶液:
S2"
>
K\HCO3一、A1O2-
C.酸性或碱性溶液:
Na+、K+、C「、SO42-
D.加入铝粉放出氢气的溶液:
Na\C「、NH4+、NO3一
16.已知氧气还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuII+13I2+12K2SO4+12H2O,其中Imol氧化剂在反应中得到的电子为
A.10molB.llmolC.12molD.13mol
17.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是
A.将海带灼烧成灰B.过滤得含「溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯
18.
A
+X,一定条件
B
C
A、B、C、X均为中学常见的物质,它们之间有如下转化关系(其它产物已略去):
则下列说法不正确的是
A.若A是强碱,则C可能是酸式盐
B.若A是非金属单质,则C与水反应的生成物一定是强酸
C.若X是金属单质,则B、C中X的化合价可能是B>
D.若X是强碱,则B可能是两性物质
E.
A.质量分数为28%的硫酸加入等质量水,所得溶液的密度大于1.08g/mL
10.如果将物质按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物分类,如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质,且相连物之间均能发生化学反应,下列说法符合图示要求的是
D.当X为稀盐酸时,甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银
A、6:
1B、3:
1C、2:
1D、1:
二、填空题
23.实验室用2.0mol/LNaCI溶液酉己制100mL0.50mol/LNaCI溶液。
(1)配制上述溶液,需要2.0mol/LNaCI溶液mL。
(2)配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有、、o
(3)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
1没有洗涤烧杯和玻璃棒。
o
2定容时俯视容量瓶的刻度线。
3如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线。
。
24、下图(左)是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置,实验时,B中灰色的铁粉变为黑色,且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。
请回答下列问题:
⑴B中发生反应的化学方程式为
19.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是()
a(干燥气体)
b(液体)
no2
水
CO2
CaCl2溶液
Cl2
饱和NaCl溶液
D
nh3
盐酸
20.下列离子方程式书写正确的是
A.硫酸溶液中滴加氢氧化根溶液:
H++SO42~+Ba2++OH_=BaSO4i+H2O
B.过量CO?
通入Ca(C10)2溶液中:
CO2+H2O+Ca2++2ClO~=CaCO3;
+2HClO
C.向FeCk溶液中加入铜粉:
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
D.氢氧化铜加到醋酸溶液中:
Cu(OH)2+2H+-Cu2++2H2O
21.在能与AI2O3发生反应的水溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K*、C「、NO3LS2-②K*、Fe2+>
I一、SO42-③Na*、CF.NO3一、SO42-
4Na*、Ca2+>
CF>
HCO3—⑤K*、Ba2+>
C「、NO3—
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
22.在AL(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原混合液中A12(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A、F、Ho
(2)反应⑤的离子方程式为o
(3)反应过程⑦可能观察到的实验现象o
(4)向纯碱溶液中通入气体乙,可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有小苏打生成。
该反应的化学方程式为
⑵反应前后A中投放碎瓷片的目的是。
⑶某次实验后,取B中的固体物质少量,溶于足量稀盐酸,再滴加KSCN溶液。
溶液颜色无明显变化,试解释原因o
⑷上图(左)中虚线部分,可以用右图所示装置代替,在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。
实验开始时,打开Ki、K2,关闭K3,使反应先进行一段时间之后,必须进行—操作,方可关闭电、打开晚,再收集气体。
当收集到半瓶气体时,停止加热,关闭Ki,若要使H2顺利逸出而进行点燃实验,操作的方法是
⑸替代装置未像原装置那样使用干燥管,同样顺利完成了实验,原因是.
25.将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2S04溶液中,然后再滴加1mol/LNaOH溶液。
请回答:
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当Vi=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=mol,V2=mL。
⑵若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、A「+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mLo
⑶若混合物仍为0.1mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450mL1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3o满足此条件的a的取值范围是:
26.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
25、
(1)、
(2)(3)
26、
(1)o
(2)o
(3).
(4),
(5),
高一化学竞赛答案纸姓名:
班级:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23、
(1)
(3)①、②、③
24、
(1)
(2),
(3)
(4)
a)molo
解得aN1,则满足此条件的a的取值范围是l<
a<
1。
22
[答案:
]
(1)0.06moL440mL。
(2)400mLo
26、
(1)A:
NaF:
FeCl2H:
Fe(OH)3
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH「+H2T
(3)白色沉淀一灰绿色一红褐色沉淀
(4)Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+NaClO+NaCl
参考答案
c
23、
(1)25.0
(2)100mL容量瓶烧杯量筒(3)偏低偏高偏低
24、答案:
(l)3Fe+4H20M=Fe304+4Hu
⑵防止暴沸。
⑶在溶液中Fe,+被未反应的铁粉完全还原。
⑷氢气的验纯:
关闭度,打开K»
连续轻轻挤压塑料矿泉水瓶,使氢气缓缓逸出。
⑸未反应的大量水蒸气被瓶中的水冷凝。
25、[题意分析及答案:
]
⑴由图像可知:
VimL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的,则与Mg、Al反应的为H2SO4:
0.2mol—0.16molX=0.12moL假设n(Mg)=xmol,n(Al)=ymol,则有方程组:
x+y=0.1mol
<
3,解得:
x=0.06mol,y=0.04moL
x+—y=0.12mol'
当加入V2mLNaOH溶液时,得到Mg(OH)2!
和NaAlCh,关系式为:
、,2+a13+T.(0.06x2mol+0.04x4mol)T,T
Mg'
〜2OH,Al,〜4OH,..V2=160mL+xl03mL/L
Imol/L
=440mLo
(2)当Mg2+>
Al,+刚好沉淀完全时,溶液中只有Na2SO4,关系式为2NaOH~H2SO4.
・100mLx2mol/Lx2T
..V(NaOH)==400mL。
lmol/L
⑶当所得沉淀中无A1(OH)3时,NaOH溶液过量,反应后生成的溶质为:
Na2S04>
NaA102。
则根据Na元素守恒:
n(NaOH)=0.45LXlmol/L'
0.1LX2mol/LX2+0.1X(l-
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