届高三化学复习检测卷五人教版.docx
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届高三化学复习检测卷五人教版
2019届高三复习检测卷(五)
高三理科综合化学部分
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.漂白粉中加入浓盐酸:
ClO-+Cl-+H2O===Cl2↑+2OH-
B.过量的CO2通入水玻璃中:
SiO
+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO
C.NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
NH
+Al3++5OH-===NH3·H2O+AlO
+2H2O
D.SO2通入酸性KMnO4溶液:
5SO2+2H2O+2MnO
===5SO
+2Mn2++4H+
2.下列物质中属于离子化合物的是( )
A.KOHB.SO3C.HClD.O3
3.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法正确的是( )
A.相对于途径②,途径①更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是葡萄糖溶液
C.X可能是SO2和SO3的混合气体
D.将CuSO4溶液蒸发,利用余热蒸干,可制得胆矾晶体
4.一种太阳能电池的工作原理如下图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确的是( )
A.K+移向催化剂b
B.催化剂a表面发生的化学反应:
[Fe(CN)6]4﹣﹣e﹣═[Fe(CN)6]3﹣
C.[Fe(CN)6]3﹣在催化剂b表面被氧化
D.电解池溶液中的[Fe(CN)6]4﹣和[Fe(CN)6]3﹣浓度基本保持不变
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有( )
①标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
②0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子
③将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA
④常温下,0.4molSiO2所含的共价键数目为1.6NA
⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NA
A.2个B.3个C.4个D.5个
6.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2
+O2↑。
下列对此反应的说法中,不正确的是( )
A.方框中的物质为Na2SO4
B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物
D.2molFeSO4发生反应时,反应中共转移8mol电子
7.自来水管道经历了从铸铁管→镀锌管→PVC管→PPR热熔管等阶段,铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一,可以用原电池原理来解释,示意图如图所示,下列有关说法不正确的是( )
A.如果是镀锌管,则a端为Zn,是负极,产生Zn2+,不但会造成管道锈蚀,Zn2+溶于自来水也对人体有害
B.b端发生的电极反应为:
ClO﹣+H2O﹣2e﹣═Cl﹣+2OH﹣
C.由于该原电池原理的存在,一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能
D.从自来水厂到用户,经过该类管道的长期接触,自来水的酸碱性发生了变化
分卷II
二、非选择空题(共3小题,共43分)
8.某实验小组利用如下装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。
按图连接好实验装置。
检查装置的气密性,方法是____________________________
________________________________________________________________________。
9.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:
为探究其成分,进行了以下探究实验。
(1)探究一:
甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。
①该溶液中一定不存在的阳离子是 ,
一定不存在的阴离子是 ;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为 ;
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式
。
(2)探究二:
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-,Br-,I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-,Br-,I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
①当起始至通入Cl2的体积为22.4L时,溶液中发生反应总的离子方程式为 ;
②原溶液中Cl-,Br-,I-的物质的量浓度之比为 。
10.A,B,C,D是常见的不同主族的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大。
已知其中只有一种是金属元素,C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半,B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。
E、F也是短周期元素,E与D同主族,F与A同主族。
(1)写出F2E2的电子式:
__________________________________________________,
其化学键类型为____________________。
(2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中,能促进水电离的物质M是________________________________________________________________________
(写化学式,写一个即可,下同),能抑制水电离的物质N是________。
25℃时,pH=a的M溶液中由水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中由水电离出的H+浓度之比为________。
(3)甲、乙、丙分别是B,C,D三种元素最高价含氧酸的钠盐,甲、乙都能与丙发生反应,且丙的用量不同,反应的产物不同。
回答下列问题:
①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液,过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液,所观察到的实验现象为______________________。
【化学选修3】
35、X、Y、Z、M、R为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素,X与其他四种元素不同周期不同主族,M原子最外层2p轨道上有两个未成对电子,Y易与M形成两种常见的化合物,R在周期表的第9列。
回答下列问题:
(1)R基态原子M能层的电子排布式为_________________,其原子核外共有_________种能量的电子。
(2)Y、M均可与X形成18e-的分子,其中属于极性分子的为_____________(填化学式),分子中Y、M两种原子杂化方式依次为___________、_________________。
(3)Z与M可形成的两种常见酸根离子的几何构型为__________、____________。
(4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8,其沸点为52℃,不溶于水,易溶于乙醇、苯、二硫化碳等,是一种重要的有机合成催化剂,其结构如图,则该化合物属于_________晶体,该晶体中存在的作用力有___________(填标号)。
a.离子键b.配位键Cσ键d.π键e.氢键f.范德华力
(5)单质R的晶胞有两种:
417℃以下的晶胞结构如图1,417℃以上的晶胞结构如图2,后者配位数是_____________。
若前者晶胞参数为ɑpm和cpm,单质R的摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数为NA,则前者晶体密度p=_________g·cm-3(列出计算式即可)。
【化学选修5】
36、化合物F是一种有机光电材料中间体,由A制备F的一种合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为________,C的化学名称是______。
(2)①、③的反应类型分别是______、_______。
(3)②的反应条件是_______,有机物X的结构简式为____________。
(4)反应⑤的化学方程式为___________________。
(5)芳香化合物H是D的同分异构体,满足下列条件的同分异构体共有____种;
a.能发生银镜反应b.含 有—C≡CH 结 构c.无—C≡C—O—结构
写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1:
2:
2:
1的一种有机物的结构简式_______。
(6)写出由1-丁炔和乙炔为原料制取化合物
的合成略线(其他试剂任选)_____。
【答案】
苯乙炔加成反应取代反应NaOH乙醇溶液,加热
13
答案解析
1.【答案】D
【解析】A项,在强酸性条件下,不可能生成OH-,正确的应写为:
ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O,错误;B项,因CO2过量,最终应生成HCO
,错误;C项,NH4Al(SO4)2中三种离子均会发生反应,正确的是:
NH
+Al3++2SO
+2Ba2++5OH-===2BaSO4↓+NH3·H2O+AlO
+2H2O,错误;D项正确。
2.【答案】A
【解析】KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键,属于离子化合物,A正确;三氧化硫分子中S-O原子之间只存在共价键,属于共价化合物,B错误;氯化氢分子中H-Cl原子之间只存在共价键,属于共价化合物,C错误;臭氧分子中O-O原子之间只存在共价键,属于单质,D错误。
3.【答案】B
【解析】途径①中会产生有毒物质SO2,而途径②不会,A错误;CuSO4与过量NaOH溶液反应会生成新制Cu(OH)2悬浊液,葡萄糖溶液能还原新制Cu(OH)2悬浊液生成Cu2O,B正确;CuSO4受热分解过程中,铜元素价态降低,故必有化合价升高的元素,CuSO4中只有氧元素的化合价能升高,故X中必有O2,C错误;D项操作会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水,D错误。
4.【答案】C
【解析】由图可知,电子从负极流向正极,则a为负极,b为正极,
A.b为正极,则K+移向催化剂b,正确;
B.a为负极,发生氧化反应,则催化剂a表面发生反应:
Fe(CN)64﹣﹣e﹣═Fe(CN)63﹣,正确;
C.b上发生还原反应,发生Fe(CN)63﹣+e﹣═Fe(CN)64﹣,Fe(CN)63﹣在催化剂b表面被还原,错误;
D.由B、C中的电极反应可知,二者以1:
1相互转化,电解质溶液中Fe(CN)63﹣和Fe(CN)64﹣浓度基本保持不变,正确.
5.【答案】A
【解析】标准状况下,20g重水(D2O)的物质的量为1mol,D2O又是10电子微粒,故其含有的电子数为10NA,①正确;0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5NA个电子,故②错误;将2molNO和1molO2混合后,两者反应生成2molNO2,NO2又会发生反应:
2NO2
N2O4,故体系中的分子总数小于2NA,③错误;SiO2为正四面体结构,1molSiO2所含的共价键数目为4NA,故④正确;⑤中没有告诉溶液体积,无法计算,⑤错误;氯气溶于水后部分与水反应,生成盐酸和次氯酸,量不确定,无法计算,⑥错误;⑦中缺少气体所在温度和压强条件,无法计算,错误。
6.【答案】D
【解析】根据元素守恒可知A正确。
分析化合价变化可知,2个+2价Fe原子失去8个电子,根据生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中,有2个-1价的氧的化合价升至0价,失去2个电子,另有10个-1价氧的化合价降至-2价,得失电子数均为10个。
据此可知B、C均正确。
2molFeSO4发生反应时,反应中共有10mol电子发生转移,故D错误。
7.【答案】B
【解析】根据装置图,b端次氯酸根得电子发生还原反应生成氯离子,所以b端为正极,则a端为负极,
A、如果是镀锌管,锌比铁活泼,则a端负极为Zn,产生Zn2+,Zn2+溶于自来水也对人体有害,正确;
B.b端为正极,电极反应为:
ClO﹣+H2O+2e﹣═Cl﹣+2OH﹣,错误;
C.根据正极电极反应为:
ClO﹣+H2O+2e﹣═Cl﹣+2OH﹣,则消耗了次氯酸根,所以一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能,正确;
D.根据正极电极反应为:
ClO﹣+H2O+2e﹣═Cl﹣+2OH﹣,所以经过该类管道的长期接触,自来水的酸碱性发生了变化,正确.
8.【答案】关闭活塞K,将末端导管插入试管A的水中,用酒精灯微热硬质玻璃管,若导管口有连续均匀的气泡冒出,撤去酒精灯冷却一段时间,导管内形成一段水柱,并且一段时间不回落,说明装置气密性良好
【解析】
9.【答案】
(1)①Ag+、Mg2+、Fe3+ C
、Al
c(H+)∶c(N)∶c(Al3+)=2∶3∶1
②Al(OH)3+OH-
Al
+2H2O
(2)①4Cl2+2Br-+6I-
8Cl-+Br2+3I2
②1∶2∶1
【解析】
(1)向混合液中滴加NaOH溶液,一开始无沉淀生成,说明含有H+;沉淀量最大时继续滴加NaOH溶液,沉淀的量不变,说明含有N,继续滴加,沉淀量减小直至消失,说明含有Al3+,则一定不含有C
、Al
(均可与Al3+发生水解反应),一定不含有Ag+、Mg2+、Fe3+(与OH-形成的沉淀不能溶于NaOH);由题目所给数据可得出H+、N、Al3+的物质的量之比为:
2∶3∶1;H+(0~2V0),N(5V0~8V0),Al3+(8V0~9V0),沉淀减少段发生的反应为:
Al(OH)3+OH-
Al
+2H2O。
(2)当通入Cl2的体积为11.2L时,溶液中I-还有剩余,即氯气只与I-反应:
Cl2+2I-
I2+2Cl-,生成1molCl-,Cl-初始物质的量是(2.5-1)mol=1.5mol,Br-初始物质的量是3mol;当通入Cl222.4L时,3.0mol-2.5mol=0.5mol的Br-被氧化:
Cl2+2Br-
Br2+2Cl-,消耗Cl20.25mol,所以Cl2+2I-
I2+2Cl-,该反应消耗的Cl2为:
1mol-0.25mol=0.75mol,因此原溶液中的I-为:
0.75mol×2=1.5mol,故原溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为1.5∶3∶1.5=1∶2∶1。
通入Cl222.4L时,此时参加反应的Cl2、Br-、I-物质的量之比为:
1mol∶0.5mol∶1.5mol=2∶1∶3=4∶2∶6,故离子方程式为:
4Cl2+2Br-+6I-
8Cl-+Br2+3I2。
10.【答案】
(1)Na+[
]2-Na+ 离子键和非极性共价键
(2)Al2(SO4)3 H2SO4(其他合理答案也可) 1014-2a
(3)①AlO
+H++H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O ②先无明显现象,后产生大量无色气泡
【解析】
35、【答案】3s23p63d77H2O2sp3sp3平面三角形V形分子bcdf12
【解析】
(1)由已知R为第四周期原子并且在周期表的第9列,则R为Co,其基态原子M能层的电子排布式为3s23p63d7,其原子核外共有7种能量的电子。
(2)由已知分析知X为H,Y为C,M为O,Y、M均可与X形成18e-的分子,其中属于极性分子的为H2O2,分子中Y与X形成的18e-的分子为C2H6、分子中M与X形成的18e-的分子为H2O2两种原子杂化方式依次为sp3sp3。
(3)由已知Z为N,与M可形成的两种常见酸根离子为NO3-,NO2-,NO3-的价层电子数=1+(5+1-3
)/2=1.没有孤对电子,所以为平面三角形,NO2-的价层电子数=1+(5+1-2
)/2=2,还含有一个孤对电子,所以为V形。
(4)R为Co可形成原子簇化合物Co2(CO)8,其沸点为52℃,不溶于水,易溶于乙醇、苯、二硫化碳等,是一种重要的有机合成催化剂,其结构如图,则该化合物属于分子晶体,该晶体中存在的作用力为.配位键、σ键、π键、范德华力。
答案:
bcdf。
(5)根据图2晶胞结构如图,
知晶胞的化学式为8
1/8+6
1/2=4所以Co4配位数是12。
根据图1晶胞结构如图
晶胞参数为ɑpm和cpm,单质R的摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞的体积为:
V=
/2a2.c,晶胞的质量为m=[4
1/12+4
1/6+1]NAMg·mol-1=2NAMg,晶体密度p=[2NAM/
/2a2.c]
10-10=
g·cm-3,答案:
12
36、【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。
(1)A的结构简式为
,C的化学名称是苯乙炔。
(2)①、③的反应类型分别是加成反应、取代反应。
(3)②是卤代烃的消去反应,反应条件是NaOH乙醇溶液,加热,有机物X的结构简式为
。
(4)反应⑤是酯化反应,反应的化学方程式为
。
(5)苯环侧链为—OOCH和—C≡CH时,H有邻、间、对3种结构,苯环侧链为—CHO、—OH和—C≡CH时,H有10种结构,H共有13种。
其中核磁共振氢谱峰面积比为1:
2:
2:
1的一种有机物的结构简式为
。
(6)由1-丁炔和乙炔为原料制取化合物
的合成略线:
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