答案版河南省濮阳市高一下学期期末考试化学试题.docx
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答案版河南省濮阳市高一下学期期末考试化学试题
2018年河南省濮阳市高一下学期期末考试(7月)化学试题
2018.07
注意事项:
1.本试卷共8页,满分100分,考试时间90分钟,
2.试题卷上不要答题,请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷上的答案无效。
3.答卷前将答题卡上的项目填涂清楚。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Fe—56
第Ⅰ卷(共50分)
一、选择题(本题包括25小题。
每小题2分,共50分。
每小题只有一个正确选项。
)
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质包装上标签张贴正确的是
选项
A
B
C
D
物质名称
氮气
乙醇
氢气
浓硫酸
警告标签
2.为贯彻《国务院关于印发大气污染防治行动计划的通知》,2014年3月省政府印发了《河南省蓝天工程行动计划》,其中各城市的“空气质量日报”为硬性指标。
下列物质中不列入首要污染物的是
A.PM2.5B.CO2C.SO2D.NO2
3.我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是
A.张青莲发现了元素周期律B.徐光宪建立了稀土串级萃取理论
C.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素D.侯德榜创建了联合制碱法
4.晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜溶液)。
下列说法不正确的是
A.记载中的反应属于置换反应B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理
C.记载中的反应属于氧化还原反应D.曾青涂铁后,得到了铁铜合金
5.下列各项操作正确的是
A.进行过滤操作时,为了加快过滤速度,要用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体
B.进行分液时,先从分液漏斗下端管口放出下层液体,及时关闭活塞,换一个接收容器,再继续从分液漏斗下端管口放出上层液体
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,分液时需将上面的玻璃塞拿下(或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)
6.下列说法不正确的是
A.ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂,它具有强氧化性
B.光导纤维可用于快速的信息传递,制造光导纤维的材料是硅单质
C.英国物理学家约翰·丁达尔(JohnTyndall)提出的丁达尔效应,可用于区分胶体和溶液
D.Na2O2可以与H2O、CO2反应产生O2,所以Na2O2可用于呼吸面具中作供氧剂
7.NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.25℃和101kPa下,22.4LO2含有的分子数为NA
B.25℃和101kPa下,28gN2含有的分子数为NA
C.23gNa在空气中完全燃烧,失去的电子数目为NA
D.56gFe与足量的稀盐酸完全反应,失去的电子数目为2NA
8.下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙中加入醋酸:
CO2-3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H20
B.氯化亚铁溶液中通入氯气:
F32++Cl2=Fe3++2Cl-
C.氯气通于冷的NaOH溶液:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:
H-+SO2-4+Ba2++OH-=BaSO4↓+H20
9.向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中,加入200mL1mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,可得到铁的质量是
A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算
10.下列物质溶于水后所得溶液都能导电,但该物质属于非电解质的是
A.CO2B.NaOHC.HNO3D.Cl2
11.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验
现象
结论
A
将铁钉放入冷的浓硝酸中
无现象
常温下铁与浓硝酸不反应
B
向10mL1.0mol·L-1NaOH溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液,加热
溶液变为红褐色
得到了Fe(OH)3胶体
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将浓硫酸滴在小木条上
小木条变黑
浓硫酸有脱水性
12.下列实验现象和结论相符的是
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO2-3
B
某溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
C
某溶液中加入浓NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
溶液中有NH+4
D
某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液,产生白色沉淀
溶液中一定含有SO2-4
13.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到
A.合金B.农药C.催化剂D.半导体材料
14.下列物质中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.苯B.乙烷C.乙烯D.聚乙烯
15.密闭容器中充入1molN2和3molH2,一定条件下反应达到平衡。
下列说法正确的是
A.生成2molNH3B.正反应和逆反应的速率都为零
C.N2、H2和NH3的物质的量浓度相等D.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
16.完成下列“实验”所选择的“装置或仪器”正确的是
A
B
C
D
实验
分离植物油和氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
除去NaCl中混有的泥沙
装置
或
仪器
17.燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。
下列说法不正确的是
A.氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O
B.氢氧燃料电池中,当转移4mol电子时消耗2molH2
C.甲烷燃料电池中,通入氧气的一极为负极
D.燃料电池中发生的化学反应是氧化还原反应
18.下列关于资源开发利用的说法不正确的是
A.煤在空气中加强热可以得到煤焦油
B.石油经过分馏得到的汽油、煤油等仍是混合物
C.由苯生成硝基苯与溴苯的反应均是取代反应
D.压缩天然气和液化石油气等清洁燃料的主要成分是烃类
19.分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法,下列分析、推理或类比不正确的是
A.SO2能使碘水、溴水褪色,SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.CO2能与氢氧化钠溶液反应,SiO2也能与氢氧化钠溶液反应
C.Al(OH)3能与NaOH溶液反应,Mg(OH)2也能与NaOH溶液反应
D.O2能与常见的活泼金属反应,Cl2也能与常见的活泼金属反应
20.某化学兴趣小组,组装了如图所示的装置,下列说法不正确的是
A.该装置将化学能转化为了电能
B.Cu片上有大量的气泡出现
C.随着反应进行Zn片的质量逐渐减轻
D.随着反应进行溶液中c(SO2-4)逐渐减小(忽略溶液体积变化)
21.乙醇催化氧化过程如图所示,下列对该反应过程说法不正确的是
A.氧化剂是氧气B.生成物只有乙醛
C.铜是该反应的催化剂D.铜丝出现红、黑颜色交替变化的现象
22.乙烯剂(C2H6ClO3P)能释放出乙烯从而促进果实成熟,可由环氧乙烷(
)和PCl3为原料合成。
下列说法正确的是
A.乙烯剂、环氧乙烷均属于烃B.乙烯中的化学键都是极性共价键
C.环氧乙烷与乙烷互为同系物D.工业上可以通过石油的裂解获得乙烯
23.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是
A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药
24.硒(Se)是人体必需的微量元素,它处在元素周期表中第4周期ⅥA族,根据元素周期表和元素周期律的知识,下列有关推测不正确的是
A.硒可以有-2、+4、+6等多种化合价B.硒的原子半径比硫的原子半径大
C.H2SeO4的酸性比H2SO4弱D.H2Se的热稳定性比H2S强
25.新戊烷的结构简式为:
。
对新戊烷的描述不正确的是
A.分子式为C5H12B.分子中所有碳原子有可能处于同一平面
C.其一氯代物只有一种D.1mol新戊烷完全燃烧消耗8molO2
第Ⅱ卷(共50分)
二、非选择题(本题包括4小题,共50分)
26.(16分)钠、镁、铝、铁、铜的单质及它们的化合物在日常生活中用途广泛。
(1)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。
高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。
分别如下图中A、B、C所示;
AB
C
①按图A所示的方法进行实验,向盛水(滴有几滴酚酞)的培养皿中,加入一小块金属钠,发生反应的离子方程式为____________________________________,有关该反应的现象描述正确的是__________。
(填字母代号)
A.钠浮在液面上,并四处游动,最后消失B.反应过程中钠熔化成一个光亮的小球
C.反应开始后,溶液由无色变红色D.反应的过程中听到“嘶嘶”的声音
②按图B所示的方法进行实验,除了钠与水的反应外,包裹钠粒的铝箔也会参与反应生成H2,请写出铝箔反应生成H2的化学方程式:
__________________________________。
③按图C所示的方法进行该实验,若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水,要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状(假设矿泉水瓶内外均为标准状况),则大头针上扎着的钠粒质量为__________g。
(2)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
①操作I所用到的玻璃仪器有_________________。
②试剂A为_______________。
③写出由无水MgCl2得到Mg的化学方程式:
____________________________________。
(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2。
请写出该反应的离子方程式:
__________________________。
27.(9分)某化学兴趣小组在实验室通过下图所示装饰(夹持装置略)制备少量SnCl4。
查阅资料可知下列信息:
①四氯化锡是无色液体,熔点-33℃,沸点114℃;
②Sn+2Cl2
SnCl4,Sn+2HCl=SnCl2+H2↑;
③SnCl4极易水解,在潮湿的空气中发烟。
请回答下列问题:
(1)装置A中发生的离子方程式为:
____________________________________。
(2)装置B中盛装的试剂是__________,若没有装置B,在装置D中除生成SnCl4外,还会生成的含锡的化合物的化学式为__________。
(3)装置C中盛装的试剂是__________。
(4)仪器a的名称是____________。
(5)冷凝水应从______(填“b”或“d”)进,才能起到好的冷凝效果。
(6)装置F的作用有两个:
_______________________、_______________________。
28.(15分)X、Y、Z、W、R是短周期中的5种主族元素,它们在元素周期表中的位置如下:
X
Y
Z
W
R
已知:
X的一种同位素常用来测定一些文物的年代;Y、Z的单质都是空气的主要成分;W的原子序数是Z的原子序数的2倍。
请回答下列问题:
(1)X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(2)XZ2的电子式为_________,Y2的结构式为___________。
(3)Y、W分别与Z形成的化合物均会造成环境污染,我们学习化学的任务之一就是科学合理地排放与治理环境污染。
①把含有WZ2的工业废气,通过回收利用可以变废为宝,请写出一种WZ2的用途___________
_____________________________________。
②汽车尾气中常含有XZ、YZ等污染物。
在汽车的排气管上装一个催化转化装置,可以使XZ与YZ反应生成两种大气的成分,从而达到减少污染气体排放的目的,请写出该反应的化学方程式:
________________________________________。
(4)Y的最常见氢化物(1分子内含有10个电子)用途广泛。
①该物质常用作制冷剂的原因是__________________________________。
②实验室制取该物质的化学方程式为__________________________________。
③该物质经催化氧化可得到Y的某种氧化物,工业上经过一系列反应,最终可以制得硝酸。
请写出该物质催化氧化的化学方程式__________________________________。
(5)下列能说明R的非金属性强于W的是___________(填字母选项)。
A.R的气态氢化物比W的气态氢化物稳定
B.R单质能从Na2W溶液中置换出W的单质
C.W2-离子的还原性强于R-离子
D.R的氧化物对应的水化合物的酸性强于W的氧化物对应的水化合物的酸性
29.(10分)乙烯是重要的化工原料。
根据如图所示的转化关系(部分产物略去)回答问题:
(1)写出下列物质的结构简式:
B_____________;C______________。
(2)A中含有的官能团的名称是______________。
(3)反应①、⑥的反应类型分别是______________、______________。
(4)反应④的化学方程式为____________________________________。
(5)重要化工原料氯乙酸(ClCH2-COOH)与水反应可得到羚基乙酸(HOCH2-COOH),羟基乙酸与反应⑤的产物CH3COOOH互为__________(填“同系物”、“同分异构体”、“同素异形体”或“同位素”)。
(6)丙烯的性质与乙烯相似,请写出丙烯在一定条件下生成聚丙烯的化学方程式_______。
参考答案及评分标准
说明:
化学方程式或离子方程式若没有配平均不得分,若漏写(错写)反应条件扣1分,“↑”与“↓”漏写或多写均不扣分。
一、选择题(本题包括25小题。
每小题2分,共50分。
)
1.D2.B3.C4.D5.D6.B7.A8.C9.B10.A11.D12.C13.D14.C
15.D16.A17.C18.A19.C20.D21.B22.D23.A24.D25.B
二、非选择题(本题包括4小题,共50分)
26.(16分)
(1)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分)
ABCD(2分,每少选1个扣1分,扣完为止)
②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)
③0.046(2分)
(2)①烧杯、漏斗、玻璃棒(2分,漏写一种扣1分,多写或错均不得分)
②盐酸(2分,浓盐酸、稀盐酸均得2分,HCl得1分)
③MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑(2分)
(3)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分)
27.(9分)
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(2)饱和食盐水(1分,“水”也得分)SnCl2(1分)
(3)浓硫酸(1分)
(4)蒸馏烧瓶(1分)
(5)d(1分)
(6)防止空气中的水蒸气进入E中,致使SnCl4水解(1分)
尾气处理,吸收未反应的Cl2(1分)
28.(15分)
(1)C>N>O(1分)
(2)
(2分)N≡N(1分)
(3)①制硫酸或漂白纸类、毛、丝、草帽辫等(1分,合理即得分)
②2CO+2NO
CO2+N2(2分)
(4)①氨气易液化,液氨汽化时要吸收大量的热,使周围温度急剧降低
(2分,两个要点各1分)
②2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑(2分)
③4NH3+5O2
4NO+6H2O(2分)
(5)ABC(2分,每少选1个扣1分,扣完为止,多选不得分)
29.(10分)
(1)CH3CHO(1分)CH3COOCH2CH3(1分)
(2)羟基(1分)
(3)加成反应(1分)取代反应(1分)
(4)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
(2分,可逆符号写成“→”不扣分)
(5)同分异构体(1分)
(6)nCH2=CH—CH3
(2分)
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- 答案 河南省 濮阳市 一下 学期 期末考试 化学试题