广西玉林市陆川县中学届高三上学期期中考试化学试.docx
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广西玉林市陆川县中学届高三上学期期中考试化学试
广西陆川县中学2018届高三期中考试化学试题
1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是()
A.食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性
B.尼龙绳是由天然高分子化合物制成的,强度很大
C.用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子
D.Cl02具有强氧化性,用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高
【答案】D
【解析】A.食品中的抗氧化剂具有还原性,故A错误;B.尼龙绳的主要成分是合成高分子化合物,故B错误;C.用氯气可以处理自来水是利用氯气的氧化性,氯气与Cu2+、Hg+、Pb2+等重金属离子不能反应,故C错误;D.ClO2具有强氧化性,可以用于自来水的杀菌消毒,等物质的量的二氧化氯和氯气相比较,二氧化氯转移的电子要多,消毒效果比Cl2的高,故D正确;故选D。
2.NA代表阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应,生成氯气分子数为0.1NA
B.标准状况下,11.2L氯仿中含有的共价键总数为2NA
C.1mol甲基(—14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
【答案】C
点睛:
本题考查了气体摩尔体积的应用条件,化学方程式的计算中浓度的减小影响反应的产物生成,质量换算物质的量,结合分子式计算中子数、电子数等的应用。
明确物质的量、阿伏加德罗常数的应用是解题的关键。
3.下列离子方程式书写正确的是
A.Fe3O4溶于足量氢碘酸:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生:
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na+
C.向100ml0.5mol/LNaOH溶液中通入672mLCO2(标准状况):
3CO2+5OH‾=2CO
+HCO+2H2O
D.向含1molFeBr2的溶液中通入0.6molCl2:
10Fe2++4Br‾+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl‾
【答案】C
【解析】A.Fe3O4溶于足量氢碘酸生成碘化亚铁、单质碘和水,A错误;B.还有氧气生成,应该是:
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,B错误;C.向100mL0.5mol/LNaOH溶液中通入672mLCO2(标准状况),二者的物质的量之比是5:
3,因此反应的离子方程式为:
3CO2+5OH‾=2CO32‾+HCO3‾+2H2O,C正确;D.向含1molFeBr2的溶液中通入0.6molCl2,亚铁离子全部被氧化,溴离子部分被氧化,即10Fe2++2Br‾+6Cl2=10Fe3++Br2+12Cl‾,D错误,答案选C。
点睛:
选项D是解答的难点,注意掌握离子方程式错误的原因:
离子方程式不符合客观事实:
质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题。
在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。
突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量,没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等,注意离子配比,注意试剂的加入顺序,难溶物溶解度的大小,注意隐含因素等。
4.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸[
Na2SO3
Na2SiO3溶液。
非金属性:
S>Si
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性:
硝酸>碳酸>硅酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、发生强酸制取弱酸的反应,则酸性为硫酸>亚硫酸>硅酸,但亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物,无法用亚硫酸的酸性比硅酸的酸性强来证明硫的非金属性强于硅,选项A错误;B、浓硫酸使蔗糖炭化,然后C与浓硫酸反应生成二氧化硫,则溴水褪色可知生成二氧化硫,说明浓硫酸具有脱水性、氧化性,选项B正确;C、稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体,二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应,生成硫酸钡沉淀,不能证明二氧化硫与可溶性钡盐的反应,选项C错误;D、浓硝酸具有挥发性,所以硝酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体中可能含有挥发的硝酸,使硅酸钠溶液中产生白色沉淀,所以不能证明碳酸与硅酸酸性的强弱,选项D错误。
答案选B。
5.80℃时,2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应N2O4
2NO2△H=+QkJ/mol(Q>0),获得如下数据:
下列判断正确的是
时间/s
0
20
40
60
80
100
c(NO2)/mol·L-1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
A.升高温度该反应的平衡常数K减小
B.20~40s内,v(N2O4)=0.002mol/(L•s)
C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30QkJ/mol
D.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大
【答案】B
【解析】A、该反应为吸热反应,温度升高,平衡向吸热的方向移动,即正反应方向移动,平衡常数K增大,选项A错误;B、20~40s内,v(NO2)=
=
=0.004mol•L-1•s-1,v(N2O4)=
v(NO2)=0.002mol•L-1•s-1,选项正确;C、浓度不变时,说明反应已达平衡,反应达平衡时,生成NO2的物质的量为0.30mol•L-1×2L=0.60mol,由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ,所以生成0.6molNO2吸收热量0.3QkJ,单位错误,选项C错误;D、100s时再通入0.40molN2O4,平衡状态相当于增大压强,平衡逆向移动,N2O4的转化率减小,选项D错误。
答案选B。
点睛:
本题主要考查化学反应速率、化学平衡移动以及热量的有关计算,题目较为综合,具有一定难度,做题时注意平衡常数只受温度影响,温度不变平衡常数不变。
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。
K是无色气体,是主要的大气污染物之一。
0.05mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.K、L、M中沸点最高的是M
B.元素的非金属性:
Z>Y>X
C.原子半径:
W D.丙也可由W、Y组成的某化合物与K直接反应制得 【答案】D 【解析】0.05mol/L丙溶液的pH为l,可知丙为二元强酸,应为H2SO4,K是无色气体,是主要的大气污染物之一,且可生成H2SO4,则应为SO2,可知乙为O2,L为H2O,乙是常见的气体,且与浓硫酸和甲反应生成,可知甲为C,M为CO2,则W为H元素,X为C元素,Y为O元素,Z为S元素,A、K、M常温下为气体,L为水,常温下为液体,沸点最高,选项A错误;B、同主族元素从上到下非金属性减弱,O>S,选项B错误;C、同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,C>O,选项C错误;D、H2SO4也可由W、Y组成的化合物H2O2与SO2直接反应制得,选项D正确。 答案选D。 7.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()。 A.CuO→CuB.H2SO4→H2C.Fe→FeCl2D.HNO3→N2 【答案】C 【解析】A.CuO→Cu中铜元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,如氢气,故A错误;B.氢元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,如铁等,故B错误;C.铁元素的化合价升高,则需要加入氧化剂才能实现,如盐酸,故C正确;D.氮元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,故D错误; 故选C. 8.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。 请到答F列问题: (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______________,其中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________; (2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是___________、___________,这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和___________;装置B中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________; (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_______________; (4)尾气可采用_____________溶液吸收。 【答案】 (1).蒸馏烧瓶 (2).Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(3).溶液由紫红色变为无色(4).无色溶液中出现黄色浑浊(5).还原性(6).氧化性(7). (8).品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色(9).NaOH 【解析】试题分析: (1)根据仪器的特征,该仪器是蒸馏烧瓶;亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水,化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。 (2)酸性高锰酸钾有强氧化性,二氧化硫中硫元素是中间价态,有还原性,所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色,同时说明二氧化硫有还原性,SO2的氧化性能将S2-氧化成S,则实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊,这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性;装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。 (3)二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,但加热褪色后的品红溶液,溶液的颜色能复原,所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色。 (4)该实验的尾气是SO2,SO2用NaOH溶液吸收。 考点: 考查SO2的性质。 9.A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下: A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物;C单质一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏。 请回答下列问题: (1)A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为_____________。 (2)同温同压下,将aLA氢化物的气体和bLD的氢化物气体先后通入一盛水的烧杯中,若所得溶液的pH=7,则a_________b(填“>"或“<”或“=”) (3)常温下,相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,F、G两元素先后沉淀,F(OH)n完全沉淀的pH是4.7,G(OH)n完全沉淀的pH是2.8,则在相同条件下,溶解度较大的是: _______(填化学式) (4)A与B可组成质量比为7: 16的三原子分子,该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有: _______________。 ①酸雨②温室效应③光化学烟雾④臭氧层破坏 (5)A和C组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是________。 (6)用电子式表示B,C形成化合物C2B2的过程_______________。 (7)已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如下右图所示: 请写出一定条件下EB2(g)与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式__________________。 【答案】 (1).NH3·H2O NH4++OH- (2).>(3).Al(OH)3(4).①③(5).Na3N+4H2O=3NaOH+NH3·H2O(6).略(7).CO2(g)+C(s)=2CO(g);△H=+172.5kJ/mol 【解析】A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物,A是氮元素;C单质一般保存在煤油中,C是钠元素;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,F是铝元素,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏,G是铁元素,根据表格B是氧元素;E是碳元素;D是氯元素。 (1)A元素的氢化物是NH3,溶于水得到的溶液氨水呈弱碱性,能电离出氢氧根,使酚酞变红: NH3·H2O NH4++OH-; (2)同温同压下,将aLNH3气体和bLHCl气体通入水中,生成氯化铵,强酸弱碱盐,溶液呈酸性,若所得溶液的pH=7,氨气要过量;则a>b;(3)常温下,相同浓度(设浓度均为c)Al、Fe简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,Al(OH)3完全沉淀的pH是4.7,其Ksp=c×c3(OH-)=(10-9.3)3×c=10-27.9×c;Fe(OH)3完全沉淀的pH是2.8,其Ksp=c×c3(OH-)=(10-11.2)3×c=10-33.6×c,则ksp较大的是Al(OH)3;(4)A与B组成质量比为7: 16的三原子分子是NO2,易溶于水,释放在空气中可能引发酸雨和光化学烟雾;而温室效应是因为二氧化碳的排放,臭氧层破坏是氟利昂等造成的。 故选①③;(5)N和Na组成的离子化合物是Na3N,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3·H2O;(6)用电子式表示O、Na形成化合物Na2O2的过程为: ;(6)根据能量图,①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol;②CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol;根据盖斯定律由①-2×②得: CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol。 10.硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。 一种由含硫化合物参与的制氢示意图如下: (1)①反应2的化学方程式为___________;该反应能量转化的主要方式为_________。 ②反应4的热化学方程式为2H2SO4(l) 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol 已知: a.H2SO4(l) SO3(g)+H2O(g)△H=X b.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ/mol 则X=____________。 (2)SO2是一种大气污染物,已知: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0。 ①下列有关该反应速率的叙述正确的是_____________(填字母)。 a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率 b.增大压强能增大活化分子百分数,加快反应速率 c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率 d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响 ②该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。 ③下列有关图像一定正确的是__________(填字母)。 (3)现有甲、乙两个体积相等的恒容容器,甲容器中充入1molSO2和1molO2,乙容器中充人1molSO3和0.5molO2,发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0,甲、乙容器起始反应温度相同,两容器均为绝热容器,平衡时,甲容器中SO2的转化率为a,乙容器中SO3的分解率为b,则: ①a+b__________1(填“<”、“>”或“=”)。 ②下列叙述能说明甲容器中反应达平衡状态的是_______________(填字母)。 A.v正(O2)=2v逆(SO3)B.混合气体的密度不变 C.c(SO2)=c(SO3)D.混合气体的总物质的量不变 E.容器内温度不变F.SO2和O2的质量比不变 【答案】 (1).NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO4+H2↑ (2).电能转化为化学能(3).+177kJ/mol(4).ad(5). (6).ac(7).<(8).DEF( 点睛: 本题考查结构性质位置关系的综合应用,推断元素是解题关键,注意把握物质的性质,从试题中准确提取信息,与已知知识进行整合,采用分析、综合的方法解决简单化学问题。 11.硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。 某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。 请回答下列问题: (1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________,滤渣A的主要成分是________。 (2)下列物质中最适合的氧化剂B是______(填字母);反应的离子方程式___________。 a.NaClOb.H2O2c.KMnO4d.K2Cr2O7 (3)操作甲名称分别是: 甲______________,乙为常温晾干。 (4)上述流程中,氧化之后和加热蒸发之前,需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化,所加试剂为__________(写化学式),能否用酸性的KMnO4溶液? _________填“能”或“否”)理由是: ____________________。 (可用语言或方程式说明) (5)称取14.00g样品,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14g沉淀;向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液,恰好完全反应。 则该硫酸铁铵的化学式为______________________。 【答案】 (1).增大溶液中SO 浓度,将Ca2+转化为沉淀(同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解 (2).CaSO4(3).b(4).H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(5).冷却结晶(6).K3[Fe(CN)6](7).否(8).因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色(9).Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O 【解析】原料中加入硫酸酸化,可生成硫酸钙沉淀,减压过滤后加入B氧化可生成硫酸铁,加入硫酸铵,在80℃下反应可生成硫酸铁铵,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤,最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵, (1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO 浓度,将Ca2+转化为沉淀,同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解;滤渣A的主要成分是CaSO4; (2)减压过滤后加入B氧化可生成硫酸铁,为了不引入新的杂质离子,NaClO、KMnO4、K2Cr2O7都不选,选择H2O2,反应生成水,不会产生新的杂质,答案选b;反应的离子方程式为: H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;(3)在80℃下反应可生成硫酸铁铵,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤,最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵,温度不能过高,防止分解,故答案为冷却结晶;(4)检验Fe2+应该使用黄色的铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液;Fe2+与铁氰根离子反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀: 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;不能用酸性的KMnO4溶液,因为过氧化氢和Fe2+均能使酸性高锰酸钾溶液褪色;(5)称取14.00g样品,将其溶于水配置成100mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14g沉淀,应为Fe(OH)3,n(Fe(OH)3)= =0.02mol,向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液,恰好完全反应,则n(SO42-)=0.05mol,所以14.00g样品中含有Fe2(SO4)30.02mol,n(SO42-)为0.1mol,则(NH4)2SO4为0.1mol-0.02mol×3=0.04mol,则m(H2O)=14.00g-0.02mol×400g/mol-0.04mol×132g/mol=0.72g,n(H2O)= =0.04mol,n(Fe2(SO4)3): n((NH4)2SO4): n(H2O)=0.02: 0.04: 0.04=1: 2: 2,所以化学式为Fe2(SO4)3•2(NH4)2SO4•2H2O。 点睛: 本题考查考查物质的分离、提纯制备,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查,注意根据物质的性质把握实验原理和方法。 12.1,4-二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1,4-二苯基丁烷: 友情提示: 格拉泽反应: 2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2 回答下列问题: (1)D的官能团的名称为_____________________。 (2)①和③的反应类型分别为____________、_____________。 (3)E的结构简式为_________________________________。 用1molE合成1,4-二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气________mol。 (4)请写出反应①的化学方程式______________________________。 (5)化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式______________________________________。 (6)芳香化合物G是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为1: 1,写出其结构简式_______________________________________。 【答案】 (1).碳碳三键 (2).加成(3).消去(4). C≡C—C≡C— (5).4mol(6).C6H6+CH2=CH2 CH2CH3(7). CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOH CH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2O(8).ClH2C CH2Cl 【解析】试题分析: 由B的分子式、C的结构简式可知B为 ,则A与氯乙烷发生取代反应生成B,则A为 ;对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl,同时形成碳碳三键得到D,该反应属于消去反应;D发生信息中的偶联反应生成E为 ;E与氢气发生加成反应(也是还原反应)生成1,4-二苯基丁烷。 据此可得下列结论: (1)由D的结构简式可知,D的官能团的名称为碳碳三键。 (2)由上述分析可知,①和③的反应类型分别为加成反应、消去反应。 (3)由上述分析可知,E的结构简式为 。 用1molE合成1,4-二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气4mol。 (4)有题给信息可知,反应①的化学方程式为: C6H6+CH2=CH2 CH2CH3。 (5)化合物C的结构简式为 ,在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应(取代反应)可得到化合物F,结构简式为: CH(O
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