河南省郑州市学年高一下学期入学考试化学试题.docx
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河南省郑州市学年高一下学期入学考试化学试题
河南省郑州市2018学年高一下学期入学考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
HlC12O16N14Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64As75I127
一、选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共51分)
1.下列有关物质性质的应用正确的是()
A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质,可用电解法制铝
【答案】A
【解析】试题分析:
A.液氨汽化时要吸收大量的热,,从而可以使环境的温度降低,因此可用作制冷剂,正确;B.二氧化硅不与强酸反应,但是可以与氢氟酸发生反应,而石英器皿中的含义大量的二氧化硅,因此不可用石英器皿盛放氢氟酸,错误;C.生石灰能与水反应,也可以与Cl2发生反应,因此不可用来干燥氯气,错误;D.氯化铝是一种电解质,但是由于该物质是分子晶体,无离子,因此不能用于电解制铝,错误。
考点:
考查有关物质性质的应用的正误判断的知识。
视频
2.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是()
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
【答案】D
考点:
考查了胶体和溶液的区别的相关知识。
3.如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图示转化关系的是()
选项
W
X
Y
Z
A
S
SO2
SO3
H2SO4
B
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
C
Fe
FeCl3
Fe(OH)2
FeCl2
D
Al
AlCl3
NaAlO2
Al2(SO4)3
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】试题分析:
A、S不能直接一步生成SO3,故错误;B、NaCl不能直接一步生成NaOH,故错误;C、FeCl3不能直接一步生成Fe(OH)2,故错误;D、可以实现,故正确。
考点:
考查元素及其化合物的性质等知识。
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是()
A.硫酸是二元强酸,1mol/L硫酸溶液中氢离子的数目是2NA
B.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数小于2NA
C.常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数不确定
D.7.8g过氧化钠中离子总数为0.4NA
【答案】B
【解析】A.溶液体积未知,1mol/L硫酸溶液中氢离子的数目不是2NA,A错误;B.常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,22.4L氯气的物质的量小于1mol,与足量镁粉充分反应,转移的电子数小于2NA,B正确;C.NO2和N2O4的最简式相同,均是NO2,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA,C错误;D.7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol,离子总数为0.3NA,D错误,答案选B。
5.下列离子方程式中正确的是()
A.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液:
Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
B.Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C.碳酸氢铵溶液与过量的苛性钾溶液混和共热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
D.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:
SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
【答案】A
..................
考点:
考查离子方程式书写正误的判断
6.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()
选项
目的
分离方法
原理
A
除去KCl中的MnO2
蒸发结晶
溶解度不同
B
分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
C
分离KNO3和NaCl
重结晶
KN03的溶解度大于NaCl
D
除去碘中的NaCl
加热、升华
NaCl的熔点高,碘易升华
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A.MnO2不溶于水,KCl溶于水,则溶于水、过滤、蒸发可分离,A错误;B.二者互溶,但沸点不同,选择蒸馏法分离,方法、原理不合理,B错误;C.二者溶解度受温度影响不同,则选择结晶法分离,原理不合理,C错误;D.加热碘易升华,NaCl无变化,则加热、升华可分离,D正确;答案选D。
点睛:
本题考查混合物分离提纯,把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合。
7.如图所示,利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一培养皿扣在上面。
表中对实验现象的描述或解释不正确的是()
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
KMn04溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】试题分析:
A、盐酸的酸性强于亚硫酸,SO2不与BaCl2反应,不能产生沉淀,故说法错误;B、SO2中S显+4价,Na2S中S显-2价,中间价态为0价,SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O,故说法正确;C、高锰酸钾具有强氧化剂,高锰酸钾褪色,说明SO2具有还原性,故说法正确;D、SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,故说法正确。
考点:
考查SO2的性质等知识。
8.下列保存物质的方法正确的是()
A.液溴易挥发,存放在带橡胶塞的试剂瓶中,并加水封
B.波尔多液盛放在铁制容器中
C.氨水易挥发,应密封且在低温处保存
D.金属锂应保存在煤油中,防止被氧化
【答案】C
【解析】A.液溴易挥发,存放在带玻璃塞的试剂瓶中,并加水封,A错误;B.波尔多液中含有硫酸铜,硫酸铜能与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜,不能盛放在铁制容器中,B错误;C.氨水易挥发,应密封且在低温处保存,C正确;D.锂的密度小于煤油,金属锂应保存在石蜡中,防止被氧化,D错误,答案选C。
9.已知氧化性:
Cl2>Fe3+>I2。
向FeI2溶液中加入一定量的氯水,有关离子方程式错误的是()
A.2I-+C12=I2+2Cl-B.2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4Cl-
C.2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6Cl-D.2Fe2++6I-+4C12=2Fe3++3I2+8Cl-
【答案】B
【解析】试题分析:
:
由氧化性:
Cl2>Fe3+>I2,可知还原性:
Cl- Cl2应先氧化I-,再氧化Fe2+。 当Cl2与FeI2的物质的量为1: 1时: 2I-+Cl2→I2+2Cl-;当Cl2与FeI2的物质的量为3: 2时: 2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-;当Cl2与FeI2的物质的量4: 3时: 2Fe2++6I-+4Cl2→2Fe3++3I2+8Cl-故B离子方程式错误。 考点: 了解氧化还原反应的本质及规律。 点评: 已知氧化性: Cl2>Fe3+>I2,由氧化还原反应中 10.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中正确的组合是() ①氧化剂是H3As03;②还原性: Cl->As;③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3mol;④M为OH-;⑤SnCl62-是氧化产物 A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③ 【答案】A 【解析】①H3AsO3中As元素的化合价降低,H3AsO3为氧化剂,①正确;②反应中Cl元素的化合价没有发生变化,不能比较二者的还原性强弱,②错误;③H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价,每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol,7.5gAs的物质的量是0.1mol,还原剂失去的电子为0.3mol,③正确;④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷,从质量守恒的角度分析可知应为H2O,④错误;⑤SnCl2→SnCl62-,Sn元素的化合价升高,SnCl62-是氧化产物,⑤正确,答案选A。 点睛: 明确解题方法和思路、理解概念抓实质,解题应用靠特征,即答题时从氧化还原反应的实质——电子转移,去分析理解有关的概念,而在实际解题过程中,应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。 进行有关计算以及配平时注意电子得失守恒的灵活应用。 11.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应: CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S,反应结束后,经处理获得单质硫xmol。 下列说法正确的是() A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原 B.氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2+ C.反应中转移电子的物质的量为xmol D.反应结束后,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol,则原Fe3+的总物质的量为(y-x)mol 【答案】D 【解析】试题分析: A、根据方程式CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S可知,在反应中硫元素化合价从-2价升高到0价,失去电子,被氧化。 铁离子中铁元素的化合价从+3价降低到+2价,得到1个电子,即铁离子被还原为亚铁离子,而CuFeS2中铁元素化合价不变,A错误;B、根据以上分析可知氧化剂是Fe3+,氧化产物是S,B错误;C、由离子方程式可知生成2molS,转移电子4mol,则生成xmolS,则转移2xmol电子,C错误;D、由离子方程式可知生成xmol硫的同时生成0.5xmol铜离子、1.5xmol亚铁离子,消耗2xmolFe3+。 反应结束后,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol,则溶液中剩余Fe3+的物质的量为(y-3x)mol,乙醇原溶液中Fe3+的总物质的量为2xmol+(y-3x)mol=(y-x)mol,D正确,答案选D。 考点: 考查氧化还原反应的有关计算 12.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体物质是() A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C.Na2CO3、SiO2D.SiO2 【答案】A 【解析】试题分析: 将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀和碳酸氢钠。 然后加热蒸干,碳酸氢钠易分解,则得到硅酸和碳酸钠,且二者的物质的量之比是1: 1。 然后再在高温下充分反应,硅酸分解生成二氧化硅,二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和CO2,所以最后所得的固体物质是硅酸钠,答案选A。 考点: 考查硅及其化合物的判断 13.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物,跟水反应的产物与氯气与水反应的产物相似。 下列有关IBr的叙述中,不正确的是() A.IBr是双原子分子 B.在很多反应中,IBr是强氧化剂 C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D.和水反应时,既是氧化剂又是述原剂 【答案】D 【解析】A.IBr分子中含有I、Br2个原子,是双原子分子,A正确;B.IBr中I元素化合价为+1价,具有氧化性,在化学反应中IBr作氧化剂,B正确;C.由与水反应的产物与氯气与水反应的产物相似可知,跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO,C正确;D.IBr与水发生反应元素的化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,D错误,答案选D。 14.青石棉是一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。 青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO。 下列说法不正确的是() A.青石棉是一种硅酸盐材料 B.1mol青石棉能使1molHN03被还原 C.青石棉的化学组成可表示为Na20•3FeO•Fe203•8Si02•H20 D.青石棉中含有一定量的石英晶体 【答案】D 【解析】A.硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称,所以青石棉是一种硅酸盐产品,A正确;B.青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,所以青石棉中含有二价铁离子;根据氧化还原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系: Na20•3FeO•Fe203•8Si02•H20~HNO3,所以1mol青石棉能使1mol硝酸被还原,B正确;C.根据化学式可知青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为: Na20•3FeO•Fe203•8Si02•H20,C正确;D.硅酸盐中不含二氧化硅,所以青石棉中不含石英晶体,D错误;答案选D。 点睛: 本题考查了硅酸盐组成和性质,注意用氧化物的形式表示时化合价不变,硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为: 活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。 15.Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物,己知酸性: H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3。 若把过量的CO2气体通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中,下列说法正确的是() A.无任何明显现象 B.先生成两种沉淀,后沉淀又逐渐溶解 C.先出现Al(OH)3沉淀,后出现Ga(OH)3沉淀,沉淀不溶解 D.先出现Ga(OH)3沉淀,后出现Al(OH)3沉淀,沉淀不溶解 【答案】C 【解析】酸性强弱顺序为H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3,把过量的CO2通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中,先发生CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,后发生CO2+GaO2-+2H2O=Ga(OH)3↓+HCO3-,所以先出现Al(OH)3沉淀,后出现Ga(OH)3沉淀,沉淀不溶解,答案选C。 16.下列溶液的配制过程能引起浓度偏高的是() ①用1g98%的浓硫酸加4g水配成体积之比为1: 4的硫酸 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线 ③在100mL无水乙醇中加入2g碘片溶解后配成质量分数为2%的碘酒溶液 ④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL,配制3.68mol/L的硫酸溶液 ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水 ⑥10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 A.①③⑤B.③④⑥C.②④⑤D.④⑤⑥ 【答案】B 【解析】①浓硫酸的密度大于1g/mL,水的密度是1g/mL,用1g98%的浓硫酸加4g水配成1: 4(体积比)的硫酸,浓硫酸的体积和水的体积比小于1: 4,导致配制溶液体积比偏小,①不选;②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,溶质的物质的量和溶液的体积都不变,所以配制溶液浓度不变,②不选;③由于乙醇的密度为0.78g/mL,故在100mL无水乙醇中加入2g碘片,所得溶液的质量小于100g,则溶液的质量分数大于2%,③选;④浓硫酸溶液密度大于水的密度,在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL,溶液体积小于100mL,所以配制浓度高于3.68mol/L,④选;⑤5x%的氨水与x%的氨水等质量混合时溶质的质量分数为: (5x%+x%)/2=3x%,如果等体积混合,由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度,则所以x%的氨水的质量大于5x%的氨水的质量,因此混合后溶质质量分数偏向于x%的氨水,故质量分数小于3x%,⑤不选;⑥溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液中的溶质的质量分数为(90%+10%)/2=50%,哪种溶液的质量大,就偏向于谁的溶质质量分数,由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度,所以90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后,90%硫酸溶液的质量大于10%硫酸溶液的质量,因此混合后溶液中的溶质的质量分数大于50%,则配制溶液浓度偏大,⑥选;答案选B。 点睛: 本题考查有关误差分析,注意形成规律①密度比水大的两种不同浓度溶液混合,等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半),如氢氧化钠、氯化钠溶液等。 同理有: ②密度比水小的两种不同浓度溶液混合,等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半),如氨水、酒精溶液等。 17.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2进行喷泉实验,如图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为() A.①>②B.①<②C.①=②D.不能确定 【答案】C 【解析】试题分析: 氨气极易溶于水,喷泉实验后溶液充满烧瓶。 然后设该条件下气体的摩尔体积是Vm,则氨水的物质的量浓度是 mol/L。 NO2溶于水生成硝酸和NO,反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,因此喷泉实验结束后溶液的体积是烧瓶容积的 ,则溶液的物质的量是 mol/L,所以浓度相等,答案选C。 考点: 考查氨气与NO2喷泉实验的有关判断与计算 二、填空题(共49分) 18.某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍,长期食用可能致癌。 NaNO2有像食盐一样的咸味,能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。 (1)上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂是______mol。 (2)某厂废切削液中,含2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂______能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。 (填编号) ①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓H2SO4 反应的化学方程式为___________________。 若此废水呈强碱性,需调节溶液的pH接近中性,再添加所选试剂,否则会引起二次污染,反应的离子方程式为___________________。 (3)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。 下列离子方程式与事实不相符的是________。 A.OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2OB.2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O C.2OH-+CO32-+4H+=2HCO3-+2H2OD.OH-+2CO32-+3H+=CO2↑+2H2O 【答案】 (1).1.75 (2).②(3).NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O(4).NH4++OH-=NH3↑+H2O(5).D 【解析】试题分析: (1)在反应2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中NaNO2中的氮元素化合价降低,得电子,NaNO2是氧化剂,HI中的I化合价升高,失电子,是还原剂,若有1.75mol的还原剂被氧化,失去1.75mol电子,根据得失电子守恒,被还原的氧化剂是1.75mol。 (2)NaNO2具有强氧化性,利用含有氮元素的低价态化合物NH4Cl发生归中反应生成无污染的N2;反应的方程式是NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O;若此废水呈强碱性,需调节溶液的pH接近中性,反应的方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O;(3)据题意可知,等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中,含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等,稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和,剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应.A、设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol,则加入盐酸少量,先发生反应: OH﹣+H+→H2O,1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸,再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣,将两个方程式相加得: OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O,A正确;B、设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol,则加入盐酸少量,先发生反应: 2OH﹣+2H+→2H2O,2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸,再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣,盐酸不足之消耗1mol碳酸钠,将两个方程式相加得: 2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O,B正确;C、设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol,2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子,剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子,离子方程式应为2OH﹣+2CO32﹣+4H+→2HCO3﹣+2H2O,即OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O,故C错误;D、设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol,则加入盐酸过量,先发生反应: OH﹣+H+→H2O,1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸,再发生反应CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O,将两个方程式相加得: OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O,D正确;答案选C 考点: 氧化还原反应的概念、计算,化学方程式、离子方程式的书写 19.下图是实验室制取Na2S2O3·5H2O的装置图(略去部分夹持仪器)。 已知: Na2SO3+S Na2S2O3 按要求回答下列问题: (1)仪器A的名称是___________________。 (2)分液漏斗中用70%较浓硫酸的理由是___________________。 (3)装置C中生成S的离子反应方程式是___________________。 (4)E是SO2的尾气处理装置,则装置D的作用是___________________。 【答案】 (1).蒸馏烧瓶 (2).98%浓硫酸的水太少,硫酸电离的H+少,酸性弱,无法实现强酸制弱酸;而稀硫酸中水太多,二氧化硫易溶于水,不利于制备(3).2S2-+3SO2=3S↓+2SO32-(4).防倒吸 【解析】 (1)根据仪器A的结构可知名称是蒸馏烧瓶。 (2)由于98%浓硫酸的水太少,硫酸电离的H+少,无法实现强酸制弱酸;而稀硫酸中水太多,二氧化硫易溶于水,不利于制备,所以分液漏斗中用70%较浓硫酸。 (3)二氧化硫具有氧化性,能和硫离子反应生成单质硫,则装置C中生成S的离子反应方程式是2S2-+3SO2=3S↓+2SO32-。 (4)E是SO2的尾气处理装置,由于SO2易溶于水,所以装置D的作用是防倒吸。 20.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下: (1)“酸溶”时,Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为_________________。 (2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和______(填化学式);Fe3+被FeS2还原的离子方程式为________。 (3)“氧化”中,生成FeOOH的离子方程式为______________。 (4)滤液II中溶质是Al2(SO4)3和_______(填化学式);“洗涤”时,检验铁黄表面己洗涤干净的操作是____________。 【答案】 (1).Fe2O
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