初中化学专项复习 物质推断Word格式.docx
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/及评讲,并记录在《教学手记》中
教学反馈
◆教学检测成绩(正确率):
/;
(错题记录在《教学手记》中)
◆教学进度需要:
加快□;
保持□;
放慢□;
教学小结
本次课重点知识归纳、方法、学生上课状态、教师评价等:
教师签字:
日期:
课后
巩固
(本次课作业、感恩作业,下次课课前检查)
家长
建议
家长签字:
注:
请家长签字后让学生带回校区归档
师航教育一对一个性化辅导讲义
标题:
物质的鉴定、分离与除杂
一、常见气体的检验
【原理】
初中阶段需掌握O2、CO2、H2O、H2、CO、CO2、CH4、NH3、HCI八种气体的检验。
检验检验方法及现象如下:
气体
检验方法
现象
H2O
通入白色的无水硫酸铜中
白色变成蓝色
O2
通过灼热的铜网
亮红色变黑色
用带火星的小木条(氧气浓度相对较大时)
小木条复燃
用燃着的小木条(氧气浓度相对较小时)
能持续燃烧一段时间
CO2
通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊
H2
点燃,并在火焰上方罩一个干冷烧杯,一段时间后,再向烧杯中倒入澄清石灰水
火焰呈蓝色,烧杯内壁有水雾出现,澄清石灰水不变浑浊
通入灼热的氧化铜固体中,并将产生的气体通入无水硫酸铜中
黑色固体变红色,同时无水硫酸铜变蓝色
CO
火焰呈蓝色,烧杯内壁无水雾出现,澄清石灰水变浑浊
通入灼热的氧化铜固体中,并将产生的气体通入澄清石灰水中
黑色固体变红色,同时澄清石灰水变浑浊
CH4
火焰呈蓝色,烧杯内壁有水雾出现,澄清石灰水变浑浊
NH3
通过一张湿润的红色的石蕊试纸
试纸变蓝色
HCI
通入硝酸银溶液中
溶液变浑浊
【提示】
(1)检验H2和CO时,也可以将氧化铜换成红棕色的氧化铁,看红棕色是否变黑色。
(2)NH3和HCI两种气体相遇时,能产生大量白烟,利用此性质也可以检验NH3和HCI。
(3)初中阶段,常见的酸性气体有CO2、SO2、HCI,中性气体有O2、H2O、H2、CO、CH4,碱性气体有NH3,在区别和检验时,依据气体的酸碱性,常常也可以用湿润的蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸进行区分。
(4)当需要同时检验水蒸气和其他气体时,通常把检验水蒸气放在第一位,防止气体通入一些水溶液后会带出一部分水蒸气,影响检验结果。
二、常见固体单质的检验
初中阶段,常见的固体非金属单质有C、P(红磷)、S,固体金属单质有Mg、Cu、Fe。
通常这6种物质的检验方法及现象如下:
固体
C
观察固体颜色,并点燃或加热,将产生的气体通入澄清石灰水中
固体为黑色,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
P(红磷)
观察固体颜色,并点燃
固体为暗红色,且燃烧时发出黄色火焰,产生大量白烟
S
固体为黄色,产生微弱的淡蓝色火焰(空气中)
或明亮的蓝紫色火焰(氧气中),
同时产生一种有刺激性气味的气体
Mg
观察固体颜色,并在空气中点燃
固体为银白色,且燃烧时发出耀眼的强光,并产生白烟
Cu
观察固体颜色,并在空气中加热
固体为亮红色,且加热后固体变黑色
Fe
观察固体颜色,并在氧气在点燃
粉末状固体为黑色,片状或块状固体为银白色,且在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体
(1)Fe是一种能被磁化的金属,因此可以用磁铁来把它与其他物质区分开来。
(2)活动性排在氢前面的金属能与稀硫酸或稀盐酸发生化学反应产生氢气,利用此性质也可以将一些活泼金属单质与非金属单质区分开来。
(3)单质C是一种具有还原性的物质,能与金属氧化物在高温条件下反应,因此可利用此性质将C与其他单质区分开来。
【应用】
如:
实验室现有两包黑色固体粉末分别可能是铁粉和碳粉,请分别用物理方法和化学方法进行鉴别。
三、常见离子的检验
初中阶段,需掌握H+、OH-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42+九种离子的检验。
常见的检验方法及现象如下:
离子
H+
滴加紫色石蕊试液
变红色
使用蓝色石蕊试纸
使用PH试纸
测得PH<
7
加入锌粒
产生能燃烧的气体
加入Na2CO3等碳酸盐,并将产生的气体通入澄清石灰水
OH-
滴加紫色石蕊试液(或无色酚酞试液)
变蓝色(或变红色)
使用红色石蕊试纸
变蓝色
测得PH>
CO32-
滴加稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水
NH4+
取样于试管中,加入NaOH固体,微热,
并在管口放置一张湿润的红色石蕊试纸
红色石蕊试纸变蓝色
Cu2+
观察溶液颜色
溶液为蓝色
滴加NaOH溶液
产生蓝色絮状沉淀
Fe3+
溶液为黄色
产生红褐色沉淀
Fe2+
溶液为浅绿色
Cl-
滴加AgNO3溶液和稀HNO3
产生不深于稀HNO3的白色沉淀
SO42+
滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
或Ba(Cl)2溶液和稀HNO3
检验Cl-和SO42+时,都要用到稀HNO3,理由是向待测液中滴加AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液时,若待测液中含有CO32-离子,会生成白色沉淀Ag2CO3或BaCO3,这两种沉淀都会与稀HNO3反应,产生CO2气体。
因此,使用稀HNO3是为了排除CO32-离子对检验的干扰。
现有一种含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3三种溶质的混合溶液,若要检验溶液中存在的三种阴离子,方法如下:
(请把表格补充完整)
实验步骤
实验现象
实验结论
取样,滴加过量,
并将产生的气体通入
溶液中含有
向
所得溶液中滴加过量的
所得溶液中,滴加过量的
2、物质的分离与除杂
一、物理方法:
利用物质物理性质的不同,采用相应的分离方法。
1.过滤法:
当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时,用此法。
食盐中混有泥沙,可按如下步骤:
①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得NaCl。
2.结晶法:
当两种物质都可溶,但溶解度随温度变化差异较大时,用此法。
KNO3中混入NaCl,可按如下步骤:
①溶于水加热,把混合物制成高温下的饱和溶液。
②降温结晶。
③过滤。
3.升华法:
当易升华物质与其他物质相混合时,可用此法。
碘单质中混有砂子,其操作是:
①加热使碘升华,收集碘蒸气。
②冷凝,得单质碘。
4.特殊性质法:
利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。
Cu粉中混有Fe粉,可用磁铁吸出铁粉。
二、化学方法
方法
适用范围或原理
举例
化学方法
化气法
与杂质反应生成气体而除去
除Na2SO4中Na2CO3可加适量的_______________;
化学方程式:
_______________________________
沉淀法
将杂质转化为沉淀过滤除去
除去NaCl中的Na2SO4,可加适量的_______________;
置换法
将杂质通过置换反应而除去
除FeSO4中的CuSO4,可加适量的__________;
溶解法
将杂质溶于某种试剂而除去
除C粉中的CuO粉,可加适量的_______________;
加热法
杂质受热易分解,通过加热将杂质除去
除CaO中的CaCO3可______________;
____________________________
三、物质的分离与提纯中的特殊思路
有时只掌握常规解题思路,还不能解决实际问题,为此,我们必须熟悉以下四种特殊思路。
1.巧改对象。
一般除杂试题中,直接加试剂除去杂质,但有时可先除去被提纯物质,再另加试剂转化为被提纯物质。
如除去氯化铜溶液中少量的KCl:
向混合溶液中滴加适量的氢氧化钾溶液,过滤后,再向滤渣氢氧化铜中加入适量的稀盐酸。
2.巧用离子顺序。
如用多种试剂逐一除去多种杂质,我们可以运用离子的性质,快捷地确定除杂的顺序。
如要除去NaNO3溶液中含有的AgNO3、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种杂质,现提供三种试剂:
NaOH、NaCl和Na2CO3,要求每加一种试剂从溶液中沉淀出一种化合物,则所加试剂的顺序应是NaCl、NaOH、Na2CO3。
3.巧用过量。
有些除杂试题中,第一次所加入的试剂是过量的,要除去这部分过量的试剂,通常还需加入过量的另一种试剂,最后再设法将第二次过量的试剂除去。
如除去KCl溶液中少量的K2SO4,可按下列思路去进行:
加入过量的BaCl2溶液→加入过量的K2CO3溶液→过滤(滤渣为BaSO4和BaSO3的混合物)→向滤液中加入适量的稀盐酸(盐酸的用量可借助pH试纸测试出溶液的pH来控制)。
4.巧用特性。
如铜粉中混有铁粉,可用磁铁吸出铁粉。
四、常见物质的除杂方法:
①除去混合气体中O2、H2、CO2、CO、H2O等(应用)
O2——一般用灼热的铜网、铁丝网等除去。
H2——一般用灼热的氧化铜粉末除去。
CO2——一般用碱液吸收或用灼热的炭粉与之反应转化成CO。
CO——一般用氧化铜粉与之反应转化为CO2再除去。
H2O-------一般用浓硫酸除去。
②从混合物中除去Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-等(应用)
Mg2+——用可溶性碱液与之反应转化为Mg(OH)2沉淀。
Cl-——用硝酸银与之反应转化为AgCl沉淀。
SO42-——用可溶性钡盐与之反应转化为BaSO4沉淀。
CO32-——用酸与之反应转化为CO2气体。
③从金属混合物中提纯或除去某种金属(应用)
a.利用金属活动性顺序表中氢以前的金属能和酸反应,除去或提纯相应的金属。
b.利用金属活动顺序表中,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐的溶液中置换出来,而用相应的盐将某种金属转化而除去或提纯。
例1:
除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2,若只准加入一种试剂,则这种试剂是_______。
例2:
除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,应选用适量的试剂是 [ ]
A.稀硫酸 B.硝酸银 C.澄清石灰水 D.稀盐酸
例3:
分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物,应选用的一组试剂是()
A.H2O、AgNO3、HNO3B.H2O、NaOH、HNO3
C.H2O、NaOH、HClD.H2O、KOH、HNO3
例4:
右图所示的装置有多种用途。
根据实验需要,气体既可从a导入也
可以从b口导入。
瓶中既可加入其他物质,也可以加入不同的液体或
固体颗粒等。
请根据要求将相关内容填入下表,然后结合物理知识回
答问题:
用途
气体入口(a或b)
瓶中物质
收集H2
排气法收集CO2
空气
排水法收集O2
水
除去H2中的杂质HCl气体
干燥CO2气体
验证CO气体中含有CO2杂质并除去
结合物理知识,简述在表内第
项中,排水法收集O2操作成功的原理 。
对应练习
1.下列依据实验目的进行的实验设计,合理的是()
选项
实验目的
实验设计
A
从空气中获取纯净的氮气
用硫燃烧除去空气中的氧气
B
鉴别硬水和软水
观察颜色或闻气味
除去混在二氧化碳中的氯化氢气体
把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液
D
鉴别硝酸铵和氯化钠固体
加适量的水溶解,测量前后温度变化
2.下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是()
A.用汽油除去衣服上的油污B.用酒精除去衣服上的碘
C.用洗洁精洗去餐具上的油脂D.用刷子刷除杯子上的污垢
3.除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂不正确的是
序号
物质
杂质
所用试剂
N2
灼热的铜网
浓硫酸
CaO
CaCO3
适量的稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3
4.单一净化水的以下操作,其中净化程度最高的是()
5.要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4,可加入的物质是
①铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁 ⑤氢氧化亚铁
A.②③⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①②③
4.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),下列操作方法能达到目的的是
物质(杂质)
操作方法
CO2(H2O)
将气体通过盛有火碱的干燥管
Cu(CuO)
通入足量氧气并加热
Na2SO4(Na2CO3)
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
FeCl2(CuCl2)
加入足量铁屑,充分反应后过滤
5.下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法,正确的是
A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜
B.MnO2粉末(KCl)——溶解、过滤、洗涤、干燥
C.FeSO4溶液(CuSO4)——加入足量锌粉、过滤
D.Na2SO4溶液(NaCl)——加入适量硝酸银溶液、过滤学科王
6.在化学实验中关注“气泡”情况很重要,下列说法中错误的是
A.复分解反应条件之一:
生成物中有气体(气泡)产生
B.排水集气法:
当导管口刚有气泡冒出时,还不能收集气体
C.除去氯化钠中少量碳酸钠:
滴加稀硫酸至不再产生气泡即可
D.检查装置气密性:
导气管伸入水中,手握容器外壁,有气泡冒出,则气密性好
7.下列方法能使海水转化为饮用水的是
A.过滤B.静置C.蒸馏D.吸附
8.粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质,某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误,使净水效果不理想。
(1)请按由上到下的顺序重新排列________(填字母)。
调整后净化的盐水仍含可溶性杂质,他设计了下面的除杂流程:
(2)步骤①②都需要进行__________操作,步骤④需要进行操作。
(3)已知试剂X是碱溶液,则沉淀I为_______(写化学式),下列碱溶液不符合要求的是______(填序号)。
A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氢氧化钾溶液D.氢氧化钙溶液
(4)步骤②除去氯化钙的反应方程式是__________;
步骤③中发生中和反应的化学方程式是。
9.硫酸钙转化学K2SO4和CaCl2.6H2O的工艺流程如下:
(1)吸收过程中发生了化合反应,化学方程式为_______________________________
(2)操作Ⅰ的名称为_______,沉淀的主要物质为__________(填化学式)
(3)蒸氨过程中涉及的化应类型为_____(填编号)
A.复分解反应B.化合反应C.分解反应D.置换反应
(4)操作Ⅲ包含一系列操作:
蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。
(5)可循环利用的物质除了NH3外,还有____________(填化学式)
10、实验是化学灵魂,是学好化学的重要环节。
(1)《燃烧的条件》实验中,用棉花分别蘸酒精和水,放在酒精灯上加热,该实验的目的探究______________是燃烧的条件之一,该实验的可然物是指__________,实验成功的关键是控制______不燃烧。
(2)《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中,三次用到玻璃棒,其中第二次使用玻璃棒的作用是__________________,提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质,将该食盐溶解后,依次加入过量的NaOH溶液,过量的_______(填化学式。
下同)溶液,过滤,向滤液中加_____调节至pH=7,再将滤液蒸发结晶,即可得更纯的氯化钠。
答案:
(1)可燃物酒精棉花
(2)引流(转移液体)Na2CO3HCl
11、某工厂综合加工海水的主要步骤如下图所示。
请根据图示回答下列问题:
(1)操作I的名称是_______________。
(2)试剂1是___________________(写化学式,下同),白色沉淀D是____________________。
(3)溶液B中含有的溶质是__________________________。
向溶液B加入试剂2后,在溶液中可观察到_______________________________的现象。
(4)在熔融状态下电解无水氯化镁会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质,该反应的化学方程式是_____________________________________________________。
12、某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。
实验一:
图10是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题:
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是。
(2)操作⑥中的错误是。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)、称量精盐并计算产率。
(4)操作④中,当观察到时,停止加热。
实验二:
用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液。
经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时,仰视读数④装瓶时,有少量溶液洒出
13、某课外活动小组通过Internet网上资料得知:
废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。
他们从摄影店收集到一些废弃的定影液,准备将其中的银以单质的形式回收。
于是。
他们进行了以下实验活动:
(1)[设计方案]①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质
(2)[小组讨论]
①选择加入的金属
甲同学认为:
向定影液中加入过量的铜粉,则得到的金属混合物含有银和铜;
乙同学认为:
向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁。
你认为
同学的方案更合理,其原因是。
该方案的化学方程式为。
②除去银粉中混有的金属
向金属混合物中加入的试剂是,化学方程式为。
(3)[进行实验]过程如下:
请回答:
操作a是,需要用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和;
溶液B中溶质的化学式为。
(4)[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉,方法是
。
14、硝酸钠溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种杂质,为使三种物质转化为沉淀分离出来,提供的试剂是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂,滤出一种沉淀,那么所加试剂顺序是①____②____③____
15、要除去硝酸溶液中混有的少量硝酸钡和硝酸银杂质,而所加试剂只能是酸,据此,请填写下表
实验步骤
实验现象
除何杂质
化学方程式
(1)加适量的____
生成白色沉淀
(2)取第
(1)步中过滤后的滤液加适量的____
除去Ba(NO3)2
16、在实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑,某学生设计两个方案
两个方案中较好的是____(填序号)理由是____
你是否有更简单的方法,若有,请写出____.
18、实验室可选用下图所示的装置,制取二氧化碳气体(混有氯化氢、水蒸气)和进行有关实验,请回答:
(1)如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体应把A装置和E装置连接,E装置中观察到的现象是。
(2)如果要验证制得的气体是二氧化碳,除A装置外,还应选用上述装置中的。
(填序号)
(3)如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体,请从上述各装置中选择适当的装置进行连接,其导管口的连接顺序是a——————e。
19、选择适当的试剂或方法除去下列物质中混有的少量杂质,并写出有关的化学方程式
试剂或方法
有关化学方程式
CO(CO2)
KCI(KClO3)
KNO3(KCl)
NaCI(Na2CO3)
FeSO4(CuSO4)
Cu(NO3)2(CuSO4)
20、为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3,甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂(适量)进行实验。
请你对他们所选用的试剂进行评价:
学生
选用试剂
评价(是否可行,并简述理由)
甲
乙
H2SO4
丙
Ba(OH)2
2015中考化学试题分类汇编——物质的鉴别、除杂与提纯
1、(福州)下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是
A.氧气和氮气——观察颜色B.铁粉和炭粉——用稀硫酸
C.羊毛和化学纤维一-点燃闻气味D.氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液
2.(广州)下列除去少量杂质的方法正确的是
A.Zn粉中含少量的ZnO:
加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B.Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3:
加入足量Cu屑充分反应后过滤
C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4:
加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤
D.CaCO3固体中含少量Na2CO3:
加入足量稀HCl充分反应后过滤
3.
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