北京市延庆区届高三第一次模拟考试 化学试题含答案.docx
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北京市延庆区届高三第一次模拟考试化学试题含答案
北京市延庆区2021届高三第一次模拟考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Mn55Cu64
第一部分
本部分共14题,每题3分,共42分。
1.2020年,北京市延庆区在生活垃圾分类促进源头减量工作中表现突出。
下列垃圾分类不合理的是
A
B
C
D
垃圾
废弃的书本
橘子皮、果皮菜叶
废电池
矿泉水瓶
垃圾
分类
2.下列变化或应用中,与氧化还原反应无关的是
A.饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清变浑浊
B.油酸甘油酯通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯
C.切开土豆、苹果,在空气中放置一段时间后变色
D.食用补铁剂(含琥珀酸亚铁)时常与维生素C同服
3.已知:
34Se(硒)与S为同主族元素。
下列说法不正确的是
A.Se原子核外最外层有6个电子B.热稳定性:
H2Se C.H2Se的电子式是 D.非金属性: Se 4.盐酸与下列物质反应(可加热)时,HCl表现出还原性的是 A.ZnB.MnO2C.Na2OD.CaCO3 5.淀粉在人体内的变化过程如图: 下列说法不正确的是 A.淀粉属于天然有机高分子B.n>m C. 的反应生成的二糖是蔗糖D.④的反应是氧化反应 6.下列指定反应的离子方程式不正确的是 A.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2: OH-+SO2=HSO B.氨水与稀盐酸反应: NH3•H2O+H+=NH +H2O C.向铁制器具上电镀铜,阴极的电极反应为: Cu2++2e-=Cu D.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应: CO+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO(aq) 7.用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验,能达到实验目的的是 A B C D 配制250mL0.5mol•L-1的NaCl溶液 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 判断金属的活泼性: Fe>Cu 验证乙炔的还原性 8.下列说法正确的是 A.同温同压下,N2和CO2的密度相同 B.质量相同的H2O和CO2所含的原子数相同 C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共价键数相同 D.室温下,pH相同的盐酸和硝酸中,溶质的物质的量浓度相同 9.双碱法脱硫过程如图所示。 下列说法不正确的是 A.过程 中,SO2表现出酸性氧化物的性质 B.过程 中,1molO2可氧化2molNa2SO3 C.双碱法脱硫过程中,NaOH起的是催化作用 D.总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O 10.一定温度下,反应2A(g) B(g)+D(g),密闭容器中达到平衡时,测得c(A)=0.11mol•L-1,c(B)=0.11mol•L-1,c(D)=1.54mol•L-1。 相同温度下,按下列4组初始浓度进行实验,反应逆向进行的是 A B C D c(A)/mol•L-1 1.00 0.22 0.40 0.11 c(B)/mol•L-1 1.00 0.22 0.40 0.22 c(D)/mol•L-1 1.00 3.08 4.00 1.54 11.甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法,且具有良好的应用前景。 依据图示关系,下列说法不正确的是 A.甲醇与水蒸气发生的反应是吸热反应 B.1molCO(g)和1molH2O(g)的总能量高 于1molCO2(g)和1molH2(g)能量总和 C.化学反应的ΔH,只与反应体系的始态 和终态有关,与反应途径无关 D.CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)ΔH2=ΔH3-ΔH1 12.室温下,对于1L0.1mol•L-1氨水。 下列判断正确的是 A.该溶液中NH 的粒子数为6.02×1022 B.加入少量NH4Cl固体后,溶液的pH降低 C.滴加氢氧化钠溶液过程中,n(NH )与n(NH3•H2O)之和始终为0.1mol D.与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2++2OH¯=Mg(OH)2↓ 13.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品,合成路线如图: (高分子M) 下列说法不正确的是 A.物质A是C2H4B.物质B的核磁共振氢谱有三组峰 C.丁烯二酸C存在顺反异构体D.合成M的聚合反应是加聚反应 14.为了预防传染性疾病,不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。 “84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。 下列对相关实验现象的分析,不正确的是 “84”消毒液+石蕊 实验 I II III 滴管中的液体 1mL的蒸馏水 1mL0.0002mol•L-1的H2SO4 1mL2mol•L-1的H2SO4 实验 现象 混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去 混合后溶液的pH=5.0,蓝色迅速褪去,无气体产生 混合后溶液的pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 A.对比实验I和II,II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应: ClO-+H+=HClO B.对比实验II和III,溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性 C.实验III中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到: 2HClO=Cl2↑+H2O D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需合适的pH才能安全使用 第二部分 本部分共5题,共58分。 15.(11分)合成氨对人类生存具有重大意义: (1)传统工业合成法: 反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)∆H 科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理,反应步骤与能量的关系如下图所示(吸 附在催化剂表面的微粒用*标注,省略了反应过程中部分微粒)。 N2的电子式是_______。 写出步骤b的化学方程式_______。 由图像可知合成氨反应的∆H______0(填“>”、 “<”或“=”)。 ④工业生产中,除了温度采用400℃-500℃外,促进该反应正向进行的措施是(至少两 点)____。 (2)电化学制备方法: 目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子),研究室温下合成氨并取得初步成果,示意图如下: 氢化酶区域发生反应的离子方程式是_______。 ②溶液中H+的移动方向是_______(填“向左”或“向右”)。 ③下列说法正确的是____。 A.该装置可以实现电能转化为化学能B.电极a是燃料电池的负极 C.该方法相较于传统工业合成方法具有条件温和,对环境友好等优点 16.(12分)有机物M是一种抗血栓药物,结构简式为 ,其合成路线如下 F 已知: ⅰ.RCHO+CH3COR′RCH=CHCOR′ ⅱ.RCOOR′+CH3COOR″RC=CHCOOR″ (1)A的结构简式为,B→C的反应类型是。 (2)F的核磁共振氢谱只有一种峰,E结构简式是。 (3)化合物H中所含官能团名称是。 (4)G的结构简式是。 (5)I→J的化学方程式是。 (6)下列说法正确的是________。 A.化合物C能使Br2/CCl4溶液褪色B.化合物D能发生银镜反应 C.J+G→M的反应类型是加成反应D.有机物M的分子式为C19H15O6 (7)设计C→D的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选): _____________________________________________________。 17.(11分)工业用黄铜矿【主要成分CuFeS2(Fe化合价+2),含少量锌、铅的硫化物】冶炼铜的一种方法如下: (1)从流程图可以看出,第 步的分离操作是_______。 (2)完成Ⅰ中发生反应的离子方程式。 CuFeS2+____Cu2++____=____CuCl +Fe2++____S (3)固体M是S和FeOOH的混合物,写出Ⅱ中通入空气,将FeCl2转化FeOOH沉淀的化学方程式是__________。 (4)溶液B中含金属元素的离子有: Zn2+、Pb2+和CuCl,下列说法正确的是____。 A.Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量 B.Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是除去Zn2+、Pb2+ C.反应 发生了氧化还原反应 (5)反应 中用H2将57.6kgCu2O完全还原,若H2的利用率是80%,则需要提供H2 的体积是____m3(标准状况)。 (6)从物质循环利用的角度看,电解NaCl溶液能够很好 的服务于该冶炼铜的工艺,分析图(a),结合化学用 语说明骤 所需原料的生成原理: 18.(11分)MnO2是重要的化工原料,由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图: 资料: ①软锰矿的主要成分为MnO2,主要杂质有Al2O3和SiO2 ②全属离子沉淀的pH Fe3+ Al3+ Mn2+ Fe2+ 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 (1)步骤 ,软锰矿需研磨。 目的是____。 (2)写出步骤II溶出Mn2+发生反应的离子方程式____。 (3)步骤II中若用铁屑替代FeSO4会更节省原料,原因是____。 (4)写出步骤 纯化过程所加试剂的目的___。 (5) 电解。 Mn2+纯化液经电解得MnO2。 生成MnO2的电极反应式是____。 (6)测定产品纯度。 向mg产品中依次加入足量ngNa2C2O4和足量稀H2SO4,加热至充分反应。 再用amol•L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点,消耗KMnO4溶液的体积为bL,产品纯度为____(用质量分数表示)。 (已知: MnO2及MnO 均被还原为Mn2+。 相对分子质量: MnO2-87;Na2C2O4-134) 19.(13分)某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe2+的影响”,进行如下实验: 实验 试剂 现象 试管 滴管(各1滴) 2mL0.5mol•L-1FeSO4溶液与1滴0.5mol•L-1KSCN溶液 饱和氯水 Ⅰ.溶液立即变为浅红色 稀硝酸 Ⅱ.溶液立即变为红色 5%H2O2溶液 Ⅲ.溶液立即变为深红色,无气体产生 已知: Ba2+与SCN-可在溶液中大量共存;SCN-易被氧化为 (1)向2mL0.5mol•L-1FeSO4溶液中滴加1滴0.5mol•L-1KSCN溶液,无明显现象,通入O2,无明显变化。 ①该实验的目的是; ②用离子方程式表示Ⅰ中出现浅红色的原因: 、。 (2)对Ⅰ中溶液为浅红色的原因,甲同学提出以下假设。 ①假设1: 加入氯水的量少,生成的Fe3+浓度低 ②假设2: 氯水氧化性强,氧化了部分SCN- 继续以下实验: i.取Ⅰ中浅红色溶液,(填写实验操作),溶液浅红色消失,从而排除了假设1 ⅱ.向2mL水中滴加1滴0.5mol•L-1KSCN溶液,滴加1滴饱和氯水,加入试剂a (填写化学式),产生白色沉淀。 (3)为验证实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ.中硫氰化钾的被氧化程度,进行以下探究实验: 已知: 溶解度: AgSCN(白色)<AgCl<Ag2SO4 分别向下表4支试管溶液中,继续滴加一定浓度的AgNO3溶液至溶液红色恰好褪去,记录消耗AgNO3溶液的体积。 实验记录如下: 实验 试管 消耗AgNO3溶液的体积/mL IV 实验I中溶液 1.52 V 实验II中溶液 1.60 VI 实验III中溶液 1.84 VII 2mL水与1滴Fe2(SO4)3溶液和1滴0.5mol•L-1KSCN溶液 2.40 用化学用语表示滴加AgNO3后溶液红色褪去的原因 ②由Ⅳ~Ⅶ可以得出的结论是。 (4)借助紫外-可见分光光度计可以测定Fe3+浓度。 已知: 体系的吸光度与Fe3+浓度呈线性正相关。 丙同学利用上述方法测定了实验I、II、III体系的吸光度,数据如图所示。 由上述实验可知,I、II、III中溶液颜色分别呈现浅红色、红色和深红色的原因为________。 参考答案 第一部分: 选择题14个小题,每题3分,共42分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C B C A B D C D 题号 11 12 13 14 答案 D B A C 第二部分: 非选择题,五个大题,共58分 15(11分) (1)① (1分) ②2*NN+H2=2*NNH(或*NN+H2=*NNH+H)(物质1分,配平1分,共2分) ③<(1分) ④增大压强;增大氢气或者氮气的浓度;移走氨气。 (答对一点得1分,共2分) (2)①H2+2MV2+=2H++2MV+(物质1分,配平1分,2分) ②向右(1分) ③BC(选对一个得1分,共2分,有错得0分) 16(12分) (1)(1分)取代(1分) (2)CH3CHOHCH3(1分) (3)羟基酯基(答对一点得1分,共2分,关键字有错不得分) (4) (1分,碳骨架和官能团正确即可,氢原子个数暂不做要求) (5) +CH3OH (两个主要分子的碳骨架和官能团正确即可得1分,全写对得2分) (6)BC(共2分,答对一个得1分,答错一个得-1分,本小题最低0分) (7) (两个物质,两个条件,每个0.5分,共2分;四舍五入,不出现小数分) 17(11分) (1)过滤(1分) (2)CuFeS2+3Cu2++8Cl-=4CuCl+1Fe2++2S(物质1分,配平1分,共2分) (3)4FeCl2+O2+6H2O=4FeOOH↓+8HCl或者4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+ (物质1分,配平1分,共2分) (4)AB(共2分,答对一个得1分,答错一个得-1分,本小题最低0分) (5)11.2(2分) (6)阴极反应为: 2H2O+2e-==H2↑+2OH-,Na+通过阳离子交换膜从阳极进入阴极,生成NaOH。 (电极反应式1分,说清带点字表达的意思1分,共2分) 18(11分) (1)增大反应速率,提高浸出率(带点字1分,共1分) (2)MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O(物质1分,配平1分,共2分) (3)Fe和FeSO4均作还原剂,相同物质的量的Fe比FeSO4能提供更多电子,消耗相同MnO2时需要Fe更少(说清带点字的意思即可得分,共2分) (4)过量MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,加入NH3·H2O调节pH使Fe3+和Al3+完全沉淀 (说清带点字的意思即可得分,共2分) (5)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+(物质1分,配平1分,共2分) (6)(2分) 19(13分) (1)①排除在此条件下氧气氧化Fe2+的可能性(1分) ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3(各1分,要求物质和系数均正确,可逆号不作要求,共2分) (2)i继续滴加饱和氯水(2分) ii稀盐酸和氯化钡溶液(酸化和沉淀剂各1分,共2分) (3)①Fe(SCN)3+3Ag+=Fe3++3AgSCN↓(或者Fe(SCN)3+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgSCN↓)(物质1分,配平1分,共2分;沉淀号和中间是否书写可逆号不作要求;如果有学生从平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3移动角度解释,化学用语正确,表述清楚亦可得分) ②以上三种氧化剂都可以氧化SCN-,饱和氯水氧化SCN-能力最强,5%双氧水氧化SCN-能力最弱(都可以氧化1分,强弱判断1分,共2分) (4)由实验IV、V、VI可知: SCN-被氧化后,剩余的SCN-物质的量大小关系为I Fe2+被氧化生成Fe3+浓度大小关系为I I中SCN-浓度和Fe3+浓度均最小,颜色最浅,III中SCN-浓度和Fe3+浓度均最大,颜色最深。 (2分)
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