届高三化学复习检测卷三人教版Word文档格式.docx
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B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
5.下列离子方程式正确的是( )
A.用两个铜电极电解食盐水:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
B.腐蚀法制作印刷线路板:
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
C.Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液:
Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O
D.AlCl3溶液呈酸性的原因:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
6.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的,良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等
C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等
D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
7.有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是8∶9。
加入足量稀H2SO4使其完全溶解后,再加入NaOH溶液,生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图,其中正确的是( )
分卷II
二、非选择题(共3小题,每小题5.0分,共43分)
8.工业制备氯化铜时,将浓盐酸加热至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO),充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤[参考数据:
pH≥9.6时,Fe2+完全水解成Fe(OH)2;
pH≥6.4时,Cu2+完全水解成Cu(OH)2;
pH≥3.7时,Fe3+完全水解成Fe(OH)3]。
请回答以下问题:
(1)第一步,如果直接调整pH=9.6,不能将Cu2+和Fe2+分离除去,理由是:
________________________________________________________________________。
现有下列几种常用的氧化剂,可用于氧化除去混合溶液中Fe2+,其中最好选:
_________(填序号)。
①KMnO4 ②H2O2 ③NaClO ④浓HNO3
(2)除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7,现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7,可选用的有____________(填序号)。
①Cu(OH)2 ②氨水 ③Cu2(OH)2CO3 ④NaOH
(3)直接加热溶液,蒸干____________(选填“能”或“不能”)得到氯化铜晶体(CuCl2·
2H2O)。
9.工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图。
反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应):
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于______________的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气。
则测得的SO2含量________(选填:
偏高、偏低、不受影响)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为VamL,浓度为cmol·
L-1,N2与O2的体积为VbmL(已折算成标准状况下的体积)。
用Va、cmol·
L-1、Vb表示SO2的体积百分含量为:
_________________________。
(5)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为________(选填下列仪器的编号)。
a.烧杯 b.试管 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞
10.铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注:
SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________________________________。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是_____________________________________________。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。
阳极的电极反应式为________,阴极产生的物质A的化学式为________。
(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是_________________________________________________。
【化学选修3】
35.开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,
可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的电子排布式为____________________;
LiBH4中Li、B、H
元素的电负性由大到小的排列顺序为_________________。
②另有一种含钛元素的新型材料,其理论结构模型如图所示,图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为____________。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料,少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。
①NH3BH3中是否存在配位键__________(填“是”或“否”);
与NH3BH3互为等电子体的分子的化学式为__________。
②B、C、N
与O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。
③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体,具有类似金刚石的结构,硬度略小于金刚石。
则立方氮化硼晶体可用作___________(选填下列字母序号)。
a.切削工具
b.钻探钻头
c.导电材料
d.耐磨材料
(3)一种有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构,晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
①若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式为________________;
②铜与其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应,其原因是_______________。
(4)金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。
某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。
R的部分电离能如下表所示:
I1/KJ·
mol-1
I2/KJ·
I3/KJ·
I4/KJ·
I5/KJ·
738
1451
7733
10540
13630
①该金属元素是___________(填元素符号)..
②若氢化物的晶胞结构如图所示(有4
个H原子位于面上,其余H原子位于晶胞内),已知该晶体的密度为ρg·
cm-3,则该晶胞的体积为__________cm3[用含ρ、NA的代数式表示(其中NA为阿伏加德罗常数的值)]。
【选修3-5】
3.由简单的烃可合成多种有机物
已知:
(1)A的结构简式为________________
(2)D所含的官能团名称为_______,B→C的反应类型_____________
(3)已知1molE在一定条件下和1molH2反应成成F,写出E→F的化学方程式_____________________________________
(4)E的顺式结构简式为_____________________
(5)关于I的说法正确的是______________________
A.能与溴水发生加成反应B.能发生酯化反应
C.核磁共振氢谱有3组吸收峰D.能与NaHCO3溶液反应
(6)写出C与M反应的化学方程式_______________________________
(7)以CH3CHO为有机原料,选用必要的无机试剂合成CH3CHOHCHOHCH2OH,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)____________
答案解析
1.【答案】D
【解析】A项,氢氟酸可以和SiO2反应,不能保存在玻璃瓶中,浓HNO3有强氧化性,不能保存在带橡胶塞的玻璃瓶中;
B项,汽油、煤油可使橡胶溶胀,不能保存在带橡胶塞的试剂瓶中;
C项,碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3,故不能保存在配有磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中;
D项,氯水中的HClO和硝酸银溶液中的AgNO3都易见光分解,应该用棕色瓶装。
2.【答案】A
【解析】如先加入AgNO3,则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀,则应先加入过量的BaCl2[或Ba(NO3)2],生成BaSO4沉淀,然后在滤液中加入过量的AgNO3,使Cl-全部转化为AgCl沉淀,在所得滤液中加入过量的Na2CO3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。
3.【答案】B
【解析】根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×
10-13,A正确;
在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,故B错;
在a点时Qc<
Ksp,故为AgBr的不饱和溶液,C正确;
选项D中K=c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),代入数据得K≈816,D正确。
4.【答案】A
【解析】B项,ClO2具有氧化性,用于自来水杀菌消毒,不是还原性,错误;
C项,SiO2硬度大,与其制造光导纤维无关,错误;
NH3易液化,液氨汽化时从环境吸收大量热,作制冷剂,与其溶于水无关,错误。
5.【答案】D
【解析】用Cu电极电解NaCl溶液的阳极反应式:
Cu-2e-===Cu2+,阴极反应式:
2H++2e-===H2↑,总反应式为Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2↑;
B项中的离子方程式未配平;
C项中Ca(HCO3)2与过量KOH溶液反应的离子方程式为Ca2++2HCO
+2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O。
6.【答案】C
【解析】Na2O2的电子式为Na+[
]2-Na+,O
是一个阴离子,A错误;
生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同,但质量不同,B项错;
二者都是Na2O2中-1价的O变为零价,因而失去的电子数相同,C项正确;
Na2O2因具有强氧化性而有漂白性,SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质,故二者原理不同,D项错误。
7.【答案】A
【解析】镁与铝的质量比是8∶9,则物质的量之比是1∶1,NaOH溶液过量后Al(OH)3完全溶解,只有Mg(OH)2,B错;
等物质的量的Mg(OH)2与Al(OH)3的质量之比是58∶78,即剩余的Mg(OH)2的质量小于沉淀最大质量的
,排除C、D,故选A。
8.【答案】
(1)Cu2+也被完全沉淀了 ②
(2)①③ 不能
【解析】
(1)除去Fe2+时,应避免Cu2+生成沉淀;
加入氧化剂时,不能引入新的杂质。
(2)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,应调节溶液的pH,所加物质能与酸反应,注意不能引入新杂质。
(3)铜离子水解生成盐酸易挥发,不能得到氯化铜。
9.【答案】
(1)N2、O2
(2)偏低 (3)酸性高锰酸钾或溴水 (4)
×
100%
(5)b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。
(1)反应管的作用是吸收SO2,所以剩余的气体是N2、O2。
量气管中增加的水的体积是N2、O2的体积。
(2)若反应管内溶液蓝色消失,说明其中的I2已消耗完,此时若再通入待测混合气体,其中的SO2不能被吸收,所测得的SO2的含量会偏低。
(3)反应管中的试剂应具备两个条件,一是能吸收SO2,二是要有明显的实验现象以利判断是否完全反应。
酸性高锰酸钾或溴水都可作为吸收剂。
(4)根据题给反应可得:
V(SO2)%=22.4cVa/22.4c(Va+Vb)×
100%
(5)量气管可用量筒代替,反应管可用试管或广口瓶代替,所以可以有如下三种组合:
b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。
10.【答案】
(1)Al2O3+2OH-===2AlO
+H2O
(2)减小
(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化
(4)4CO
+2H2O-4e-===4HCO
+O2↑ H2
(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
(1)强碱条件下,Al2O3与OH-发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-===2AlO
+H2O。
(2)“过滤Ⅰ”所得滤液的主要成分是NaAlO2,显强碱性,加入NaHCO3后,NaAlO2可与NaHCO3发生反应:
AlO
+HCO
+H2O===Al(OH)3↓+CO
,溶液碱性减弱,pH减小。
(3)石墨具有还原性,电解熔融Al2O3,阳极O2-被氧化为O2,阳极上产生的O2会氧化石墨电极。
(4)电解Na2CO3溶液,实际上是电解水,观察电解池装置可知,阳极产物有NaHCO3和O2,则阳极反应式为4CO
+O2↑,阴极发生还原反应,2H2O+2e-===H2↑+2OH-,产物为H2。
(5)Al表面容易形成致密的氧化铝薄膜,NH4Cl受热易分解产生HCl,生成的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜,有利于AlN的制备。
35、【答案】1s22s22p63s23p63d1H>
B>
Lisp、sp2、sp3是C2H6N>
O>
C>
BabdCu3AuH8激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长的光的形式释放能量Mg
(1)①Ti是第22号元素,原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2,转化为Ti3+应该失去3个电子,离子的电子排布为1s22s22p63s23p63d1。
Li为金属一定是电负性较小,H是非金属中电负性较小的元素,所以电负性顺序为:
H>
Li。
②虚线框中碳原子有形成单键(连接四个碳原子)、双键(连接三个碳原子)和三键(连接两个碳原子)的三种不同形态,所以杂化类型分别为sp3杂化、sp2杂化和sp杂化。
可以参考下图:
。
(2)①NH3中的N原子存在孤电子对,BH3中的B原子有空轨道,所以存在如下的配位键:
H3N→BH3。
NH3BH3与C2H6原子数相等,价电子数也相同,所以是等电子体。
②同周期元素的第一电离能应该是从左向右依次增大,但是N的p能级上有3个电子,是半满的稳定结构,所以N的第一电离能较大,得到第一电离能的顺序为:
N>
B。
③立方氮化硼晶体具有很高的硬度(只是略小于金刚石),所以其可以用作切削工具、钻探探头、耐磨材料等,但是和金刚石一样,该晶体应该不导电,所以不能用作导电材料。
答案为abd。
(3)①氟化钙的晶胞结构为
,白球为Ca2+占据晶胞的顶点和面心,黑球为F-占据晶胞的8个四面体空隙。
所以储氢晶体的晶胞中Au位于晶胞的8个顶点为8×
=1个;
Cu位于晶胞的6个面心为6×
=3个;
H占据晶胞内部的8个四面体空隙,所以有8个,晶体化学式为Cu3AuH8。
②金属元素发生焰色反应的原理是:
灼烧时,金属元素吸收能量,电子跃迁到激发态,激发态的电子再回落到基态,即从高能量轨道回落到低能量轨道,对外释放能量,该能量以一定波长的光的形式对外放出,就产生的焰色反应的结果。
(4)①根据该金属元素的电离能数据,因为第三电离能远大于第二电离能,说明金属元素的最外层有2个电子,元素为短周期元素,所以是Mg(Be只有4个电子,不存在I5)。
②晶胞中Mg占据顶点和体心,所以有8×
+1×
1=2个,H原子有4个在面上,有两个在晶胞内,所以H有4×
+2×
1=4个,得到一个晶胞有2个Mg和4个H,一个晶胞的质量为
g。
所以晶胞的体积为
cm3。
36、【答案】CH2=CH2醛基取代/水解CH3CH=CHCHO+H2
CH3CH=CHCH2OH
B、D
(1)A是M=28g/mol的烃,所以分子式C2H4,结构简式为CH2=CH2。
(2)根据图CH2=CH2被氧化生成的D,又根据信息
D所含的官能团名称为醛基,B是CH2=CH2和溴加成的产物,根据条件氢氧化钠水溶液知
B→C的反应类型为取代/水解。
(3)已知E的结构为CH3CH=CHCHO在一定条件下和H2反应的化学方程式:
CH3CH=CHCHO+H2
CH3CH=CHCH2OH。
(4)E的结构为CH3CH=CHCHO,其顺式结构简式为
(5)根据图推出I为苯甲酸,.不能与溴水发生加成反应,故错;
有羧基能发生酯化反应,故B.正确;
苯甲酸结构中有4种氢,核磁共振氢谱有4组吸收峰,故C错;
有羧基能与NaHCO3溶液反应,故D对。
答案:
BD。
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- 届高三 化学 复习 检测 三人