滴定分析概论习题集Word格式.docx
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基准物质:
能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。
2.滴定度的表示方法TB/A和TB/A%各自的意义如何?
表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量(g或mg)。
表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。
3.基准试剂
(1)H2C2O4·
2H2O因保存不当而部分分化;
(2)Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。
用
(1)标定NaOH[或用
(2)标定HC1]溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?
用此NaOH(HC1)溶液测定某有机酸(有机碱)的摩尔质量时结果偏高还是偏低?
用(1)标定NaOH溶液的浓度时,结果偏高,用(2)标定HCl溶液的浓度时,结果偏低;
用此NaOH溶液测定有机酸时结果偏高,用此HCl溶液测定有机碱时结果偏低。
?
!
4.有一在空气中瀑露过的氢氧化钾,经测定知其含水7.62%,K2CO32.38%及KOH90.00%。
将此试样1.000g加1.000mol·
L-1HCl溶液46.00mL,过量的酸再用1.070mol·
L-1KOH反滴定至完全反应。
将此溶液蒸发至干,问所得残渣是什么?
有多少克?
解:
所得残渣为KCl,有3.427g
K2CO3+2HCl==2KCl+CO2+H2O
KOH+HCl==KCl+H2O
5.分析纯的NaC1试剂,如不做任何处理,用来标定AgNO3溶液的浓度,结果会偏高。
为什么?
因为
,所以m增大(试剂中含有少量的水份),引起了结果偏高。
6.下列各分析纯物质,用什么方法将它们配制成标准溶液?
如需标定,应该选用哪些相应的基准物质?
H2SO4,KOH,邻苯二甲酸氢钾,无水碳酸钠。
H2SO4,KOH用间接配配制法配成标准溶液。
邻苯二甲酸氢钾,无水碳酸钠用直接配制法配成标准溶液。
H2SO4选用无水Na2CO3,KOH选用邻苯二甲酸氢钾。
7.下列情况将对分析结果产生何种影响:
A.正误差,B.负误差,C.无影响,D.结果混乱。
(1)标定HCl溶液浓度时,使用的基准物Na2CO3中含有少量NaHCO3;
(2)用递减法称量试样时,第一次读数时使用了磨损的砝码;
(3)加热使基准物溶解后,溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度,摇匀,马上进行标定;
(4)配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀;
(5)用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管;
(6)称量时,承接试样的锥形瓶潮湿。
(1).B
(2).A(3).B(4).D(5).B(6).C
4.下列说法正确的是:
A滴定管的初读数必须是“0.00”
B直接滴定分析中,各反应物的物质的量应成简单整数比
C滴定分析具有灵敏度高的优点
D基准物应具备的主要条件是摩尔质量大(B)
5.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是
A用左手捏稍低于玻璃珠的近旁B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁
C用左手捏玻璃珠上面的橡皮管D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁(B)
6.下列操作中错误的是
A用间接法配制HCl标准溶液时,用量筒取水稀释
B用右手拿移液管,左手拿洗耳球
C用右手食指控制移液管的液流
D移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中(D)
7.用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时,下列情况对标定结果产生负误差的是
A标定完成后,最终读数时,发现滴定管挂水珠
B规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml,实际用量约为60ml
C最终读数时,终点颜色偏深
D锥形瓶中有少量去离子水,使邻苯二甲酸氢钾稀释(A,C)
8.用EDTA标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时,下列情况对测定结果产生正误
差的是
A测定过程中,滴定管下端的出口管中出现气泡
B锥形瓶用自来水洗过后,再用去离子水荡洗2-3次
C滴定管洗净后,未用EDTA标准溶液荡洗
D测定完成后,最终读数时,发现滴定管挂水珠(C,D)
8.配制浓度为2.0mol·
L-1下列物质溶液各5.0×
10-2mL,应各取其浓溶液多少毫升?
(1)氨水(密度0.89g·
cm-3,含NH329%)
(2)冰乙酸(密度1.84g·
cm-3,含HAc100%)
(3)浓硫酸(密度1.84g·
cm-3,含H2SO496%)
(1)设取其浓溶液V1mL,
CV=
(2)设取其浓溶液V2mL,
(3)设取其浓溶液V3mL
9.欲配制cKMnO4≈0.020mol·
L-1的溶液5.0×
10-2mL,须称取KMnO4多少克?
如何配制?
应在500.0mL0.08000mol·
L-1NaOH溶液中加入多少毫升0.5000mol·
L-1NaOH溶液,才能使最后得到的溶液浓度为0.2000mol·
L-1?
设需称取KMnO4x克
用标定法进行配制。
10.要加入多少毫升水到1.000L0.2000mol·
L-1HCl溶液里,才能使稀释后得到的HC1溶液对CaO的滴定度THCl/CaO=0.005000g·
mL-1?
设加入V2mLNaOH溶液,
即
解得:
V2=200mL
11.要加多少毫升水到1.000L0.2000moL•L-1HCl溶液里,才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度THCl/CaO=0.005000g∙mL-1?
已知MCaO=56.08g/moL,HCl与CaO的反应:
CaO+2H+=Ca2++H2O
即:
稀释后HCl标准溶液的浓度为:
设稀释时加入纯水为
,依题意:
1.000×
0.2000=0.1783×
(1+10-3×
V)
∴V=121.7mL
12.欲使滴定时消耗0.10mol·
L-1HC1溶液20~25mL,问应称取基准试剂Na2CO3多少克?
此时称量误差能否小于0.1%?
设应称取xg
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O
当V1=V=20mL,时
x=0.5×
0.10×
20×
10-3×
105.99=0.11g
当V2=V=25mL,时
25×
105.99=0.13g
此时称量误差不能小于0.1%
13.确称取0.5877g基准试剂Na2CO3,在100mL容量瓶中配制成溶液,其浓度为多少?
称取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液,滴定中用去HC1溶液21.96mL,计算该HCl溶液的浓度。
设HCl的浓度为
,则可得关系式为:
14.用标记为0.1000mol·
L-1HC1标准溶液标定NaOH溶液48.48mL,待得其浓度为0.1018mol·
L-1,已知HC1溶液的真实浓度为0.0999mol·
L-1,如标定过程中其他误差均可忽略,求NaOH溶液的真实浓度。
设NaOH的真实浓度为
则
当
时,则
15.称取分析纯试剂MgCO31.850g溶解于过量的HC1溶液48.48mL中,待两者反应完全后,过量的HC1需3.83mLNaOH溶液返滴定。
已知30.33mLNaOH溶液可以中和36.40mLHC1溶液。
计算该HC1和NaOH溶液的浓度。
设HCl和NaOH溶液的浓度为
和
MgCO3+2HCl==MgCl2+CO2+H2O
30.33mLNaOH溶液可以中和36.40mLHCl溶液。
即
36.40/30.33=1.2
即1mLNaOH相当1.20mLMgCO3
因此,实际与MgCO3反应的HCl为:
48.48-3.83×
1.20=43.88mL
由
得
在由
HCl和NaOH溶液的浓度分别为
16.称取分析纯试剂K2Cr2O714.709g,配成500.0mL溶液,试计算:
(1)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度;
(2)K2Cr2O7溶液对Fe和Fe2O3的滴定度;
根据公式:
(1)已知
,
和
代入上式得:
(2)Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
=
=0.03351g·
mL-1
=0.1000mL·
L-1
=0.04791g·
17.已知1.00mL某HCl标准溶液中含氯化氢0.004374g/mL,试计算:
(1)该HCl溶液对NaOH的滴定度THCL/NaOH;
(2)该HC1溶液对CaO的滴定度THCl/CaO。
(1)
=0.004794g·
(2)
=0.003361g·
18.为了分析食醋中HAC的含量,移取试样10.00ml用0.3024mol·
L-1NaOH标准溶液滴定,用去20.17ml。
已知食醋的密度为1.055g·
cm-3,计算试样中HAC的质量分数。
HAc%=
=3.47%
19.在1.000gCaCO3试样中加入0.5100mol·
L-1HC1溶液50.00ml,待完全反应后再用0.4900mol·
L-1NaOH标准溶液返滴定过量的HC1溶液,用去了NaOH溶液25.00mL。
求CaCO3的纯度。
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2
HCl+NaOH==NaCl+H2O
CaCO3%=
=66.31%
20.用0.2000mol·
L-1HC1标准溶液滴定含有20%CaO、75%CaCO3和5%酸不容物质的混合物,欲使HC1溶液的用量控制在25mL左右,应称取混合物试样多少克?
2HCl+CaO==CaCl2+H2O
n总HCl=0.2000
=5
mol
设称取混合物试样x克
则
解得x=0.23g
21.用0.1018mol·
L-1NaOH标准溶液测定草酸试样的纯度,为了避免计算,欲直接用所消耗NaOH溶液的体积(单位ml)来表示试样中H2C2O4的质量分数(%),问应称取试样多少克?
2NaOH+H2C2O4==Na2C2O4+2H2O
设H2C2O4的百分含量为x%,得
15、欲使滴定时消耗0.1mol/LHCl溶液20~25mL,问应取基准试剂Na2CO3多少克?
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3
V=20mL时:
V=25mL时:
差减称量法两次称量,误差为±
0.2mg。
∴称量误差不能小于0.1%。
16、已知1mL某HCl标准溶液中含氯化氢0.004374g/mL,试计算:
①该HCl溶液对NaOH的滴定度②该HCl溶液对CaO的滴定度。
HCl+NaOH==NaCl+H2O
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