湖北省十堰市中考化学试题有答案.docx
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湖北省十堰市中考化学试题有答案
2020年湖北省十堰市初中毕业生学业水平测试(化学)
选项题。
1.下列变化过程属于化学变化的是
A.纸张燃烧
B.玻璃破碎
C.石蜡熔化
D.水的蒸发
【答案】A
【解析】
【详解】A、纸张燃烧有二氧化碳等新的物质生成,是化学变化;
B、玻璃破碎只有物质形状的改变,没有新的物质生成,是物理变化;
C、石蜡熔化只有物质状态的改变,没有新的物质生成,是物理变化;
D、水的蒸发只有物质状态的改变,没有新的物质生成,是物理变化。
故选A。
2.空气中含量最多的物质是
A.氧气
B.氮气
C.二氧化碳
D.稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算,大约是:
氮气:
78%;氧气:
21%;二氧化碳:
0.03%;稀有气体:
0.94%;其它气体和杂质:
0.03%。
故含量最多的是氮气。
故选B。
3.下列物质不能在水中形成溶液的是
A.白糖
B.食盐
C.醋酸
D.面粉
【答案】D
【解析】
【详解】A、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液,不符合题意;
B、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液,不符合题意;
C、醋酸能溶于水形成均一、稳定
溶液,不符合题意;
D、面粉不溶于水,只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里,形成悬浊液,符合题意。
故选D。
4.下列做法不科学的是
A.冬天用煤取暖时开窗通风
B.油锅着火用锅盖盖灭
C.使用后的铁锅洗净、擦干放置
D.发现家中天然气泄漏,立刻打开换气扇通风
【答案】D
【解析】
【详解】A、冬天用煤取暖时开窗通风,防止煤炭因氧气不足发生不完全燃烧生成有毒气体一氧化碳,使人中毒,选项正确;
B、油锅着火用锅盖盖灭,原理是隔绝氧气,选项正确;
C、使用后的铁锅洗净、擦干放置,防止铁与氧气、水同时接触而生锈,选项正确;
D、发现家中天然气泄漏,开启电器时易产生火花引燃气体,而发生爆炸,故不能立刻打开换气扇通风,选项错误。
故选D。
5.下列说法错误的是
A.废旧电池属于有害垃圾,必须分类回收处理
B.生活污水对环境污染小,可直接排放
C.排放到空气中的SO2、NO2是形成酸雨的主要物质
D.科学适度施用农药和化肥可减少环境污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、废旧电池中含有汞、镉等重金属,属于有害垃圾,随意丢弃会污染土壤和水源,故应分类回收处理,不符合题意;
B、生活污水应集中处理后再排放,防止造成水污染,符合题意;
C、二氧化硫、二氧化氮会与水反应生成酸性物质,形成酸雨,不符合题意;
D、科学适度施用化肥和农药,可以提高农作物的产量,减少环境污染,不符合题意。
故选B。
6.下列实验基本操作错误的是
A.取少量固体
B.量取液体
C.氧气验满
D.稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、往试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口和管壁上,可先使试管倾斜,把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部,然后使试管直立起来。
图中操作正确,不符合题意;
B、取用一定量的液体药品,常用量筒量出体积,量液时,量筒必须放平,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,再读出液体,图中操作正确,不符合题意;
C、氧气验满:
将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,说明已经集满,不能伸入集气瓶内,图中操作错误,符合题意;
D、稀释浓硫酸:
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量尽快的散发出去,图中操作正确,不符合题意。
故选C。
7.尿素的化学式是CO(NH2)2。
下列有关说法正确的是
A.尿素由四种元素组成
B.尿素的相对分子质量为60g
C.尿素由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成
D.尿素中碳元素的质量分数最大
【答案】A
【解析】
【详解】A、尿素由碳、氮、氧、氢四种元素组成,选项正确;
B、尿素的相对分子质量为60,相对分子质量单位是“1”,通常不写出来,选项错误;
C、尿素由尿素分子构成,一个尿素分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子和2个氮原子构成,选项错误;
D、尿素中碳:
氧:
氮:
氢四种元素的质量比为:
(12×1):
(16×1):
(14×2):
(4×1),氮元素的质量分数最大,选项错误。
故选A。
8.下列各组离子能大量共存,且形成无色溶液的是
A.Fe2+OH-
B.Na+Mg2+OH-
C.K+
OH-
D.Ag+Ca2+Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A、亚铁离子和氢氧根离子会生成氢氧化亚铁沉淀而不共存,选项错误;
B、氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀而不共存,选项错误;
C、三种离子间不会结合生成沉淀、气体、水,能共存,且溶液是无色,选项正确;
D、银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀而不共存,选项错误。
故选C
9.利用推理、归纳的方法得出以下结论,其中正确的是
A.金刚石、石墨是组成元素相同的单质,所以化学性质相似
B.氧化物中一定含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C.碱溶液pH>7,所以pH>7的溶液均为碱溶液
D.铁的金属活动性比铝弱,所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质,化学性质相似,符合题意;
B、氧化物一定含有氧元素。
但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如碳酸钙含氧元素,不属于氧化物。
不符合题意;
C、碱溶液pH>7,但是pH>7的不一定都是碱溶液,如碳酸钠溶液pH>7,属于盐溶液,不符合题意;
D、铁的金属活动性比铝弱,但是铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,故铝制品更耐腐蚀,不符合题意。
故选A。
10.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,微观示意图如下。
有关说法正确的是
A.反应前后分子的种类、数目均不变
B.反应前后各元素的化合价均不变
C.该反应属于置换反应
D.参加反应的甲和乙分子个数比为5:
4
【答案】D
【解析】
【分析】
由在点燃条件下甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图可知,该反应是氨气燃烧生成了一氧化氮和水,化学方程式是:
4NH3+5O2
4NO+6H2O。
【详解】A、由微粒的变化可知,反应前后分子个数发生了改变,选项错误;
B、单质中元素的化合价为0,化合物中元素的化合价代数和为零,反应前氧、氮的化合价分别是0、-3,反应后氧、氮的化合价分别是-2、+2,化合价改变,选项错误;
C、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另两种化合物,不属于置换反应,选项错误;
D、由方程式可知,参加反应的甲与乙的分子数目比为5:
4,选项正确。
故选D。
11.下列实验方案不能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2气体中混有的少量CO
将气体通过灼热的氧化铜
B
除去生石灰中少量碳酸钙
先加水充分溶解,再过滤
C
区分CO和CH4
点燃,在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯,观察
D
区分水和过氧化氢溶液
取样,分别加入少量MnO2,观察
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A、将气体通过灼热的氧化铜,一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳,可以除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳,不符合题意;
B、先加水溶解,生石灰与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙不溶于水,过滤,除去碳酸钙,虽然除去了碳酸钙,但是引入了新的杂质氢氧化钙,符合题意;
C、点燃,在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯,观察,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,产生水雾的是甲烷,不符合题意;
D、取样,分别加入少量MnO2,观察,过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气,有气泡产生,水无明显现象,可以区分,不符合题意。
故选B。
12.某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后,将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中,发现有大量气泡产生。
待充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。
他们得出的现象或结论如下:
①M中一定不含铁单质;②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色;③滤液中一定含有ZnSO4;④滤渣中可能含有三种金属单质;⑤滤液中可能含有两种金属离子。
其中正确的个数有:
A.4个B.3个C.2个D.1个
【答案】A
【解析】
【分析】
将铁与稀硫酸反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中,发现有大量气泡产生。
说明混合物M中稀硫酸过量,锌与稀硫酸反应生成氢气,故产生大量气泡,故M中铁已经完全反应,M中含稀硫酸、硫酸亚铁,锌先与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,待稀硫酸完全反应后,锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,铜与稀硫酸、硫酸亚铁不反应。
【详解】①由分析可知,M中一定不含铁单质,正确;
②铜与稀硫酸和硫酸亚铁都不反应,烧杯中溶液不会由浅绿色变成蓝色,错误;
③锌一定与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气,故滤液中一定含有ZnSO4,正确;
④铜不参与反应,滤渣中一定含铜,如果锌过量,锌与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁,滤渣中含锌、铁,故滤渣中可能含有三种金属单质,正确;
⑤如果锌过量,锌将稀硫酸、硫酸亚铁完全反应,滤液中只含锌离子一种金属离子,如果锌含量不足,则溶液中含锌离子和亚铁离子两种金属离子,正确。
故正确的有4个。
故选A。
填空题(本题共5小题,每空1分,共19分)
13.用化学符号填空:
(1)地壳中含量最多的元素_________________;
(2)2个氢原子_________________;
(3)锌离子_________________;
(4)8个硫原子构成的单质分子_________________;
【答案】
(1).O
(2).2H(3).Zn2+(4).S8
【解析】
【详解】
(1)地壳中含量最多的元素是氧元素,故填:
O;
(2)原子用元素符号表示,多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字,故2个氢原子表示为:
2H;
(3)离子的表示方法:
在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带一个电荷时,1通常省略,多个离子,就是在元素符号前面加上相应的数字;故锌离子表示为:
Zn2+;
(4)8个硫原子构成的单质分子为:
S8。
14.
新冠肺炎疫情防控期间,人们广泛使用医用口罩和消毒液进行防护。
(1)口罩的防护原理与化学中的_____________(填实验操作名称)相似。
(2)如图是某品牌医用口罩的外观及剖面图,标识的部件所使用的材料有______________。
(填序号)
A天然有机高分子材料
B金属材料
C合成材料
(3)次氯酸钠(NaClO)是“84”消毒液的有效成分,次氯酸钠中C1化合价为__________价。
(4)医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。
二者混合能发生复杂的化学反应,其中一个反应的化学方程式是:
,则X的化学式为______________。
【答案】
(1).过滤
(2).BC(3).+1(4).NaHCO3
【解析】
【详解】
(1)口罩的防护原理通过空隙对颗粒大小不同的物质进行选择性通过,与化学中的过滤相似;
(2)如图是某品牌医用口罩
外观及剖面图,标识的部件所使用的材料有:
铝制鼻梁使用的是金属材料,聚丙烯无纺布、合成纤维耳绳等使用的是合成材料,故选BC;
(3)化合物中元素的化合价的代数和为零,次氯酸钠(NaClO)是“84”消毒液的有效成分,设次氯酸钠中C1化合价为x,则x+(+1)+(-2)×1=0,x=+1;
(4)医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。
二者混合能发生复杂的化学反应,其中一个反应的化学方程式是:
,
原子种类
C
O
Na
Cl
H
反应物中原子个数
2
8
7
7
6
已知生成物中原子个数
0
2
5
7
4
差值(2X)
2
6
2
0
2
X的化学式
NaHCO3
则X的化学式为NaHCO3。
15.根据下列所提供的粒子结构示意图回答问题。
(1)五种粒子对应的元素中属于同种元素的是_____________(填序号)。
(2)粒子E所对应的元素位于元素周期表的第____________周期。
(3)A、B、C所对应的三种元素能组成一种常见的盐,该盐的化学式为_______________。
【答案】
(1).CD
(2).四(3).NH4NO3
【解析】
【详解】
(1)元素是质子数相同的一类原子的总称,C、D质子数相同,属于同种元素;
(2)粒子E,质子数大于核外电子数,故是原子失去了最外层一个电子后形成的阳离子,原子核外有4个电子层,位于第四周期;
(3)质子数=原子序数,A是1号元素,是氢元素;B是7号元素是氮元素;C是8号元素,是氧元素,它们能组成一种常见的盐硝酸铵,化学式为:
NH4NO3。
16.如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。
请根据图示回答下列问题:
(1)20℃时,溶解度最大的是_________________。
(2)欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是___________(填“降低”或“升高”)温度。
(3)20℃时,向30g物质a中加入50g水,充分溶解并恢复到原温度,所得溶液中溶质的质量为____________g。
(4)下列说法正确的是_______________。
A当b中混有少量a时,可用蒸发结晶的方法提纯b。
B20℃时,用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液,所需水的质量大小关系是b>a=c
C将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c
【答案】
(1).b
(2).降低(3).17.5(4).AC
【解析】
【详解】
(1)由图可知,20℃时,溶解度最大的是b;
(2)由图可知,c的溶解度随温度的升高而减小,故欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是降低温度;
(3)由图可知,20℃时,a的溶解度是35g,即,该温度下,100g水中最多能溶解35ga物质,故向30g物质a中加入50g水,充分溶解并恢复到原温度,只能溶解17.5g,故所得溶液中溶质的质量为17.5g;
(4)A、由图可知,a、b的溶解度随温度的升高而增加,a的溶解度受温度的影响较大,b的溶解度受温度影响较小,当b中混有少量a时,可用蒸发结晶的方法提纯b,符合题意;
B、20℃时,溶解度:
b>a=c,饱和溶液的溶质质量分数:
b>a=c,等质量的饱和溶液中溶质质量:
b>a=c,所需水的质量大小关系是a=c>b,不符合题意;
C、由图可知,a、b
溶解度随温度的升高而增加,c的溶解度随温度的升高而减小,将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃,a、b的溶解度增加,变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,c的溶解度减小,还是饱和溶液,20℃时b的溶解度大于20℃时a的溶解度大于t℃时c的溶解度,故20℃时,b的饱和溶液的溶质质量分数大于20℃时a的饱和溶液的溶质质量分数大于t℃时c的饱和溶液的溶质质量分数,故所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c,符合题意。
故选AC。
17.A、B、C、E、F分别为单质、氧化物、酸、碱、盐五种物质类别中的一种常见物质,已知A是最常用的溶剂,E俗称纯碱。
它们之间相互关系如图所示,图中“一”表示相连的物质能相互反应,“→”表示一种物质转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)物质A是_______________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
A→B:
_______________;E→F________________。
(3)图中反应涉及的基本反应类型最多有__________种。
【答案】
(1).水或H2O
(2).
(3).
(4).四
【解析】
【分析】
A、B、C、E、F分别为单质、氧化物、酸、碱、盐五种物质类别中的一种常见物质,已知A是最常用的溶剂,故A是水;E俗称纯碱,可推出E为碳酸钠;A能与B相互转化,C能转化为B,C能与碳酸钠反应,C可能是酸,如稀盐酸,B为氢气;C能与F反应,F能与碳酸钠相互转化,可推出F为氢氧化钠,D能与水反应,D能与碳酸钠相互转化,可推出D为二氧化碳,代入验证,符合题意。
【详解】
(1)由分析可知,A是水或H2O。
(2)A→B为水在通电的条件下分解生成氢气和氧气,该反应的化学方程式为:
;E→F为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,该反应的化学方程式为:
。
(3)A→B:
,该反应符合“一变多”的特点,属于分解反应;B→A:
,该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应(当然该转化也可通过置换反应实现);C→B:
,该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点,属于置换反应;A与D反应:
,该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应;D→E:
,该反应不属于基本反应类型;E→D:
,该反应是“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应;C与E反应:
,该反应是“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应;C与F反应:
,该反应是“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应;E→F为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,该反应的化学方程式为:
;该反应是“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应;F→E:
,该反应不属于基本反应类型。
故图中反应涉及的基本反应类型最多有四种。
实验探究题(本题共2小题,每空1分,共11分)
18.根据下图回答问题:
(1)写出仪器①的名称:
_________________。
(2)实验室若用装置A制取较纯净的氧气,反应的化学方程式为______________,可以选______________(填装置序号)作收集装置。
(3)实验室制取CO2,应选择的发生和收集装置的组合是_____________(填装置序号)。
在装入药品前,必须要进行的实验操作是______________。
【答案】
(1).集气瓶
(2).
(3).E(4).BC(5).检查装置的气密性
【解析】
【详解】
(1)由图可知,仪器①的名称是:
集气瓶;
(2)装置A适用于固体加热反应制取气体,且试管口有一团棉花,适用于加热高锰酸钾制取氧气,高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,该反应的化学方程式为:
;
氧气不易溶于水,密度比空气大,可用排水法或向上排空气法收集,排水法收集的氧气比较纯净,故收集装置选E;
(3)实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,该反应属于固液不加热反应,发生装置应选B,二氧化碳溶于水,且密度比空气大,应用向上排空气法收集,收集装置应选C,故应选择的发生和收集装置的组合是BC;
在装入药品前,必须要进行的实验操作是:
检查装置的气密性,防止收集不到气体。
19.复习常见的碱的性质时,在老师引导下同学们进行了归纳,并设计了学案。
以下是学案的部分内容,请你完成。
【知识回顾】氢氧化钠溶液因与空气中的______________(填物质化学式)发生反应易变质,所以必须密封保存。
【举一反三】Ba(OH)2是一种易溶于水的碱,向Ba(OH)2溶液中加入少量液态三氧化硫,反应的化学方程式是_______________。
【实验探究一】碱能与酸发生中和反应,为探究中和反应是否已经发生,设计了如下实验:
(1)向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液,再缓慢滴加稀盐酸,边加边搅拌。
当观察到____________,说明中和反应已经发生。
(2)向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸,并搅拌,观察到白色浑浊完全消失,该实验____________(填“能”或“不能”)说明中和反应已经发生。
【实验探究二】向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液,观察到______________,说明碱能与某些盐发生反应。
【实验探究三】在完成实验探究一、二后,将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸,最终得到澄清溶液。
该溶液中除酚酞外,一定含有的溶质有_______________。
【归纳总结】碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应,还能使酸碱指示剂显色。
【答案】
(1).二氧化碳(或CO2)
(2).Ba(OH)2+SO3=BaSO4↓+H2O(3).溶液由红色变成无色(4).不能(5).有蓝色沉淀生成(6).氯化钙、氯化钠、氯化铜(填化学式也正确)
【解析】
【详解】[知识回顾]氢氧化钠溶液因与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质,所以必须密封保存;
[举一反三]Ba(OH)2是一种易溶于水的碱,向Ba(OH)2溶液中加入少量液态三氧化硫,二者反应生成硫酸钡沉淀和和水,反应的化学方程式是Ba(OH)2+SO3=BaSO4↓+H2O;
[实验探究一]
(1)向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液,石灰水使酚酞试液变红,再缓慢滴加稀盐酸,边加边搅拌。
当观察到溶液由红色变成无色,说明中和反应已经发生;
(2)向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸,并搅拌,观察到白色浑浊完全消失,该实验不能说明中和反应已经发生,因盐酸中有较多水,氢氧化钙可能是被水溶解而使溶液澄清;
[实验探究二]向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液,氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,观察到有蓝色沉淀生成,说明碱能与某些盐发生反应;
[实验探究三]在完成实验探究一、二后,将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸,探究一实验后溶液中一定有氯化钙,探究二后溶液中一定有氯化钠,在废液缸中所有物质混合时,最终得到澄清溶液,说明探究一中酸过量,能和探究二中生成的氢氧化铜和过量的氢氧化钠反应,且氢氧化铜和氢氧化钠无剩余,反应分别生成氯化铜和氯化钠,酸可能有剩余。
故该溶液中除酚酞外,一定含有的溶质有氯化钙、氯化钠、氯化铜,可能含有稀盐酸。
计算题(本题共1小题,共6分)
20.称取NaCl和Na2CO3的固体混合物11.1g,加入100.0g水配成溶液后,向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液。
所加CaCl2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
(提示:
)
(1)恰好完全反应时生成CaCO3的质量是_______g。
(2)当恰好完全反应时,计算所得溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)
【答案】
(1)10.0;
(2)6.1%
【解析】
【详解】
(1)由图可知,恰好完全反应生成碳酸钙的质量是10.0g;
(2)解:
设固体混合物中碳酸钠的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y
x=10.6g
y=11.7g
当恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为:
。
答:
当恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为6.1%。
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