浙江省杭十四中学年高三月考化学试题.docx
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浙江省杭十四中学年高三月考化学试题
浙江省杭十四中2019学年高三11月月考
相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23N:
14
S:
32Mg:
24Cl:
35.5Ag:
108Fe:
56
一.选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共16分)
1.下列化学用语正确的是
A.NH3分子的电子式:
B.O的核外电子排布:
C.乙烯分子的结构简式:
CH2CH2D.CaCl2的电子式:
2.白磷(P4)分子呈正四面体结构(如右图所示),科学家受白磷分子的启发,又合成了结构和白磷分子类似的N4分子,下列关于P4和N4分子的说法正确的是
A.P4和N4是同系物
B.P4和N4是同素异形体
C.P4和N4分子中各原子最外电子层均未达到8电子稳定结构
D.白磷比红磷活泼,N4比N2活泼
3、酸根离子RO
所含电子数比硝酸根离子NO
的电子数多10,则下列说法正确的是
A.R和N为同周期元素
B.R和N是同主族元素
C.RO
和NO
只可能被还原,不可能被氧化
D.RO
中R元素与NO
中N元素的化合价相同
4.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法不正确的是
A.Na2O2在反应中只作氧化剂
B.O2是氧化产物
C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D.2molFeSO4发生反应时,共有10mol电子转移
5.下列说法或化学用语正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.炽热炭与足量浓硝酸反应离子方程式C+2H++3NO3-==CO2+3NO2↑+H2O
B.某无色酸性溶液中含有大量Fe2+H+Cl-Ca2+NO3-
C.0.1mol·L-1的碳酸钠溶液100mL中含有CO32-个数小于0.01NA
D.少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O==2HClO+Ca(HCO3)2
6.对于一定不能自发进行的反应来说,反应后体系的
A.混乱度减少,而能量增加B.混乱度增大,而能量降低
C.混乱度减少,能量降低D.混乱度增大,能量增加
7.根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中,正确的等式是
A.△H1=△H2=△H3=△H4B.△H1+△H2=△H3+△H4
C.△H1+△H2+△H3=△H4D.△H1=△H2+△H3+△H4
8.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。
电池反应为LiCoO2+C6
CoO2+LiC6,下列说法正确的是
A.充电时,电池的负极反应为LiC6-e-==Li+C6
B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e-==LiCoO2,
C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
二.选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分共24分)
9.将炭粉和铁粉均匀混合,撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中,并按下图装置好仪器,观察下图,示意正确的是
ABCD
10.研究下表信息可直接得出的结论是
元素
F
Cl
Br
I
氢化物组成
HF
HCl
HBr
HI
氢化物形成难易程度
H2、F2混合,冷暗处剧烈化合并发生爆炸
H2、Cl2混合,光照或点燃时发生爆炸
H2与Br2混合,加热发生化合
H2、I2混合,加热化合,同时又分解
氢化物热稳定性
很稳定
稳定
较稳定
较不稳定
A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化
B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
C.第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱
D.第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
棉球
11.根据下列实验现象,所得结论不正确的是
ABCD
实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
活动性:
Al>Fe>Cu
B
左边棉花先变橙色再变无色,右边棉花先变蓝色后变无色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
C
白色固体先变为淡黄色,后变为黑色
溶解性:
AgCl>AgBr>Ag2S
D
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体有浑浊现象
非金属性:
Cl>C>Si
12.下列金属的工业制法正确的是
A.制钛:
用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B.炼铁:
用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁
C.制钠:
用海水作原料制得精盐,再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠
D.炼铜:
用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜
13.下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2的水溶液具有弱酸性
B
向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2
验证火柴头含有氯元素
C
在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食盐配置的溶液
真假碘盐的鉴别
D
在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液
检验Fe(NO3)2试样是否变质
14.下列实验操作或描述中错误的是
A.将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤时,可分离出NaCl晶体
B.溶剂蒸发的速度越快,或浓缩后的溶液冷却得越快,析出的晶体颗粒就越大
C.海带中碘元素的分离及检验时,需要向海带灰的浸取液中,加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
D.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中,点样后的滤纸需晾干后,才能将其浸入展开剂中
15.有3份等质量的小苏打,第1份直接与过量盐酸反应;第2份先加热,使其部分分解后,再与过量盐酸反应;第3份先加热,使其完全分解后,再与过量盐酸反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同,实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是
A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D. V1=V2=V3
16.某钠盐溶液中可能含有
等阴离子。
某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含
三种阴离子。
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。
A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤
三.(本题共四大题,共27分)
17.回答下列问题:
(1)有一种溶液除H+、OH-外,还有Na+、SO42-和Cl-,测得三种离子的浓度分别是0.01mol·L-1、0.0035mol·L-1和0.004mol·L-1,该溶液的pH为。
(2)液氨类似于水的电离,试写出液氨的电离方程式;
(3)下列离子方程式书写正确的是。
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:
Ca2++CO32—=====CaCO3↓
B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:
NH4++HSO3-+2OH-
NH3↑+SO32-+2H2O
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2:
IO32-+5I-+3H2O====3I2+6OH-
D.AgNO3溶液中加入过量氨水:
Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+
E.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H++SO42-=====BaSO4↓+H2O
F.CuSO4溶液吸收H2S气体:
Cu2++H2S======CuS↓+2H+
G.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:
Al3++4NH3·H2O=====AlO2-+4NH4++2H2O
H.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-===BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
I.LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液,则化学方程式可表示为:
LiAlH4+2H2O===LiAlO2+4H2↑
(4)Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为。
A.3∶2∶1B.2∶4∶1C.2∶3∶1D.4∶2∶1
18.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
(1)写出下列各反应阶段所发生的离子反应式:
①写出O-A段发生的离子反应式:
。
②A-B段发生的离子反应式:
。
③B-C段发生的离子反应式:
。
(2)分析A点溶液中主要存在那些离子:
。
(3)求原溶液中硫酸浓度是:
和硝酸的浓度是:
。
19.各物质之间的转化关系如下图,部分生成物省略。
C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10。
D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,I有漂白作用,反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题:
(1)写出A的化学式______________,C的电子式______________。
(2)比较Y与Z的原子半径大小:
_________>_______(填写元素符号)。
(3)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,放出无色气体。
请写出该反应的化学方程式
_______________________________________________。
(4)研究表明:
气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面体,请写出N及其2种同素异形体的名称____、______、_______。
20.在2019年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子.
(1)该融雪剂的化学式是;X与氢元素形成的化合物的电子式是.
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是;写出D与E形成分子的电子式;D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是.
(3)元素W与Y同周期,其单质是原子晶体;元素Z的单质分子Z2中有3个共价健;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是.
(4)元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的离子方程式为.
四.(共题共四题,共27分)
21.
(1)洗气瓶用途的延伸:
利用如图所示的装置收集以下8种气体:
①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥CO2、⑦O2、⑧SO2、⑨C2H4
(A)若烧瓶是干燥的,把装置颠倒放置由B口进气,可收集的气体有_______
(B)若在烧瓶内充满水,可收集的气体有________,气体应由____口进入
(2)下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是。
22.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时M、N两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:
(1)M电极的材料是,电极名称是,N的电极反应式为,加入乙醇的铂电极的电极反应式。
(2)在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.32g时,甲池中理论上消耗氧气为L(标准状况下);若此时乙池溶液的体积为400mL,则乙池中溶液的pH为。
(3)若在常温常压下,1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量,表示该反应的热化学方程式为。
23.Fe(OH)2在空气中极易被氧化,而使实验室制取存在一定困难,人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。
(1)方法一:
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①配制FeSO4溶液时,在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入。
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
(2)方法二:
用电解法制Fe(OH)2,实验装置如上左图所示。
①电解时,电解质溶液应选用下列试剂中的(填编号字母)
A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.碳酸钠溶液
②电解时阴极的电极反应为:
。
③电解质溶液液面复盖一层苯所起的作用是。
(3)方法三:
在如上图右装置,先打开止水夹,反应一段时间后关闭止水夹,右侧试管内可见到白色沉淀。
①该法可使沉淀的白色维持较长时间,其原因是。
②该法操作不当,在右侧试管中得不到沉淀,其原因是。
24.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH
和NH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:
(1)过程Ⅰ:
加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:
。
②用化学平衡原理解释通空气的目的:
。
(2)过程Ⅱ:
在微生物作用下,NH
经过两步反应被氧化成NO
。
两步反应的能量变化示意图如下:
①第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是 。
②1molNH
(aq)全部氧化成NO
(aq)的热化学方程式是 。
(3)过程Ⅲ:
一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。
若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
五.(本题共1大题,共6分)
25.钢铁工业是国家工业的基础。
2019年我国粗钢产量突破4亿吨,居世界首位。
某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。
请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算:
(1)将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。
现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?
(保留两位小数)
(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况)。
①计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
杭十四中2019学年高三年级11月月考答题卡
化学
班级:
姓名:
2
0
0
8
0
1
6
2
7
3
8
4
9
5
10
11
16
12
13
14
15
三.(本题共4大题,共27分)
17.(7分)
(1)。
(2);
(3)。
(4分,每个答案1分)(4)。
18.(6分)
(1)①。
②。
③。
(2)。
(3)。
19.(7分)
(1)______________,______________。
(2)_________>_______。
(3)________________________________________________________。
(4)____、______、_______。
20.(7分)
(1);.
(2);;.
(3).(4).
四.(本题共4大题,共27分)
21.(7分)
(1)(A)_________(B)____________
(2)。
(4分,每个答案1分)
22.(7分)
(1),,,。
(2)L。
(3)。
23.(7分)
(1)①。
②。
(2)①②。
③。
(3)①。
②。
24.(6分)
(1)① 。
② 。
(2)① 。
② 。
(3) 。
五.(本题共1大题,共6分)
25.
(1)
(2)①
②
参考答案:
一、二大题选择题答案:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
D
A
C
A
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
D
B
B
B
D
B
三大题答案:
17.
(1)3
(2)H2O+NH4+
NH3·H2O+H+
(3)2NH3
NH4++NH2—;逆向移动
(4)B、H、I、F(4分,每个答案1分)(5)B
18、
(1)①Fe+4H++NO3-====Fe3++NO↑+2H2O
②2Fe3++Fe===3Fe2+
③Fe+2H+===Fe2++H2↑
(2)Fe3+、SO42-、H+
(4)4mol/L2mol/L
19、
(1)CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3;
(2)C>O
(3)3Cu2O+14HNO3
6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(4)金刚石、石墨、富勒烯。
(或无定型炭、炭纳米管等)
20、
(1)CaCl2;
(2)
S=C=S;H2S
(3)Si3N4(4)2F2+2OH—=2F—+OF2+H2O
四大题答案:
21、
(1)(A)①③⑤(B)①③⑦⑨A
(2)B、F、K(4分,每个答案1分)
22、
(1)铁阴极4OH—-4e—2H2O+O2↑
C2H5OH-12e+16OH—=2CO32—+11H2O(2分)
(2)0.2241
(3)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.7kJ/mol
23、
(1)①稀H2SO4、铁屑②煮沸
(2)①A②2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑
③隔绝空气,防止氢氧化亚铁被氧化
(3)①试管内充满了氢气,外界空气不易进入
②过早关闭止水夹,使左侧试管的硫酸压入右侧试管中,将氢氧化钠溶液中和了
24、
(1)①
②废水中的NH3被空气带走,使
D的平衡向正反应方向移动,利于除氨
(2)①放热
△H=-273kJ/mol<0(反应为的总能量大于生成物的总能量)
②
△H=-346kJ/mol
③5:
6
五大题答案:
25、
(1)1.97T
(2)①50:
1②1.25mol/L③(5.624+m)·0.12/28.12g
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- 浙江省 十四 中学 年高 三月 化学试题