全国统一考试全国二卷化学真题及其答案详解.docx
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全国统一考试全国二卷化学真题及其答案详解
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标2卷)
理综化学
7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
&某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为
A.C14H18O5B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H10O5
9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
的电
子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c和d的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
10.Na代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10Na
B.1L0.1mol•L一1的NaHCO3一溶液中HCO3一和CO32一离子数之和为0.1Na
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1Na
D.235g核互2;:
u发生裂变反应:
299:
U+0n昱J;8Sr+嗔U+10;n净产生的中子(;n)数为10Na
11.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
12.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是
A•向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B•粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D•富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
13•用右图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A.
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B.
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C.
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D.
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
26.14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,
二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处
理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据下图所示:
溶解度/(g/lOOg水)
温度/c
化合物
0
20
40
60
80
100
NH4CI
29.3
37.2
45.8
55.:
3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39
回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为,电池反应的离子方程式为:
(2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论消耗Zn—g。
(已经F=96500C/mol)
(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以
通过分离回收,滤渣的主要成分是二氧化锰、和,欲从中得到较
纯的二氧化锰,最简便的方法是,其原理是。
(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:
加入新硫酸
和双氧水,溶解,铁变为加碱调节PH为_,铁刚好完全沉淀(离
子浓度小于1X10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全)。
继续加碱调节PH为锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为O.1mol/L)。
若上述过程不加双氧水的后果是,
原因是_。
27.(14分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2
和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ZH1
2CO2(g)+3H2(g)=^=CH3OH(g)+H2O(g)AH2
3CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH3
回答下列问题:
化学键
H-H
C-O
c生。
H-O
C-H
E/(kJ.mol-1)
436
343
1076
465
413
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
由此计算厶Hi=kJ.mol1,已知△H2=-58kJ.mol1,则△出=kJ.mol1
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温
度变化关系的曲线为(填曲线标记字母),其判断理由
(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和
压强的关系如图2所示。
a(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”)
其原因是。
图2中的压强由大到小为,其判断理由是。
28.(15分)二氧化氯(CIO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问題:
(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得CIO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比
为。
(2)实验室用NH4CI、盐酸、NaCIO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备CIO2:
1电解时发生反应的化学方程式为。
2溶液X中大量存在的阴离子有。
3除去CIO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。
a.水b.碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中CIO2的含量:
I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:
H.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口;
川•将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
W.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
V.用0.1000moIL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I
+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中:
1锥形瓶内CIO2与碘化钾反应的离子方程式为。
2玻璃液封装置的作用是。
3V中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是
4测得混合气中CI02的质量为g.。
(4)02处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐,下列物庾最适宜的是填标号)。
a.明矶b.碘化钾c.盐酸d•硫酸亚铁
36.【化学一一选修2:
化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯
氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:
moi
D冲护近E术炳
相关化合物的物理常数
物质
相对分子质量
密度(g/cm-3)
沸点/c
异丙苯
120
0.8640
153
丙酮
58
0.7898
56.5
苯酚
94
1.0722
182
回答下列问题:
(1)在反应器A中通入的X是。
(2)反应①和②分别在装置和中进行(填装置符号)。
(3)在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸,其作用是,优点是用量少,缺点是
(4)反应②为(填“放热”或“吸热”)反应。
反应温度控制在50-60C,温度过
高的安全隐患是。
(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是(填编号。
已知苯酚是一种弱酸)
a.NaOHb.CaCOc.NaHCOd.CaO
(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和,判断的依据是
(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。
37.[化学一选修3:
物质结构与性质](15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电
子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是_L填元素符号),其中C原子的核外电子排布布式为
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是
A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。
(3)C和D反应可生成组成比为1:
3的化合物E,E的立体构型为,中心原
子的杂化轨道类型为.。
(4)化合物D2A的立体构型为,中心原子的价层电子对数为,单质D与
湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为。
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm,F的化学式为—:
晶胞中A原子的配位数为;列式计算晶体F的密度
(g.cm3)。
38.[化学一选修5:
有机化学基础](15分)
聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相存性方
已知:
1烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;
2化合物B为单氯代烃:
化合物C的分子式为C5H8;
3E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;
R)CtK>•R口心勺-CM-fM
noBo
回答下列问题:
(1)A的结构简式为。
(2)由B生成C的化学方8式为。
(3)由E和F生成G的反应类型为,G的化学名称为。
(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为。
②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为(填标号).
a.48b.58c.76d.122
(5)D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构):
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应,又能发生皂化反
应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:
1:
1的是写姑构简式):
D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪
曰
器是
(填标号)。
a.质谱仪b•红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪
7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
【答案】C
【解析】;
试题分析乂乩硅胶没有毒,具有吸水性可用作宦品干燥剂,AiEffl,B.P:
0L是酸性氧吒物吸水生成礪酸或偏硫釀因此;不可用作貧品干燥剂,弓正輛C.六水合訊化钙不具有吸水性.下能用作食品干燥剂-C错误茅D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂In正确,答案选3学科朗
考点:
考查干燥剂的有关判断
&某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧
酸的分子式为
A.C14H18O5B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H10O5
【答案】A
Kmj】:
试题分析:
某躱酸酚的分子式为1忆工该醋完全水解可得到1迩0:
按瞬二mo:
乙醇,这说明分子中含有2个酯基.因此有2分子水夢加反匝9P5氐0出吐尸竣酸+2CA0.则根据癡子守叵可知该馥酸的分子式中硃原子个敎是18-2X2=14,氢原子个数是氓氧原■子个数是5+2-2X1=S即分子式溯C]iH;©,A正确i
考点:
考查酯类化合物性质及分子式判断
9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a「的电
子层结构与氦相
同,b和c的次外层有8个电子,c和d的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】B
【解析】
试題分析I原子序数依次増尢的元盍乐bsn山它们的最外层电子数分别为1、氣7.L旷的电子层结樹与暫相同,则a■是H°I)和r的次外层有&个电子,Hriy.b是乞亡是匸口亡"和(T的电〒层结构相同"则<1是心扎元素的非金属注祝序^c>t>a-AZ 考点: 考查元素推断及元素周期律的应用 10.Na代表阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 A.60g丙醇中存在的共价键总数为10Na B.1L0.1mol•L「1的NaHCOs一溶液中HCO3一和CO32一离子数之和为0.1Na C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。 23g钠充分燃烧时转移电子数为1Na D.235g核互2凱发生裂变反应: 2;;U+0n腹变•曇S』;;U+10;n净产生的中子(0n) 数为10Na 【答案】C 【解析】“”* 试题分析;&6聽丙轉的物质的量是lwl-分子中存在的共价键总数为A错灣B.根据物料守恒可知1L0.Imo: -L^MNaHCOj^中Hg、HCO: ^0CO: 2-®子数之和为弓错误;C.钠在空气中燃烧可生廉多种氧化恂・23岸钠及1认钠充分燃烧时转移电子魏沟1.5C正瞩023球核素常UBPlmol发生裂变反应’预闰口总*器詁釁UH0品师产生的中子(拘薮为VI3错误,答案遗心考点: 考查阿伏加德罗常数计算 11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A.3种B.4种C.5种D.6种 【答案】B 【解析】 试题分析: 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体,这说明该有机物是羧 酸,即分子组成为C4H9—COOH,丁基有4种,所以有机物有4种,答案选B。 考点: 考查同分异构体判断 12•海水开发利用的部分过程如图所示。 下列说法错误的是 A•向苦卤中通入CI2是为了提取溴 B•粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D•富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 【答案】C 【解析】 试题分析: A.氯气具潮虽虽化性,能把漠离子氧化为单质漠,刪向苦感中通入C是为了提取罠A正贏 3.祖盐可采用除朶和重结晶等过程提纯,弓正确’C,工业生产常选用石庾乳作为沉淀剂,用氢蜃化帥不 经济C错逞,0.冨集漠一fiS先用空吒和水證气吹出单履漠,再用S3将其还原吸收D正騙答黑选C・ 13•用右图所示装置进行下列实验: 将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A• 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B• 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C• 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D• 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 【答案】D 【解析】 试题分析: A、盐酸首先中和氢氧化钠,A错误;B、常温下铝在浓硝酸中钝化,得不到气 体,B错误;C、 氢氧化钠溶液开始是过量的,因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝,C错误;D、草酸具有还 原性,能被酸性 高锰酸钾溶液氧化,使其褪色,D正确,答案选D。 考点: 考查实验方案设计与评价 26.(14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳 粉,二氧化锰, 氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以 得到多种化工原 料,有关数据下图所示: 溶解度/(g/ioog水) 温度/c 化合物 0 20 40 60 80 100 NH4CI 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10-17 10-17 10-39 回答下列问题: (1)该电池的正极反应式为,电池反应的离子方程式为: (2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论消耗Zn_g。 (已经F=96500C/mol) (3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以 通过分离回收,滤渣的主要成分是二氧化锰、和,欲从中得到较 纯的二氧化锰,最简便的方法是,其原理是。 (4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是: 加入新硫酸 和双氧水,溶解,铁变为加碱调节PH为_,铁刚好完全沉淀(离 子浓度小于1X10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全)。 继续加碱调节PH为_,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。 若上述过程不加双氧水的后果是, 原因是_。 【答案】 (1)MnO2+e—+H+=MnOOH;Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH (2)0.05g (3)力口热浓缩、冷却结晶;铁粉、MnOOH;在空气中加热;碳粉转变为CO2,MnOOH氧化为MnO2(4)Fe3;2.7;6;Zn2+和Fe2+分离不开;Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp 相近 【解析】 试题分析: (1)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,锌是负极,电极反应式为 Zn—2e—=Zn2+o中间是碳棒,碳棒中正极,二氧化锰得到电子,则正极电极反应式为MnO2 +e—+H+= MnOOH,总反应式为Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH。 (2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,则通过的电量是150,因此通过电子的物质 的量是 1503 =1554103mol,锌在反应中失去2个电子,则理论消耗Zn的质量是 96500 0.001554mol 65g/mol=0.05g。 ⑶陵电池細状域充物加水处理后.过痣,癲液中主要有氯化锌和氨化桜・由于氮化锌的落解度受盪度彫响获大,因此两看可以通过结晶分离回收,即適过蒸挨浓缩、冷却结晶实现分离.総渣的主要成分是二羣化岳、碳粉、XlhOOH.由于碳燃烧生碇fO: MnOOH化为二氧优钛,所以密訪I中得到鮫纯册二氧 化谥,最简便的方法是灼烧口 ⑷収葷水具育强氧化出自时e铁葷化対铁离子,因此加入新盛袋和収重水,铁变対砾酸铢-根据氢氧化铁的落度积常数可知.当铁离子完全沉淀时i职中氢氧根的浓度=V^^=5xlO-1: inol2.所以 V10 氢禽孑浓度是2X因此加碱调节pH为2.7,铁刚好完全沉睫uZn广浓厘再0.1m: /L? 帳据氢 氧化锌的潛度和常貌可知开皓沉淀时痢氟氧橘农度为1厂讪九则pH=5.即锌继験加嗾调节pH沖的锌开始沉淙.如果不加收氧水,则在況淀锌离子的同时亚轶离子也沉淀,导致生咸的氢軍化锌不纯,无法分离开Z□「和F门 考点: 考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等 27.(14分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。 利用合成气(主要成分为CO、CO2 和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下: 1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ZH1 2CO2(g)+3H2(g)=^CH3OH(g)+H20(g)AH2 3CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3 回答下列问题: 化学键 H-H C-O ———— c—O H-O C-H E/(kJ.mol-1) 436 343 1076 465 413 (1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下: 由此计算厶Hi=kJ.mol1,已知△H2=-58kJ.mol1,则△出=kJ.mol1 (2)反应①的化学平衡常数K的表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温 度变化关系的曲线为(填曲线标记字母),其判断理由是 彳00)艸*瑞CO心 (3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和 压强的关系如图2所示。 a(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”) 其原因是。 图2中的压强由大到小为,其判断理由是。 【答案】 (1)—99;+41 (2)KC(CH即);a;反应①为放热反应,平衡常数 c(CO)? c2(H2) 应随温度升高变 小; (3)减小;升高温度时,反应①为放热反应,平衡向向左移动,使得体系中CO的量增大; 反应③为吸热反应,平衡向右移动,又产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的 转化率降低;P3>P2>P1;相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响,故增 大压强时,有利于CO的转化率升高 【解析】 试砸分析: (1)反应迪等于断键吸收的能量与舷成化学键所赦出的能量的差值,测肓程式 CO(g)+2H: (5)=CHQH©)可知△及二】册OkJ/mu: 十1X43(5kJ/mol—3X413kJ/iEO: —kJ/tnoL—4C? k.T/ito: =—PPkJ.morioIE据盖斯定律可知②一①即可得到反应③"PJAH: =—5ikJ/ma: +^0kJ/m.o: -+41kJ.mo? L (2)化学平衡常数是在一宦条件下,肖可逆反应这到平衡状态时,生成物浓度的黑之积莉反应物浓度朗幕之租的比值,则反应①的化学平衡常数贰的表达式询K二心少: 正后应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,所以平衞常数减小‘比正确.学科网 (3)升高;fi度反应①为族热反应,平衡向向左移敢,使唱体系中CO的重增大;辰应◎角吸热反应,平衡向右移动,又产生C。 的重増尢总结果,随溫度升高,便CO的转化率罔氐相同蛊度下,由于辰应①酋气体分子数碱小的反应,加压有利于扌是升3的转化率;而反应③为气悴分子数不变的反壓产生CO 的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高,所以
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- 全国 统一 考试 化学 及其 答案 详解