高中化学经典选择题高中化学经典选择题100道Word下载.docx
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1
【简析】巧思时,根据2h2+o2==2h2o,h2+cl2===2hcl。
可得出
n(h2)=2n(o2)+n(cl2),分析四选项只能是c。
3、kcl和kbr的混合物3.87g溶于水后,加入过量agno3溶液,共产生沉淀6.63g,则原混合物中钾元素的质量分数为()
(a)24.1%(b)40.3%(c)25.9%(d)37.4%
【简析】原溶液中加入agno3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把k+换成了ag+,利用差量法就可求出k+的物质的量。
=0.04mol则k+%=×
100%=40.3%选b。
4、o2和cl2的混合气体500ml,使h2在其中充分燃烧后,用适量水吸收反应产物制得250ml溶液,从中取出25ml,用0.125mol/l的naoh溶液20.00ml恰好完全中和,则与混合气体反应掉的h2(标况)的体积为()
(a)448ml(b)460ml(c)472ml(d)720ml
【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途,必须得打破常规另辟蹊径。
当你慎思时,你会发现。
若混合气体都是cl2,完全反应时需h2500ml,若都是o2,则需h2更多,对照选项前三者都小于500,所以必是d选项。
5、标准状况下cl2和h2共al,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使bmolnaoh完全转化成盐,则a、b的关系不可能是下列的()
(a)b=a/11.2(b)ba/22.4(d)b>
a/11.2
【简析】此题可根据终态产物na+或cl原子守恒去解。
不论cl2、h2谁过量再与naoh反应,反应后的终态产物总是nacl或nacl与naclo的混合物。
总有nna+=ncl,所以有ncl≤a/11.2mol,即b≤a/11.2。
故选d
6、向ki溶液中加入agno3溶液,直到反应完为止,滤去沉淀,滤液的质量恰好等于反应前ki溶液的质量,则agno3溶液的质量分数为()
(a)50%(b)67.3%(c)72.3%(d)75.6%
【简析】这是一道无数字计算题,一般的思路是:
析出的i-的质量=no3-的质量+加入的水的质量,通过设未知数,列方程解就复杂了。
但若理解透析出的沉淀的质量=加入的agno3溶液的质量这一点,则不难想到若析出agi为1mol,则加入的agno3溶液的质量应是108+127=235g,其中含agno3为1mol是170g。
所以agno3%=×
100%=72.34%选c。
7、密度为1.45g/ml的h2so4溶液中,逐滴加入bacl2溶液,直到so42-全部沉淀为止,已知沉淀的质量与原来h2so4溶液的质量相等,则原来h2so4溶液的浓度为()
(a)29.6%(b)42.1%(c)12.4mol(d)6.22mol/l
【简析】解题思路同上,选b、d。
8、足量浓硫酸加入ag铜,完全反应后放出bl气体;
足量的盐酸中加入mgfes,完全反应后放出vl气体(标准状况),已知二者所产生的气体恰好完全反应,则a:
b:
m:
v应是()
(a)40:
14:
110:
7(b)40:
55:
14
(c)20:
7:
14(d)20:
21
【简析】bl为so2,vl为h2s,由2h2s+so2=3sa+2h2o,可知:
b:
v=1:
2,则只有c符合。
选择c。
9、向500mlfecl3溶液中通入一定量的h2s气体,恰好完全反应,所得滤液的质量比原来增重1g,则原fecl3溶液的物质的量浓度为()
(a)1mol/l(b)1.5mol/l(c)2mol/l(d)2.5mol/l
【简析】根据2fe3++h2s=2fe2++sa+2h+可知,增重的1g是h+,则通入的h2s为0.5mol,原溶液中的fecl3为1mol,所以浓度为2mol/l,选c。
10、今有3mol/l盐酸和硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉,待反应完毕后,测得生成气体的质量比为3∶4,则加入铁粉的质量是()
(a)5.6g(b)8.4g(c)11.2g(d)16.8g
【简析】两种酸都完全反应时,盐酸溶解铁为8.4g,硫酸溶解铁为16.8g,产生h2的质量比是1∶2。
现在比值是3∶4,可见,对盐酸铁有剩余,对硫1、酸,铁不足。
所以8.4g<
w铁<
16.8g选c.
11、cs2能够在氧气中完全燃烧生成co2和so2,今用0.228gcs2(液)在448mlo2中完全燃烧反应后,气体混合物在标准状况下的体积是()
(a)336ml(b)448ml(c)560ml(d)672ml
【简析】巧选时可以从产物看出:
反应中生成的co2,so2的体积等于消耗的o2的体积,所以选(b)
12、在一定条件下,70mlh2s和90mlo2混合,使之完全反应,恢复到原状态生成的so2的体积应是()
(a)70ml(b)45ml(c)50ml(d)55ml
【简析】根据2h2s+3o2?
2so2+h2o和2h2s+o2?
2s+2h2o的反应
1/2<
90/70<
3/2所以h2s的氧化产物不仅有so2也有s。
巧解时可用
xh2s+yo2?
xh2o+(y-x/2)so2+(3x/2-y)s的反应式,将x=70,y=90直接代入(y-x/2),所以选(d)
13、今有h2和co(体积比为1:
2)的混合气体为vl,当其完全燃烧时,所需o2的体积为()
(a)3vl(b)2vl(c)vl(d)0.5vl
【简析】要巧舍条件,体积比为1:
2,无用,舍去。
根据h2,co与o2化合时需氧气都为其体积的一半,故选(d)
14、在100ml0.1mol/l的稀硫酸中加入20ml浓度为1mol/l的氨水,然后向该混合液中加入0.1mol/lbacl2溶液,现欲使溶液中so42-和clˉ离子物质的量浓度相等,则加入bacl2溶液的体积是()
(a)33.3ml(b)66.6ml(c)99.9ml(d)100ml
【简析】巧思要满足[clˉ]=[so42-],可使h2so4+bacl2=baso4+2hcl
1mol1/3mol1/3mol2/3mol
故选(a)
15、把足量的铁粉投入到硫酸和cuso4的混合溶液中,充分反应后,剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等,则原溶液中[h+]与[so42-]之比为()
(a)1:
7(b)1:
4(c)1:
2(d)1:
3
【简析】设原溶液h2so4为xmol,耗铁也是xmol,cuso4为ymol,反应后金属的质量增加8y克,所以必有56x=8y,得n(h2so4):
n(cuso4)=1:
7,所以[h+]:
[so42-]=1:
4,故选(b)
16、将3.22g芒硝溶解于xg水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个na+则x的值是()
(a)32.4(b)34.2(c)36(d)36.9
【简析】因为每摩尔na2so4?
10h2o中含2摩尔na+和10摩尔水。
根据提意,巧列方程式为:
′2=(100-5):
1,解之,得=34.2。
所以选(b)
17、0.3摩尔cu2s与足量的浓硝酸反应,生成了cu(no3)2,h2so4,no和h2o。
在参加反应的硝酸中,未被还原的硝酸的物质的量应是()
(a)2.2mol(b)1.2mol(c)1.8mol(d)0.9mol
【简析】巧攻一点,抓住cu2s?
2cu(no3)2?
4no3-,得4×
0.3=1.2,所以选(b)
18、已知3no2+no+2naoh=2nano2+h2o,现有vl某烧碱溶液,欲使n摩尔no和m摩尔no2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液,则naoh的物质的量浓度值至少应是()
(a)(m+n)v(b)(m+n)(c)(d)
【简析】从方程式上分析,似无从下手。
但从naoh的物质的量浓度的“单位”必为mol/l,所以只有选(c)
19、38.4mgcu跟适量的浓hno3反应,cu全部作用后,共收集到22.4ml(标况)气体,反应消耗的硝酸的物质的量可能是()
(a)1.0×
10-3mol(b)1.6×
10-3mol
(c)2.2×
10-3mol(d)2.4×
【简析】此94年高考题,有多种解法:
可根据终态产物,可列方程,可根据铜与浓、稀hno3反应的规律求出答案。
但根据no3-守恒最好。
nhno3=nno3-=2ncu(no3)2+nno2+nno,所以nhno3=2×
×
10-3+×
10-3所以选(c)
20、向含有aghno3的溶液中加入bg铁粉,充分反应后,铁全部被溶解且生成no。
若hno3有a/4g被还原,则a∶b不可能为()
(a)2∶1(b)3∶1(c)4∶1(d)9∶2
【简析】由3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2noá
+4h2o
168∶504=1∶3
可知:
whno3∶wfe必然大于3∶1时才符合题意。
所以选(a)
21、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐,该硝酸盐受热分解生成no2、o2和一种固体,该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高,则该硝酸盐分解后生成的no2和o2的物质的量之比为()
(a)8∶1(b)4∶1(c)2∶1(d)1∶1
【简析】由电子守恒可知,若金属化合价不变,则no2和o2的物质的量之比为4∶1,现在金属的化合价升高(失电子),那么得电子的还原产物no2的物质的量必然增大,所以只能选a。
22、甲醛能与铵盐反应:
4nh4++6hchoà
(ch2)6n4h++3h++6h2o,产物又能与碱定量反应:
(ch2)6n4h++3h++4oh-à
(ch2)6n4+4h2o,因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”,解决了很难用naoh直接测定nh4cl等氮肥含氮量的难题。
为了省去计算,当称取一定质量的nh4cl试样时,可以使滴定所用0.1mol/lnaoh溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量,则每次取样的质量是()
(a)0.08g(b)0.11g(c)0.14g(d)1.4g
【简析】题干长篇叙述,但精要部分是vnaoh=含氮量,设取用naohxml,称取的试样为wg,则:
?
氮的百分含量=×
100%
?
÷
w=x%经计算,得w=0.14。
所以选c。
23、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。
取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24l气体(标准状况),并得到密度为dg/cm3的溶液1l,则该溶液中溶质的质量分数是()
(a)%(b)%(c)%(d)%
【简析】要巧找隐含量,4.6g“汞齐”可产生22.4lh2,“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23,只能是锂,溶于水后共产生0.2mollioh即4.8g,所以选(c)
24、将mg、al、zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应,得3.36l氢气(标准状况),则三种金属得物质的量之和可能为()
(a)0.125mol(b)0.15mol(c)0.2mol(d)0.215mol
【简析】因mg、zn每摩各产生1molh2,al每摩各产生1.5molh2,所以混合物的物质的量必小于0.15mol。
25、往100ml1mol/lnaoh溶液中通入一定量so3,在一定条件下蒸发所得溶液。
析出的固体物质为5g。
该固体物质的成分可能是()
(a)na2so4(b)nahso4
(c)naoh、na2so4(d)na2so4、nahso4
【简析】可极端假设思维:
因nna+=0.1mol,全部为naoh时为4g;
全部为na2so4时为7.1g;
全部为nahso4时为6g。
生成物为4<
5<
7.1所以选项为(c)
[post][/post]
26、将含o2和ch4的混合气体充入装有23.4gna2o2的密闭容器中,点火花点燃,反应结束后,容器温度为150℃、压强为0pa。
将残留物溶于水,无气体逸出。
下列叙述正确的是()
(a)原混合气体中o2和ch4的体积比为2∶1;
(b)原混合气体中o2和ch4的体积比为1∶2;
(c)残留固体中有na2co3和naoh;
(d)残留固体中只有na2co3。
【简析】此题的有关数据均不得用于计算,抓住“压强为0pa,残留物溶于水,无气体逸出”说明na2o2已反应完全,可写出:
6na2o2+o2+2ch4→2na2co3+8naoh所以选(b)、(c)
27、金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g,将次混合物完全与足量的水反应,生成672ml混合气体(标准状况),放电引燃,经济区台恰好完全反应,则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为()
(a)1∶1(b)2∶1∶1(c)1∶2∶1(d)3∶2∶1
【简析】在672ml气体中vh2∶vo2必为2∶1所以必有nna∶nna2o2=2∶1所以选b
28、两杯同体积同浓度的盐酸,分别加入mgzn,当反应停止后,其中一个杯中残留有少量的金属,则原烧杯中盐酸的物质的量n应为()
(a)<
n<
(b)≤n<
(c)<
n≤(d)<
【简析】因为铁的物质的量大于锌所以剩余的金属只能是铁,锌溶解完全。
盐酸的物质的量至少是mol,所以只能选b。
29、根2.7g铝完全反应的稀硝酸,最多能溶解掉铁的物质的量是()
(a)5.6g(b)6.4g(c)7.2g(d)8.4g
【简析】al→al3+fe→fe3+等物质的量的铁为5.6g,但2fe2++fe=3fe3+。
所以,溶解铁的物质的量应是al的1.5倍,选d。
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