高三第二次诊断联考化学.docx
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高三第二次诊断联考化学
2021年高三第二次诊断联考(化学)
本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷为选择题,共48分;第Ⅱ卷为非选择题,共52分。
满分100分,考试时间为100分钟。
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共48分)
1.以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。
已知的准晶体都是金属互化物。
有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中。
人们发现组成为铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性,正被开发为炒菜锅的镀层;Al65Cu23Fe12十分耐磨,被开发为高温电弧喷嘴的镀层。
下列说法正确的是
A.离子化合物形成的晶体一定有金属元素B.合金是纯净物
C.共价化合物中一定没有非极性键D.准晶体可开发成为新型材料
2.下列化学用语正确的是
①Na+的结构示意图②乙酸的分子式:
CH3COOH
③HC1O的电子式:
④葡萄糖的实验式:
CH2O
⑤聚乙烯的结构简式:
⑥CO2的比例模型:
A.①②④B.②③⑥C.①④⑤D.③⑤⑥
3.分类是化学学习和研究中的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是
A.浓HC1、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性,都属氧化性酸
B.Na2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电,都属电解质
C.NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子,都属离子化合物
D.金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中的原子均以共价键结合,都属原子晶体
4.NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是
A.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
B.100mLImol·L-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NA
C.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数为NA
D.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成的SO2的分子数为0.1NA
5.下列离子方程式正确的是.
A.碳酸钙与醋酸溶液反应:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
B.碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液:
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
C.Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
D.H218O中投入Na2O2:
2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
6.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
①无色溶液中:
K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使酚酞变红色的溶液:
Na+、Cl-、S2-、SO32-
⑥酸性溶液中:
I-、Al3+、Cl-、NO3-
A.②④⑤ B.②③④⑤ C.①②⑤ D.④⑤⑥
7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是
A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质
B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
8.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH
B..用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
第一节甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、
HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知:
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是
A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42-
C丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+
10.将某些化学知识用数轴表示,可以收到直观、简明、易于记忆理解的效果。
用数轴表示的下列知识正确的是
11、下列有关物质性质的比较中,正确的是
A.熔点:
CO2<H2O<SiO2<KClB.还原性:
S2->I->Br->Cl-
C.酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4>H2SiO3D.稳定性:
H2O<NH3<PH3<SiH4
12、下列关于反应能量的说法正确的是
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s);△H=-216kJ·mol-1。
则反应物总能量>生成物总能量
B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2。
则2E1=E2
C.l0lkPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1);△H=-571.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1,含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
13.下列溶液中,不能区别SO2和CO2气体的是
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液
A.①②③⑤B.②③④⑤C.①D.①③
14.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮藏罐贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
15。
研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是:
A.正极反应式:
Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物
16.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
第II卷(非选择题共52分)
17.(12分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为__________,反应④的化学方程式为.
(2)若A为常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离
子方程式是____________________,已知常温下1gD与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量,写出反应的热化学方程式____________________.
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同
周期,则反应①的化学方程式为____________________,分子E的结构式为__________
18.(8分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。
回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在________。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。
请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语,请写出下列反应的离子方程式:
向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,反应的离子方程式___________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为_______________________。
19..(10分)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
(1)甲同学认为X中除外还可能含有。
若要确认其中的,应选用(填序号)。
A.KSCN溶液和氯水B.铁粉和KSCN溶液
C.浓氨水D.酸性溶液
丙同学认为气体Y中除外还可能含量有和Q气体。
为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(2)装置B中试剂的作用是。
(3)认为气体Y中还含有Q的理由是(用化学方程式表示)。
(4)为确认Q的存在,需在装置中添加M于(选填序号)。
a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间
(5)如果气体Y中含有,预计实验现象应是。
20.(10分)工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,
致死量为0.3g~0.5g。
已知NaNO2能发生如下反应:
2NO+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O,
请回答下列问题:
(1)上述反应中,x的数值是,y的数值是。
(2)根据上述反应,可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐,
现有碘化钾淀粉试纸,则还需选用的生活中常见物质的名称为。
(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下
列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是,
a.NaClb.H2O2c.NH4Cld.浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为:
21.(12分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积):
回答下列问题:
(1)混合物中是否存在FeCl2 ___(填“是”或“否”);
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4 ___(填“是”或“否”),你的判断依据是。
(3)写出反应⑤的离子方程式:
。
(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3 ___(填“是”或“否”),你的判断依据是。
化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(选择题共48分)
选择题(本题共16小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项最符合题目要求,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
B
A
A
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
B
A
C
A
D
C
第II卷(非选择题共52分)
17、(共12分,每空2分)
(1)Mg:
19、(共10分,每空2分)
(1)D
(2)检验SO2是否除尽
(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H
2O
(4)C
(5)D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝
20.(共10分,每空2分)
⑴24
⑵食醋
⑶CNH4++NO2-=N2+2H2O
21.(共12分,每空2分)
(1)否
(2)是气体通过浓硫酸体积减少4.48L
(3)A1(OH)3+3H+=A13++3H2O
(4)否由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质,而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g,所以一定没有AlCl3。
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- 第二次 诊断 联考 化学