届高考高三化学总复习专题练氮及其化合物word版有答案Word文件下载.docx
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稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3
溶液
酸性:
硝酸>碳酸
>硅酸
A.AB.BC.CD.D
2.下列说法正确的是( )
A.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸发生反应
B.浓硝酸具有强氧化性,常温下能够溶解铁
C.硝酸可与Na2S反应制得H2S,硝酸可与Fe(OH)2反应生成Fe(NO3)2和H2O
D.足量铁粉与稀硝酸反应:
Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO
3.2019年“世界环境日”由中国主办,聚焦“空气污染”主题。
下列做法与这一主题相一致的是
A.煤炭脱硫脱硝B.市区尽量开车出行
C.工业废气直接排放D.农田秸秆直接焚烧
4.如图所示装置做如下实验,其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是
气体
试剂
现象
结论
NH3
酚酞溶液
溶液变红色
NH3的水溶液呈碱性
C12
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
氯水有酸性和漂白性
HCl
硅酸钠溶液
生成白色沉淀
C1的非金属性比Si强
Y
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
Y一定是SO2
5.下列实验装置能达到相应实验目的是()
A.
用如图装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
B.
用如图装置吸收NH3,并防止倒吸
C.
用如图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
D.
用如图装置制取Fe(OH)2沉淀
6.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验
向2mL
的
溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变
还原性:
往
溶液中通入足量
产生白色胶状沉淀
常温下将铝片加入浓硝酸中
无明显现象
铝与浓硝酸不反应
将
溶液滴加到酸性
溶液中
紫色溶液褪色
具有氧化性
7.在含c(NH4Cl)=3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。
下列离子方程式不符合实际情况的是( )
A.Al3++3NH
+6OH-===Al(OH)3↓+3NH3·
H2O
B.Al3++5NH
+9OH-===5NH3·
H2O+AlO
+7H2O
C.2Al3++NH
+7OH-===2Al(OH)3↓+NH3·
D.Al3++3NH
+7OH-===AlO
+3NH3·
H2O+2H2O
8.常温下,运输浓硝酸所用容器的材料可以是
A.CuB.Al
C.MgD.Zn
9.下列转化不能通过一步反应完成的是
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO④NH3→N2 ⑤Cu→Cu(NO3)2⑥HNO3→NO2
A.①⑤B.①C.①④⑥D.①④
10.实验室中,有关试剂的保存方法不正确的是
A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中B.新制氯水保存在无色细口瓶中
C.少量金属钠保存在煤油中D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中
二、填空题
11.无机化合物A主要用于药物制造。在一定条件下,2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体B和4.48L气体C(标准状况)。气体C极易溶于水得到碱性溶液,电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。由文献资料知道:
工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备,纯净的A物质为白色固体,但制得的粗品往往是灰色的;
物质A的熔点390℃,沸点430℃,密度大于苯或甲苯,遇水反应剧烈,也要避免接触酸、酒精。在空气中A缓慢分解,对其加强热则猛烈分解,在750~800℃分解为化合物E和气体C。
回答下列问题:
(1)A的化学式。
(2)A与盐酸反应的化学方程式为。
(3)A在750~800℃分解的方程式为,制得的粗品往往是灰色的,其可能的原因是。
(4)久置的A可能大部分变质而不能使用,需要将其销毁。遇到这种情况,可用苯或甲苯将其覆盖,然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇,试解释其化学原理:
。
(5)工业制备单质D的流程图如下:
①步骤①中操作名称是。
②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是。
(6)写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为。
12.I现有下列十种物质:
①Na2O②Cu(OH)2③Zn④CaCO3⑤硫酸溶液⑥Ba(OH)2⑦干冰⑧NH3⑨盐酸⑩KHSO4
(1)其中属于电解质的有_____________(填序号)。
(2)往②中加入过量的0.1mol/L⑩的水溶液,发生反应的离子方程式是___________,向所得溶液中继续加入③,会产生无色气泡,该反应的离子方程式是_____________________。
II右图是某仪器的一部分,数字XY之间相差1ml,若是量筒的一部分且X=5,则所盛液体的体积是_______;
若是滴定管的一部分且X=15,则凹液面的读数应该是_______。
III在新疆和甘肃的交界处有一条山谷,被称为“魔鬼谷”,其地表浅处有一层磁铁矿,经常是晴天霹雳,雷雨倾盆;
但树草却异常旺盛,其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子是_________,当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为____________________。
13.在反应3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中
(1)用单线桥标出电子转移___________________________
(2)还原剂是__________,被还原的元素是__________,还原产物是__________。
(3)若生成2mol的NO气体,溶液中生成的Cu2+为___________mol。
(4)在反应中硝酸显示_________性和____________性
14.铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO2↑+NO↑+H2O(方程式未配平)
(1)硝酸在该反应中表现出的性质是___________。
(2)0.3molCu被一定浓度的硝酸完全溶解后,如果此时产生的的NO和NO2气体总体积在标准状况下8.96L,则被还原的硝酸的物质的量是______mol,参加反应的硝酸的物质的量是_____mol,产生混合气体中NO和NO2体积比为______________。
三、推断题
15.氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。
下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为____
(2)单质X的化学式是_______,吸收塔中X的作用是____。
(3)工业上为了储运浓硝酸,最好选择____作为罐体材料。
A.铜B.铂C.铝D.镁
(4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境,工业上常用Na2CO3吸收尾气,发生的反应为:
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,将标准状况下44.8L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中,尾气被完全吸收,则消耗的Na2CO3的物质的量为_____mol。
16.有A、B、C、D四种溶液,它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种。
各取少量,将其两两混合,其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成,C与足量B或D混合均有无色气体产生。
根据题意回答下列问题:
(1)B、C分别是______________、___________________。
(2)向A中滴加B,离子方程式:
_____________________。
向C中滴加D,离子方程式:
(3)少量B和C混合,现象:
_______________,离子方程式:
__________________。
17.图中A~J分别代表相关反应中的一种物质,已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为常温下气态化合物,C为常温下液态化合物,图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白:
(1)写出下列反应的化学方程式:
D+G→H__________________________________________________,
F+J→B+C+I________________________________________________。
(2)写出A+NaOH→D的离子方程式__________________________________。
(3)J的浓溶液久置后显黄色,其原因用化学方程式表示为_________________________。
18.在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系:
当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;
当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。
请回答:
(1)A是________,Y是________,Z是________。
(2)当X是强酸时,B是________E是________。
写出B生成C的化学方程式:
_________________。
写出C生成D的化学方程式:
(3)当X是强碱时,B是________E是________。
参考答案
1.B2.A3.A4.B5.D6.A7.B8.B9.B10.B
11.
(1)LiNH2
(2)LiNH2+2HCl="
LiCl"
+NH4Cl
(3)3LiNH2
Li3N+2NH3;
制得的产物中含有杂质铁
(4)LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们,所以可用苯或甲苯进行覆盖;
乙醇羟基上的氢较活泼,故也可以跟LiNH2反应,方程式为LiNH2+C2H5OH—→C2H5OLi+NH3,但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼,故此反应进行较缓慢,可将其销毁又不会有危险。
(5)①蒸发浓缩、冷却结晶②LiCl·
LiCl+H2O(g)减小压强,有利于上述平衡向正方向移动,有利于无水LiCl的制备。
(6)LiD+H2O=LiOH+HD↑
12.①②④⑥⑩Cu(OH)2+2H+=Cu2-+2H2OZn+2H+=Zn2++H2↑4.3mL15.70mLNO3-3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O
13.
CuNNO3酸氧化(顺序可颠倒)↑
14.氧化性、酸性0.411:
3
15.3H2+N2
2NH3O2将氮氧化物充分氧化为HNO3C1
16.
(1)NaOH、NH4HCO3;
(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、HCO3-+H+=H2O+CO2↑;
(3)无明显现象;
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
17.4NH3+5O2
4NO+6H2OC+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2ONH4++HCO3—+2OH—=NH3+CO32—+2H2O4HNO3
O2↑+4NO2↑+2H2O
18.(NH4)2SO2H2OH2SH2SO42H2S+3O2
2SO2+2H2O2SO2+O2
2SO3NH3HNO3
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