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河南省汝州市四高高二下学期第二次月考化学试题
河南省汝州市四高2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题(解析版)
1.下列物质属于原子晶体的化合物是()
A.金刚石B.刚玉C.二氧化硅D.干冰
【答案】C
【解析】属于原子晶体的有金刚石、二氧化硅,但二氧化硅是化合物
2.(2015秋•包头校级期末)下列气体中,不能用排水集气法收集的是()
A.CH4B.C2H4C.C2H2D.NH3
【答案】D
【解析】A.CH4和水不反应也不易溶于水,可以采用排水法收集,故A错误;
B.C2H4和水不反应也不易溶于水,可以采用排水法收集,故B错误;
C.C2H2和水不反应也不易溶于水,可以采用排水法收集,故C错误;
D.氨气极易溶于水,常温下1体积水能溶解700体积氨气,所以氨气不能采用排水法收集,其密度小于空气,常温下和氧气不反应,可以采用向下排空气法收集,故D正确.
【点评】本题考查气体的收集方法,根据气体的溶解性、密度来确定收集方法,知道常见气体的收集方法,题目难度不大.
3.下列物质中,前者属于纯净物,后者属于混合物的是
A.净化后的空气;氧化镁
B.水和冰混合;澄清石灰水
C.生锈的铁钉;高锰酸钾充分加热后的剩余固体
D.氯化钾;液氧
【答案】B
【解析】
试题分析:
净化后的空气是混合物;氧化镁是纯净物,故A错误;水和冰混合是纯净物;澄清石灰水是混合物,故B正确;生锈的铁钉是混合物;高锰酸钾充分加热后的剩余固体是混合物,故C错误;氯化钾、液氧都是纯净物,故D错误。
考点:
本题考查物质分类。
4.关于次氯酸性质的描述,错误的是
A.不稳定,易分解放出氧气B.能使潮湿的有色布条褪色
C.是一种很强的氧化剂D.是一种比碳酸酸性强的酸
【答案】D
【解析】
答案:
D
D、不正确,酸性:
H2CO3>HClO,NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO
A、正确,2HClO
光照
2HCl+O2↑;B、漂白性;C、正确,HClO具有强氧化性
5.可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),在不同条件下测得化学反应速率最快的为()
A.v(O2)=3mol·(L·min)-1B.v(SO2)=4mol·(L·min)-1
C.v(SO3)=0.1mol·(L·s)-1D.v(O2)=0.1mol·(L·s)-1
【答案】D
【解析】此题考查对化学反应速率概念的理解程度及如何比较化学反应速率的快慢程度。
解答此题不能单纯从题干所提供的反应速率的数值来判定,因为它是针对不同物质测定的。
首先必须根据同一化学反应,各物质的化学反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比,求出用同一种物质表示的在不同条件下的化学反应速率,再进行比较。
另外,还要注意化学反应速率的单位要统一。
根据2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应,全部用SO2的反应速率来表示。
A.v(O2)=3mol·(L·min)→v(SO2)=2v(O2)=6mol·(L·min)
B.v(SO2)=4mol·(L·min)
C.v(SO3)=0.1mol·(L·s)→v(SO2)=v(SO3)=(0.1×60)mol·(L·min)=6mol·(L·min)
D.v(O2)=0.1mol·(L·s)→v(SO2)=2v(O2)=2×(0.1×60)mol·(L·min)=12mol·(L·min)
由此可知在不同条件下化学反应速率的快慢顺序为D>C=A>B。
6.下列物质的电离方程式不正确的是
A.NaHCO3===Na++H++
B.
C.AlCl3===Al3++3Cl-
D.NaHSO4===Na++H++
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、NaHCO3电离方程式为:
NaHCO3=Na++HCO3‾,故A错误;B、H2CO3为二元弱酸,应分步电离,电离方程式为:
,故B正确;C、AlCl3为强电解质,电离方程式为:
AlCl3===Al3++3Cl-,故C正确;D、NaHSO4为强酸酸式盐,则电离方程式为:
NaHSO4===Na++H++
,故D正确。
考点:
本题考查电离方程式。
7.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c
、c
、c
(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断正确的是
A.c
:
c
=1:
2
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:
3
C.X、Y的转化率不相等
D.c
的取值范围为0<c
<0.14mol/L
【答案】D
【解析】
试题分析:
若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则:
根据方程式X2(气)+3Y2(气)
2Z(气),
开始(mol/L):
c1c2c3
变化(mol/L):
0.040.120.08
平衡(mol/L):
0.10.30.08
c1=0,14c2=0.42c3=0
若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则:
根据方程式X2(气)+3Y2(气)
2Z(气),
开始(mol/L):
c1c2c3
变化(mol/L):
0.10.30.2
平衡(mol/L):
0.10.30.08
c1=0c2=0c3=0.28
由于为可逆反应,物质不能完全转化所以起始时浓度范围为0<c(X2)<0.14,0<c(Y2)<0.42,0<c(Z)<0.28。
A、X2和Y2平衡浓度为1:
3,变化的量为1;3,所以起始量为1:
3,c1:
c2=1:
3,故A错误;B、平衡时,Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3:
2,故B错误;C、XY的变化量之比和起始量之比相同,所以转化率相同,故C错误;D、依据上述计算,C1的取值范围为0<C1<0.14mol•L-1,故D正确;故选D。
考点:
考查了化学平衡的建立的相关知识。
8.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为20的氯原子:
B.NH3分子的电子式:
C.铝原子的结构示意图:
D.聚丙烯的结构简式为
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、中子数是20的氯原子的质量数是17+20=37,所以可表示为1737Cl,错误;B、氨气的电子式中,N的最外层中未参与成键的电子未画出,错误;C、铝的核内有13个质子,核外有13个电子,正确;D、聚丙烯的链节是-CH-CH2-,甲基不能在链节上,错误,答案选C。
考点:
考查对原子的表示、电子式、原子结构示意图、结构简式的判断
9.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,且它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是:
A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n
【答案】A
【解析】Xm+和Yn-的核外电子排布相同,说明微粒的核外电子数是相同的,所以右a-m=b+n,因此正确的答案是A。
10.下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是
A干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
B因为氯气有毒,有强氧化性,所以可用于杀菌,消毒,漂白
C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
D新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色
【答案】B
【解析】
11.下列说法正确的是
A.18gD2O中含有的中子数为10NA(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
B.电解精炼铜时,每转移1mol电子,阳极溶解铜的质量为32g
C.恒温恒容下,某可逆反应X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s)△H>0达平衡后再加入X,该反应的△H增大
D.右图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、18D2O的物质的量为0.9mol,0.9molD2O中含有9mol中子,含有9NA个中子,A错误;B、电解精炼铜时,阴极发生,Cu2++2e-=Cu,阳极是粗铜,含有杂质,如铁等,这些杂质也会转移电子,阳极电极反应为:
Cu-2e-=Cu2+,Fe-2e-=Fe2+等,则转移1mol电子,阳极上溶解的铜小于32g,B错误;C、反应热△H与物质的化学计量数有关,物质的化学计量数不变,热化学方程式中反应热不变,与参加反应的物质的物质的量无关,C错误;D、加入催化剂,反应的活化能降低,右图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化,D正确。
答案选D。
考点:
化学平衡的影响因素,反应热,电解精炼铜
12.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。
下列叙述中正确的是
A.反应的化学方程式为5Y
X
B.t1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍
C.t2时,正、逆反应速率相等
D.t3时,逆反应速率大于正反应速率
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、根据图像,Y的物质的量不断减小,说明是反应物,X物质的量增大,说明是生成物,化学反应速率之比等于系数之比为,X的物质的量的变化=(4-2)mol=2mol,Y的物质的量的变化=(10-4)mol=6mol,因为是同一容器同一时间,速率之比等于物质的量变化之比,即化学反应方程式为3Y
X,故错误;B、因为是同一容器,浓度之比等于物质的量之比,Y的物质的量为6,X的物质的量为4,两者物质的量之比为6:
4=3:
2,即Y的浓度是X浓度的1.5倍,故正确;C、t2说明是两者浓度相等,速率不相等,t3速率相等,故错误;D、t3达到平衡,正逆反应速率相等,故错误。
考点:
考查化学反应速率的计算、化学平衡等知识。
13.下列所示的实验操作,不能达到相应目的的是()
A.干燥Cl2B.检验K2CO3中的K+C.证明氨气极易溶于水D.实验室制取氨气
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.用浓硫酸干燥氯气,应从长管进气,短管出气,A项正确;B.通过蓝色钴玻璃观察K的焰色反应,可将黄光滤去,B项正确;C.挤压胶头滴管,气球膨胀,说明烧瓶内压强减小,则氨气极易溶于水,C项正确;D.氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢,二者在温度较低时重新反应生成氯化铵,应用氯化铵和熟石灰制备氨气,D项错误;答案选D。
【考点定位】考查化学实验基本操作的正误判断
【名师点睛】本题考查化学实验基本操作的正误判断。
①干燥气体应长进短出;②通过蓝色钴玻璃观察K的焰色反应;③氨气极易溶于水,烧瓶内压强减小;④不能用加热氯化铵的方法制备氨气。
14.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3:
Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
(2)CuSO4+Na2S:
Cu2++S2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3B.CuCO3<Cu(OH)2<CuS
C.CuS<CuCO3<Cu(OH)2D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS
【答案】A
【解析】
试题分析:
沉淀反应中,生成物的溶解度越小,沉淀反应越容易发生,
(1)主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑,次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓,可说明Cu(OH)2溶解度小于CuCO3的溶解度,
(2)主要:
Cu2++S2─=CuS↓,次要:
Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑,可说明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度,
则溶解度CuS<Cu(OH)2<CuCO3,故选A.
考点:
难溶电解质的溶解平衡
15.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是()
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O
【答案】D
【解析】
试题分析:
硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其它杂质),混合物中加入足量硫酸,Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝,二氧化硅不反应,过滤,固体1为二氧化硅;在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子,调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀,过滤,固体2为氢氧化铝,溶液2为硫酸亚铁,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,得到硫酸亚铁晶体,以此进行解答.
解:
硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质),混合物中加入足量硫酸,Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝,二氧化硅不反应,过滤,固体1为二氧化硅;在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子,调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀,过滤,固体2为氢氧化铝,溶液2为硫酸亚铁,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,得到硫酸亚铁晶体,
A.由流程分析可知,溶解烧渣选用足量硫酸,X为铁粉,故A正确;
B.由流程分析可知,固体1中一定含有SiO2,调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀,则固体2为氢氧化铝,故B正确;
C.亚铁离子易被空气中的氧气氧化,而且受热易失去结晶水,所以从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解,故C正确;
D.在溶液1中含有铁离子和铝离子,加过量的氢氧化钠,铝离子转化为偏铝酸根离子,铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀,所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁,故D错误.
16.下列物质:
①Na②Na2O③NH3④HCl⑤Ba(OH)2⑥NaCl⑦蔗糖⑧NaCl溶液。
(填序号)
(1)属于电解质的是,
(2)属于非电解质的是,
(3)能导电的是。
【答案】
(1)②④⑤⑥
(2)③⑦
(3)①⑧
【解析】
试题分析:
(1)电解质的定义:
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物.电解质是化合物.所以有:
②Na2O、④HC、l⑤Ba(OH)2、⑥NaCl。
(2)非电解质定义:
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物.电解质也是化合物.所以有:
③NH3、⑦蔗糖。
(3)①Na属于金属能导电、⑧NaCl溶液属于电解质溶液能导电。
考点:
考查电解质非电解质的判断
17.A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大。
其中A、D元素同主族,B、C元素同周期;由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:
1的多种化合物,甲、乙、丙、丁为其中的四种,它们的元素组成如下表所示:
常温下,甲物质为气体,密度略小于空气;乙物质为液体;丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。
请填写下列空白:
(1)D元素形成的简单离子的结构示意图为,丙物质的化学式为,丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为。
(2)若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ,试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式。
(3)研究表明乙物质具有弱酸性,则乙物质在水中的电离方程式为。
(4)B、C两种元素按原子个数比为1:
2可形成化合物戊,A、C、D三种元素按原子个数比为1:
1:
1可形成化合物己,则戊与己按物质的量3:
4反应后溶液中溶质为。
(5)某同学设计了一个以结构简式是BA3-CA物质为燃料的电池,并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如下:
①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式。
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式;在t2时所得溶液的H+浓度约为。
【答案】
(1)NaH1:
2
(2)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-4QkJ/mol
(3)H2O2
H++HO2-;(HO2-
H++O22-可以不写第二步电离)
(4)Na2CO3NaHCO3
(5)①CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O②4OH--4e-=O2↑+2H2O0.1mol/L
【解析】
试题分析:
根据题意可推知:
A是H;B是C;C是O;D是Na;甲为:
CO;乙为:
H2O2;丙为:
NaH;丁为Na2O2.
(1)Na的原子结构示意图为:
。
丙的化学式为:
NaH。
Na2O2的电离方程式为:
Na2O2=2Na++O22-.故阴离子与阳离子的个数之比为1:
2.
(2)n(CO)=V/Vm=5.6L÷22.4mol/L=0.25mol.CO燃烧热的热化学方程式为:
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-4QkJ/mol(3)H2O2电离的方程式是:
H2O2
H++HO2-;HO2-
H++O22-(4)戊是CO2,己是NaOH.若它们按照3:
4混合,则发生反应:
CO2+NaOH=NaHCO3.产生3molNaHCO3,还有1molNaOH再发生反应:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。
最终得到2molNaHCO3和1molNa2CO3。
(5)ⅰ是甲醇燃料电池。
ⅱ是电解池。
ⅰ中通入甲醇的电极是负极,电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;通入氧气的电极在正极。
ⅱ中铁作阴极,石墨作阳极。
阳极发生氧化反应,由于溶液中阴离子的还原性:
Cl->OH->SO42-.所以在0—t1时间段Cl-失去电子2Cl--2e-=Cl2↑;在t1-t2时间段OH-失去电子:
4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极发生还原反应。
首先是Cu2++2e-=Cu,然后是
2H++2e-=H2↑.n(Cl2)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol.n(NaCl)=0.02mol.到t2时放出氧气:
n(O2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol.根据4OH--4e-=2H2O+O2↑可知消耗的
n(OH-)=4×0.005mol=0.02mol.n(H+)=n(OH-)=0.02mol.所以
c(H+)=n(H+)/V=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L
考点:
考查元素的推断、原电池、电解池等等的知识。
18.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题:
(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①下列操作造成测定结果偏高的是(填选项字母)
A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确。
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
②该学生的实验操作如下:
A、用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙做指示剂。
B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
C、用蒸馏水洗干净滴定管。
D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后,将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶,再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
a.滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________________。
b.在G操作中如何确定终点?
______________________________。
c.若换酚酞做指示剂,如何确定终点?
_____________________________。
(2)氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
表格中记录了实验数据:
滴定次数
待测液体积
(mL)[来
标准KMnO4溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
3.00
23.00
第三次
25.00
4.00
24.10
①滴定时,KMnO4溶液应装在(“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是。
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是(填选项字母)。
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77×10-10
5.35×10-13
1.21×10-16
1.12×10-12
1.0×10-12
A.NaClB.NaBrC.NaCND.Na2CrO4
【答案】(16分)
(1)①CD;②a.ECBADGF或ECDBAGF;b.溶液由黄色变橙色且半分钟内不恢复;c.溶液由浅红色变无色且半分钟内不恢复
(2)①酸;锥形瓶中溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色;②0.2mol·L-1
(3)D
【解析】
试题分析:
(1)A.滴定终点读数时俯视读,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=
分析,可知c(标准)偏小,故A错误;B.锥形瓶水洗后不能用未知液洗涤,对结果无影响,错误;C.酸式滴定管使用前,水洗后未用标准盐酸润洗,标准盐酸物质的量浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
分析,可知c(待测)偏大,故C正确;D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
分析,可知c(标准)偏大,故D正确。
(2)①因为KMnO4具有强氧化性,会腐蚀橡胶管,故应用酸式滴定管盛装;因KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时,再滴加KMnO4溶液时,溶液将由无色变为紫色;②设草酸的浓度为c,
2KMnO4+5H2C2O4
25
20×10-3L×0.1mol·L-125×10-3L×c
解得c=0.2mol·L-1
(3)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液,可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大,且现象明显,应为Na2CrO4。
考点:
滴定实验、误差分析、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质、化学方程式的有关计算。
19.某小组同学为比较酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。
实验记录如下:
实验操作
实验现象
I
打开活塞c,将过量稀HNO3加入装置B中,关闭活塞c
B中浅绿色溶液最终变为黄色。
II
用注射器取出少量B装置中的溶液,加入KSCN溶液
溶液变为红色。
III
打开活塞b,向A装置中加入足量硫酸,关闭活塞b
A中产生气体;B中有气泡,液面上有少量红棕色气体生成。
IV
一段时间后,用注射器取出少量B装置中的溶液,……
……
V
打开活塞a,通入一段时间空气
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请回答下列问题:
(1)实验I中,发生反应的离子方程式是。
(2)实验IV的后续操作是
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- 河南省 汝州市 高高 下学 第二次 月考 化学试题