天津中考化学化学溶液的浓度综合题汇编.docx
- 文档编号:5530790
- 上传时间:2023-05-08
- 格式:DOCX
- 页数:31
- 大小:314.67KB
天津中考化学化学溶液的浓度综合题汇编.docx
《天津中考化学化学溶液的浓度综合题汇编.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《天津中考化学化学溶液的浓度综合题汇编.docx(31页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
天津中考化学化学溶液的浓度综合题汇编
天津中考化学化学溶液的浓度综合题汇编
一、初中化学溶液的浓度
1.如图中M、N分别表示二种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,试根据图中曲线判断下列说法正确的是()
A.图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和
B.M、N二种饱和溶液,当温度从t1降至t2时,一定析出相同质量的晶体
C.同处A点的相同质量的M、N二种溶液,当温度从t1降至t2后,剩余溶液的质量分数相等
D.0℃时,M、N具有相同的溶解度
【来源】2016届河南省商丘市柘城中学九年级下期中化学试卷(带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
根据固体物质的溶解度曲线可以:
①查出某物质在某温度下的溶解度;②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而确定通过使饱和溶液结晶析出的方法;③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数。
【详解】
A、图中A点的温度为t1℃,此时M溶液已达到饱和,在N曲线的下方,N溶液为不饱和溶液,故选项说法错误;
B、温度高于t2℃时,N的溶解度大于M的溶解度,且N的溶解度变化要比M的溶解度大,且不知M、N二种饱和溶液的质量,所以不一定析出相同质量的晶体,故选项说法错误;
C、同处A点的相同质量的M、N二种溶液,当温度从t1降至t2后,均有晶体析出,所得溶液均为饱和溶液,且两者的溶解度相等,剩余溶液的质量分数相等,故选项说法正确;
D、0℃时,M、N溶解度的大小关系为M>N,故选项说法错误。
故选C。
2.在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。
下列说法正确的
A.烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
B.烧杯①中溶液一定是不饱和溶液
C.烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%
D.将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等
【来源】【区级联考】山东省青岛市李沧区2019届九年级二模化学试题
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图乙可知,t1℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度,由图甲可知,烧杯②中有未溶解的晶体,故烧杯②中溶液的溶质是硝酸钾,错误;
B、由图甲可知,烧杯①中没有未溶解的晶体,但不一定是不饱和溶液,也可能恰好饱和,错误;
C、由图乙可知,t1℃时硝酸钾的溶解度为25g,且烧杯②中的溶液是饱和溶液,故烧杯②中溶液的溶质质量分数为
%=20%,错误;
D、由图乙可知,t2℃时硝酸钾的溶解度和氯化钾的溶解度相等,且在t1℃时所加入的质量相等,故将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等,正确。
故选D。
3.海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水,卤水中除含NaCl外,还含有MgCl2、MgSO4等物质。
它们的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.0℃时,三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是MgSO4
B.三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C.将卤水加热到80℃以上蒸发水分,逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4
D.20℃时,向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后,两种溶液均能达到饱和状态
【来源】2016年初中毕业升学考试(四川德阳卷)化学(带解析)
【答案】C
【解析】
试题分析:
由溶解度曲线知:
0℃时,三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是MgCl2,A错误;MgSO4的溶解度都随温度升高先升高,后降低,B错误;.将卤水加热到80℃以上蒸发水分,逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4,C正确;20℃时MgCl2的溶解度大于40g故不能达到饱和,D错误。
考点:
溶解度曲线。
4.氯化钾(KCl)、重铬酸钾(K2Cr2O7)和氯化钠(NaCl)的溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A.KCl、K2Cr2O7和NaCl均属易溶物质
B.由a点可知,70℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数为50%
C.将K2Cr2O7和NaCl的混合热饱和溶液降温,析出的晶体主要是K2Cr2O7
D.将20℃时K2Cr2O7和NaC1的混合饱和溶液升温到90℃,再加入适量K2Cr2O7和NaCl的混合固体,趁热过滤得到的固体主要是NaCl
【来源】【校级联考】四川省泸州市泸县2019届九年级下学期中考二诊化学试题
【答案】B
【解析】
【详解】
A、20℃时,KCl、K2Cr2O7和NaCl的溶解度都大于10g,是易溶物质,此选项正确;
B、由a点可知,70℃时K2Cr2O7的溶解度是100g,饱和溶液的溶质质量分数为:
=50%,因为70℃时,K2Cr2O7的溶解度大于KCl的溶解度,故70℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数<50%,此选项错误;
C、K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响较小,将K2Cr2O7和NaCl的混合热饱和溶液降温,析出的晶体主要是K2Cr2O7,此选项正确;
D、因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,而K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大,将20℃时K2Cr2O7和NaC1的混合饱和溶液升温到90℃,再加入适量K2Cr2O7和NaCl的混合固体,趁热过滤得到的固体主要是NaCl,此选项正确。
故选B。
5.下列有关溶液的说法正确的是( )
A.配制溶液时,俯视读数量取水,会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
B.将酒精加入水中,得到的是溶液
C.将10%的氯化钠溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D.在硝酸钾饱和溶液中加入少量的高锰酸钾固体,高锰酸钾固体不能溶解
【来源】2019年湖南省娄底市三塘铺中学中考化学一模试卷
【答案】B
【解析】
【详解】
A、用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,说法错误;故不符合题意;
B、酒精易溶于水,形成均一稳定的混合物,得到的是溶液,说法正确;故符合题意;
C、将10%的氯化钠溶液倒出一半,溶液具有均一性,剩余溶液中溶质的质量分数为10%,说法错误;故不符合题意;
D、在硝酸钾饱和溶液中加入少量的高锰酸钾固体,高锰酸钾固体能溶解,说法错误;故不符合题意;
故选B
【点睛】
分析错误操作对溶质与溶剂的影响,掌握溶液的特征、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
6.物质a、b的溶解度曲线如图所示,下列判断正确的是()
A.60℃时,a、b的溶解度相等,此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等
B.80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数
C.在37℃时,将30g的a物质投入50g水中,得到的溶液是饱和溶液
D.将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等
【来源】2019年河南省天一大联考中考化学一模试卷
【答案】C
【解析】
【详解】
A、60℃时,a、b的溶解度相等,此时由a、b所配制饱和溶液的溶质质量分数也相等,若不是饱和溶液不能确定,故不符合题意;
B、由溶解度曲线可知,a的溶解度随温度的升高而增大,80℃时饱和a溶液的溶质质量分数大于60℃时饱和a溶液的溶质质量分数,不是饱和溶液无法判断,故不符合题意;
C、由溶解度曲线可知,在37℃时,a物质的溶解度是30g,将30g的a物质投入50g水中,只能溶解15g,得到的溶液是饱和溶液,故符合题意;
D、由于a、b两种物质的溶解度随温度变化的情况不同,将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量不相等,故不符合题意;
故选C
【点睛】
根据物质的溶解度曲线,查出某温度时的溶解度,可以进行有关溶解度的计算;可以判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,根据溶解度随温度变化而变化的情况判断降温是否有结晶析出以及溶液结晶析出的方法等;根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况,可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小,可以判断某温度下物质的溶解度。
7.下图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线。
下列说法错误的是
A.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
B.20℃时,甲、乙饱和溶液的质量分数相等
C.20℃时,可用质量分数为25%的甲溶液配制10%的甲溶液
D.50℃时,甲和乙各30g分别加入100g水中,充分溶解后同时降温,则乙溶液先成为饱和溶液。
【来源】山西省实验中学2019届九年级第三次模拟考试化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,不符合题意;
B、饱和溶液溶质的质量分数=
×100%,通过分析溶解度曲线可知,20℃时,甲、乙具有相同的溶解度,即具有相同的质量分数,不符合题意;
C、20℃时,甲物质的溶解度是25g,所以饱和溶液的质量分数为:
×100%=20%,所以没有25%的甲溶液,故不能用质量分数为25%的甲溶液配制溶质10%的甲溶液,符合题意;
D、50℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,所以甲和乙各30g分别加入100g水中,充分溶解后同时等速降温,则乙溶液先成为饱和溶液,不符合题意。
故选C。
8.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线.下列叙述错误的是( )
A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为A<B<C
B.将t3℃时,A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B>A=C
C.当A中混有少量B时,可以用降温结晶的方法提纯A
D.若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液,可以采取恒温蒸发溶剂的方法
【来源】2013-2014江苏省兴化市适应性训练二模化学试卷(带解析)
【答案】B
【解析】
试题分析:
根据A、B、C三种物质的溶解度曲线可知,t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为AA,C的溶解度随温度的升高而减小,故降温后由饱和溶液变成不饱和溶液,溶质的质量分数不变,故将t3℃时,A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C,B错误;A的溶解度随温度的变化变化较大,可采用降温结晶的方法提纯,C正确;N点在A的溶解度曲线下方,表示的是该温度下的不饱和溶液,要变成饱和溶液可采用温蒸发溶剂或加溶质A的方法,D正确。
故选B。
考点:
溶解度曲线
9.如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线.下列说法中,正确的是()
A.将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃,溶液中溶质质量分数的关系是b>a=c
B.t1°C时,将20gc加入50g水中充分溶解,得到70克饱和溶液
C.t2°C时,a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数
D.t1°C时,a、b、c的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是b
【来源】2013届北京市顺义区中考一模化学试卷(带解析)
【答案】D
【解析】
试题分析:
从图示看出:
将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃,溶液中溶质质量分数的关系是b>a=c;t1°C时,将20gc加入50g水中充分溶解,得到60克饱和溶液;t2°C时,a的饱和溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数;t1°C时,a、b、c的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是b。
故选D.
考点:
溶解度及其曲线
10.如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )
A.t2℃时,甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时,所得甲、乙溶液溶质质量分数相等
B.甲中混有少量乙,可用加热蒸发的方法提纯乙
C.tl℃时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量相等
D.t2℃时,用210g甲的饱和溶液加水可以配制成500g20%的甲溶液
【来源】黑龙江省哈尔滨市69中2019届九年级下学期二模理科综合化学试题
【答案】A
【解析】
【详解】
A、t2℃时,甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时,都属于饱和溶液,tl℃时甲、乙两物质的溶解度相等,故所得甲、乙溶液溶质质量分数相等,正确;
B、甲物质溶解度受温度影响变化较大,所以甲中混有少量乙,可用降温结晶的方法提纯乙,错误;
C、tl℃时,甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液的溶质质量不能确定,错误;
D、t2℃时,甲的溶解度为110g,用210g甲的饱和溶液加水可以配制成500g溶质质量分数为:
×100%=22%的甲溶液,错误。
故选A。
11.如图为晶体M(不含结晶水)的溶解度曲线,a、b两点分别表示M物质的溶液。
下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是( )
A.t2℃时,a是饱和溶液,b是不饱和溶液
B.将两份溶液温度降到t1℃时,a、b中都有晶体析出
C.从a→b:
先将a降温到t1℃,过滤后将滤液升温到t2℃
D.从b→a:
在b中加入M至刚好饱和
【来源】2013届江苏省南京市江宁区中考一模化学试卷(带解析)
【答案】B
【解析】
试题分析:
溶解度曲线图中点所对应的溶液:
曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液,曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液。
曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动,温度升高向右平移,温度降低向左平移,直到移动到曲线上形成饱和溶液。
曲线上的点随温度变化的移动会受曲线的影响,当曲线随温度升高而上升时,曲线上的点在温度升高时向右平移,温度降低时沿曲线下移;当曲线随温度升高而下行时,曲线上的点在温度升高时沿曲线下移,温度降低时向左平移。
A、t2℃时,a是曲线上的点,是饱和溶液;b点在曲线下方,为该温度下的不饱和溶液,说法正确;B、两份溶液温度降到t1℃时,a点沿曲线下移,表现为析出晶体;b点平行向左移,t1℃时恰好移至曲线上,即刚好饱和没有晶体析出,该项判断错误;C、从a→b即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液.可采取降温结晶后再升温实现.先将a降温到t1℃,析出晶体后成为t1℃时的饱和溶液,过滤,滤出晶体后升温,点会平行向右移动,温度至t2℃到达b点,因此从a→b的转化方法正确;D、从b→a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液,增加溶质M至饱和即可,转化方法正确,故选B。
考点:
考查固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;蒸发与蒸馏操作;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
12.20℃时,在各盛有100克水的烧杯中,分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应),充分溶解后,结果如图。
下列说法正确的是()
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.20℃时,乙溶液的溶质质量最小
C.溶液溶质的质量分数:
甲>丙>乙
D.升高温度,溶液溶质的质量分数一定变大
【来源】浙江省金华市、丽水市2018年中考化学试题
【答案】A
【解析】
A、甲和丙中均有不溶解的溶质存在,说明二者均已饱和,根据乙物质没有未溶解的固体,可知乙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液,故A正确;B、20℃时,据图可知,在三个各盛有100g水中,所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为:
乙>丙>甲,所以三溶液中溶质的质量乙>丙>甲,故B错误;C、20℃时,据图可知,在三个各盛有100g水中,所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为:
乙>丙>甲,所以三溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲,故C错误;D、乙物质已经完全溶解在水中,如升高温度可能不会对溶质的质量产生影响,所以乙溶液中溶质的质量分数不一定改变,故D错误。
故选A。
13.如图是M、N两种物质的溶解度曲线,在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN(两种物质溶解时互不影响,且溶质仍是M、N),充分搅拌,将混合物的温度降低到t1℃,下列说法正确的是
A.t2℃时,得到M的饱和溶液
B.t2℃时,得到N的不饱和溶液
C.温度降低到t1℃时,M、N的溶质质量分数相等,得到M、N的不饱和溶液
D.温度降低到t1℃时,M、N的溶解度相等,得到M、N的饱和溶液
【来源】2013届湖北省黄冈市九年级(下)3月调考化学试卷(带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于在t2℃时,M的溶解度大于ag,而N的溶解度等于ag,因此将agM放于100g水中时,M得到的是不饱和溶液,故A错误;
B、由于在t2℃时,N的溶解度等于ag,因此将agN放于100g水中时,N得到的是饱和溶液,故B错误;
C、由于M的溶解度随温度的降低而减小,因此降温时,M的不饱和溶液就会逐渐的变成饱和溶液,但降温至t1℃时,仍为不饱和溶液;而N的溶解度随温度的降低而增大,温度降低时,饱和溶液就会变成不饱和溶液,故C正确;
D、在t1℃时,两物质的溶解度相等,但溶液都是不饱和溶液,故D错误;
故选C。
14.常温下向一定质量的石灰石中逐滴加入稀盐酸,充分反应(忽略挥发)。
下列图象正确的是
A.
B.
C.
D.
【来源】广东省佛山市禅城区2019届九年级中考模拟二化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
常温下向一定质量的石灰石中逐滴加入稀盐酸,石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,石灰石中的杂质不跟盐酸反应。
【详解】
A、石灰石中的杂质不跟盐酸反应,剩余固体的质量不为零,图示错误;
B、常温下,石灰石是固体,反应开始时,溶液的质量从零开始,图示错误;
C、石灰石和盐酸反应过程中不断放出热量,到碳酸钙完全反应时,放出热量最多,溶液温度最高,再继续加入盐酸,温度会逐渐降低,图示正确;
D、石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,碳酸钙完全反应后,二氧化碳的质量不再增加,图示错误。
故选C。
15.如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)。
下列说法正确的是:
A.三种物质溶解度大小依次为:
乙>丙>甲
B.将温度由t2℃降到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为:
乙>丙>甲
C.将温度由t2℃降到t1℃时,析出甲的质量比乙多
D.若甲中含有少量杂质乙,可采用降温结晶的方法进行提纯
【来源】2013年初中毕业升学考试(湖北黄冈卷)化学(带解析)
【答案】D
【解析】
t2℃时,三种物质溶解度大小依次为:
甲>乙>丙;将温度由t2℃降到t1℃,甲和乙因为溶解度的减小有晶体析出,变为t1℃的饱和溶液,此时乙的溶解度大于甲,质量分数乙>甲,而丙因为溶解度增大,变为不饱和溶液,溶质质量分数不变与t2℃质量分数相同,仍为最小,质量分数关系为乙>甲>丙;甲的溶解度变化陡度大,同质量的饱和溶液降温时,甲析出晶体多;因为甲的溶解度受温度影响变化大,乙的溶解度受温度影响变化小,所以甲中含有少量杂质乙,可采用降温结晶的方法进行提纯甲。
16.20℃时,往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾,充分搅拌,硝酸钾部分溶解。
下列说法正确的是
A.硝酸钾的溶解度变大B.溶质的质量分数保持不变
C.所得溶液是饱和溶液D.所的溶液的质量为120g
【来源】2014年初中毕业升学考试(福建莆田卷)化学(带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响,温度不变,溶解度不变,故A不正确;
B、硝酸钾部分溶解,溶质的质量分数变大,故B不正确;
C、硝酸钾部分溶解,则溶液为饱和溶液,故C正确;
D、20g的硝酸钾部分溶解,溶液的质量小于120g,故D不正确。
故选C。
17.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是()
A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大
C.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等
D.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温或加水的方法
【来源】2019江苏省南通市如皋初级中学二模化学试题(,)
【答案】C
【解析】
【详解】
A、在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
依据溶解度曲线可判断,温度高于t2℃时,甲的溶解度比乙的大,否则无法确定,选项错误;
B、将等质量甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大,溶液质量不确定时,无法判断析出晶体的质量关系,选项错误;
C、
,t1℃时,甲和乙两物质的溶解度相同,其饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等,选项正确;
D、甲的溶解度随温度升高而增大,将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取升温或加水的方法,选项错误。
故选C。
【点睛】
固体溶解度只有在一定温度下才有意义。
18.工业上用Mg(NO3)2作为浓缩HNO3的吸水剂,向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加人m2g溶质质量分数为72%的Mg(NO3)2溶液,蒸馏,分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液,若蒸馏过程中,硝酸、硝酸镁和水均无损耗,则投料质量比m1/m2为
A.0.3B.0.4C.0.5D.0.6
【来源】2014年初中毕业升学考试(江苏常州卷)化学(带解析)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
设被转移的水的质量为X,65%的硝酸含水为35%,72%的硝酸酸镁溶液含水为28%,97.5%的硝酸含水量为2.5%,60%的硝酸镁溶液含水量为40%,则硝酸中水
0.35m1-X=(m1-X)×0.025,则m1=3X硝酸镁中水0.28m2+X=(m2+X)×0.4,解得m2=5X,故二者的比值为0.6,故选D。
19.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()
A.要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制t1℃
B.t2℃时,将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶的方法
D.将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
【来源】2013年初中毕业升学考试(山东烟台卷)化学(带解析)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃甲、丙两种物质的溶解度相同,所以要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制t1℃,故A正确;
B、t2℃时甲物质的溶解度为50g,所以t2℃时,将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,只能溶解25g甲物质,所以形成的溶液中溶质的质量分数=
×100%=33.3%,故B错误;
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大,且受温度的影响变化较大,所以要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶的方法,故C正确;
D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法,故D正确。
故选B。
20.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。
在常温下,先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里(图B).下列说法正确的是()
A.乙溶液中溶质的质量分数增大
B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.两支试管里剩余的固体都增多
【来源】2016届安徽省桐城市三校九年级中考模拟化学试题(带解析)
【答案】A
【解析】
【详解】
A、乙溶液中溶质的质量分数增大正确,因为乙的溶解度随温度的升高而减少,降温后,乙固体又溶解了,故A正确;
B、装甲溶液的试管中固体增多正确,因为甲固体物质的溶解度,是随温度升高而增大,温度降低,固体增多,故B错误;
C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大是错误的,因为甲固体物质的溶解度,是随温度升高而增大,而乙的溶解度随温
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 天津 中考 化学 溶液 浓度 综合 汇编