届苏锡常镇二模5解析.docx
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届苏锡常镇二模5解析
2014届•苏锡常镇二模
化学2014.5.6
第Ⅰ卷(选择题共40分)
单项选择题:
本题包括l0小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
可能用到的相对原子质量:
H-1B-11C-12O-16S-32K-39Cr-52
Fe-56Ba-137
1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是()
A.少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象
B.为提高作物产量大量使用农药和化肥.
C.使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化
D.合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺
【答案】B
【考点】
【解析】
B项,错误,大量使用农药,农药残留危害生物健康,大量使用化肥,导致水体富影响化。
2.下列有关化学用语正确的是()
A.甲基的电子式:
B.硫离子的结构意示图:
C.中子数为50,质子数为39的钇(Y)的核素:
.
D.间-硝基甲苯的结构简式:
【答案】C
【考点】
【解析】
A项,错误,甲基呈电中性,其电子式为
;
B项,错误,S是第16号元素,S2-的结构意示图为
;
C项,正确,
左下角为质子数,左上角为质量数,质量数=质子数+中子数;
D项,错误,硝基为—NO2(不可写作NO2-),间-硝基甲苯的结构简式为
。
3.下列离子方程式表达不正确的是()
A.用食醋消除松花蛋中的氨味:
CH3COOH+NH3=CH3OO-+NH4+
B.用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C.用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯:
SO32-+2OH-+Cl2=2Cl-+SO42-+H2O
D.用氨水吸收废气中的氮氧化物:
NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O.
【答案】D
【考点】
【解析】
“拆”:
将强酸、强碱、易溶的盐按电离方程式“拆”成离子。
强酸(HCl、H2SO4、HNO3);
强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2];
盐(钾钠铵硝都可溶,氯化物不溶氯化银、硫酸盐不溶硫酸钡,除钾钠铵盐外,弱酸正盐一般都不溶。
)
不拆:
单质、氧化物、H2O,沉淀、气体,弱酸、弱碱和难溶物。
A项,正确;
B项,正确;
C项,正确,
;
D项,错误,NH3·H2O是弱碱,不拆。
4.下列有关物质应用的说法正确的是()
A.碳酸钠溶液呈碱性,可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
B.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂.
C.常温下,浓硝酸不跟铁发生化学反应,可用铁制容器盛装浓硝酸
D.铝表面易形成致密的氧化膜,铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
【答案】B
【考点】
【解析】
A项,错误,碱可以促进油脂(酯类物质)水解生成高级脂肪酸盐和甘油而溶解除去,但不能分解矿物油(烃类物质);
B项,正确,合金的熔点比单一组成金属低,金属及合金具有良好的导热性;
C项,错误,Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,可用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸,“钝化”是金属表面被氧化生成一层致密的氧化膜,是化学变化;
D项,错误,盛放咸菜等腌制食品,构成原电池条件,加快腐蚀。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NA
B.4.4g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4NA.
C.常温时11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA
D.常温时0.1mol·L-1硝酸铵溶液中,NH4+和H+总数一定大于0.1NA
【答案】B
【考点】
【解析】
A项,错误,金刚石是原子晶体,
,平均每个C原子含有2个碳碳单键,N(C-C)=2N(C)=2n(C)·NA=
NA=0.2NA;
B项,正确,二氧化碳的电子式为
,1个CO2分子中含4对共用电子对,N(共用电子对)=4N(CO2)=4n(CO2)·NA=
NA=0.4NA;
C项,错误,n(气体)=
必须是标准状况(0℃,1个大气压)下,常温是25℃;
1C2H4+3O2
2CO2+2H2O~~~~12e-
D项,错误,n(NH4NO3)=c(NH4NO3)·V[NH4NO3(aq)],没有体积,不能计算。
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是()
A.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:
K+、SO42-、Na+、ClO-
B.使石蕊试液变红的溶液中:
Al3+、Cl-、NH4+、NO3-
C.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:
AlO2-、Na+、Cl-、K+.
D.
的溶液中:
CH3COO-、CO32-、K+、SO32-
【答案】C
【考点】
【解析】
A项,能大量共存,使淀粉碘化钾试纸变蓝表明含有强氧化性的微粒,ClO-就可以;
B项,能大量共存,石蕊的变色范围为红色5.8紫色8.0蓝色,Al3+、Cl-、NH4+、NO3-、H+之间不发生反应;
C项,一定不能大量共存,发生双水解,Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓;
D项,能大量共存,
,Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,解得c(OH-)=1×10-1mol·L-1>c(H+)=1×10-14mol·L-1,溶液呈碱性,含有大量OH-,CH3COO-、CO32-、K+、SO32-、OH-之间不发生反应。
7.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()
A.用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置.
B.用图2装置进行二氧化碳喷泉实验
C.用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验
D.用图4装置进行石油的分馏实验
【答案】A
【考点】
【解析】
A项,正确,图1装置既可以吸收SO2(SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O),又可以防倒吸(导吸后液体只能进入双球导管,不会继续进入前面的反应装置);
B项,错误,CO2在水中溶解度小,不能产生足够压强差,若将水换成NaOH溶液则可以;
C项,错误,4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O,反应需要加热;
D项,错误,①加碎瓷片防止暴沸;②温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口水平位置;③冷凝管中冷凝水方向为“下进上出”。
8.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()
项目
X
Y
Z
A
Si
SiO2
H2SiO3.
B
Na
NaOH
NaCl
C
NO
NO2
HNO3
D
NaClO
HClO
Cl2
【答案】A
【考点】
【解析】
A
B
X→Y
Si+O2点燃SiO2
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Z→X
H2SiO3≠Si
2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑
Y→Z
SiO2≠H2SiO3
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Z→Y
H2SiO3△SiO2+H2O
2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑
C
D
X→Y
2NO+O2=2NO2
NaClO+HCl=HClO+NaCl
Z→X
8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
Y→Z
3NO2+H2O=2HNO3+NO
HClO+HCl=Cl2+H2O
Z→Y
4HNO3+1Cu=1Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O
Cl2+H2O=HClO+HCl
9.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时,该电池工作原理见图6。
下列说法正确的是()
A.a为CH4,b为CO2
B.CO32-向正极移动
C.此电池在常温时也能工作
D.正极电极反应式为:
O2+2CO2+4e-=2CO32-.
【答案】D
【考点】
【解析】
电池总反应式:
CH4+2O2=CO2+2H2O
正极反应式:
2O2+8e-+4CO2=4CO32-
负极反应式:
CH4–8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
A项,错误,a是负极,通入CH4,b正极,通入O2;
B项,错误,原电池中,阴离子(CO32-)向负极移动;
C项,错误,盐熔点较高,常温下为固态,不导电,不能工作;
D项,正确。
10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
X、W同主族,Z、W同周期,X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4,W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。
下列说法中正确的是()
A.原子半径:
r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)
B.元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强
C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键.
D.Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低
【答案】C
【考点】
【解析】根据题意可推出X为C元素,Y为O元素,Z为Na元素,W为Si元素。
A项,错误,原子半径:
r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y);
B项,错误,气态氢化物的热稳定性CH4>SiH4;
C项,正确,Na2CO3、Na2C2O4中均存在离子键和共价键;
D项,错误,SiO2是原子晶体,Na2S是离子晶体,一般原子晶体熔点更高。
(1)原子半径比较:
①同周期,从左往右,原子半径依次减小;
②同主族,从上往下,原子半径依次增大。
(3)非金属性比较:
①原子半径越小,非金属性越强;
②单质氧化性越强,非金属性越强;
③与氢气反应越容易,生成氢化物越稳定,非金属性越强;
④最高价氧化物对应水化物酸性越强,非金属性越强。
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分:
若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是()
A.室温下,Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s)反应可自发进行,则该反应的△H<0.
B.高温下,工业上用纯碱和石英砂制玻璃,说明硅酸的酸性强于碳酸
C.加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变,所得固体为氧化铝.
D.高温下,用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾,说明钠的金属性比钾强
【答案】AC
【考点】
【解析】
A项,正确,因为该反应熵减小△S<0,若能自发,则必须放热△H<0;
B项,错误,CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑,是因为CO2是气体,挥发性强于SiO2,常温下溶液中“强酸制弱酸”;
C项,正确,AlCl3+3H2O△Al(OH)3↓+3HCl↑,加热促进AlCl3发生水解,
2Al(OH)3△Al2O3+3H2O;
D项,错误,Na+KCl△NaCl+K↑,是因为K的沸点低,反应正向进行。
B、C、D均可以用△H>0,△S>0,高温下自发反应来解释。
12.金银花的有效成分为绿原酸,具有广泛的杀菌、消炎功能,其结构简式如图。
下列有关绿原酸的说法中不正确的是()
A.绿原酸分子中有4个手性碳原子
B.绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应
C.每摩尔绿原酸最多与4molNaOH反应
D.绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上.
【答案】D
【考点】
【解析】
A项,正确,绿原酸分子中4个手性碳原子如图所示
;
B项,正确,绿原酸的苯环上有2个酚羟基,能与FeCl3发生显色反应、羟基、羧基、酯基C-H均能发生取代反应,苯环、C=C能发生加成反应;
C项,正确,1个绿原酸分子含2个酚羟基、1个醇酯基、1个羧基能与4molNaOH反应;
D项,错误,绿原酸中第一个六元环为单键脂肪环,为四面体结构,其中的碳原子不可能共平面。
13.下列依据相关实验得出的结论正确的是()
A.在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后,取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生,说明Ksp(BaCO3) B.将某无色气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,则此气体一定是SO2 C.取少许某溶液并滴加数滴硫氰化钾溶液,无明显现象;再另取少许该原溶液,先滴加少量新制氯水,再滴加数滴硫氰化钾溶液,溶液变血红色,则原溶液中一定含Fe2+. D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液,水浴加热后没有银镜生成,说明淀粉没有水解 【答案】C 【考点】 【解析】 A项,错误,BaSO4+CO32- BaCO3+SO42-,是因为增大CO32-浓度,平衡生成BaCO3方向移动,若溶液中SO42-、CO32-浓度相同,加入Ba2+,生成更难溶的BaSO4,才能说明Ksp(BaCO3) B项,错误,? ; C项,正确; D项,错误,“新制的氢氧化铜”或“银氨溶液”需在碱性条件下反应: ①取少量淀粉,加入适量水溶解,加入适量稀硫酸(作催化剂),加热; ②冷却后,加入氢氧化钠溶液中和作催化剂的硫酸; ③加入新制氢氧化铜悬浊液,加热; ④若出现状红色沉淀,则水解生成葡萄糖,若无砖红色沉淀,则淀粉没有水解生成葡萄糖。 14.下列有关说法正确的是() A.常温下,0.1mol·L-1Na2S溶液中存在: c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S). B.常温下,0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液正好完全反应时,溶液中一定存在: c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) C.常温下,向0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到4.0时,溶液中 的值增大到原来的10倍. D.常温下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1mol·L-1: c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 【答案】AC 【考点】 【解析】 A项,正确,根据质子守恒,c(OH-)水=c(H+)水=c(H+)溶液+1c(HS-)+2c(H2S); B项,错误,HA+NaOH=NaA+H2O,所得溶液为NaA, 若HA为强酸,NaA不水解,c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+), 若HA为弱酸,A-发生水解,A-+H2O HA+OH-,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+); C项,正确,CH3COOH CH3COO-+H+, ,温度不变,Ka不变, ,解得 ; D项,错误,由电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),常温下,pH=7,c(H+)=c(OH-),∴c(Na+)=c(CH3COO-)。 。 15.一定条件下存在反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),其正反应放热。 图8、图9表示起始时容器甲、丙体积都是V,容器乙、丁体积都是V/2: 向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持恒温: 向乙、丁内都充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换),在一定温度时开始反应。 下列说法正确的是() A.图8达平衡时,浓度c(SO2): 甲=乙 B.图8达平衡时,平衡常数K: 甲>乙. C.图9达平衡时,所需时间t: 丙<丁 D.图9达平衡时,体积分数 (SO3): 丙>丁. 【答案】BD 【考点】 【解析】 A项,错误,若甲、乙恒温、恒容,则为倍比关系,浓度相等,但乙保持绝热,反应放出的热使体系升温,平衡向吸热方向移动,c(SO2)增大,c(SO2)甲 B项,正确,乙保持绝热,反应放出的热使体系升温,平衡向吸热方向(即逆反应方向)移动,K减小,K甲>K乙; C项,错误,丁保持绝热,反应放出的热使体系升温,反应速率加快,达到平衡时间缩短,t丙>t丁; D项,正确,丁保持绝热,反应放出的热使体系升温,平衡向吸热方向(即逆反应方向)移动,SO3减少, (SO3)丙> (SO3)丁。 第Ⅱ卷(非选择题共80分) 16.(12分)某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗,还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯GeO2的主要流程如下: 已知: GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物,GeCl4的沸点是83.1℃。 (1)写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式: (2)用水浸取焙烧物长达2小时的目的是。 (3)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol·L-1时有利于生成四氯化锗,写出该反应的化学方程式: 。 (4)若滤液“酸化”时酸度不够,溶液会出现明显的浑浊,原因是。 (5)操作“X”的名称为。 (6)四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为。 【答案】16.(12分) 【考点】 【解析】 (1)Ge与Si同族,类比制玻璃的反应“Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2”。 (4)GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物,则锗酸也两性,Ge4+为弱碱阳离子会发生水解,Ge4++4H2O Ge(OH)4+4H+,Ge(OH)4同原硅酸相似,不稳定,会失水,可能是H2GeO3、GeO2·nH2O、GeO2。 (5)GeCl4的沸点是83.1℃,比谁还低,常温下液体,采用“蒸馏”的方法从水溶液中分离。 17.(15分)阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等,工业上可以用苯丙氨酸甲酯和 -氨基丁二酸为原料合成。 (1)A中含氧官能团的名称为。 (2)①、⑤的反应类型依次为、。 (3)B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种,写出其结构简式: 。 ①有三种化学环境不同的氢原子;②含苯环的中性物质。 (4)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式: 。 (5)写出以1,3-丙二醇(HOCH2-CH2-CH2OH)为原料制备 的合成路线流程(无机试剂任选)。 合成路线流程示例如下: 【答案】17.(15分) 【考点】 【解析】根据流程图可推断出: A ,B 。 (2)① +H-CN→ (加成反应) ⑤ (4)阿斯巴甜分子中有1个酰胺键、1个酯基能与2份NaOH发生水解反应,1个羧基与1份NaOH发生中和反应。 (5) 属于二元酯,由羧酸和醇生成,拆开 可得到 ,与1,3-丙二醇(HOCH2-CH2-CH2OH)相比多两个羧基,可用流程图的①、②反应实现。 18.(12分)某硫酸盐在纺织、鞣革等工业上有广泛用途。 它的组成可表达为KxCry(SO4)z·nH2O(其中Cr为+3价)。 为测定它的组成可通过下列实验: ①准确称取9.9800g样品,配制成100.00mL溶液A。 ②准确量取25.00mL溶液A,加入足量的四苯硼酸钠{Na[B(C6H5)4]}溶液至沉淀完全,……,得到白色固体四苯硼酸钾1.7900g。 该反应的离子方程式为: K++[B(C6H5)4]-=K[B(C6H5)4]↓。 ③准确量取25.00mL溶液A,用足量BaCl2溶液处理,最后得硫酸钡质量为2.3300g。 (1)已知室温下K[B(C6H5)4]的Ksp=2.5×10-13,欲使溶液中c(K+)降至1.0×10-6mol·L-1,此时溶液中c{[B(C6H5)4]-}=mol·L-1。 (2)上述实验步骤②中“……”代表的实验操作名称依次为。 (3)通过计算确定样品的化学式(写出计算过程)。 【答案】18.(12分) 【考点】 【解析】 (1)c{[B(C6H5)4]-}= =2.5×10-7mol·L-1, (3) K++[B(C6H5)4]-=K[B(C6H5)4]↓ n(K+)=n{K[B(C6H5)4]}= =5.0000×10-3mol SO42-+Ba2+=BaSO4↓ n(SO42-)=n(BaSO4)= =1.0000×10-2mol 根据电荷守恒: 1n(K+)+3n(Cr3+)=2n(SO42-) ∴n(Cr3+)= mol 根据质量守恒: n(H2O)= =6.0000×10-2mol ∴n(K+): n(Cr3+): n(SO42-): n(H2O) =5.0000×10-3mol: 5.0000×10-3mol: 1.0000×10-2mol: 6.0000×10-2mol =1: 1: 2: 12 ∴样品的化学式为KCr(SO4)2·12H2O 19.(15分)聚合硫酸铁(PAFC)简称聚铁,是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂,其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m(n>2,m≤10)。 实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下: (1)写出加入H2O2发生反应的离子方程式: 。 (2)在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5~1的作用是: ①;②。 (3)由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m的化学方程式为: 。 (4)测定聚铁中含铁量的方法为: 把聚铁溶于过量酸中,先用过量SnCl2将Fe3+还原成Fe2+,再加入HgCl2溶液,然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2+。 此过程发生的部分反应为: Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl62- Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O ①写出过量的SnCl2和Fe3+反应生成Fe2+和SnCl62-的离子方程式: 。 ②用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是。 ③若称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液,取出20.00mL,经上述方法处理后,再用0.1000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定,达到终点时,消耗标准溶液12.80mL,则聚铁中铁元素的质量分数为%。 【答案】19.(15分) 【考点】 【解析】 (3)可先将聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m按照化学式[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]配平,FeSO4被氧化成Fe2(SO4)3,正盐变成碱式盐,发生水解,所以反应物和产物为: FeSO4+H2O2+H
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