最新山东卷高考化学汇总.docx
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最新山东卷高考化学汇总
2008年山东卷高考化学
2008年山东卷
11.下列说法正确的是
A.SiH4比CH4稳定
B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第IA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第VA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
12.下列叙述正确的是
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应
C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C-C单键
13.NA代表阿伏加铭罗常数,下列叙述错误的是
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.一定温度下,1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
14.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=
。
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下
列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2
CO2+H2
15.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
提示BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡
常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。
A.加人Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
28.(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。
⑴冶炼铜的反应为:
8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。
⑵上述冶炼过程产生大量SO2。
下列处理方案中合理的是(填代号)。
a.高空排放b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3d.用浓硫酸吸收
⑶过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性可将I-氧化为I2:
S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。
、。
(不必配平)
⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。
方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加人过量NaOH溶液过滤,将沉淀洗涤、干澡、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3+的离子方程式是。
b.选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为。
29.(12分)北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
⑴丙烷脱氢可得丙烯。
已知:
C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g);△H1=156.6KJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HC≡CH(g);△H2=32.4KJ·mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=KJ·mol-1
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通人O2和CO2,负极通人丙烷,电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为;放电时,CO32-移向电池的(填“正”,或“负”)极。
⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下,空气中的CO2,溶于水达到平衡时,溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=l.5×10-5mol·L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3
HCO3-+H+的平衡常数K1=。
(已知:
10-5.60=2.5×10-6)
⑷常温下,0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。
30.(16分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如
下:
提供的试剂:
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为。
⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1,NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
(填仪器名称)。
⑶电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,则同样条件下
收集的Cl2(填“>”、“=”或“<”)2L,原因是。
装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,
常用的方法为。
⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置(填代号)。
可选用制备气体的装置:
31.(8分)【化学一化学与技术】
钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
⑴炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在部分发生反应,在部分开
始生成生铁和炉渣。
⑵炼钢时,除磷的化学方程式为;加入硅、锰和铝的目的是。
⑶不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹(填“前”或“后”)加入,原因
是。
⑷炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是。
从环保和经济角度考
虑,上述尾气经处理可用作。
32.(8分)【化学一物质结构与性质】
氮是地球上极为丰富的元素。
⑴Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为。
⑵N≡N的键能为942kJ·mol-1,N-N单键的键能为247kJ·mol-1,
计算说明N2中的键比键稳定(填"σ"或"π")。
⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂(填"大"或"小"),可用作(填代号)。
a.助燃剂b."绿色"溶剂c.复合材料d.绝热材料
⑷X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。
X的元素符号是,与同一个N3-相连的X+有个。
33.(8分)【化学一有机化学基础】
苯丙酸诺龙是一种兴奋剂,结构简式见右图:
⑴由苯丙酸诺龙的结构推测,它能(填代号)。
a.使澳的四氯化碳溶液褪色
b.使酸性KMnO4溶液褪色
c.与银氨溶液发生银镜反应
d.与Na2CO3溶液作用生成CO2
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A,在一定条件下可发生下列反应:
提示:
已知反应
据以上信息回答⑵~⑷题:
⑵B→D的反应类型是。
⑶C的结构简式为。
⑷F→C的化学方程式是。
11.C12.B13.A 14.A15.C
28.⑴Cu、O
⑵b、c
⑶2Fe3++2I-=2Fe2++I2S2O82-+2Fe2+=SO42-+2Fe3+(离子方程式配平不扣分)
⑷a.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
[或Al3++4OH-=Al(OH)4-]
b.稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
29.⑴124.2
⑵C3H8+5O2=3CO2+4H2O负
⑶4.2×10-7mol·L-1
⑷>HCO3-+H2O
CO32-+H3O+(或HCO3
-CO32-+H+)
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-HCO3-的水解程度大于电离程度
30⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3(错选或多选本小题不得分。
NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分)②75%乙醇
⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
⑶<电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定
⑷ed
31.⑴炉身炉腰
⑵2P+5FeO+3CaO
Ca3(PO4)2+5Fe 脱氧和调整钢的成分
⑶后避免Cr被氧化(或“氧吹前加人Cr会形成炉渣被除去”)
⑷CO燃料(或还原剂)
32.(l)1s22s22p6
⑵πσ
⑶小b
⑷Cu6
33.⑴a、b
⑵加成反应(或还原反应)
⑶
⑷
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